2021-2022學年內蒙古巴彥淖爾市臨河區(qū)達標名校中考化學最后一模試卷含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1如圖是某元素的原子結構示意圖。下列說法不正確的是( )A該原子的質子數為12B該原子的核外有三個電子層C該原子的核外電子數為12D該原子在化學反應中容易得到2個電子2區(qū)分下

2、列各組物質的兩種方法都合理的是ABCD區(qū)分的物質硝酸銨和磷礦粉氮氣和二氧化碳硬水和蒸餾水羊毛線和腈綸線方法一觀察顏色通入石蕊溶液中品嘗味道用手觸摸方法二加熟石灰研磨用燃著的木條檢驗加肥皂水點燃聞氣味AABBCCDD3下列圖像不能正確反映對應變化關系的是A 向等質量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質量分數的稀鹽酸至過量B 向一定質量氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中加入鎂粉至過量C 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量D 向等質量的鎂、鋁中分別加入等質量分數的稀硫酸至過童4下列實驗現象描述正確的是A在加熱的條件下，一氧化碳還原氧化銅時黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色B電解水一段時間后，正負極產生氣體的質

3、量比約為1：2C打開盛有濃鹽酸的瓶蓋，在瓶口出現大量白煙D二氧化碳能使干燥的紫色石蕊紙花變紅5做木炭還原氧化銅實驗，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中銅元素與氧元素的物質的量之比為7:5，則已反應的氧化銅與剩余氧化銅的質量比是A1:1B2:5C5:2D3:26下列說法正確的是（）AC、CO、H2都能與CuO發(fā)生置換反應BCH4、CO、C2H5OH都有可燃性CC、S、P都能在空氣中燃燒生成氣體DH2、O2、CO2都不可用排水法收集7化學方程式與事實相符且正確的是A4Fe+3O22Fe2O3BCuO+CCu+COCCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2DCO2+Ca(OH)2=CaC

4、O3+H2O8下列實驗中，不能達到相應實驗目的的是（ ）選項實驗目的實驗操作A除去二氧化碳中的氯化氫和水蒸氣將混合氣體依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸的洗氣瓶，收集B探究鎂、銀、銅 金屬的活動性將光亮的鎂條和銀條分別伸入硫酸銅溶液中，觀察C鑒別純鋁和硬鋁將兩者相互刻畫，比較硬度D探究鐵銹蝕的條件將一枚光亮的鐵釘放入有適量水的試管中，觀察AABBCCDD9對比實驗是實驗探究的一種重要方法，下列實驗方案的設計中，沒有利用對比實驗方法的是A比較空氣與人體呼出的氣體中CO2的含量B區(qū)分硬水和軟水C探究溫度對分子運動快慢的影響D測量空氣中氧氣的含量10化學反應之間、化學物質之間具有包含、并列、交叉的

5、關系，下表中X、Y符合如圖所示關系的是（ ）選項XYA化合反應氧化反應B燃燒自燃C單質化合物D氧化物含氧化合物AABBCCDD11分析推理是化學學習過程中的常用方法，下列推理正確的是A物質和氧氣發(fā)生的反應是氧化反應，所以發(fā)生氧化反應一定有氧氣參加B分子、原子可以構成物質，所以物質一定是由分子、原子構成的C可燃物燃燒時溫度需要達到著火點，所以可燃物的溫度達到著火點一定能燃燒D化合物是含有不同元素的純凈物，所以含有不同種元素的純凈物一定是化合物12今年世界環(huán)境日的中國主題是“綠色青山就是金山銀山”，下列做法不符合該主題要求的是()A不亂扔廢舊電池B不在水源附近堆放垃圾C農田里大量焚燒秸稈D實時對企

6、業(yè)的排氣監(jiān)測13有關分子和原子的說法，錯誤的是A分子是保持物質性質的一種微粒B分子的質量可能比原子的質量小C同種原子可能構成不同分子D原子是化學變化中最小的微粒14為達到實驗目的，下列實驗方案或結論不正確的是（ ）選項實驗目的實驗方案或結論A除去銅粉中含有的少量鐵粉將混合固體加入到足量稀鹽酸中，充分反應后過濾、洗滌、干燥B鑒別CuSO4溶液稀H2SO4NaCl溶液NaOH溶液不用其它任何試劑就能鑒別，且鑒別的順序為或C除去CO2中的少量HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸D鑒別NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液各取少量于試管中，分別滴加Ba(OH)2溶液，觀察現象AA

