化學第7版1,第一章第一節(jié)及常見氣體及典型有機物制備方法

1、PAGE 常見氣體及有機物的制備方法及一、氣體的制備1、: 注意事項；(1)不能用跟反應制氨氣因為是氧化性銨鹽，加熱時硝酸銨在120度時分解為氨氣和硝酸 隨著溫度升高，硝酸的強氧化性發(fā)揮作用使生成的氨進一步被氧化生成氮氣和氮的氧化物。到了210度時分解產物為一氧化二氮和水 ，到了300度以上就為氮氣、氧氣和水。附：也不能用碳酸氫銨、硫酸銨：碳酸氫銨加熱會產生CO2，硫銨受熱分解,在不同溫度下,產物不同,當溫度小于150攝氏度時,產物為氨氣與硫酸,而當溫度大于150攝氏度時,能發(fā)生自身的氧化還原反應,生成二氧化硫等多種產物(2)實驗室制不能用、代替因為、是強堿，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨

2、鹽混合充分接觸反應。又、具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用、代替制。(3)用試管收集氨氣為什么要堵棉花因為分子微粒直徑小，易與空氣發(fā)生對流，堵棉花目的是防止與空氣對流，確保收集純凈。(4)實驗室制除水蒸氣為什么用堿石灰，而不采用濃和固體因為濃與反應：兩者反應為酸堿中和反應。反應方程式為：（硫酸少量） （硫酸過量）與反應：生成一種絡合物“八氨合氯化鈣”（)，反應方程式：(5)實驗室快速制得氨氣的方法：用濃氨水加固體 (或加熱濃氨水)2、：無水醋酸鈉與堿石灰混合加熱制甲烷無水醋酸鈉是由普通醋酸鈉晶體加熱脫水而成堿石灰是氫氧化鈉和生石灰的混合物，呈顆粒狀。如果沒有堿石灰可用下法

3、制得：在鐵或瓷蒸發(fā)皿中放置兩份煅燒好磨碎的生石灰，然后加入一份飽和的氫氧化鈉溶液，把混合物蒸干、煅燒、磨碎即得。反應方程式：3、：原理：用非氧化性的強酸與弱酸鹽（）反應?？缮闪蚧瘹錃猓ㄈ苡谒吹萌跛釟淞蛩幔?。 氣能溶于水，不能用排水法收集。因硫化氫的密度比空氣大，可用瓶口向上的排空氣集氣法收集。用品：啟普發(fā)生器或簡易氣體發(fā)生裝置、集氣瓶、玻璃片、稀鹽酸（或稀）溶液、硝酸鉛試紙操作：制取可以使用啟普發(fā)生器或制氣體的簡易裝置。把放入啟普發(fā)生器的球形體內，漏斗里注入稀。需用時，打開導氣管活塞，與稀接觸產生，停止用氣時，只需關閉活塞反應既可停止。用蘸有硝酸鉛（或醋酸鉛）溶液的試紙，放在集氣瓶口試驗，

4、如果試紙變黑則證明集氣瓶里已充滿了氣：備注：（1）所用硫化亞鐵應是新購置的，存放時間過久，中會被氧化，從而影響實驗效果。反應方程式：（2）放入氣體發(fā)生器中的硫化亞鐵要砸成蠶豆粒大小的塊狀。（3）不能用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫而使硫化氫不純。（4）不能用或濃，因為它們都是氧化性酸，與發(fā)生氧化還原反應，而不能生成硫化氫。見下反應式：與濃硫酸反應：與稀硝酸反應：與濃硝酸反應：（5）有毒，實驗時應注意通風，多余的應及時通入溶液（或金屬鹽溶液）中進行吸收。4、：原理：實驗室里一般用銅跟濃硫酸或強酸跟亞硫酸鹽反應，制取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亞硫酸，很不穩(wěn)定，易分解。二氧化硫還能跟某些有色物質化

