《鐵及其化合物》word版

1、.;鐵及其化合物作者：丹徒縣大港中學 朱鳳琴教學目標 1、使學生掌握鐵及其重要化合物的性質，將所學知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化。 2、掌握Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉化及其應用。 3、通過復習培養(yǎng)學生分析、綜合、歸納問題的能力和解決問題的能力。教學重點Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉化及其應用。課 型復習課教學方法討論、歸納、練習教學過程引言（略）一、鐵1原子結構：Fe第 周期第 族，屬于過渡元素常見離子 2物理性質：（1）純鐵晶體 色（鐵粉 色），抗蝕能力強；常用鐵含 ，熔點降低，抗蝕力減弱。（2）具有一般金屬的物理通性： 。（3）從金屬分類看，鐵可看作 金屬， 金屬， 金屬。3化學性質（

2、較活潑）（1）Fe Fe2+思考把金屬鐵加入含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反應后過濾，濾出不溶物有銅，則濾液中肯定有陽離子 ，肯定不存在陽離子 ， 可能有陽離子 （若鐵過量呢？）（2）FeFe3+思考（a）冷的濃HNO3或濃H2SO4使鐵發(fā)生 （b）2.8克鐵與160ml 1mol/L稀硝酸作用放出NO氣體，則在反應中HNO3 共得電子 摩。（3）Fe Fe3O4思考若使Fe和H2O（氣）的反應順利進行，應采取的措施是 二、鐵的氧化物和氫氧化物1氧化物化學式FeOFe2O3Fe3O4俗 稱 -色 態(tài)價 態(tài)與鹽酸反應水溶性與還原劑反應思考在燒制磚瓦時，用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒后

3、，鐵的化合物轉化成 而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內會產(chǎn)生大量的 氣體，它們把該紅色物質還原為黑色的化合物 ，同時還有未燒的碳粒而制得了青色磚瓦。 2氫氧化物 Fe(OH)2Fe(OH)3顏色：（ ） （ ） （ ） 反應方程式： ，說明二價鐵 思考(a)配制FeSO4溶液時，需加入 和 ，其作用分別是 、 . (b)制取Fe(OH)2時，為什么要用新制的FeSO4溶液？為什么要將吸有NaOH 溶液的膠頭滴管插入液面以下？ (c)若不用此法，還可用什么方法制得Fe(OH)2沉淀？ (d)燒過菜的鐵鍋未及時洗干凈（殘液中含NaCl），第二天便出現(xiàn)紅棕 色銹斑Fe(OH)3失水的

4、產(chǎn)物，試用有關的電極反應式和化學方程式 表示Fe(OH)3的生成過程 、 、 .三、Fe2+和Fe3+的相互轉化1Fe2+ Fe3+思考（a）為提高生活用水的標準，自來水廠常用氯氣和綠礬同時進行消毒， 凈化改善水質，簡述其原因 。 （b）在PH=4-5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。 工業(yè)上制取CuCl2是將濃鹽酸加熱到80 0C左右，再緩緩加入粗氧 化 銅（含雜質FeO），充分攪拌使之溶解，欲除去溶液中的雜質離子， 采取的措施可能是先在溶液中 ，再加 ， 調節(jié)PH為4-5后過濾。2Fe3+ Fe2+思考電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕銅制印刷線路板，反應為 ，

5、如何從腐蝕后的廢液中回收銅并制得三氯化鐵溶液，請設計一個方案。四、Fe3+和Fe2+的檢驗：1Fe3+的檢驗 （1）溶液呈 色；（2）加NaOH溶液，現(xiàn)象 ；（3）加KSCN溶液，現(xiàn)象 ，反應式 ；（4）加苯酚，現(xiàn)象 ；（5）淀粉碘化鉀試紙，現(xiàn)象 。2Fe2+ （1）溶液呈 色； （2）加NaOH溶液，現(xiàn)象 ； （3）加KSCN無明顯現(xiàn)象，再加氯水，現(xiàn)象 。小結：Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉化規(guī)律Fe Fe2+Fe3+作業(yè)1、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+ 四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉并微熱攪拌，再加入鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ） A、NH4+ B、Mg

6、2+ C、Fe2+ D、Al3+ 2、往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀HCl時,溶液顏色變化應是（ ） A、變淺 B、加深 C、不變 D、變棕黃色3、向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入0.1升1mol/L的HCl，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN無血紅色出現(xiàn)；若用足量CO還原相同質量的此混合物，能得到鐵（ ） A、11.2克 B、2.8克 C、5.6克 D、無法計算4、向V升FeBr2溶液中通入a molCl2，結果有三分之二的Br被氧化，則FeBr2 = mol/L5、工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-酸性工業(yè)廢水，采用如下方法：往廢水中加適量NaCl，以Fe為電極電解，經(jīng)過一段時間后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已