7、BBCCDD15下列物質中，和Fe、NaOH溶液、BaCl2溶液都能發(fā)生反應的是A稀鹽酸B硝酸銅溶液C硫酸鋅溶液D硫酸銅溶液二、填空題（本大題共1小題，共6分）16皮蛋是我國傳統風味食品，制作皮蛋的方法有多種，一種制作含鋅皮蛋的方法是把鴨蛋放在培養(yǎng)液中浸泡，培養(yǎng)液由水、食鹽、氫氧化鈉、少量硫酸鋅等物質配制而成。取少量培養(yǎng)液于試管中，滴入無色酚酞溶液后變紅，則培養(yǎng)液的pH_7（填“”或“=”）。在（1）的試管中滴加過量稀硫酸，紅色褪去，發(fā)生反應的化學方程式為：_。在（2）所得的溶液中加入一種鹽溶液產生了沉淀，該鹽可能是_（填序號）。ABaCl2 BCuSO4 CAgNO3 DKNO3三、簡答題（

8、本大題共2小題，共25分）17（8分）某課外活動小組進行如下實驗探究。驗證物質的燃燒條件根據圖1進行實驗，實驗現象如圖所示。80熱水的作用是_，_。比較現象a、c，得出燃燒的條件是_。將一定質量的鋅粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質，則濾渣中一定含有_。（填化學用語）在質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸中，分別加入等質量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖2所示。下列表述不正確的是_（填序號）。A表示鋅和稀硫酸的反應曲線 反應結束后消耗兩種金屬的質量相等反應結束后兩種金屬一定都有剩余 反應結束后稀硫酸都沒有剩

9、余反應結束后生成的氫氣質量相等。在AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中滴入稀鹽酸，有無色氣體產生，則下列對濾渣和濾液的成分判斷中，正確的是_（填字母）。A濾液中溶質只有Fe（NO3）2 B濾液中定含有Fe（NO3）2和Mg（NO3）2C 濾渣中只有銀 D濾渣中一定含有銀和鐵科學家發(fā)現一種新金屬。根據下表信息推測該金屬不適合的用途是_。熔點密度強度導電性導熱性抗腐蝕性25003g/cm3與鋼相似良好良好優(yōu)異A焊接金屬 B用于通訊設備 C制造外科手術刀 D制造航天飛機測定水中氫、氧元素的質量比。根據圖3進行實驗，反應后測得甲中玻璃管（含藥品）質量減少a

10、g，乙中U形管（含藥品）質量增加bg。水中氫、氧元素的質量比是_（用含 a、b的式子表示）。下列因素中，對測定結果沒有影響的是_（填序號）。ACuO粉末不干燥 BCuO沒有完全轉化為Cu C沒有丙裝置18（8分）實驗室有一瓶過氧化氫溶液，標簽如圖。試回答:實驗室制取氧氣時，通常要將30%的H2O2溶液稀釋，其可能原因是_。實驗中需用6%的過氧化氫溶液100g，需30%的H2O2溶液體積為_mL，加水為_mL 。某同學取6.8g上述稀釋后的溶液，用KMnO4溶液來測定其濃度，反應的化學方程式為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+SO2+8H2O，恰好完全反應時消耗溶

11、質KMnO4質量為0.632g，計算稀釋后溶液的實際濃度_（寫出計算過程）。若溶液稀釋過程是正確的，則實際濃度偏低的可能原因是_。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）實驗與探究是化學學習的重要方法和內容，李明看到家里多年未用的銅制火鍋上有綠色的銹跡，他對綠色銹跡的成分和性質產生了濃厚興趣。綠色銹跡是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，受熱易分解；無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍；堿石灰是CaO和NaOH的固體混合物，NaOH與CO2反應生成碳酸鈉固體和水；氧化銅與稀硫酸反應生成藍色溶液，碳粉不與稀硫酸反應也不溶解在稀硫酸中。查閱資料后，該同學將少量堿式碳酸銅放入試管中加熱，發(fā)現試管

12、中的固體由綠色變成黑色，同時試管壁上有無色液滴生成。為了進一步確定堿式碳酸銅受熱分解的產物，進行了如下探究：探究一：堿式碳酸銅受熱分解生成的黑色固體成分。該黑色固體可能是碳粉；_；碳和氧化銅的混合物。請幫助該同學完成下述實驗報告：實驗操作與現象實驗結論_猜想正確探究二：堿式碳酸銅受熱分解還會生成CO2和H2O選擇如下圖所示裝置進行驗證：步驟一：連接A和B，打開活塞，通入一段時間的空氣；步驟二：點燃酒精燈，依次連接裝置AB_(填“C”，“D”)；步驟三：點燃酒精燈，觀察到明顯現象后，停止加熱。當觀察到_，說明堿式碳酸銅受熱分解生成了CO2和H2O，寫出裝置C中反應的化學方程式_；寫出Cu2(OH