5、合生成無色物質，具有漂白性。準備和操作：二氧化硫的制取亞硫酸鹽跟硫酸反應可制得較純的二氧化硫。例如實驗開始時，將濃硫酸逐滴加入燒瓶里，立即有二氧化硫氣體發(fā)生，不需加熱。當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發(fā)生氣體的速度減慢時，可以微微加熱，以加速反應的進行。制取少量純度不高的時，可以用銅與濃共熱或用燃燒硫粉的方法來制得。 反應方程式：注意事項：二氧化硫容易跟水反應，所以要用向上排空氣法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出現(xiàn)濃厚的白煙，表示二氧化硫已收集滿。二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，勿使它逸散出來污染空氣。由于易溶于水，所以應選用濃和（s）反應，通常（s）為粉末狀，為控制反應速率，濃應從分液漏斗

6、中逐滴滴下。濃鹽酸是不能采用的，因為其中含有大量的水（常溫常壓下，質量分數(shù)最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸），否則會有大量的溶解在水中。的濃（即質量分數(shù)為98%的濃）也不能采用，因為其中缺少水分，硫酸并未電離，仍以分子形式存在，而（s）與的反應是在電離成離子的狀態(tài)下才能順利進行的故通常采用體積比為11的濃。 （aq）不宜采用，因為其中含有大量水。5、：反應方程式：和水反應，顏色為紅棕色，有刺激性氣味，有毒，用向上排空氣法收集排空氣驗滿方法：觀察顏色；濕潤的淀粉-試紙，試紙變藍?？蛇x用的干燥劑：無水，堿石灰，無水，。注意事項：必須在通風櫥中操作，尾氣用堿吸收（ ），以免污染大氣。6、：反應方程式：反

7、應物狀態(tài)：固液常溫（可加熱以加快反應速率）水溶性：難溶。顏色：無色。氣味：刺激性氣味（有毒?。?。收集方法：排水法?？蛇x用的干燥劑：濃，無水，堿石灰，無水，其他制取方法：注意事項：不能用排空氣法收集。必須在通風櫥中操作，尾氣通入后用堿吸收，以免污染大氣。7、：實驗室中常用電石/螢石跟水或飽和食鹽水反應制取乙炔注意事項：（1）電石中因含有少量鈣的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氫、磷化氫等雜質。（2）為了得到較純凈的乙炔，可以把從發(fā)生器出來的氣體先經溶液洗氣再收集。反應方程式：與硫化氫反應：與磷化氫反應：磷化氫過量：磷化氫不足：（3）乙炔只微溶于水，應排水收集。（4）用電石跟水反應制乙炔

8、不應使用啟普發(fā)生器，塊狀電石和水在常溫下即能發(fā)生反應，但當關閉啟普發(fā)生器的活塞時，乙炔氣雖能把水壓入球形漏斗以使電石跟水脫離接觸，但集存在球體內的大量水蒸氣(電石跟水反應放熱)卻仍在緩緩繼續(xù)跟電石發(fā)生反應，乙炔將緩緩從球形漏斗的上口間斷逸出。電石有難聞的氣味就是因為與水蒸氣反應的結果。（5）如果小量制取乙炔時，也可以用試管配單孔塞作反應容器，但應在試管口內松松塞一團棉花，以阻止泡沫進入導氣管。8、：原理： 注意：（1）一旦成稀鹽酸，反應不再進行。 （2）可用、（重鉻酸鉀）、等氧化劑代替，反應方程式：高錳酸鉀：重鉻酸鉀：氯酸鉀：（3）收集：向上排空氣法 或排飽和食鹽水法。 （4）凈化：用飽和食鹽

9、水除去再用濃除去水蒸氣。（5）尾氣：用強堿溶液(如溶液)吸收。（一般不用澄清石灰水） 驗滿：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛瓶口，觀察到試紙變藍，則證明已集滿。 將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛瓶口，觀察到試紙發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。有時根據(jù)氯氣黃綠色看是否集滿。9、：（1）制取原理：高沸點酸與金屬氯化物的復分解（2）制取方程式：（3）裝置：分液漏斗,圓底燒瓶,加熱（4）檢驗：通入溶液,產生白色沉淀,再加稀沉淀不溶（5）除雜質：通入濃硫酸(除水蒸氣)（6）收集：向上排氣法（7）注意：吸收的時候必須加個倒置的漏斗或者玻璃泡防止倒吸。若無，可用代替；若無濃硫酸，可用代替。10、：實驗室里是把酒

