2022屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵必刷卷含答案

1、2022屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵必刷卷一、選擇題（共17題）1去年5月，中國科學(xué)院、國家語言文字工作委員會(huì)、全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)正式向社會(huì)發(fā)布元素 115 號(hào)（Mc）的中文名稱為鏌。關(guān)于 288Mc 原子說法正確的是A中子數(shù)是 173B電子數(shù)是 288C質(zhì)量數(shù)是 115D質(zhì)子數(shù)是 2882下列物質(zhì)中，含有氯離子的是A氯化氫B食鹽C氯酸鉀D液氯3已知元素的原子序數(shù)，可以推斷出原子的（ ）質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù)ABCD4已知鋇的某種同位素是，由學(xué)過的知識(shí)無法推斷出的信息是A鋇元素的相對(duì)原子質(zhì)量B鋇元素在周期表中的位置C鋇原子的核電荷數(shù)D鋇原子的核外電子排布5下

2、列物質(zhì)中不屬于同素異形體的是A石墨和金剛石BH2和D2C紅磷和白磷DO2和O36不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是A核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上BK層是能量最低的電子層CN電子層為次外層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)為18D各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為n27下列敘述錯(cuò)誤的是AAZRn-有x個(gè)電子，則w克Rn-含有的中子數(shù)為B3517Cl和3717Cl互稱同素異形體CD216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子8我國科學(xué)家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù),利用分子篩催化劑高效制得乙酸，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A所有反應(yīng)物和產(chǎn)物中都既含極性鍵又含非極

3、性鍵B消耗22.4LCO2可制得乙酸60gC該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)D該反應(yīng)過程符合“綠色化學(xué)”原理，其原子利用率為100%9下列表示正確的是A含個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)：OBN2H4分子的結(jié)構(gòu)式CK+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D二氧化碳的電子式：10下列物質(zhì)中只有非極性共價(jià)鍵的是( )ANaClBNaOHCH2SDH211下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是A離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵不被破壞B白磷晶體中，結(jié)構(gòu)粒子之間通過分子間作用力結(jié)合C石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過共價(jià)鍵所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體D構(gòu)成分子晶體的結(jié)構(gòu)粒子中一定存在共價(jià)鍵12越來越多的新能源汽車出現(xiàn)在重慶市

4、區(qū)，它的動(dòng)力之一是鋰電池。下圖是鋰元素在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是A鋰原子的質(zhì)子數(shù)為1B鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子C鋰原子的質(zhì)量為6.941gD氯化鋰的化學(xué)式為L(zhǎng)iCl213下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是AO2和O3B和CH2O和H2O2DCO和CO214設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，6gHe所含有的中子數(shù)目為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子個(gè)數(shù)為0.6mol.C常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD常溫下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA15下列物質(zhì)中

5、既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是()AKOHBCO2CMgCl2DNa2O16 和原子核外電子數(shù)(判斷前后兩者的關(guān)系)A大于B小于C等于D不能肯定17門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()A提出原子學(xué)說B提出分子學(xué)說C發(fā)現(xiàn)元素周期律D發(fā)現(xiàn)能量守恒定律二、綜合題（共6題）18電解普通水和重水（H2O）的混合物，通電一段時(shí)間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標(biāo)況下）。求所生成的氣體中氕和氘的原子個(gè)數(shù)比是多少。19現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是

6、B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程_。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式_。（3）寫出A2D的電子式_，其分子中_(填“含”或“不含”)鍵，_(填“含”或“不含”)鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為_，其中化學(xué)鍵的類型有_。20X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1mol

7、 Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。(1)Y在周期表中的位置是_；X的氫化物與P的氫化物接近時(shí)的現(xiàn)象是_.。(2)W與P可形成一種個(gè)數(shù)比為1：2的化合物的電子式是_。(3)Y與P形成的化合物溶液顯_性；用離子方程式表示顯示這種性質(zhì)的原因是_。(4)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是_；(5)X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但是在潮濕的環(huán)境中能夠與水發(fā)生反應(yīng)生成無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色。寫出此三氟化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_；若0.6mol