13、)2CO3受熱分解的化學方程式_。上述裝置中A的作用是_。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解析】A、圈內數字為質子數，說法正確；B、由原子結構示意圖可知該原子有三個電子層，說法正確；C、質子數等于核外電子數，說法正確；D、最外層2個電子，在化學反應中容易失去2個電子而形成穩(wěn)定結構，說法錯誤。故選D。2、A【解析】A、觀察顏色，呈灰白色的是磷礦粉，可以鑒別；加熟石灰研磨，產生刺激性氣味氣體的是硝酸銨，可以鑒別；故選項正確；B、二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，氮氣不能，可以鑒別；氮氣和二氧化碳均不能燃燒、不能支持燃燒，均能使燃著的木條熄滅，不能鑒別，

14、故選項錯誤；C、硬水和蒸餾水不能用品嘗味道的方法進行鑒別，故選項錯誤；D、羊毛線和腈綸線用手觸摸的方法不能鑒別，故選項錯誤。故選A?！军c睛】鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。3、D【解析】A、氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，利用化學方程式，根據反應的質量比可知等質量的氧化鈣和氫氧化鈣分別和稀硫酸反應，氧化鈣消耗的鹽酸的量更多，正確；B、鎂先與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鎂導致溶液的質量減少，鎂將氯化亞鐵中的鐵完全置換出來后再與氯化鋁反應生成鋁和氯化鎂，溶液的質量會增加，完全反

15、應后溶液的質量保持不變，正確；C、碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳導致溶液的酸性減弱，當碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應時，溶液呈中性，pH=7，繼續(xù)滴加碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液呈中性，完全反應后繼續(xù)滴加碳酸鈉，由于碳酸鈉呈堿性，故溶液的pH7，正確；D、鎂的活動性比鋁強，故與稀硫酸的反應速率更快，利用化學方程式，根據反應的質量比可知等質量的鎂和鋁分別與等質量分數的稀硫酸反應，鎂消耗的硫酸的質量更多，錯誤。故選D。4、A【解析】A、一氧化碳具有還原性，在加熱的條件下，一氧化碳還原氧化銅生成銅，黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，故A正確； B、電解水一段時間后，正負極產生

16、氣體的體積比約為1：2，質量比為8:1，故B錯誤； C、打開盛有濃鹽酸的瓶蓋，在瓶口出現大量白霧，而不是白煙，故C錯誤； D、二氧化碳能與水化合生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊變紅，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊紙花變紅，故D錯誤。 故選：A。5、B【解析】測得剩余固體中銅元素與氧元素的物質的量之比為7：5，設剩余固體中氧元素的物質的量為5a，則剩余固體中氧化銅的物質的量為5a，剩余固體中銅元素的物質的量為7a，所以原氧化銅的物質的量為7a；則已分解的氧化銅的物質的量為7a-5a=2a所以已分解的氧化銅的物質的量與原氧化銅的物質的量比為2a：5a=2：5；即已反應的氧化銅與原氧化銅的質量比是2：5；故

17、選：B。6、B【解析】A項，一氧化碳與氧化銅發(fā)生的反應不屬于置換反應；B項，甲烷、氫氣、酒精都有可燃性；C項，磷燃燒的產物五氧化二磷是白色固體；D項，氫氣、氧氣都可用排水法收集。故選B。7、C【解析】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該化學方程式中生成物的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式是4Fe+3O2Fe3O4，故A錯誤；B、氧化銅與碳在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳，該化學方程式中生成物的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式是2CuO+C2Cu+CO2，故B錯誤；C、硫酸銅與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，該化學方程式正確，故C正確；D、二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣化

18、學式右邊應有沉淀符號，正確的化學方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，故D錯誤。故選C?！军c睛】在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。8、D【解析】A、將混合氣體依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸的洗氣瓶，分別能除去氯化氫氣體、水蒸氣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗能達到相應實驗目的。B、將光亮的鎂條和銀條分別伸入硫酸銅溶液中，鎂能與硫酸銅溶液反應置換出銅，說明了活動性鎂銅；銀不能與硝酸銅溶液反應置換出銅，說明了

