第四節(jié)：銅及其化合物-合金

1、第四節(jié)銅及用途廣泛的金屬材料南陽(yáng)中學(xué)：梁家列yyyy年M月d日星期【知識(shí)梳理】 1銅是有金屬光澤的_色金屬，密度為8.92 gcm3，熔點(diǎn)為1083 ，沸點(diǎn)為2595 ，具有良好的_、_、_性。 2堿式碳酸銅的化學(xué)式：_，俗名：_，綠色固體。銅在潮濕的空氣中能被氧化成銅銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 3膽礬的化學(xué)式：_，藍(lán)色晶體，受熱分解失水轉(zhuǎn)化成白色粉末。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。探究點(diǎn)一銅及其化合物紫紅導(dǎo)電導(dǎo)熱延伸Cu2(OH) 2CO3孔雀石2CuO2H2OCO2=Cu2 (OH) 2CO3CuSO4 5H2O【要點(diǎn)深化】 2銅的氧化物CuOCu2OCu的化合價(jià)21主要物理性質(zhì)黑色粉末，不溶

2、于水紅色粉末，不溶于水主要化學(xué)性質(zhì)與H2反應(yīng)CuOH2CuH2OCu2OH22CuH2O與C反應(yīng)2CuOC2CuCO22Cu2OC4CuCO2鋁熱反應(yīng)2Al3CuO3CuAl2O32Al3Cu2O6CuAl2O3與酸反應(yīng)CuO2HCu2H2OCu2O2HCuCu2H2O轉(zhuǎn)化關(guān)系4CuO2Cu2OO2【知識(shí)梳理】一、金屬元素在自然界中的存在形態(tài) 金屬元素的存在形態(tài)有_和_。自然界中，除鉑、金等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬元素以_存在。在地殼中，含量最高的金屬元素是_，其次是_。游離態(tài)化合態(tài)化合物的形式鋁鐵探究點(diǎn)二金屬 二、金屬的冶煉 1金屬的冶煉原理(或?qū)嵸|(zhì))金屬的冶煉是將金屬礦石中的金屬?gòu)钠鋉中

3、_出來(lái)，用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料。也就是說(shuō)用_的方法，使金屬化合物中的金屬陽(yáng)離子得到電子，變成金屬原子?；衔镞€原還原 2金屬冶煉的方法 由于金屬的活動(dòng)性不同，它們的離子獲得電子的能力也不同，采用的冶煉方法也不同。 (1)熱分解法 某些_的離子得電子能力較強(qiáng)，可以直接用加熱分解的方法從其化合物中還原出來(lái)。例如：加熱法冶煉汞：_。不活潑的金屬 (2)熱還原法大多數(shù)金屬的冶煉都是通過(guò)在高溫下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)來(lái)完成的。常用的還原劑有_、_、_等。也可以用一些活潑金屬作還原劑，將相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠浠衔镏脫Q出來(lái)。例如：鋁熱法煉鐵：_用Na還原熔融的TiCl4：4NaTiCl44NaClTi焦炭一

4、氧化碳?xì)錃?(3)電解法 對(duì)于一些_的金屬(如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等)，其還原性很強(qiáng)，都很容易失去電子，采用一般的還原劑很難還原出來(lái)，工業(yè)上常用電解法冶煉?；顫姟疽c(diǎn)深化】金屬活動(dòng)性的應(yīng)用 1判斷金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)的產(chǎn)物 (1)除活潑金屬(K、Ca、Na)外，前面金屬能將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)： FeCuSO4=FeSO4Cu (2)活潑金屬不一定能將不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)： 2NaCuSO42H2O=Na2SO4Cu(OH) 2H2 2判斷金屬與H2O是否反應(yīng)(1)K、Ca、Na遇冷水迅速放出H2。(2)Mg在冷水中反應(yīng)緩慢，在沸水中反應(yīng)快。(3)Al在冷水中不反應(yīng)，在沸水中

5、反應(yīng)微弱。(4)Zn、Fe、Sn、Pb能在紅熱條件下與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生H2。(5)氫以后的金屬不與水反應(yīng)。例4下列說(shuō)法不正確的是() A有些活潑金屬，如鋁可作熱還原法的還原劑 B工業(yè)上在850 下用金屬鈉與熔融的KCl來(lái)制取金屬鉀發(fā)生的是置換反應(yīng) C可用氫氣或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁 D分別用氫氣和金屬作還原劑冶煉金屬，用氫氣作還原劑時(shí)所得金屬的純度高【典例精析】C【知識(shí)梳理】 1合金 (1)概念：由金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有_的物質(zhì)。 (2)性質(zhì)：一般來(lái)說(shuō)，與它的各成分金屬相比，合金的熔點(diǎn)_，硬度_。 (3)我國(guó)最早使用的合金是青銅，銅合金的種類(lèi)很多，除青銅外，常見(jiàn)的還有

6、黃銅和白銅。 (4)鐵的合金有_和_，其中_是用量最大、用途最廣泛的合金。探究點(diǎn)三合金金屬材料金屬特性低大生鐵鋼鋼 2正確選用金屬材料 選擇材料時(shí)，常常需要考慮以下幾個(gè)方面：主要用途、外觀、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、價(jià)格、加工難度、日常維護(hù)、對(duì)環(huán)境的影響等?！疽c(diǎn)深化】 關(guān)于對(duì)合金的認(rèn)識(shí) 1合金是混合物，相互融合的金屬或者金屬與非金屬之間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，均保留各自的化學(xué)性質(zhì)。如將鎂鋁合金投入NaOH溶液中，其中的Al發(fā)生反應(yīng)，而將其投入鹽酸中，其中的鎂、鋁均能反應(yīng)。 2合金的許多物理性質(zhì)都優(yōu)于其成分金屬，日常生活中所使用的金屬制品大都是合金。如純鐵的硬度很小，在日常生活中基本沒(méi)有使用價(jià)值。 3一般來(lái)說(shuō)，合金因?yàn)槠淙菀仔纬稍姵乇燃兘饘僖赘g，但不銹鋼卻正好相反。例 5所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)：【典例精析】其中不能形成合金的是() ACu和Na BFe與Cu CCu與Al DAl與NaAAl65Cu23Fe12是20世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。有關(guān)這種擬晶的說(shuō)法中一定錯(cuò)誤的是() AAl65Cu23Fe12的硬度比金屬Al、Cu、