化學人教版必修2第一章物質結構元素周期律單元檢測Word版含解析

1、. .PAGE7 / NUMPAGES7物質結構元素周期律單元檢測(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括12個小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1下列敘述正確的是()。A兩種微粒，若核外電子排布完全一樣，則其化學性質一定一樣B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩種微粒，若核外電子排布一樣，則一定屬于同種元素D不存在兩種質子數(shù)和電子數(shù)均一樣的陽離子和陰離子2某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是()。A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核有63

2、個質子D它的一種同位素的核有89個中子3在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關系如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為()。A5ZB5Z18C5Z10 D5Z84下列敘述正確的是()。A若短周期元素R2和M的電子層結構一樣，則金屬性RMB形成離子鍵的陰陽離子間只存在相互吸引力C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果5下列敘述正確的是()。AMg和Al都屬于第三周期元素，Al失電子能力比Mg強B氫化物穩(wěn)定性：H2OPH3C離子化合物中不可能含有共價鍵D10 g與0.5 mol D2O所含中子數(shù)相等6根據(jù)表息，下列敘

3、述正確的是()。短周期元素代號LMQRT原子半徑(nm)0.1600.1430.0890.1040.066主要化合價2326，22A氫化物的熱穩(wěn)定性：H2TH2RB單質與稀鹽酸反應的劇烈程度：LQCM與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應D離子半徑：R2L27短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構B元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C元素Y的單質與氫氧化

4、鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價化合物XZ28氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是()。A一個D2O分子所含的中子數(shù)為8BNH3的結構式為CH2O的電子式為D熱穩(wěn)定性：H2SHF92009年11月13日，美國航天局宣布，月球坑觀測和傳感衛(wèi)星獲得的撞月數(shù)據(jù)顯示，月球上存在“數(shù)量可觀的水”。下列有關說法中正確的是()。A月球上的水分中只含有非極性共價鍵B水在化學反應中既可作氧化劑又可作還原劑C氫的三種同位素H、D、T與16O只能形成三種水分子D在標準狀況下，1 mol水的體積約為22.4 L10下列敘述正確的是()。A和的性質完全不同，但屬

5、于銫元素的同素異形體B比中子數(shù)多一個C和核外電子排布不同D、都具有放射性，對生物體帶來不同的危害，但可以通過化學變化將其轉化11已知短周期元素的離子aA2、bB、cC3、dD都具有一樣的電子層結構，則下列敘述正確的是()。A原子半徑：r(A)r(B)r(D)r(C)B原子序數(shù)：dcbaC離子半徑：r(C3)r(D)r(B)r(A2)D單質的還原性：ABDC12下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應生成鹽和水，又能夠與NaOH溶液反應生成鹽和水的是()。A元素X：它的原子中M層比L層少2個電子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A族C元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子一樣D元素W：它的焰

6、色反應顏色呈紫色二、非選擇題(本題包括4個小題，共52分)13(14分)鍶位于元素周期表中第五周期A族。碳酸鍶大量用于生產彩色電視顯像管的熒光屏玻璃。在工業(yè)上常以天青石(主要成分為硫酸鍶，含有不溶性雜質)為原料，采用下列兩種方法制取碳酸鍶，進而制得多種鍶的化合物。方法一：將天青石粉碎后在1 0001 200 時與碳在還原氣氛中制得可溶性的硫化鍶，向硫化鍶入CO2得到碳酸鍶。方法二：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90 時加熱12 h，經過濾、洗滌，得到碳酸鍶(已知易溶物質易生成難溶物質)。(1)寫出方法一中用碳還原天青石反應的化學方程式：_。(2)方法二的反應能夠發(fā)生，說明_，為了使該反應充

7、分進行，還可以采取的措施是_。(3)兩種方法中得到的碳酸鍶純度較高的是_(填“方法一”或“方法二”)，理由是_。(4)下列關于鍶與其化合物的敘述中，正確的是_。A離子半徑：Ba2Sr2Ca2B堿性：Ba(OH)2Sr(OH)2Ca(OH)2CSrCO3高溫分解可以制取SrODSrCO3與HNO3溶液反應可制取Sr(NO3)214(14分)四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請回答下列問題：(1)元素Z位于周期表中第_周期，_族；(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_(寫化學式)；(3)XW2的電子式為_；(4)Y的最高

8、價氧化物的化學式為_；(5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質量在170190之間，且W的質量分數(shù)約為70%，該化合物的化學式為_。15(14分)已知120號元素中A、B、C、D四種元素的原子中，質子數(shù)為ABCD，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個；D的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，試推斷：(1)元素的名稱：C_，D_。(2)原子結構示意圖：A_，B_。(3)工業(yè)上由A元素的單質制取B元素的單質的化學方程式_。(4)若沒有“質子數(shù)為ABCD”的限制，C還

9、可以是_元素。16(10分)我國著名化學家青蓮精確地測定了鍺(Ge)、鋅等九種元素的相對原子質量，得到的新值被作為國際新標準。已知鍺的原子序數(shù)為32。(1)它位于元素周期表中第_周期_族。(2)鍺類似于鋁，能溶于氫氧化鈉溶液，其主要原因是_。它與硅位于同一主族它與鋁位于對角線位置，且性質相似它位于周期表中金屬與非金屬分界線附近它位于邊界線附近它是兩性物質(3)材料科學是目前全世界研究的熱點，為了尋找半導體材料，科學家應在元素周期表中某區(qū)域尋找元素組成材料，該區(qū)域是_。A左上角B右上角C過渡元素D金屬與非金屬分界線附近答案與解析1. 解析：A、C中的微粒，可以是原子、陽離子和陰離子，如Na和O2

