第十單元課題2酸和堿的中和反應匯編

1、年 級初三學 科化學版 本人教新課標版課程標題第十單元 課題2 酸和堿的中和反響編稿老師楊洪響一校林卉二校黃楠審核王慧姝一、考點突破課標掃描考點展示常考題型分值會利用一定的方法判斷酸、堿之間發(fā)生的化學反響；知道酸堿中和反響及其在生產(chǎn)生活中的應用中和反響的判斷；探究酸堿之間能否發(fā)生反響選擇題、填空簡答題、實驗題、計算題26分初步學會利用pH試紙測定溶液的酸堿度；知道溶液酸堿度在生產(chǎn)和生活中的重要意義溶液酸堿性與pH的關(guān)系；pH的測定方法選擇題、填空簡答題12分二、重難點提示重點：中和反響及其應用；溶液酸堿性與pH的關(guān)系。難點：設計實驗探究酸堿中和反響。一、中和反響【注意】 = 1 * GB3 中

2、和反響是復分解反響中的一類，不是根本反響類型。 = 2 * GB3 中和反響生成鹽和水，但生成鹽和水的反響不一定是中和反響。隨堂練習：酸與堿作用生成鹽和水的反響，叫做中和反響它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途以下應用一定與中和反響原理無關(guān)的是A. 用肥皂水來消除蚊蟲的叮咬B. 服用含AlOH3的藥物治療胃酸過多C. 用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D. 用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的剩余硫酸思路導航：中和反響是酸和堿反響生成鹽和水的反響，要抓住反響的物質(zhì)為酸和堿。A、肥皂水顯堿性，與酸反響生成可以消除蚊蟲的叮咬，故A正確；B、氫氧化鋁與胃液中的鹽酸反響為酸和堿的中和反響，故B正確；C、熟石灰與

3、硫酸銅的反響為堿和鹽的反響，不是中和反響，故C錯誤；D、氫氧化鈉與硫酸的反響為酸和堿的中和反響，故D正確。答案：C二、溶液的酸堿度與pH【注意】 = 1 * GB3 用pH試紙測溶液的pH時，pH試紙不能用水潤濕。 = 2 * GB3 不能將pH試紙直接伸入待測溶液中，防止污染試劑。 = 3 * GB3 用普通pH試紙測出的pH為近似值，結(jié)果取整數(shù)。隨堂練習：以下關(guān)于pH的說法正確的選項是A. 酸溶液的pH越大酸性越強B. 堿溶液的pH大于7，鹽溶液的pH等于7 C. 測定溶液的pH時，需先將pH試紙濕潤D. 測定人體內(nèi)液體的pH，可以了解人體的健康狀況思路導航：A、酸性溶液PH小于7且pH越

4、小酸性越強，故A錯誤；B、堿溶液的pH大于7，但鹽溶液的pH不一定等于7，有的鹽溶液不一定呈中性例如純堿溶液顯堿性，pH大于7，故B錯誤；C、測定溶液的pH時，不能先將pH試紙濕潤，故C錯誤；D、人體內(nèi)液體的pH需要在一個正常范圍，所以測定人體內(nèi)液體的pH，可以了解人體的健康狀況，故D正確。答案：D知識點1：酸堿中和反響例題1 煙臺某實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反響過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如下圖曲線。以下有關(guān)該實驗事實的說法不正確的選項是 A. 該實驗是將酸滴入氫氧化鈉溶液中B. B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反響C. A點時的溶液能使酚酞試液變紅D. C點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉思路導

5、航：此題借助圖像考查酸堿之間的中和反響。根據(jù)圖像可知，反響開始時，溶液顯堿性，隨著反響的進行，溶液逐漸由堿性變?yōu)橹行?，最后變?yōu)樗嵝?，因此，該實驗是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，A正確；圖中B點處的溶液顯中性，表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反響，B正確；A點處的溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，C正確；C點處的溶液顯酸性，說明此時鹽酸已過量，但溶液中肯定還有中和反響生成的NaCl，D錯。答案：D例題2 如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反響的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論錯誤的選項是 A. 反響結(jié)束時溶液顯中性B. 反響前后元素的種類沒有變化C. 反響后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl D. 該反響的實質(zhì)是H+