8、的X的三氟化物完全與水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約是_個(gè)。212020年5月5日晚18時(shí)00分，我國載人空間站貨物返回艙試驗(yàn)艙在我國文昌航天發(fā)射場(chǎng)點(diǎn)火升空， 5月8日飛船試驗(yàn)船返回艙在東風(fēng)著陸場(chǎng)預(yù)定區(qū)域成功著陸，試驗(yàn)取得圓滿成功。金屬鈹(Be)是火箭、航空、宇宙航行的重要材料，工業(yè)上以含鈹廢渣(主要成分是Be和MgF2)為原料制備金屬鈹?shù)墓に嚵鞒倘鐖D:已知：MgF2和CaF2難溶于水。回答下列問題：(1)提高浸出速率的方法有_、_(任寫兩項(xiàng))；已知濾液中鈹元素的存在形式為H2BeF4，寫出“浸出”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)過濾所得濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式)。(3)該流程中可循環(huán)利用

9、的物質(zhì)是_；濾渣與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；已知(NH4)2BeF4易溶于水，且其在水中的溶解度隨溫度的升高而大幅度增大，從NH4F與濾液發(fā)生反應(yīng)后所得溶液中獲得(NH4)2BeF4晶體的“一系列操作”具體是指_ 過濾、洗滌、干燥。(4) “分解”過程中產(chǎn)生的BeF2在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，其電子式為_；“還原”過程可以用金屬鎂制備金屬鈹?shù)脑蚴莀。22(1)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g)

10、H1=83 kJmol 1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) H2= 20 kJmol 1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) H3= 121 kJmol 1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H=_ kJmol 1。其中O2的電子式為_(2)硅粉與HCl在300時(shí)反應(yīng)生成1mol SiHCl3氣體和H2 ，放出225KJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。SiHCl3中含有的化學(xué)鍵類型為_(3)將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為：SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) H103Si

11、Cl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) H202SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) H3則反應(yīng)的H3_(用H1，H2表示)。(4)二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得.請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式_(5)氯化銨常用作焊接如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：_CuO+_NH4Cl_Cu+_CuCl2+_N2+_H2O配平此氧化還原反應(yīng)方程式_此反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有_mol的電子轉(zhuǎn)移23分鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)

12、用非常廣泛（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_；（2）Fe3+可與_(陰離子)發(fā)生特征的顯色反應(yīng)，用于鑒定Fe3+，該陰離子的電子式為_，其空間構(gòu)型為_；（3）已知Fe2+和Fe3+均可與CN-形成配離子Fe(CN)64-和Fe(CN)63-，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64-轉(zhuǎn)化為Fe(CN)63-寫出以上轉(zhuǎn)化的離子方程式_；（4）CN-的其中一個(gè)等電子體可與Fe(0)形成配合物，該配合物的化學(xué)式為_ ，1mol該配合物所含有鍵和鍵數(shù)目之比為_；（5）向Fe2+溶液中加入K3Fe(CN)6，可生成藍(lán)色難溶化合物滕氏藍(lán)，若向Fe3+溶液中加入K4Fe(CN)6，則可生成藍(lán)色難溶化合物普

13、魯士藍(lán)，經(jīng)結(jié)構(gòu)分析，滕氏藍(lán)和普魯士藍(lán)為同一化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)()如圖所示(K+未標(biāo)出)。根據(jù)上述信息，滕氏藍(lán)和普魯士藍(lán)晶胞含有_ 個(gè)Fe2+，其化學(xué)式為_，含有的化學(xué)鍵有_(填字母序號(hào))a共價(jià)鍵 b離子鍵 c配位鍵 d金屬鍵 e氫鍵參考答案1A【分析】組成原子的各微粒之間存在如下關(guān)系：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此解答。【詳解】因鏌的原子序數(shù)為115，質(zhì)量數(shù)為288，則其中子數(shù)=288-115=173；質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=115；答案選A。2B【詳解】A氯化氫是共價(jià)化合物，是由氫原子和氯原子構(gòu)成的，不含氯離子，A不合題意；B食鹽是離子化合物，物質(zhì)中含有Na+和Cl-，B符合