19、活動性銅銀，可以確定活動性：鎂銅銀，故選項實驗能達到相應實驗目的。C、硬鋁是鋁的合金，將兩者相互刻畫，比較硬度，硬度大的是硬鋁，可以鑒別，故選項實驗能達到相應實驗目的。D、將一枚光亮的鐵釘放入盛有適量水的試管中，無法確定鐵銹蝕的條件，應設計對比實驗，故選項實驗不能達到相應實驗目的。故選：D?！军c睛】除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。9、D【解析】A、空氣與人體呼出的氣體形成對比實驗；故選項正確，但不符合題意；B、軟

20、水和硬水形成對比實驗；故選項正確，但不符合題意；C、冷水和熱水形成對比實驗；故選項正確，但不符合題意；D、通過紅磷燃燒消耗集氣瓶中的氧氣，測量進入集氣瓶中水的體積可以測定空氣中氧氣的含量，沒有對比實驗；故選項錯誤，但符合題意；故選：D。10、D【解析】A、化合反應是兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；物質與氧發(fā)生的化學反應是氧化反應；有些化合反應屬于氧化反應，有些不屬于氧化反應；氧化反應中有的屬于化合反應，有的不屬于化合反應；化合反應和氧化反應屬于交叉關系，故錯誤；B、燃燒屬于劇烈的氧化反應，自然是緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒屬于氧化反應，屬于并列關系，故錯誤；C、

21、由同種元素組成的純凈物是單質，由不同種元素組成的純凈物是化合物，單質與化合物是并列關系，故錯誤；D、含氧化合物是指由多種元素組成且有氧元素的純凈物，而氧化物是指由兩種元素組成的化合物，屬于包含關系，故正確。故選D。11、D【解析】A、氧化反應不一定有氧氣參加，物質跟某些化合物里的氧的反應也是氧化反應例如，H2與CuO在加熱的條件下發(fā)生反應，其中H2與CuO中O的反應也是氧化反應，故錯誤；B、分子、原子可以構成物質，所以物質不一定是由分子、原子構成的，構成物質的微粒有分子、原子和離子，可能是離子構成，故錯；C、可燃物燃燒時溫度需要達到著火點，所以可燃物的溫度達到著火點不一定能燃燒，還需要和氧氣接

22、觸，故錯；D、化合物是含有不同元素的純凈物，所以含有不同種元素的純凈物一定是化合物，故對答案：D【點評】本題難度較大，此題說明物質不同，性質不同，不能用類推法來學習化學，要熟記相關基礎知識是正確解題的關鍵12、C【解析】A、防止水污染的措施有：不亂扔廢舊電池、工業(yè)廢水、農業(yè)廢水和生活污水經過處理后再排放、不在水源附近堆放垃圾等，錯誤；B、防止水污染的措施有：不亂扔廢舊電池、工業(yè)廢水、農業(yè)廢水和生活污水經過處理后再排放、不在水源附近堆放垃圾等，錯誤；C、農田里大量焚燒秸稈生成有害氣體和煙塵，污染空氣，正確；D、防止空氣污染的措施有：實時對企業(yè)的排氣監(jiān)測、工廠排放的廢氣經過處理再排放、植樹造林、合

23、理開發(fā)新能源、禁止燃放煙花爆竹等，錯誤。故選C。13、A【解析】A、分子是保持物質化學性質的一種微粒，不能保持物理性質，故錯誤；B、分子和原子不能比較大小，只能說分子一定比構成它的原子質量大，如水分子的相對原子質量為18，氫原子的相對原子質量為1，硫原子的相對原子質量為32，故分子的質量可能比原子的質量小，也可能比原子的質量大，正確；C、同種原子可能構成不同分子，如氧原子可以構成氧分子，也可以構成臭氧分子，正確；D、原子是化學變化中最小的微粒，正確。故選A。14、C【解析】A、鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液，經過濾、洗滌、干燥可以得到純凈的銅，選項A正確；B、首先根據顏色來判斷出硫酸銅，能與之

24、反應生成藍色沉淀的是氫氧化鈉，能使沉淀溶解的為稀硫酸，剩下的為氯化鈉，故鑒別出來的順序為或，選項B正確；C、因為氫氧化鈉不僅吸收氯化氫氣體，也會將主要成分二氧化碳吸收，選項C不正確；D、氫氧化鋇與氯化鈉不反應，無現象；與硫酸鈉反應生成白色沉淀；與硫酸銨反應生成氣體，出現三種不同的現象，可以鑒別，選項D正確。故選C。15、D【解析】A、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鋇和稀鹽酸不發(fā)生反應，不符合題意；B、鐵和硝酸銅發(fā)生置換反應生成硝酸亞鐵和銅，氫氧化鈉和硝酸銅發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，氯化鋇和硝酸銅不發(fā)生反應，不符合題意；C、鐵和硫酸鋅不發(fā)