10、精和濃硫酸按1：3混合迅速加熱到170，使酒精分解制得。濃硫酸在反應過程里起催化劑和脫水劑的作用。方程式為：（可用濃和代替濃）檢驗：乙烯能使酸性溶液很快褪色，這是乙烯被高錳酸鉀氧化的結果，而甲烷等烷烴卻沒有這種性質。把乙烯通入盛溴水的試管里，可以觀察到溴水的紅棕色很快消失。注意：溫度計的水銀球必須浸入混合液中（但不能接觸燒瓶底）；此實驗的溫度必須控制在170左右。加熱時要將溫度迅速升到170，否則乙醇易被濃硫酸氧化而碳化。通過堿石灰可除掉混在乙烯中的水蒸氣和。11、：一般方法（制備少量氮氣的基本原理是用適當?shù)难趸瘎被蜾@鹽氧化）：亞硝酸鈉與氯化銨的飽和溶液相互作用： 將氨通過紅熱的氧化銅：

11、氨與溴水反應：重鉻酸銨加熱分解： 加熱亞硝酸銨：操作：在試管里加入的亞銷酸銨溶液，。用微弱的火焰小心地給試和加熱。亞硝酸銨不斷分解，產生氮氣。一般使用鐵屑或鐵粉跟硝酸鉀反應，制得氮氣反應方程式是：檢驗：一瓶用燃著的木條伸人瓶內，火焰立即熄滅。另一瓶倒入少量澄清石灰水，蓋好玻片振蕩，看不見明顯變化。這說明產生的氣體不自燃也不助燃，跟澄清的石灰水不發(fā)生反應。該氣體是氮氣。當試管冷卻后取下試管，加入少量的蒸餾水，用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，說明已生成能溶于水的堿性物質。這物質是氧化鉀。二、典型有機物的制備方法（氣體制備方法中已提及的除外）1、溴乙烷、乙酸和乙酸乙酯的制取制取溴乙烷：制取乙酸：、制取

12、乙酸乙酯：以上三個實驗裝置相同之處，都是要把有機產物從反應容器內蒸餾出來，只是收集時處理方法不同。溴乙烷要求通入經水冷卻的U形管(或試管)里吸收；乙酸要求通入水冷卻的試管內吸??；乙酸乙酯要通入飽和溶液來吸收，以除去混有的少量乙酸。2、溴苯、硝基苯的制?。轰灞剑海ǎ嬲鸫呋饔茫┯捎诜磻诔叵潞苋菀走M行，因此不需要加熱。又因反應是放熱的，苯、液溴又是極易揮發(fā)的，因此在實驗裝置上需要長導管起導氣()、冷凝回流作用。反應后將容器的混和液倒入盛水的小燒杯里，這時下層油狀液體(可能是因混有少量溴而呈紅褐色的)即為生成的溴苯。 硝基苯：原理：注意：5060為水浴溫度。試管塞子上要有一段玻璃導管，作用是

13、冷凝回流。加入苯、濃硝酸、濃硫酸的順序是先把濃硫酸小心倒入濃硝酸，并不斷攪拌，冷卻至六十度方能使用。然后加苯。化學7版1，第一章第一節(jié)1、苯酚沾到手上如何清洗：可用稀堿或菜油洗。苯酚難溶于水，但呈酸性，溶于堿液，可用稀的堿液（濃度不能對皮膚造成較大腐蝕）洗，然后清水沖洗。苯酚溶于有機溶劑，可用菜油洗，再用清水洗。也可用酒精洗。苯酚會讓蛋白質變性，易溶于有機溶劑，65以上與水以任意比互溶，有強腐蝕性，70及以上熱水雖能溶解苯酚，但會加重傷情。2、制取乙酸丁酯不用水浴加熱的原因：乙酸丁酯由異丁醇與乙酸酐在硫酸催化下酯化制取。由于其沸點為126.1，加熱制取時需200以上，所以水浴溫度不夠，難以將其

