課題 原子的結(jié)構(gòu)PPT通用課件

1、原子的結(jié)構(gòu) 一尺之捶，日取其半，萬世不竭。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，原子可以再分嗎？原子非常小，請你構(gòu)想一下原子的模型及其內(nèi)部結(jié)構(gòu)。1803年湯姆生原子模型1911年玻 爾原子模型1913年1897年盧瑟福原子模型道爾頓原子模型電子云模型1927-1935年原子結(jié)構(gòu)模型的演變 一、原子結(jié)構(gòu)的探究歷史道爾頓模型原子實(shí)心球模型 19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。發(fā)現(xiàn)電子 1897年，英國科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)了“電子”：電子帶負(fù)電荷，是所有物質(zhì)原子共有的組成部分。 湯姆遜1906年獲諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng) 電子的發(fā)現(xiàn)摧毀了“原子不可再分”的觀念，打開了通往原子

2、世界的大門，科學(xué)家們紛紛提出了自己的原子結(jié)構(gòu)模型.湯姆生原子模型（棗糕模型） 原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，形成了中性原子。原子是一個(gè)球體，正電荷均勻分布在整個(gè)球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干鑲嵌其中。盧瑟福原子核式結(jié)構(gòu)模型 1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福通過粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出了原子結(jié)構(gòu)的行星式有核模型。粒子散射實(shí)驗(yàn)原子結(jié)構(gòu)的行星式有核模型玻爾原子模型 當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí)，它們將分布在多個(gè)球殼中繞核運(yùn)動(dòng)。 不同的電子運(yùn)轉(zhuǎn)軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌道。薛定諤的電子云模型 現(xiàn)代科學(xué)家們在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)

3、域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。 電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，反之，出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。 閱讀教材P53內(nèi)容，你能從中獲取關(guān)于原子構(gòu)成的哪些信息？【閱讀與思考】質(zhì)子【一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷】中子核外電子【一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷】二、原子的構(gòu)成原 子原子核（+）（-）（不顯 電性）（+）（不帶電）原子中：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)原子核所帶正電荷數(shù)= 電子數(shù)（ 原子核帶正電 ）核電荷數(shù)不顯電性的微粒：帶負(fù)電荷的微粒：帶正電荷的微粒：中子、原子、分子電子質(zhì)子、原子核質(zhì)子【一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷】中子核外電子

4、【一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷】原 子原子核（+）（-）（不顯 電性）（+）（不帶電）【想一想】 原子中：質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù) 由于原子核所帶正電荷總數(shù)和核外電子所帶的負(fù)電荷總數(shù),他們電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。 1、原子中有帶電的粒子，但整個(gè)原子為什么不顯電性？2、原子中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)是否相等 ？原子的種類 原 子 核核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫10 1 碳66 6 氧88 8 鈉1112 11 鎂1212 12 這張表給我們提供哪些信息？ 1） 原子中，質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù)。 2） 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 3） 個(gè)別原子中沒有中子（如：H ） 4） 不同種類的原子， 不同。質(zhì)子

5、數(shù)【練一練】1、下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是( )。 通常由中子和電子構(gòu)成 通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成 帶負(fù)電荷 不顯電性 不能再分 體積大約相當(dāng)于原子 A B C DB2、下列粒子中帶正電荷的是。 電子質(zhì)子 中子原子核 原子分子3、下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）。 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 原子是不能再分的粒子 一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 原子不顯電性 原子之間有間隔 A和 B和 C和 D和B 原子的質(zhì)量已經(jīng)很小了，那么質(zhì)子、中子、電子的質(zhì)量又如何呢？粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.672610-27kg中子1.674910-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836構(gòu)成原子的粒子

6、的質(zhì)量1. 質(zhì)子和中子質(zhì)量相當(dāng)；2. 電子質(zhì)量是質(zhì)子1/1836，可以忽略不計(jì)。3. 原子質(zhì)量 質(zhì)子總質(zhì)量 + 中子總質(zhì)量【算一算】1、一個(gè)碳原子的質(zhì)量（碳有6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子）2、一個(gè)氧原子的質(zhì)量（氧有8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子）1.99310-26 千克（ 0.000000000000000000000001993 千克 ）2.65710-26 千克 科學(xué)家的方法 以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（Ar）。三、相對原子質(zhì)量（ P56 ）定義： 相對原子質(zhì)量 =某原子的真實(shí)質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量112 相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對原子

7、質(zhì)量 =某原子的真實(shí)質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量112注： 1、相對原子質(zhì)量是個(gè)“比值”，不是真實(shí)質(zhì)量。 2、相對原子質(zhì)量有單位，為“ 1 ”（“1”不寫出來）原子的種類 原 子 核核外 電子數(shù) 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫10碳66氧88鈉1112鉀1920112162339請完善下面表格。1681119【練一練】1、相對原子質(zhì)量( ) A.是原子的實(shí)際質(zhì)量 B.可以用千克作單位 C.沒有單位 D.是原子間質(zhì)量之比，單位為1，一般不寫D 2、已知一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為m千克，A原子的質(zhì)量為n千克，則A的相對原子質(zhì)量 。 3、已知一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為a千克，B的相對原子質(zhì)量為b，則B原子的質(zhì)量為 。