6、和OH一結(jié)合生成水思路導航：此題借助微觀示意圖考查對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反響的認識。解題的關(guān)鍵是從圖中獲取信息并進行分析判斷。氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反響后溶液顯中性，A正確；任何化學反響前后元素的種類都不變，B正確；氫氧化鈉溶液中存在的粒子是H2O、Na+和Cl，C錯；氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反響的實質(zhì)是H+和OH結(jié)合生成H2O分子，D正確。答案：C例3小強向氫氧化鈉溶液中滴加了稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有明顯現(xiàn)象。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反響，他取少量反響后的溶液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是他得出了“兩種物質(zhì)恰好完全反響的結(jié)論。 (1)小雨認為小強的結(jié)論是

7、不合理的，你認為小雨的理由是 ； (2)請你設計一個實驗，探究鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反響。要求寫出實驗方法、可能觀察到的現(xiàn)象、結(jié)論思路導航：此題要求學生對該同學的結(jié)論進行分析，并設計實驗探究氫氧化鈉與鹽酸是否已恰好完全反響，主要考查學生設計實驗進行科學探究的能力。解題的關(guān)鍵是明確無色酚酞在酸性和中性溶液中均不變色，根據(jù)題中信息“向試管中滴加幾滴酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色可知，反響后的溶液呈酸性或中性，即氫氧化鈉與鹽酸可能恰好完全反響，也可能鹽酸過量，究竟是哪種情況，結(jié)合鹽酸的化學性質(zhì)與紫色石蕊試液、活潑金屬、碳酸鹽等的反響即可設計實驗加以檢驗。答案：1如果鹽酸滴加過量，滴入酚酞試

8、液也不變色 2 = 1 * GB3 取樣，滴加紫色石蕊試液試液變紅鹽酸過量 = 2 * GB3 取樣，滴加紫色石蕊試液試液不變紅恰好完全中和 = 3 * GB3 取樣，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量 = 4 * GB3 取樣，滴加碳酸鈉溶液無氣泡產(chǎn)生恰好完全中和 = 5 * GB3 取樣，參加鋅粒等活潑金屬有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量 = 6 * GB3 取樣，參加鋅粒等活潑金屬無氣泡產(chǎn)生恰好完全中和例題4 2012年3月10日，某化工企業(yè)發(fā)生了氫氟酸泄漏事件，經(jīng)過消防官兵現(xiàn)場處理，泄漏得到了控制。氫氟酸是氟化氫HF氣體的水溶液，呈酸性，且有劇毒性和腐蝕性，當氫氟酸少量泄漏時，可用砂土和枯燥熟石灰的混

9、合物處理。氫氟酸的化學性質(zhì)與鹽酸相似，能與熟石灰 CaOH2 發(fā)生中和反響生成氟化鈣CaF2和水。根據(jù)上述信息，完成以下問題：氫氟酸的pH 7選填“、“或“；劇毒性和腐蝕性屬于氫氟酸的 性質(zhì)；現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為35%的氫氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰才能剛好完全反響？要求寫出具體的解題過程思路導航：此題聯(lián)系實際考查酸堿中和反響的應用。1根據(jù)氫氟酸呈酸性，可知其pH7 2劇毒性和腐蝕性應屬于化學性質(zhì) 3先根據(jù)題給信息書寫氫氟酸與熟石灰發(fā)生中和反響的化學方程式，再根據(jù)氫氟酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算出溶質(zhì)HF的質(zhì)量，然后利用化學方程式即可求出所需熟石灰的質(zhì)量。 答案：12化學3設理論上需要熟

10、石灰的質(zhì)量為x千克。4千克氫氟酸中HF的質(zhì)量為4千克2HF+CaOH2 = CaF2+2H2O 40 74 x解得x=千克答：需要千克熟石灰才能剛好完全反響。知識點2：溶液的酸堿性與pH例題1 日常生活中局部常見物質(zhì)的pH如下圖。據(jù)圖判斷，以下說法正確的選項是 A. 橙汁、酸奶都呈酸性 B. pH小于7的雨水都是酸雨 C. 肥皂的堿性比氨水強 D. 檸檬酸不能使紫色石蕊試液變紅思路導航：此題考查溶液酸堿性與pH的關(guān)系。由圖可知，橙汁、酸奶的pH都小于7，顯酸性，A正確；由于空氣中有二氧化碳，所以正常的雨水略顯酸性，只有pH小于5.6的雨水才屬于酸雨，B錯；肥皂的pH小于氨水的pH，因此，肥皂的

