4滴定分析概述

1、1第四章 化學(xué)分析法概述 滴定分析法 重量分析法24.2 滴定分析法HCl + NaOH = NaCl + H2O化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（sp）Stoichiometric point滴定終點(diǎn)（ep）End point滴定誤差（Et）End point error3滴定分析必須具備的條件反應(yīng)具有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系反應(yīng)定量的完成，即反應(yīng)按一定的反應(yīng)式進(jìn)行，無(wú)副反應(yīng)發(fā)生，而且進(jìn)行完全（99.9%以上）；反應(yīng)對(duì)被測(cè)物有單一的選擇性；反應(yīng)速率快（加熱或催化劑）有簡(jiǎn)便的方法確定終點(diǎn)（指示劑或簡(jiǎn)單儀器）4滴定分析法的分類按化學(xué)反應(yīng)的不同，分為：酸堿滴定法（中和法）配位滴定法（絡(luò)合滴定法）氧化還原滴定法沉淀滴定法（容量

2、沉淀法）5按終點(diǎn)確定方式的不同，分為：（1）直觀指示劑滴定法（2）儀器指示終點(diǎn)滴定法電位滴定法、安培滴定法、電導(dǎo)滴定法、光度滴定法、滴定分析法的分類（2）6滴定分析的方式直接滴定法返滴定置換滴定間接滴定反應(yīng)速度慢/沒有合適的指示劑 無(wú)定量反應(yīng)關(guān)系 不能直接反應(yīng)74-3 基準(zhǔn)物質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)溶液（1）標(biāo)準(zhǔn)溶液：用于滴定的具有準(zhǔn)確濃度的溶液。標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度:物質(zhì)的量濃度：c （moll-1）滴定度：TA/B （g ml-1）標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制直接法配制：K2Cr2O7；KBrO3標(biāo)定法配制：NaOH；HCl；EDTA；KMnO484-3 基準(zhǔn)物質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)溶液（2）基準(zhǔn)物質(zhì): 用以直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液或標(biāo)定溶液濃度

3、的物質(zhì)。要求：組成與化學(xué)式相符試劑純度99.9%穩(wěn)定定量進(jìn)行反應(yīng)具有較大的摩爾質(zhì)量（分析純，AR，紅色標(biāo)簽）H2C2O42H2O9直接法配制例：欲配制0.02000 molL-1 K2Cr2O7的標(biāo)準(zhǔn)溶液250.0 mL，應(yīng)稱取K2Cr2O7多少克?解：10通常僅需溶液的濃度為0.02000 molL-1 左右，一般是準(zhǔn)確稱量1.47 g（10%） K2Cr2O7基準(zhǔn)物，于容量瓶中的定容，再根據(jù)稱得的K2Cr2O7的確切質(zhì)量計(jì)算出其準(zhǔn)確濃度。（4位有效數(shù)字！）11標(biāo)定法配制例：已知濃H2SO4的相對(duì)密度為1.84，含H2SO4約為96%，欲配制1.0L 0.20 molL-1 H2SO4溶液，

4、應(yīng)取濃H2SO4 多少毫升?解：12標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定以基準(zhǔn)物或另一標(biāo)準(zhǔn)溶液確定未知濃度溶液準(zhǔn)確濃度的過程稱為標(biāo)定。一級(jí)基準(zhǔn)濃度二級(jí)基準(zhǔn)濃度13常用滴定分析儀器14標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法（1）物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）單位：molL-115標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法（2）滴定度每mL滴定劑相當(dāng)于待測(cè)物的克數(shù)A：被測(cè)組分B：標(biāo)準(zhǔn)溶液的溶質(zhì)單位：gmL-11 mL的KMnO4溶液能把0.005585g Fe2+氧化成Fe3+16滴定度T與摩爾濃度c的換算（1）aA （待測(cè)物）+ bB（標(biāo)準(zhǔn)物） = cC + dD17例：已知 求cKMnO4滴定度T與摩爾濃度c的換算（2）解：184-4滴定分析中的計(jì)算（1）

5、分析化學(xué)中常用的量和單位物質(zhì)的量 nmol；mmol摩爾質(zhì)量 Mgmol-1物質(zhì)的量濃度 cmolL-1質(zhì)量 mg；mg體積 VL；mL質(zhì)量分?jǐn)?shù) w%；mgg-1質(zhì)量濃度gmL-1；mgmL-1194-4 滴定分析中的計(jì)算（2）aA + bB = cC + dD稱量范圍的計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定的計(jì)算分析結(jié)果的計(jì)算20例：待標(biāo)溶液為0.1mol/L的NaOH，基準(zhǔn)物為KHC2O4H2C2O42H2O。解：消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20 40mL21例：稱取基準(zhǔn)物草酸（H2C2O42H2O）0.2002 g溶于水中，用NaOH溶液滴定，消耗了NaOH溶液28.52 mL，計(jì)算NaOH溶液的濃度。解：22 例：欲測(cè)定某試樣中的CaCO3的含量。稱取該試樣1.000g，加入0.5100mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL，小心與CaCO3試樣反應(yīng)完全后，用0.