14、蒸餾出來。3、折斷長玻璃導管的方法：先用銼刀在需要截取的部位銼一銼痕，將玻璃管折斷時，需將挫痕向外，拇指在內，其余四指在外，用三分推力七分拉力折斷玻璃管。這樣操作截取的玻璃導管無蹦邊，無毛岔。4、如何清除試管壁上的硫：實驗室用濃溶液加熱，方程式：，也可以用溶解。5、如何在水銀溫度計被打破后進行處理？要用滴定管將水銀吸出放入水封的瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中因為水銀的沸點低，易揮發(fā)，生成有毒汞蒸氣，而且密度大與水不反應因此需要放在水中保存，殘余的需要與硫粉充分反應生成硫化汞，即變成無毒的固體，或撒鋅粉，形成鋅汞齊后汞不揮發(fā)，再另行處理。6、比較苯酚、碳酸的酸性強弱：將通入苯酚鈉溶液中

15、，溶液變渾濁（苯酚析出），說明生成了苯酚，說明碳酸的酸性強于苯酚7、為什么可用飽和食鹽水除去氯化氫氣體？因為氯化氫極易溶于水，一體積的水可以溶解500體積的氯化氫。飽和所能溶的肯定比純水少,但中的是雜質,含量不可能會多,所以用飽和溶液除,主要是避免被溶解. (在飽和中的溶解度為純水中的)8、為什么酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高？滴定，常常有兩種：（1）待測液裝在錐形瓶中，已知濃度的標準液裝在滴定管中；（2）錐形瓶中放有已知濃度和體積的標準液，待測液在滴定管中，這樣用待測液去滴定錐形瓶中的標準液，也是可以的。對（2）來說，把錐形瓶用待測溶液潤洗，會在錐形瓶中殘留

16、一些待測溶液。如果本應加VmL待測溶液的話，那么潤洗后錐形瓶中就不止VmL了，那么滴定消耗的V（滴定）將偏大。但實際計算又是以V為標準，即， c（滴定劑）和V不變，V（滴定劑）偏大，那么計算出的濃度將偏大9、銨鹽受熱分解問題。氨氣與不同的酸作用可得到各種相應的鹽，這種鹽稱作銨鹽。如氨氣和鹽酸、硫酸、硝酸、磷酸、碳酸相作用時可得到、等銨鹽?；瘜W方程式如下： 銨鹽均是易溶于水的鹽，在受熱的條件下均能分解，形成氨氣和相應的酸，但是，由于形成銨鹽的酸的特性不同，銨鹽分解初步有以下規(guī)律：如果組成銨鹽的酸是揮發(fā)性的，則固體銨鹽受熱解時，氨氣與酸一起揮發(fā)，冷卻時又重新結合成銨鹽。如為此類銨鹽。方程式：。若將

17、在試管內加熱，固體好象發(fā)生升華一樣(實際上不是升華，而是的“遷移”，升華為物理變化，而“遷移”為化學變化)，在試管壁冷的部分生成白色薄膜(晶體)，這是由于受熱分解生成揮發(fā)的和，和遇冷又結合生成晶體。如果組成的銨鹽是難揮發(fā)性酸則固體銨鹽受熱分解時，只有氨呈氣態(tài)逸出，而難揮發(fā)性的酸殘留在加熱的容器中，如、為此類銨鹽。方程式為： 如果組成的銨鹽的酸是具有強氧化性的酸，在較低的溫度下慢慢分解可得到和相應的酸，如。方程式為：可由于生成的氨氣具有還原性，硝酸具有氧化性，生成的易被氧化，由于反應時的溫度不同，形成氮的化合物也不同，如將。從微熱至不同的溫度分別可得到、等。加熱到190時分解生成一氧化二氮和水。

18、若加熱到300左右時分解生成氮氣、硝酸和水。如果加熱的溫度達到480500或受到撞擊，分解生成氮氣、氧氣、水，發(fā)生爆炸。各種銨鹽只有在固態(tài)時，才能較好地受熱分解。10、溶液的水解平衡：鹽的水解反應：凡是組成鹽的離子與水作用產生弱酸或弱堿，并改變溶液酸度的反應都叫做鹽的水解反應。弱堿陽離子水解使溶液顯酸性（氯化銨)，強堿陽離子，強酸酸根離子不水解（氯化鈉），弱酸酸根離子水解使溶液顯堿性（碳酸鈉）。鹽水解產生酸或堿的速率與酸或堿電離的速率相等時即達到水解平衡。該鹽的酸性或者堿性越弱，越容易水解，而且水解的程度越大。強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性，強酸強堿鹽顯中性。水解是弱離子與水電離出的或反應