11、堿性比氨水的堿性弱，C錯；檸檬酸的pH小于7，顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，D錯。答案：A例題2 某同學在實驗室中測定稀鹽酸的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進行測定，你認為該同學這樣測得的結(jié)果與該溶液的實際pH比擬 A. 偏低 B. 偏高 C. 不變 D. 無法判定思路導航：稀鹽酸顯酸性，用pH試紙測其pH時，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上，這樣相當于稀釋了稀鹽酸，導致稀鹽酸的濃度變小，酸性減弱，測得的pH必然偏高。答案：B例題3 小明向氫氧化鈉溶液中滴加了稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有明顯現(xiàn)象。為了判斷兩者是否恰好完全

12、反響，他取少量反響后的溶液參加試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩后觀察到酚酞試液不變色。 1根據(jù)上述現(xiàn)象，小明得出“兩種物質(zhì)恰好完全反響的結(jié)論。小白認為小明的結(jié)論是不合理的，其理由是_。 2小白利用pH試紙測反響后溶液的pH，以確定兩者是否恰好完全反響。請你選用其它試劑再設計一個實驗，以驗證氫氧化鈉和鹽酸是否恰好完全反響要求寫出選用的試劑、可能觀察到的現(xiàn)象和相應的結(jié)論_。 3小白為了繼續(xù)探究“在氫氧化鈉與鹽酸反響的過程中，溶液的pH是如何變化的這一問題，進行如下實驗：在一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加鹽酸，用pH試紙測定溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：鹽酸的體積/毫升010203040pH13121

13、17321以下圖中能合理表示該反響過程中pH變化的圖像是 。思路導航：1根據(jù)題中信息“向反響后的溶液中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩后觀察到酚酞試液不變色可知，反響后的溶液可能呈酸性，也可能呈中性，這就是說在小明的實驗中，有兩種可能的情況，一種是參加的鹽酸可能與氫氧化鈉恰好完全反響，另一種是參加的鹽酸已經(jīng)過量了。因此，小明的結(jié)論是不合理的。2至于小明所做實驗是哪種情況，可通過測定反響后溶液的pH來確定，如果溶液的pH等于7，說明二者恰好完全反響，如果溶液的pH小于7，說明鹽酸過量。除此之外還可以選用適宜的試劑通過檢驗溶液中是否含有鹽酸來確定二者是否完全中和。結(jié)合鹽酸的化學性質(zhì)，如能使紫色石蕊試液變

14、紅色、能與活潑金屬反響生成氫氣、能與碳酸鹽反響生成二氧化碳氣體等即可設計實驗加以檢驗。3根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，鹽酸顯酸性可知，向一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加鹽酸，溶液的堿性逐漸減弱，當二者恰好完全中和時，溶液顯中性，再參加鹽酸，溶液顯酸性，且酸性逐漸增強，因此，隨著鹽酸的參加，所得溶液的pH會逐漸減小。根據(jù)表中記錄的數(shù)據(jù)，再抓住pH=7附近溶液的pH變化特別迅速，即可判斷能合理表示該反響過程中pH變化的圖像是C。答案：1無色酚酞遇到酸也不變色 2Na2CO3 如果出現(xiàn)氣泡，那么鹽酸有剩余溶液顯酸性，如果沒有出現(xiàn)氣泡，恰好完全反響，那么溶液顯中性 3C 1. 溶液的酸堿性與酸堿度的關(guān)系。酸堿

15、性表示溶液是酸性還是堿性，用指示劑的變色情況即可檢驗；酸堿度表示溶液酸堿性的強弱程度，用pH來表示，一般用指示劑的變色情況不能檢驗。2. 酸溶液與酸性溶液、堿溶液與堿性溶液的關(guān)系。1鹽酸、硫酸等酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如某些鹽NaHSO4的溶液也顯酸性。 2堿溶液與堿性溶液NaOH溶液、石灰水等堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如某些鹽Na2CO3的溶液也顯堿性。1. 設計實驗探究酸堿中和反響。當探究NaOH溶液與稀鹽酸之間是否完全中和時，由于該反響沒有明顯現(xiàn)象，因此，應事先在NaOH溶液中滴加幾滴無色酚酞試液，溶液顯紅色，然后逐滴滴加酸溶液，當?shù)巫詈笠坏?/p>