10、，都是2、8的電子層結構，但化學性質相差甚遠，也不一定屬于同種元素；B中當H形成H時，不與任何稀有氣體的原子結構一樣，故本題D正確。答案：D2. 解析：同種元素的不同核素質量數(shù)不同，不能用元素的相對原子質量代表某種核素的質量數(shù)，故D錯誤。答案：D3. 解析：題目給出周期表中的部分元素的位置關系，根據(jù)該特點，D、B、E不可能是第A、第A和第A族元素，且分別位于第二、三、四周期；根據(jù)相鄰元素原子序數(shù)的關系，可知原子序數(shù)A為：Z1；C為：Z1；D為：Z8；E為：Z18，因此這五種元素核電荷數(shù)之和為5Z10。答案：C4. 解析：若短周期元素R2和M的電子層結構一樣，則R、M為同一周期，且M排在R前面，

11、金屬性MR，A項錯誤；第三周期非金屬元素從左向右最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，C項錯誤。答案：D5. 解析：Al失去電子能力比Mg弱，原因是Mg的金屬性比Al強，A項錯誤；氧的非金屬性比磷強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2OPH3，B項錯誤；NaOH等離子化合物中既含有共價鍵又含有離子鍵，C項錯誤；10 g的物質的量為0.5 mol，其每個分子中含有10個中子，故其含有5 mol中子，在0.5 mol D2O中含有的中子也是5 mol，D項正確。答案：D6. 解析：根據(jù)化合價確定元素所處的主族，再根據(jù)其半徑的大小判定元素在周期表中所處的位置，可知R為硫、T為氧、Q為鈹、M為鋁、L為鎂。A選

12、項，穩(wěn)定性：水硫化氫，錯誤；B選項，L比Q活潑，所以L與稀鹽酸的反應劇烈；C選項，氧化鋁是兩性氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應，正確。答案：C7. 解析：根據(jù)題意可以判斷元素W、X、Y、Z分別是H(或Li)、C、Al、S。A不對，因為HCl(或LiCl)中的氫(或鋰)原子滿足2電子穩(wěn)定結構；B正確，因為C與H元素形成的11的化合物可以是C2H2、C6H6、C8H8等；C正確，因為單質鋁與氫氧化鈉或鹽酸反應都會生成氫氣；D正確，因為C與S可以形成共價化合物CS2。答案：A8. 解析：1個氘原子含有1個中子，所以一個D2O分子應含有10個中子；H2O是共價化合物，由原子構成的；F的非金屬性比S

13、的強，故氫化物的熱穩(wěn)定性為HFH2S。答案：B9. 解析：H2O中氫、氧原子之間的化學鍵屬于極性共價鍵，A項錯誤；H2O中的氫為1價，在化學反應中可降低，而氧為2價，在化學反應中可升高，因此，水在化學反應中既可作氧化劑又可作還原劑，B正確；H、D、T與16O可形成6種水分子：、HD16O、HT16O、DT16O，C項錯誤；在標準狀況下水不是氣體，故1 mol水的體積不是22.4 L，D錯誤。答案：B10. 解析：、是不同核素，只是兩種不同的原子，化學性質一樣，二者只是核中子數(shù)不同，核外電子排布一樣，故A、C不正確。答案：B11. 解析：aA2、bB、cC3、dD都是短周期元素的離子，由于它們的

14、電子層結構一樣，因而C、D位于A、B的上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)：dc；A、B為金屬元素，且原子序數(shù)：ab，因而四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序為：abdc。由于A、B在C、D的下一周期，又是原子半徑較大的金屬元素，因而A、B的原子半徑肯定比C、D的原子半徑大，根據(jù)同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律知，r(B)r(A)r(C)r(D)。電子層結構一樣的離子，陰離子半徑必然大于陽離子半徑，且?guī)ж撾姾稍蕉?，半徑越大，陽離子帶正電荷越多，半徑越小，故離子半徑由大到小的順序為：r(C3)r(D)r(B)r(A2)。單質中，還原性：BA，CD。故選C。答案：C12. 解析：據(jù)信息描述該元素應為鋁，而據(jù)

15、題目可知X為16號元素硫，Z為鋁，Y為20號元素鈣，W為鉀，故選B。答案：B13. 解析：根據(jù)復分解反應發(fā)生的原理，方法二的反應能夠發(fā)生，說明碳酸鍶比硫酸鍶更難溶；天青石除主要含有硫酸鍶外，還含有不溶性雜質，而碳酸鍶也難溶于水，故方法二不便于分離提純；鋇位于第六周期A族，而鈣位于第四周期A族，結合鍶在元素周期表的位置可知，離子半徑：r(Ba2)r(Sr2)r(Ca2)，失電子能力：BaSrCa，故堿性：Ba(OH)2Sr(OH)2Ca(OH)2。鍶與鈣位于同一主族，類比CaCO3的性質可知，SrCO3高溫可分解且可以與HNO3反應。答案：(1)4CSrSO4SrS4CO(2)碳酸鍶的溶解度小于

16、硫酸鍶的溶解度攪拌(3)方法一硫化鍶可溶于水，通過過濾可以除去不溶性雜質(4)ABCD14. 解析：Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則Z為P元素，可知Y為N元素，X、W分別為C、S元素。(1)P元素位于周期表中第三周期第A族。(2)四種元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是NH3。(3)XW2為CS2，其結構與CO2類似，所以其電子式為。(4)N的最高價為5價，其氧化物的化學式為N2O5。答案：(1)三A(2)NH3(3)(4)N2O5(5)N4S415. 解析：A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，次外層只能是K層，A為碳元素；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，L層電子數(shù)為8，M層電子數(shù)為4，B元素為硅元素；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子