19、生成弱電解質，不是氧化還原反應。電解是在外加電源的作用下，溶液中的離子得失電子發(fā)生氧化還原反應的過程，無平衡常數(shù)水解平衡滿足三大守恒：電荷守恒、物料守恒、質子守恒。電荷守恒是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總量與所有陰離子所帶負電荷總量相等。（以為例）： 物料守恒是指溶液中的某些關鍵元素的守恒，以乙酸鈉為例，其中的是守恒的：（以為例）：質子守恒指溶液中由水電離產生的氫離子與氫氧根離子的總量相等。在上述溶液中：（以為例）：在碳酸鈉溶液中有：說明：中的H和中的H均來自水的電離，而水中電離出H的同時必電離出。附：為強堿弱酸鹽，碳酸根水解使溶液呈堿性，加入溶液后鋇離子與碳酸根結合生成碳酸鋇沉淀，抑制碳酸

20、根水解。11、檢驗淀粉水解產物還原性：淀粉在加入稀硫酸后淀粉水解，和稀硫酸混合加熱后，在檢驗水解產物時要先加入使溶液呈堿性，再加新制的 懸濁液加熱至沸騰 檢驗淀粉水解產物有還原性。否則會被多余的稀硫酸中和，冷卻后依然是有酸性的稀硫酸，會直接把懸濁液溶解掉，達不到檢驗的效果。12、乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理：乙醇可以被酸性的高錳酸鉀氧化的. 因為乙醇有還原性,可以被氧化,先是被氧化成乙醛,然后再氧化成乙酸。酸性高錳酸鉀與重鉻酸鉀都具有強氧化性,都能和乙醇反應并將其直接氧化為乙酸,故會褪色。乙醇能夠被酸性高錳酸鉀氧化，隨反應條件的不同氧化的產物可以時乙醛，也可以是乙酸。13、比較醋酸、碳酸、

21、乙醇的酸性大小向苯酚鈉溶液里通二氧化碳，生成白色混濁，或苯酚和碳酸鈉反應只能得到苯酚鈉和碳酸氫鈉，證明苯酚酸性小于碳酸。乙酸和碳酸鈉反應得到乙酸鈉和碳酸（二氧化碳和水），證明乙酸酸性大于碳酸。乙醇不和苯酚鈉反應，證明乙醇酸性小于苯酚（實際上它壓根就沒酸性），所以結果是乙酸碳酸苯酚乙醇，其實就是用強酸置弱酸。附：醋酸有揮發(fā)性，有時不能確定與苯酚鈉溶液反應的到底是醋酸還是碳酸。14、亞鐵離子的水解：弱酸根離子與弱堿的金屬根離子 都會水解生成對應的酸或堿 剩下的溶液呈酸性或堿性 原則 酸對酸溶液呈堿性 堿對堿溶液呈酸性含亞鐵離子的鹽是弱堿鹽，因此容易跟氫氧根結合，所以發(fā)生水解水解方程式：15、分離、

22、檢驗乙酸乙酯和乙酸鈉：分離：乙酸乙酯不溶于水，而乙酸鈉能溶于水。乙酸鈉溶液和乙酸乙酯出現(xiàn)分層，上層為乙酸乙酯，下次為乙酸鈉的水溶液，直接用分液就可以了。檢驗：1、先加鹽酸，使乙酸鈉變成乙酸；2、加過量飽和碳酸氫鈉（乙酸會反應，乙酯不會）15、分離乙醇和丁醇：兩個的沸點一個是78.3（乙醇），另一個是117.5沸點不同，可以蒸餾16、分離溴化鈉和單質溴的水溶液：用四氯化碳對溴進行萃取。因為溴單質在有機溶劑中的溶解度遠大于在水中的溶解度，而溴化鈉不溶于四氯化碳。當向二者水溶液中加入四氯化碳并振蕩后靜置，溴化鈉的水溶液與溴的四氯化碳溶液分層，從而可實現(xiàn)分離。17、常見不能用帶橡膠塞的玻璃試劑瓶存放的

