課題質(zhì)量守恒定律通用通用課件

1、質(zhì)量守恒定律 第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律課件復(fù)習(xí):1.紅磷在氧氣中燃燒紅磷+氧氣 五氧化二磷點(diǎn)燃寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式提問:我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)是什么?有新的物質(zhì)生成提問：在化學(xué)反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成物的質(zhì)量之間可能存在哪幾種關(guān)系呢？反應(yīng)前，實(shí)際參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和(x)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和(y)？可能出現(xiàn)的情況：1、xy2、xy3、x=y質(zhì)量變小質(zhì)量變大質(zhì)量不變實(shí)驗(yàn)探究活動的一般步驟提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)分析得出結(jié)論設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(1)觀察反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象? (2)反應(yīng)前和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化? 探究實(shí)驗(yàn)1活動與探究1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定:（1）在錐形瓶

2、中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為： （4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)步驟:1、先把天平調(diào)節(jié)平衡； 2、取一小燒杯放在天平左盤, 用小試管取約30ml硫酸銅溶液; 3、反應(yīng)前稱量: 把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵釘一同放在小燒杯中稱量， 稱得總質(zhì)量m1; 4、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的小試管中。(砝碼不動) 5、反應(yīng)后的稱量: 把小試管再放入小燒杯中,稱得總質(zhì)量m2,比較m1和m2的大小?；顒优c探究2 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4銀白色藍(lán)色紅色淺綠色通過實(shí)驗(yàn)我們得到的結(jié)論是：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總

3、質(zhì)量_不變無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守 恒定律。練習(xí)：則生成氧化鎂 的質(zhì)量為_克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，40 2. 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)， 生成二氧化碳22克，有_克氧氣 參加了反應(yīng)。161實(shí)驗(yàn)5-1視頻：實(shí)驗(yàn)名稱碳酸鈉和稀鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡產(chǎn)生大量氣泡，討論如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？請想一想？ 在實(shí)驗(yàn)5-1中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？在開放容器中：鹽酸 + 碳酸鈉

4、氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 M2實(shí)驗(yàn)5-1：實(shí)驗(yàn)5-1小結(jié)鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 = M2在密閉容器中實(shí)驗(yàn)5-2 小結(jié)在開放容器中：鎂 + 氧氣 氧化鎂 M1 M2點(diǎn)燃在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么會守恒？HHOHHO通電分成HHOHHO通電分成OOHHHH原子重組HHOHHO通電分成OO原子重組HHHHOOHHHH由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中分成重新組合聚集成分子原子新分子新物質(zhì) 好好想想??！質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。1、推斷物質(zhì)的組成2、某物質(zhì)M燃燒后生成了水和二氧化碳，則它肯定含有哪些元素？ A、C H B、 C

5、 C、C H O D、H O點(diǎn)燃 M + 氧氣 水 + 二氧化碳C、HOH、OC、O理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意： 1質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其運(yùn)用范圍是化學(xué)變化。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。2質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。3注意定律中的幾個(gè)關(guān)鍵之處：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)；“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。成語“點(diǎn)石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。答：在化學(xué)反應(yīng)

6、中元素的種類不變。石灰石 的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、 碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元 素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。1、解釋現(xiàn)象應(yīng)用3、確定物質(zhì)的質(zhì)量 在 A + B C + D 的反應(yīng)中，5克A和4克B完全反應(yīng)，生成 3克C，求生成的D的質(zhì)量。解： A + B C + D 5克4克3克？m D =5克 + 4克 3 克 =6克實(shí)驗(yàn)5-1視頻：實(shí)驗(yàn)名稱碳酸鈉和稀鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少討論如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？請想一想？ 在實(shí)驗(yàn)5-1中，稀鹽酸

7、和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？在開放容器中：鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 M2實(shí)驗(yàn)5-1：實(shí)驗(yàn)5-1小結(jié)鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 = M2在密閉容器中 資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1777年)失敗成功理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意： 1質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其運(yùn)用范圍是化學(xué)變化。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。2質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。3注意定律中的幾個(gè)關(guān)鍵之處：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)；“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總

8、和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。實(shí)驗(yàn)5-2：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定（視頻）實(shí)驗(yàn)5-2：實(shí)驗(yàn)名稱 鎂在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體實(shí)驗(yàn)5-2 小結(jié)在開放容器中：鎂 + 氧氣 氧化鎂 M1 M2點(diǎn)燃解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí):1鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比 原來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個(gè)事實(shí)不 符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？答：此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒律， 反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以

9、生成物的質(zhì)量比鎂質(zhì)量大。思考：為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了？這個(gè)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？ 遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的二氧化碳和水跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但石蠟和氧氣的總質(zhì)量等于二氧化碳和水的總質(zhì)量。堿石灰想一想：如圖所示，用堿石灰把二氧化碳和水都收集起來，你認(rèn)為天平會平衡嗎？石蠟+氧氣 二氧化碳+水點(diǎn)燃 凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，可以在密閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律成語“點(diǎn)石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說

10、他能把石灰石變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石 的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、 碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元 素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。1、解釋現(xiàn)象應(yīng)用B2、確定物質(zhì)的化學(xué)式在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y43、確定物質(zhì)的質(zhì)量 在 A + B C + D 的反應(yīng)中，5克A和4克B完全反應(yīng)，生成 3克C，求生成的D的質(zhì)量。解： A + B C + D 5克4克3克？m D =5克 + 4克 3 克 =6克4、推斷物質(zhì)的組成2、某物質(zhì)M燃燒后生成了水和

11、二氧化碳，則它肯定含有哪些元素？ A、C H B、 C C、C H O D、H O點(diǎn)燃 M + 氧氣 水 + 二氧化碳C、HOH、OC、O二.化學(xué)方程式(用化學(xué)式來表示反應(yīng)的式子)粒子個(gè)數(shù)比化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)物：S、O2。生成物：SO2。條件：點(diǎn)燃表示反應(yīng)物.生成物及反應(yīng)條件32 ：162 ：3216232 ： 32 ： 64S + O2 = SO2（1）意義點(diǎn)燃S + O2 = SO2點(diǎn)燃 S + O2 = SO2點(diǎn)燃1 ： 1 ： 1S + O2 = SO2點(diǎn)燃（2）化學(xué)方程式的讀法1）本質(zhì)：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫。和條件生成32 ： 32 ： 64S + O2 = SO2點(diǎn)燃2）質(zhì)量方面：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。S + O2 = SO2點(diǎn)燃1 ： 1 ： 13）粒子個(gè)數(shù)方面：1個(gè)硫原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫分子。我思我獲通過本堂課學(xué)習(xí),收獲如何?讓我們一起回顧一遍!質(zhì)量守恒定律