16、酸溶液使溶液變成無色時，說明酸堿之間恰好完全中和。如果一開始忘記了滴加酚酞試液，而后再滴加酚酞試液，即使觀察到酚酞試液不變色，也不能確定酸堿之間恰好發(fā)生反響，因為酸過量時酚酞也是無色的。要確定是不是恰好完全反響，只要參加一種能與酸反響且出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的物質(zhì)如活潑金屬、紫色石蕊試液、碳酸鹽等即可。2. 測定溶液的pH時，事先將試紙潤濕對測定結(jié)果的影響。 1如果測的是酸性溶液，pH試紙用水潤濕，溶液濃度減小，酸性減弱，pH偏大。 2如果測的是堿性溶液，pH試紙用水潤濕，溶液濃度減小，堿性減弱，pH偏小。 3如果測的是中性溶液，pH試紙用水潤濕，仍為中性， pH不變。第十一單元 課題1 常見的幾種鹽一

17、、預習新知1. 鹽是由_和_組成的化合物。2. 幾種常見的鹽 1氯化鈉：俗名_，是一種_色固體，_溶于水。主要用途：生活中的調(diào)味品，醫(yī)療上配制_，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種，重要的工業(yè)原料，還可用來消除公路上的積雪。 2碳酸鈉：俗名_，_ 色粉末，_溶于水。用途：重要的化工原料。 3碳酸氫鈉：俗名_。用途：制作糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，醫(yī)療上用于治療_。 4碳酸鈣：_色固體，_溶于水，是_的主要成分。用途：重要的建筑材料，碳酸鈣可用作_劑。3. 組成里含有_或_的鹽都能與鹽酸反響，生成二氧化碳氣體。4. 復分解反響是指由兩種_相互交換成分，生成另外兩種_的反響。發(fā)生的條件是生成物中有_、_

18、或_。二、問題思考 1. 復分解反響有哪些特點？2. 酸與堿、酸與鹽、堿與鹽、鹽與鹽之間發(fā)生復分解反響需具備哪些條件？答題時間：60分鐘1.眉山以下是人體中幾種體液的正常pH，酸性最強的是 A. 膽汁B. 唾液C. 血液D. 胃液2.泰安下表是局部農(nóng)作物生長對土壤pH的要求。如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，那么該地區(qū)最不適合種植的農(nóng)作物是 農(nóng)作物大豆茶玉米馬鈴薯pHA. 大豆 B. 茶 C. 玉米 D. 馬鈴薯 3. 以下反響屬于中和反響的是A. CuOH2SO4=CuSO4H2OB. CaOH2CO2=CaCO3H2OC. K2OH2O=2KOHD. BaOH2H2SO4=BaSO42H2O4. 酸與

19、堿作用生成鹽和水的反響，叫做中和反響。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。以下應用一定與中和反響原理無關(guān)的是 A. 施用熟石灰改進酸性土壤B. 服用含AlOH3的藥物治療胃酸過多C. 用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D. 用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的剩余硫酸*5.廣州將pH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋后，所得溶液的pH可能是 A. 6 B. 8 C. 11 D. 14*6. 20時，在密閉與外界不發(fā)生熱交換容器中，將400g10%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合，反響過程中溶液溫度與硫酸質(zhì)量關(guān)系如下圖。以下說法不正確的選項是 A. 該反響是放熱反響 B. 恰好中和時溶液溫度到達最高點C. 恰好中和

20、時消耗硫酸的質(zhì)量是m gD. 假設用濃硫酸代替稀硫酸，那么恰好反響時溶液溫度為T *7. 小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液，逐滴參加稀鹽酸至過量，燒杯中溶液顏色變化的順序是 A. 紫色紅色藍色 B. 藍色紫色紅色C. 藍色紅色紫色 D. 紫色藍色紅色*8. 鹽城如下圖，魚、肉的新鮮度不同，其浸出液的pH會發(fā)生相應變化。魚、肉浸出液的pH變大，其新鮮度的變化情況為 A. 越來越新鮮 B. 趨向腐敗變質(zhì) C. 沒有發(fā)生變化 D. 無法判斷*9. U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸如下圖。以下說法正確的選項是 A. 開始時左邊溶液呈藍色，右邊

21、溶液呈紅色B. 開始時左邊溶液呈無色，右邊溶液呈紅色C. 充分反響后U形管中溶液可能呈紅色D. 充分反響后U形管中溶液一定呈無色*10. 蘇州以下檢測某溶液pH的操作正確的選項是 A. 將pH試紙投入待測液，對照標準比色卡讀數(shù)B. 用枯燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，沾在置于潔凈外表皿的pH試紙上，半分鐘內(nèi)根據(jù)試紙呈現(xiàn)顏色，對照標準比色卡讀數(shù)C. 用玻璃棒蘸取待測液沾在用蒸餾水潤濕的pH試紙上，對照標準比色卡讀數(shù)D. 用玻璃棒蘸取待測液沾在pH試紙上，3分鐘后對照標準比色卡讀數(shù)*11. 胃潰瘍嚴重的病人胃酸過多，可內(nèi)服含有能跟鹽酸起反響的物質(zhì)成分的胃藥，以減少胃中鹽酸的含量而又不造成胃穿孔。以