8、12n/mab/12四、原子核外電子的排布【思考】電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)，它們會(huì)相互碰撞嗎？電子在核外的排布會(huì)有什么特點(diǎn)？ 原子核外有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。 電子不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為電子層。 核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。1、排布特點(diǎn)（1）核外電子是分層排布的；（現(xiàn)已知元素的原子核外電子最少的有 1 層,最多的有 7 層 ）（2）能量最低原則：電子先排滿能量低的電子層，再排能量高的電子層。電子層：1 2 3 4 5 6 7符號： K L M N O P Q離核： 近 遠(yuǎn)能量： 低

9、 高 能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)， 能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)?！舅伎肌磕芊裼靡粋€(gè)簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？2、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)）電子層上的電子數(shù)電子層第一層第二層第三層3、核外電子排布規(guī)律第一層（K層）最多 個(gè)電子第二層（L層）最多 個(gè)電子第一層 后排第二層，第二層 后排第三層最后一層最多排 個(gè)電子 只有一層，電子不超過 個(gè)28排滿排滿82【練一練】 1、請?jiān)囍嫵鲅?、鎂、氬的原子結(jié)構(gòu)示意圖。MgArO2、下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的是原子的是（ ）+1028+1128+1228+1328ABCDA核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)在原子中，核電荷數(shù)

10、等于各電子層上的電子數(shù)之和。4、相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)。（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。 原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？氦(He)氖(Ne)氬(Ar)氦(He)氖(Ne)氬(Ar)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)： 像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 若只有一個(gè)電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（如： He）元素最外層電數(shù)原子結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定情況）得失電子化學(xué)性質(zhì)（活潑與否）稀有氣體元素金屬元素非金屬元素8個(gè)（He為2個(gè)）穩(wěn)定無一般少于4個(gè)一般多于4個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定易失電子易得電子不活潑活潑活潑 幾種元素原子的最外層電子數(shù)的特點(diǎn)：P55 決

11、定了元素的 化學(xué)性質(zhì) 。 最外層電子數(shù)五、離子1、帶電荷的粒子叫做離子。 金屬原子非金屬原子MgNaClO陽離子陰離子 帶正電荷的離子叫做 ，質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)（）,形成 結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。 帶負(fù)電荷的離子叫做 ，質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)（）,形成 結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。 穩(wěn)定 穩(wěn)定 金屬原子非金屬原子MgNaClO陽離子陰離子陽離子 陰離子 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別金屬原子非金屬原子MgNaClO陽離子陰離子原子結(jié)構(gòu)示意圖中電子數(shù)與核電荷數(shù)相等離子結(jié)構(gòu)示意圖中電子數(shù)與核電荷數(shù)不相等陽離子：電子數(shù)核電荷數(shù) 帶負(fù)電 離子符號的書寫 先寫元素符號，再在元素符號右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性。N

12、a+ Mg2+ O2- Cl- 1.陽離子右上角電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)的數(shù)值2.陰離子右上角電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)與8電子之差金屬原子非金屬原子MgNaClO陽離子陰離子Na+ Mg2+ O2- Cl- 【小結(jié)】1.原子和陰、陽離子之間的相互轉(zhuǎn)化。2.原子與離子之間的區(qū)別和聯(lián)系。失電子得電子得電子失電子陰離子陽離子 原子 原子不帶電,而離子帶電 原子一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而離子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 離子是由原子得失電子形成 都能構(gòu)成物質(zhì),保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)區(qū)別聯(lián)系2、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子氯化鈉（NaCl）的形成過程+11-+17-鈉原子氯原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17不帶電NaCl

13、不帶電+11-+17-鈉原子氯原子NaCl+11-+17-鈉原子氯原子NaCl+11-+17-鈉原子氯原子NaCl+11-+17-鈉原子氯原子NaCl+11-+17-+11-+17-我穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了！質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)=11101718帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷鈉離子氯離子Na+Cl-+11-+17-靜電作用形成化合物NaCl+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-陽離子陰離子離子化合物給出一個(gè)電子1、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是( ) A.質(zhì)子數(shù) B.最外層電子數(shù) C.中子數(shù) D.原子量2、同種元素的原子和離子一定具有相同的( ) A.核電荷數(shù) B.電子層數(shù) C.最外層電子數(shù) D.帶電量【練一練】BA3、下列粒子中表示+2價(jià)陽離子的是（ ）+1028+1128+1228+1328ABCDC4、某元素原子核外有3個(gè)電子層,最外層上有1個(gè)電子,該元素的核電荷數(shù)為( ) A.5 B.11 C.1 D.18B5、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為+x28則該粒子是( )A.稀有氣體原子 B.陽離子C.陰離子 D.以上三種都有可能D【課題總結(jié)】質(zhì)子中子核外電子原 子原子核（+）（-）（不顯 電性）（+）（不帶電）1、2、