14、題意；C氯酸鉀是離子化合物，物質(zhì)中含有K+和，不含Cl-，C不合題意；D液氯是共價(jià)單質(zhì)，Cl2是由Cl原子構(gòu)成的，不含Cl-，D不合題意；故選B。3A【詳解】原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)，因此已知元素的原子序數(shù)，可以推斷出原子的質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)，但不能計(jì)算中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)，則滿足題意；答案選A。4A【分析】在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，則根據(jù)可知Ba的原子序數(shù)是56，質(zhì)量數(shù)是130，中子數(shù)=13056=74?！驹斀狻緼.鋇有多種同位素，則不能只根據(jù)該同位素計(jì)算鋇元素的相對(duì)原子質(zhì)量，A錯(cuò)誤；B.質(zhì)子數(shù)為56，則鋇原子核外電

15、子數(shù)為56，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，鋇原子核外K、L、M、N、O、P層依次排有2、8、18、18、8、2個(gè)電子，鋇元素在元素周期表中的位置為第6周期第IIA族，B正確；C.質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=56，C正確；D.鋇原子核外電子數(shù)是56，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，鋇原子核外K、L、M、N、O、P層依次排有2、8、18、18、8、2個(gè)電子，D正確；答案選A。5B【分析】同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì)?！驹斀狻緼石墨和金剛石是由C元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，A不符合題意；BH2和D2屬于同一種元素組成的物質(zhì)，是同一種物質(zhì)，B符合題意；C紅磷和白磷是由P元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，

16、C不符合題意；DO2和O3是由O元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，D不符合題意；故選B。6D【詳解】A核外電子總是首先排布在能量低的電子層上，故A正確；BK層離原子核最近，能量最低，故B正確；CN層最多可以排布242個(gè)電子，為最外層時(shí)最多排8個(gè)，為次外層時(shí)最多排18個(gè)，故C正確；D各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為2n2，故D錯(cuò)誤；故選D。7B【詳解】A. AZRn-有x個(gè)電子，R的質(zhì)子數(shù)是xn，則中子數(shù)是Ax+n，所以w克Rn-含有的中子數(shù)為，A正確；B. 3517Cl和3717Cl的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互為同位素，同素異形體是指由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C

17、. D216O中質(zhì)量數(shù)22+1620，質(zhì)子數(shù)是10，因此質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，C正確；D. 18g18O2的物質(zhì)的量是18g36g/mol0.5mol，其中含有NA個(gè)氧原子，D正確。答案選B。8D【詳解】A反應(yīng)物中的CH4只含有極性鍵，無非極性鍵，錯(cuò)誤；B未注明是否標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4LCO2的物質(zhì)的量不確定，故無法計(jì)算生成乙酸的質(zhì)量，錯(cuò)誤；C該反應(yīng)中有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D該反應(yīng)為化合反應(yīng)，原子利用率達(dá)100，符合“綠色化學(xué)”原理，正確；答案選D。9B【詳解】A根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+加中子數(shù)，故含個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)為：O ，A錯(cuò)誤；BN2H4分子的電子式為：，故結(jié)

18、構(gòu)式為：，B正確；CK+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯(cuò)誤；D二氧化碳的電子式：，D錯(cuò)誤；故答案為：B。10D【詳解】ANaCl中只有離子鍵，A不選；BNaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，B不選；CH2S中只有極性共價(jià)鍵，C不選；DH2中只有非極性共價(jià)鍵，D選；故選D。11D【詳解】A.離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵不被破壞，破壞的是分子間作用力，故A正確；B.白磷晶體中，結(jié)構(gòu)粒子之間通過分子間作用力相結(jié)合，故B正確；C.石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過共價(jià)鍵所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是原子晶體，故C正確；D.構(gòu)成分子晶體的結(jié)構(gòu)粒子中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體元素對(duì)應(yīng)的晶

19、體中不含任何化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤。答案選D。12B【詳解】A鋰是3號(hào)元素，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為3，A錯(cuò)誤；B根據(jù)Li原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：Li原子最外層只有1個(gè)電子，這個(gè)電子受到原子核的吸引力比較小，容易失去最外層的這個(gè)電子，形成帶一個(gè)單位正電荷的陽離子，B正確；C根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為6.941，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1，不是“克”，C錯(cuò)誤； D由鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋰原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位正電荷的陽離子，因此在化合物中鋰元素顯+1價(jià)，在化合物中氯元素通常顯-1價(jià)，因此氯化鋰的化學(xué)式為L(zhǎng)iCl，D