22、下物質(zhì)中，最適宜作為胃藥成分的是 A. 碳酸鈣 B. 氫氧化鋁 C. 氫氧化鈉 D. 氫氧化鈣*12. 假設將50 g 18%的NaOH溶液和50 g 18%的鹽酸混合，以下表達正確的選項是A. 混合溶液顯中性B. 得到的溶液中的溶質(zhì)只有NaClC. 混合溶液的質(zhì)量為100 gD. 混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為18%*13. 小明同學往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反響時，忘了滴加酸堿指示劑。為了確認滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反響后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗。下表是小明同學設計的實驗方案，其中不正確的選項是 實驗方案使用的試劑判斷的方法 A鐵粉如果有氣泡產(chǎn)生，說明鹽

23、酸已經(jīng)過量BpH試紙如果pH7，說明鹽酸已經(jīng)過量C 硝酸銀溶液如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明鹽酸已經(jīng)過量D紫色石蕊試劑如果溶液變成紅色，說明鹽酸已經(jīng)過量*14. 相同質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的三份鹽酸，分別與CaO、CaOH2、CaCO3恰好完全反響，得到無色澄清溶液，那么所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系的比擬，以下正確的選項是A. = B. C. D. =*15. 在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反響實驗時，反響過程中溶液的酸堿度變化如下圖。1該反響的化學方程式為： 。2該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中。3當參加溶液的質(zhì)量為ag時，所得溶液中的溶質(zhì)為寫化學式 。4當參加溶液的質(zhì)量為bg時，向所得溶

24、液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。*16. 株洲如圖是氫氧化鈉與鹽酸反響的微觀示意圖，請仔細觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息用文字或化學用語表述 。*17. 廣東肇慶少年兒童按以下圖時間就餐，口腔殘留食物的pH在一天中的變化如下：口腔假設經(jīng)常保持酸性，容易發(fā)生蛀牙，如果只從這一點考慮，你認為三次刷牙時間最好安排在 A. 三次吃點心后 B. 早、午、晚餐前C. 早餐、午餐、晚睡前 D. 早、午、晚餐后 *18. 在做氫氧化鈉的性質(zhì)實驗時，甲同學將稀鹽酸滴入到裝有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試管有灼熱感。他馬上得出結(jié)論：氫氧化鈉與稀鹽酸反響會放出大量的熱。但是乙同學提出異議：熱量不一定是氫氧化

25、鈉與稀鹽酸反響放出的。1你認為乙同學提出異議的理由是_。2針對乙同學提出的異議，甲、乙同學對上述實驗進行了探究：【提出問題】氫氧化鈉與稀鹽酸反響是否會放出熱量？【猜測與假設】氫氧化鈉與稀鹽酸反響會放出熱量?！緦嶒灧桨浮靠赡苡玫降膶嶒瀮x器與藥品：氫氧化鈉固體、稀鹽酸、蒸餾水、燒杯、溫度計、玻璃棒、膠頭滴管。實驗過程：請完成下表空格實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取適量NaOH固體放入燒杯中，參加適量的水，攪拌，_。_。_，用膠頭滴管將稀鹽酸滴入到步驟 = 1 * GB3 所得的溶液中。_。氫氧化鈉與稀鹽酸反響會放出熱量。3丙同學取步驟反響后所得的溶液，繼續(xù)進行探究。他向溶液中滴入無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)無色酚

26、酞溶液不變色。因此他得出此溶液呈中性的結(jié)論。你認為他的結(jié)論是否正確？_填“是或“否。理由是_。*19. 廣西實驗室常用酸和堿之間發(fā)生的反響確定酸溶液或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。以下圖是剛配制好的氫氧化鈉溶液的標簽，請根據(jù)標簽上的文字信息進行計算：1該氫氧化鈉溶液中溶劑D 質(zhì)量為 g。2取10 g該氫氧化鈉溶液置于燒杯中，先滴加幾滴無色酚酞溶液，再滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)未知的稀硫酸，并充分攪拌，當溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色時，共用去稀硫酸。請計算該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。寫出具體計算過程*20. 為從定量角度認識中和反響，小明同學自行設計并進行了下面的實驗：往小燒杯中倒入8的氫氧化鈉溶液10g，滴入2滴酚酞

