高一化學化學反應的速率

1、新課標人教版課件系列新課標人教版課件系列高中化學必修必修2.1化學反應的速率 第二章 化學反應與能量第三節(jié)化學反應的速率和限度第課時教學目標教學目標 知識與技能：知識與技能： 1理解化學反應速率的概念和影響的外界條件。2能設計并完成一些化學實驗。 過程與方法：過程與方法： 1重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法。2通過實驗分析影響化學反應速率的外界條件。 情感、態(tài)度與價值觀：情感、態(tài)度與價值觀： 有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷。 教學重點：教學重點：化學反應速率概念；了解影響化學反應速率的因素。 教學難點：教學難點：影

2、響化學反應速率的因素 教具準備：教具準備：多媒體課件、投影儀。炸藥的爆炸、水溶液中的酸堿反應、感光炸藥的爆炸、水溶液中的酸堿反應、感光反應等瞬間即可完成。反應等瞬間即可完成?？?！快！室溫下金屬生銹、溶洞形成和塑料或橡膠室溫下金屬生銹、溶洞形成和塑料或橡膠的老化速率按年計，而地殼內煤或石油的的老化速率按年計，而地殼內煤或石油的形成要經過幾十萬年的時間。形成要經過幾十萬年的時間。慢結合課本P47的圖片，思考： 大家熟悉的化學反應中，哪些進行得快，哪些進行得慢？不同的化學反應，快慢不同實驗：把除去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別投入等體積1mol/L的鹽酸中進行反應，這兩個化學反應中哪一個進行得更快？判斷的

3、依據：1、產生的氣泡更多(更快)；2、固體的質量減少得更快；3、溶液的溫度更高判斷化學反應進行得快慢的方法有哪些？1、產生氣泡的快慢；2、固體質量的變化；3、溫度的變化；4、渾濁程度；5、顏色變化只能粗略的估計化學反應進行的快慢（定性角度）準確的反應化 學反應的快慢需要統(tǒng)一的定量標準物體運動的快慢可以用速度來表示（v=s/t)，物質變化的快慢該怎么表示呢？一、化學反應的速率一、化學反應的速率在已有知識里面，有沒有表示“快慢”的物理量？單位時間內單位時間內反應物濃度的減少量反應物濃度的減少量或或生成物濃度生成物濃度的增加量的增加量（均取正值）（均取正值）來表示來表示v=tc注意注意：1. 1.

4、v表示平均反應速率，且為正值；表示平均反應速率，且為正值；2. 2. cc表示指定物質的反應前后的變化濃度；表示指定物質的反應前后的變化濃度；3. 3. tt表示變化所對應的時間表示變化所對應的時間；4. 4.濃度常用濃度常用mol.Lmol.L-1-1，時間常用，時間常用s s，minmin。化學反應的速率單位為化學反應的速率單位為：mol/(Lmin)或或mol/(Ls) 例例1、在某一化學反應中，反應物、在某一化學反應中，反應物B的濃的濃度在度在5s內從內從2.0mol/L變成變成0.5mol/L，在，在這這5s內內B的化學反應速率為的化學反應速率為_。課堂練習課堂練習一個一個5L的容器

5、中，盛入的容器中，盛入8.0mol某氣體反某氣體反應物，應物，5min后，測得這種氣體反應物后，測得這種氣體反應物還剩余還剩余6.8mol，這種反應物的化學反應，這種反應物的化學反應速率為速率為_。0.3mol/(LS)0.048mol/(Lmin)有關化學反應速率的簡單計算有關化學反應速率的簡單計算n/nv=tt* tVVC 在給定條件下，氮氣與氫氣在密閉容器中在給定條件下，氮氣與氫氣在密閉容器中合成氨。起始時加入氮氣和氫氣且濃度分別為合成氨。起始時加入氮氣和氫氣且濃度分別為1 mol/L 1 mol/L 和和1 mol/L1 mol/L，2 2min后，氮氣的濃度為后，氮氣的濃度為0.8