20、錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。13B【解析】【詳解】AO2和O3都是由氧元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B12C和13C中中子數(shù)分別為6、7，屬于碳元素的兩種不同核素，因此互為同位素，故B正確；CH2O和H2O2是氫元素的兩種氧化物，故C錯(cuò)誤；DCO和CO2是碳元素的兩種氧化物，故D錯(cuò)誤；故答案為B。14C【解析】【詳解】A. 1molHe含有2NA個(gè)中子，6gHe是1.5mol，含有3NA個(gè)中子，故A不正確；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子的物質(zhì)的量為0.6mol，個(gè)數(shù)為0.6NA，故B不正確；C.2.7g鋁是0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)，Al的化合價(jià)由0價(jià)

21、升高到+3價(jià)，失去0.3mol電子，即0.3NA，故C正確；D. MgCl2溶液中Mg2+發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA，故D不正確。故選C。15A【解析】【詳解】A. KOH中鉀離子和氫氧根之間是離子鍵，氫氧根中存在共價(jià)鍵，故A正確；B. CO2中只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C. MgCl2中只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D. Na2O中只存在離子鍵，故D錯(cuò)誤，故選A。16C【詳解】 和原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，均為8，故選C。17C【詳解】A道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故A錯(cuò)誤；B阿佛加德羅提出了分子學(xué)說，故B錯(cuò)誤； C1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故正確；D焦耳發(fā)現(xiàn)“能量守恒定律”，

22、故D錯(cuò)誤；故選：C。183:1【詳解】電解水的方程式為2H2O2H2+O2，由方程式知，氫氣和氧氣的體積之比為2:1，33.6L混合氣體氣體的物質(zhì)的量是n=33.6L22.4L/mol=1.5mol，其中氫氣的體積為22.4L，氫氣的物質(zhì)的量為1mol；氧氣的體積為11.2L，氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，氧氣的質(zhì)量m(O2)=（11.2L22.4L/mol）32g/mol=16g；氫氣的質(zhì)量為2.5g，所以氫氣的平均摩爾質(zhì)量=2.5g1mol=2.5g/mol，普通氫和重氫的物質(zhì)的量之比為：(4-2.5):(2.5-2)=1.5：0.5=3:1，普通氫和重氫都是雙原子分子，所以普通氫和重氫的

23、原子個(gè)數(shù)之比為3:1。19Na:Na: 1s22s22p63s23p64s1 H:H 含 不含 NaOH 離子鍵、共價(jià)鍵 【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素； C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答。【

24、詳解】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結(jié)合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:Na:

25、；綜上所述，本題答案是：Na:Na:。(2) 結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式: 1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3) 結(jié)合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價(jià)化合為物，電子式：H:H ；其分子中含鍵，不含鍵；綜上所述，本題答案是：H:H，含，不含。 (4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH ，其電子式為：， 化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價(jià)鍵。20第三周期第A族 產(chǎn)生大量白煙 酸 A

26、l3+3H2OAl(OH)3+3H+ HClH2SSiH4 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF 2.4081023 【詳解】根據(jù)已知條件可推知：X是N；Y是Al；Z是Si；W是S；P是Cl。(1)Y在周期表中的位置是第三周期第族；X的氫化物與P的氫化物接近時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl，產(chǎn)生白色固體NH4Cl，在空氣中分散形成大量白色的煙；(2)W與P可形成一種個(gè)數(shù)比為1：2的化合物SCl2的電子式是；(3)Y與P形成的化合物AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿金屬陽離子Al3+發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，破壞了水的電離平衡，使水進(jìn)一步電離，最終當(dāng)達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中c(

27、H+)c(OH-)，所以溶液顯酸性；用離子方程式表示顯示這種性質(zhì)的原因是Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：ClSSi，所以Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是HClH2SSiH4；(5)X的三氟化物NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但是在潮濕的環(huán)境中能夠與水發(fā)生反應(yīng)生成無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色。則產(chǎn)生的是NO，根據(jù)元素原子守恒、電子守恒，該三氟化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；又方程式可知：每3mol的NF3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，

