二十二化學反應方向和限度

1、二十二、化學反應的方向和限度 福建師大附中 鄭巧云2011屆高三化學總復習1 1、 可逆反應：在同一條件下既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）為例，V正V逆tV逆V正t一、化學平衡狀態(tài)2 2、化學平衡狀態(tài) 在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。 化學平衡的前提： 實質： 標志：一定條件、可逆反應V正=V逆不等于0反應混合物中各組分濃度保持不變。化學平衡狀態(tài)是在一定條件下可逆反應進行的最大限度.3練習:在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol

2、X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)2Y(g) 3Z(g) ，此反應達到平衡的標志是（）A容器內的壓強不隨時間變化B容器內各物質的濃度不隨時間變化C容器內X、Y、Z的濃度之比為1 ：2 ：3D單位時間內消耗0.1 mol X，同時生成0.3 mol Z4 練習：下列各項中，可以說明2HI H2+I2(g)已經達到平衡狀態(tài)的是 （ ） （1）單位時間內，生成nmolH2的同時生成nmolHI。（2）一個HH鍵斷裂的同時，有2個HI鍵斷裂。（3）溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化。（4）溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化。（5）溫度和體積一定時，混合氣體的 顏色不再變化。2

3、3 5練習：能夠說明 N2 + 3H2 2NH3反應在一定體積的密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是 ：容器內N2、H2、NH3三者共存 容器內N2、H2、NH3三者濃度相等 容器內N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2t min內生成1molNH3同時消耗0.5molN2t min內，生成1molN2同時消耗3molH2 某時間內斷裂3molH-H鍵的同時，斷裂6molN-H鍵容器內質量不隨時間的變化而變化容器內壓強不隨時間的變化而變化容器內密度不再發(fā)生變化6練習3：一定條件下,2NO2 N2O4達到平衡的標志( )A、恒壓情況下，容器內氣體的密度不隨時間而變化B、熱效益不隨時間而變化C、體積一定，容器內的總壓強不隨時間而變化D、體積一定，容器內的顏色不隨時間而變化E、容器內的各物質的量（的百分含量）不隨時間而變化ABCDE 總結：見省鋼P1027二、化學平衡常數(shù)(K)(1)可以說明反應進行的程度.K越大,反應進行越完全.(2)只與溫度有關.溫度定K就定(3) K的表達式 反應 mA+nB pC+qD，書寫表達式時應注意:1.化學平衡常數(shù)固體、純液體、水不在表達式中，但水蒸氣可以用濃度表示。相同溫度下，同一個化學反應，計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同；同一反應的正、逆反應平衡常數(shù)互為倒數(shù)。8二、化學平衡常數(shù)(K)