6、mol/L 0.8 mol/L ，氫氣的濃度為，氫氣的濃度為0.4 mol/L0.4 mol/L，氨氣，氨氣的濃度為的濃度為0.4 mol/L 0.4 mol/L 。分別用氮氣、氫氣和氨。分別用氮氣、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這氣的濃度變化表示的這2 2min內的化學反應速內的化學反應速率是多少？有什么關系？率是多少？有什么關系？ 課堂練習：課堂練習：例題例題2： 3H2 + N2 2NH3 初始量初始量 1mol/L 1mol/L 0t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 變化量變化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/LV(H2)=V(N2)=V

7、(NH3)=min)/(1 . 0min2/2 . 0LmolLmoltCmin)/(2 . 0min2/4 . 0LmolLmoltCmin)/(3 . 0min2/6 . 0LmolLmoltC化學反應速率之比等于方程式中它們化學反應速率之比等于方程式中它們的計量數之比。的計量數之比。習題：有反應：aA + bB =Cc +dD。取a molA和b molB置于V L容器中，1 min后，測得容器內A的濃度為x mol/L，這時B的濃度為_mol/L，C的濃度為_mol/L，這段時間內反應的平均速率若以A的濃度變化來表示，應為_。反應反應 4NH4NH3 3（g g）5O5O2 2（g g

8、） 4NO（g）6H2O（g） 在在10L10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了增加了0.45mol,0.45mol,則此反應的平均速率則此反應的平均速率 A、(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1 B、(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C、(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D、(H2O)=0.045mol.L-1.s-1 課堂練習：課堂練習：c c參加反應的各物質的化學反應速率之比等于化學計量數之比對于反應對于反應A A2 2+3B+3B2 2 2AB 2AB3 3以下表示的反應速率以下表示的反應速率中

9、，速率最大的是中，速率最大的是A A、v(Av(A2 2)=0.4mol)=0.4molL-1min-1L-1min-1B B、v(Bv(B2 2)=0.8mol)=0.8molL-1min-1L-1min-1C C、v(ABv(AB3 3)=0.6mol)=0.6molL-1min-1L-1min-1D D、v(Av(A2 2)=0.01mol)=0.01molL-1L-1S-1 S-1 課堂練習：課堂練習：比較同一反應的快慢，只要比較同一物質的化學反應速率的相對大小反應反應N23H22NH3在在2L的密閉容器中的密閉容器中發(fā)生反應，發(fā)生反應，5min內內NH3的質量增加了的質量增加了1.7

10、g，求，求（NH3） （N2） （H2）。）。課堂練習：課堂練習：注：注：無論是用某一反應物表示還是用某無論是用某一反應物表示還是用某一生成物表示，其化學反應速率都取正一生成物表示，其化學反應速率都取正值，且是某一段時間內的平均速率值，且是某一段時間內的平均速率。在一定條件下，在一定條件下，mA + nB = pC的反應中，各的反應中，各物質的化學反應速率為物質的化學反應速率為v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),則該反應的化學方程式為：則該反應的化學方程式為：_答案：答案： 2A+B=2C課堂練習：課堂練習：下列過程中，需要加快化學反

11、應速率的是下列過程中，需要加快化學反應速率的是（ ）A.鋼鐵腐蝕鋼鐵腐蝕 B.食物腐壞食物腐壞 C.煉鋼煉鋼 D.塑料老化塑料老化C改變化學反應速率在實踐中有很重改變化學反應速率在實踐中有很重要的意義，我們可以根據生產和生要的意義，我們可以根據生產和生活的需要，采取適當措施改變化學活的需要，采取適當措施改變化學反應速率。那么，如何能夠改變化反應速率。那么，如何能夠改變化學反應速率呢？學反應速率呢？實驗探究實驗探究 各取一根鎂條和一根鋁條分置于兩支加各取一根鎂條和一根鋁條分置于兩支加有有2 23mL 3mol/L3mL 3mol/L 硫酸溶液的試管中。觀察硫酸溶液的試管中。觀察產生氣泡的快慢；產