27、試劑后，溶液呈紅色；另取10的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；在溶液紅色消失的瞬間，停止實驗。假設停止實驗時，兩溶液恰好反響。請分析小明的實驗后答復：1實驗中酚酞試劑的作用是_；2計算出這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少?精確到0.11. D 2. C 3. D 4. C5. B 解析：氫氧化鈉溶液加水稀釋后堿性減弱，因此，pH應大于7，小于10。6. D 解析：將稀硫酸參加400g 10%的氫氧化鈉溶液中，二者發(fā)生中和反響，放出熱量，隨著反響的進行，放出的熱量逐漸增加，溶液溫度逐漸升高，當恰好完全中和時，溶液溫度到達最高，此后，隨著稀硫酸的參加，溶液溫度又

28、逐漸降低。由于濃硫酸本身溶于水會放出大量的熱量，因此，假設用濃硫酸代替稀硫酸，恰好反響時溶液溫度肯定高于T 。7. B 解析：氫氧化鈉溶液顯堿性；滴入的稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反響，恰好完全反響時，溶液顯中性；當稀鹽酸過量時，溶液顯酸性。紫色石蕊在堿性溶液中顯藍色，在中性溶液中顯紫色，在酸性溶液中顯紅色。8. B 解析：此題借助魚、肉的變質(zhì)過程中酸堿性的變化情況考查溶液酸堿性與pH的關(guān)系。由圖可以看出，隨著魚、肉的變質(zhì)，其浸出液的pH逐漸變大。9. C 解析：酚酞試液遇氫氧化鈉溶液變紅，遇稀鹽酸或中性溶液不變色，因此，開始時左邊溶液呈紅色，右邊溶液呈無色。氫氧化鈉溶液與稀鹽酸充分反響后的

29、溶液可能呈酸性、堿性或中性，因此，反響后的溶液可能呈紅色，也可能呈無色。10. B 解析：此題考查測溶液pH的方法。用pH試紙測溶液的pH時，應注意以下幾點：不能將pH試紙直接伸入待測溶液中，否那么會使整瓶待測溶液受到污染；要用枯燥的pH試紙，如果事先用蒸餾水將pH試紙潤濕，就相當于將待測溶液稀釋了，這樣測定結(jié)果不準確；在pH試紙上滴上待測溶液后，應該在半分鐘之內(nèi)與標準比色卡對照顏色，不能時間太長。11. B 解析：解答此題應從所給物質(zhì)自身的性質(zhì)及其與胃酸反響后的產(chǎn)物進行分析。氫氧化鈉和氫氧化鈣都具有腐蝕性，不宜服用；碳酸鈣與鹽酸反響會產(chǎn)生二氧化碳氣體，會加重胃潰瘍病情；氫氧化鋁能與鹽酸發(fā)生中

30、和反響，適合作胃藥成分。12. C 解析：根據(jù)化學方程式NaOH + HCl = NaCl + H2O50 g 18% 50 g 18%50 g 18%的NaOH溶液和50 g 18%的鹽酸混合，充分反響后鹽酸過量，因此，溶液顯酸性，溶液中的溶質(zhì)除NaCl外還有HCl。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，混合溶液的質(zhì)量為100g，生成物NaCl的質(zhì)量為50 g 18%58.5/36.5，顯然，混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不等于18%。13. C 解析：氯化鈉溶液中參加硝酸銀溶液也會產(chǎn)生白色沉淀。14. A 解析：首先寫出三個反響的化學方程式：CaO2HClCaCl2H2O；CaOH22HClCaCl22H

31、2O；CaCO32HClCaCl2H2OCO2。分析比擬三個化學方程式可看出：所得溶液都是CaCl2溶液，即溶質(zhì)都是CaCl2，溶劑都是水。根據(jù)題意知參加的鹽酸質(zhì)量相等，且反響恰好完全反響，所以我們不妨設參加的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為73 g，根據(jù)化學方程式明顯可以看出：三個反響生成的溶質(zhì)CaCl2的質(zhì)量都是111g，生成水的質(zhì)量反響是18g、反響是36g、反響是18g。根據(jù)溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)=100%可以看出三種溶液的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是=。15. 1NaOH+HCl=NaCl+H2O 2氫氧化鈉溶液 3HCl、NaCl 4紅解析：此題用圖像形式考查酸堿中和過程中溶液酸堿性的變化情況。由圖示可知，隨著溶