28、所以若0.6mol的X的三氟化物完全與水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.4mol，總數(shù)約是0.4mol6.021023=2.4081023?？键c(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、元素的位置、位置的電子式表示、鹽的水解、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及有關(guān)計(jì)算的知識(shí)。21粉碎廢渣、增大HF溶液的濃度 適當(dāng)升高溫度、充分?jǐn)嚢?寫兩項(xiàng)即可) Be4HF=H2BeF4H2 MgF2 HF、NH4F CaF2H2SO4 (濃) CaSO42HF 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 鎂的還原性比鈹強(qiáng) 【分析】將含鈹廢渣(主要成分是Be和MgF2)用30%HF溶液酸浸，MgF2難溶于水，所以得到的濾渣I為MgF2，根據(jù)題目信息可知濾液

29、I中主要含有H2BeF4，過濾分離，向?yàn)V液中加入CaCO3，除去溶液中過量的HF，過濾得到濾渣II為 CaF2和含有H2BeF4的濾液，向?yàn)V液中加入NH4F得到(NH4)2BeF4，同時(shí)得到HF，濃硫酸和濾渣II反應(yīng)也可以生成HF，得到的HF可以循環(huán)使用；經(jīng)過后續(xù)一系列操作得到較純的(NH4)2BeF4晶體，將晶體分解得到NH4F和BeF2，用Mg還原BeF2得到較純的金屬Be，NH4F則可以循環(huán)使用?！驹斀狻?1)粉碎廢渣、增大HF溶液的濃度、適當(dāng)升高溫度、充分?jǐn)嚢瓒伎梢蕴岣呓鏊俾?；反?yīng)有Be和HF，產(chǎn)物有H2BeF4，該過程Be元素被氧化，根據(jù)元素的價(jià)態(tài)規(guī)律可知應(yīng)是H元素將Be元素氧化，

30、所以化學(xué)方程式為Be4HF=H2BeF4H2；(2)濾渣I主要為難溶于水的MgF2；(3)根據(jù)分析可知循環(huán)使用的有HF和NH4F；濾渣II主要CaF2，與濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HF，方程式為CaF2H2SO4 (濃) CaSO42HF；(NH4)2BeF4易溶于水，且其在水中的溶解度隨溫度的升高而大幅度增大，所以可以先加熱混合溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻析出(NH4)2BeF4晶體，所以一系列操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；(4)BeF2在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，說明其為共價(jià)化合物，所以電子式為；鈹和鎂位于同一主族，且鎂位于鈹?shù)南路剑枣V的金屬性比鈹強(qiáng)，則鎂的還原性比鈹強(qiáng)，可以用金屬鎂制備

31、金屬鈹。22116 Si(s)3HCl(g)=SiHCl3(g)H2(g) H=225kJmol1 共價(jià)鍵 H2H1 2ClO3SO322H=2ClO2SO42H2O 4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O 1.2 【詳解】（1）CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)，CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)，根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)方程式，222得出2(H1H2H3)=2(8320121)kJmol1=116kJmol1；O2分子中有共價(jià)鍵，其電子式為；（2）硅粉與HCl反應(yīng)的方程式為Si3HCl=SiHCl3

32、H2，生成1molSiHCl3，放出225kJ，因此熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Si(s)3HCl(g)=SiHCl3(g)H2(g) H=225kJmol1；SiHCl3屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵；（3）根據(jù)蓋斯定律，推出得出H3=H2H1；（4）根據(jù)信息，KClO3被還原成ClO2，SO32被氧化成SO42，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，其離子方程式為2ClO3SO322H=2ClO2SO42H2O；（5）根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，得出4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O；根據(jù)反應(yīng)方程式，生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6mol，即生成0.2molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol6

33、=1.2mol。231s22s22p63s23p63d6 SCN- 直線型 2Fe(CN)64-+H2O2+2H+=2Fe(CN)63-+2H2O Fe(CO)5 1:1 4 KFeFe(CN)6 abc 【詳解】試題分析：:（1）鐵是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層2個(gè)電子變成Fe2+，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6 ，故答案為1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6 ；（2）鐵離子和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物，溶液為血紅色，發(fā)生Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，可用于鑒定Fe3+，SCN-中各原子的連接順序?yàn)镾-C-N，S與C形成一對(duì)共用電子對(duì)，C與N形成三