25、生反應，氯化鋇和硫酸鋅發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鋅，不符合題意；D、鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氯化鋇和硫酸銅發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，符合題意。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O AC 【解析】（1）只有堿性溶液才能使酚酞變紅，堿性溶液的PH7；（2）在(1)的試管中滴加過量稀硫酸，紅色褪去，發(fā)生了中和反應，即硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應生成了硫酸鈉和水；（3）(2)所得的溶液含有的物質有：水、氯化鈉、硫酸鈉和硫酸鋅。根據物質間的反應可知加入的鹽

26、溶液可能是氯化鋇或硝酸銀。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、提供熱量 隔絕氧氣 燃燒需要溫度達到物質的著火點 Cu、Fe BD A （b-a）：a B 【解析】（1）80熱水的作用是一是提供熱量，給水中的及銅片上的可燃物加熱，二是給水中的白磷隔絕氧氣或者空氣，以便和空氣中的白磷進行對比；比較現象a、c，得出燃燒的條件，兩者的溫度相同、都能與空氣接觸，所以現象差別說明燃燒需要溫度達到物質的著火點；（2）由于金屬的活動性是：鋅鐵銅，將一定質量的鋅粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，鋅先與硝酸銅反應生成了銅和硝酸鋅，當硝酸銅完全反應后再與硝酸亞鐵反應生成了硝酸鋅和鐵，

27、充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質，該溶質就是硝酸鋅，說明了溶液中的銅和鐵完全被置換出來了，則濾渣中一定含有：Cu、Fe；由于鋅的活動性大于鐵，反應的時間短，所以A表示鋅和稀硫酸的反應曲線，故正確；根據化學方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2，可知每56份質量鐵生成2份質量氫氣，根據化學方程式Zn+H2SO4ZnSO4+H2，可知每65份質量鋅反應生成2份質量氫氣。若是相等質量的鐵和鋅與硫酸反應，鐵生成氫氣多，而不會相等，故錯誤；由圖像可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完；根據方程式分析，二者反應結束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應完，鐵有剩余，故錯誤；兩個反應中產生的氫氣中

28、氫元素全部來自硫酸，所以若生成的氫氣的質量相等，反應結束后稀硫酸都沒有剩余，故正確；由圖像可知，反應結束后生成的氫氣質量相等，故正確，故選。（3）由于金屬的活動性是鎂鐵銀，在AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵不能與硝酸鎂反應，能與硝酸銀反應生成了硝酸亞鐵和銀，充分反應后過濾，向濾渣中滴入稀鹽酸，有無色氣體產生，說明了鐵有剩余，硝酸銀完全發(fā)生了反應，由此可知：A、濾液中溶質含有Mg（NO3）2的、Fe（NO3）2，故A錯誤；B、由上述分析可知可知，濾液中一定含有Fe（NO3）2和Mg（NO3）2，故B正確；C 、濾渣中一定含有銀和鐵，故C錯誤；D、由上述分析可知，濾渣中

29、一定含有銀和鐵，故D正確。故選BD；（4）A、該金屬的熔點很高，不能用于焊接金屬，故A錯誤；B、該金屬導電性好、耐腐蝕，可用于通訊設備，故B正確；C、該金屬強度大，耐腐蝕，可用于制外科手術刀，故C正確；D、該金屬密度小、強度大，耐腐蝕，可用于制造航天飛機，故D正確，故選A。（5）反應后測得甲中玻璃管（含藥品）質量減少ag，減少的是生成的水中的氧元素，而乙中U形管（含藥品）質量增加bg，是生成的水的質量。所以水中氫、氧元素的質量比是 （b-a）：a。反應后測得甲中玻璃管（含藥品）質量減少ag，減少的是生成的水中的氧元素，而乙中U形管（含藥品）質量增加bg，是生成的水的質量，所以CuO粉末不干燥和沒有丙裝置對測定的結構都有影響，CuO沒有完全轉化為Cu 對測定的結果沒有影響，故選B。18、反應的速率過快，不便于收集氧氣 18.2 80 5% 配制溶液的燒杯內壁濕潤；向燒杯中倒入過氧化氫溶液時，有少量過氧化氫溶液濺出燒杯外 【解析】（1）根據溶液的濃度過大，反應的速率過快分析回答；（2）根據溶質質量