23、藥品及原因：（1）橡膠分子中存在雙鍵，易被濃硝酸等強氧化劑氧化。氧化后橡膠很硬，不能使用。另外高錳酸鉀等氧化劑也不能用橡膠塞也是這原因。強氧化性藥品，包括濃硫酸、高錳酸鉀、雙氧水等及腐蝕性物質。組成橡皮的有機物中有一些物質含有雙鍵，故不能保存有強氧化性的溴水，會腐蝕橡皮。用橡皮塞保存應防腐蝕，不能放、液等，存放時應用玻璃塞。氫氟酸會和玻璃、橡膠反應。（2）大部分有機物不能用橡膠塞，因為其蒸汽與橡膠塞作用，使其膨脹，不能使用。附：部分以特殊方式存放的藥品：（1）玻璃塞：不能放堿液、水玻璃等 原因：反應。（2）用玻璃塞要防粘，不能放、，應用塑料瓶。由于與反應，所以(氟化銨)、應放在塑料瓶里。棕色瓶

24、存放見光分解的藥品，比如、氯水。（3）碘不能保存于鐵制容器里；氟不能保存于玻璃瓶中，只能保存于膠瓶或鉛瓶中；溴應用液封的方式保存。（4）葡萄糖溶液容易霉變，稍加幾滴甲醛即可保存；甲醛易聚合，應開瓶后立即加少量甲醇；乙醛則加乙醇。（5）硝酸銀，濃硝酸及大部份有機藥品應該放在棕色瓶中。18、等物質的量的同時作用于有色無知時，不能退色的原因：反應后物質不具有漂白性，所以當它們1：1（物質的量）混合時不褪色。同時的漂白性不是對所有的有色物質都有效的，比如它能使品紅褪色，但只能使紫色石蕊變紅（體現(xiàn)酸性），它的漂白性是和有色物質結合生成無色物質。而干燥的的無漂白性，其與水反應生成或是含的鹽才具漂白性。19

25、、的氧化性（局部）：（1）氧化：反應原理：因為有強氧化性，是典型的還原劑。所以能發(fā)送氧化還原反應（2）絕大部分典型還原劑都能被氧化，比如、 C、S、金屬等。低濃度不能氧化，高濃度可以氧化，反應趨勢不大，這是王水黃色的來源。原理：。（3）硝酸的氧化性比溴單質，氯氣單質弱。但是濃硝酸的氧化性強于溴單質，可以氧化溴離子。（4）不管是濃硝酸還是稀硝酸,都具有極強的氧化性,遇到鹵素陰離子,可以將其氧化.下面舉例說明: 的話要求濃硝酸，稀的難以反應?？梢匝趸?，但是硝酸太稀就不可以，這是動力學原因。在稀酸介質中不能氧化。（5）氧化性 :S。每種酸都有其氧化性強弱，不能推廣到其它酸。附：20、硫酸鐵和偏鋁酸鈉

26、不能混合，否則會有氫氧化鐵沉淀。21、氧化成的原因：硝酸（）中的H和N達到最高化合價，都可以作氧化劑；硫酸根中的S已達到最高化合價(+6)，不可能作還原劑；只有達到最低價(-2)可以作還原劑；但N和H的非金屬性小于，難以在常溫下從中奪取電子；所以硝酸不能氧化硫酸根，同理，硝酸也不能氧化碳酸根。亞硫酸根中的S只有+4價，未達到最高價，因此硝酸可以氧化它成硫酸根（而不是生成二氧化硫）。硝酸與硫酸根難以反應生成三氧化硫（不是氧化），因為生成的硫酸穩(wěn)定性很高，具有極強的吸水性，不可能從水溶液中放出來。不論稀硝酸還是濃硝酸都具有強氧化性，能把亞硫酸根氧化成硫酸根，因為硫酸根已經是最高正價了，沒有還原性了

27、。硫酸根和三氧化硫沒有價態(tài)變化，不存在氧化與還原附：（1）濃硫酸有強氧化性，能與C發(fā)生氧化還原反應，生成二氧化硫和二氧化碳、水。（2）非金屬性：定義：對于主族元素來說，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子核電荷數(shù)逐漸增大，而電子層數(shù)卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力減弱，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。規(guī)律：在元素周期表中，越向左、向下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是；越向右、向上方，元素的非金屬性越強，非金屬性最強的元素是F。強弱判斷方法：1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。2、由單質和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。3、由對應氫化物的穩(wěn)定性