12、生氣泡的快慢；實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：實驗結論：實驗結論：動手時間動手時間 鎂比鋁的反應劇烈鎂比鋁的反應劇烈, ,產生氣泡快產生氣泡快鎂比鋁反應速率快鎂比鋁反應速率快影響化學反應速率的影響化學反應速率的內因內因是是: :物質本身性質物質本身性質( (即物質結構即物質結構) )討論影響化學反應速率的因素討論影響化學反應速率的因素實驗實驗2 25 5現(xiàn)象現(xiàn)象結論結論熱水中熱水中常溫常溫冷水中冷水中產生氣泡速率增大，產生氣泡速率增大，帶火星火柴復燃帶火星火柴復燃升高溫度，升高溫度，反應速率增大反應速率增大有氣泡冒出有氣泡冒出產生氣泡速率減小產生氣泡速率減小降低溫度，降低溫度，反應速率減小反應速率減小2H

13、2H2 2O O2 2 = 2H= 2H2 2O O +O+O2 21 1、溫度對化學反應速率的影響、溫度對化學反應速率的影響規(guī)律：規(guī)律：當當其它條件不變其它條件不變時，升高溫度，化學反時，升高溫度，化學反應速率增大。降低溫度，化學反應速率減小。應速率增大。降低溫度，化學反應速率減小。實驗測得，溫度每升高實驗測得，溫度每升高1010，化學反應速率通常，化學反應速率通常增大原來的增大原來的2 24 4倍。倍。注意：注意：溫度對反應速率的影響不受反應物狀態(tài)溫度對反應速率的影響不受反應物狀態(tài)的限制。的限制。原因：原因：升高溫度，單位體積分子總數不變，升高溫度，單位體積分子總數不變，單個分子具有的能量

14、增大，分子的運動速度單個分子具有的能量增大，分子的運動速度增大，分子與分子之間碰撞的幾率增大，有增大，分子與分子之間碰撞的幾率增大，有效碰撞次數增加，反應的速率加快。效碰撞次數增加，反應的速率加快。例1：20時，將10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的硫酸混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10，該化學反應速率就增大到原來的2倍。那么在50時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是 （ ） A、40 s B、15 s C、48 s D、20 sB實驗實驗26現(xiàn)象現(xiàn)象結論結論加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他不加其他試劑試劑氣

15、泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢有氣泡冒出，較慢MnO2能加快能加快反應速率反應速率FeCl3能加快能加快反應速率反應速率無催化劑無催化劑反應較慢反應較慢討論影響化學反應速率的因素討論影響化學反應速率的因素、催化劑對化學反應速率的影響、催化劑對化學反應速率的影響規(guī)律：規(guī)律：催化劑能改變化學反應的速率。催化劑能改變化學反應的速率。有的催化劑能加快化學反應的速率，叫有的催化劑能加快化學反應的速率，叫 正催化劑；正催化劑；有的催化劑能減慢化學反應速率，叫有的催化劑能減慢化學反應速率，叫 負催化劑。負催化劑。在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化在實踐中，如沒

16、有特殊說明，凡說催化劑劑都是指正催化劑都是指正催化劑。 催化劑中毒：催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭破壞，接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。 催化劑催化劑只有在只有在一定的溫度下一定的溫度下才能最大限才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。溫度的要求不一樣。自學自學P P4949 神奇的催化劑神奇的催化劑 催化劑能極大地改變反應速率，而自身的催化劑能極大地改變反應速率，而自身的組成、化學性質和質量在反應前后不發(fā)生組成、化學性質和質量在反應前

17、后不發(fā)生變化，具有高度的選擇性（或專一性）變化，具有高度的選擇性（或專一性）影響化學反應速率的條件除溫度影響化學反應速率的條件除溫度和催化劑以外，還有哪些條件？和催化劑以外，還有哪些條件？1. 1.請預計大理石（請預計大理石（ CaCOCaCO3 3 ）分別與）分別與0.1mol/L0.1mol/L和和1mol/L1mol/L的鹽酸反應的快慢。你能得出什么結論嗎？的鹽酸反應的快慢。你能得出什么結論嗎？規(guī)律：增大濃度反應速率加快，減小濃度反應速率規(guī)律：增大濃度反應速率加快，減小濃度反應速率減慢（只適用于氣體和溶液）。減慢（只適用于氣體和溶液）。濃度的影響濃度的影響原因：原因：增加濃度，單位體積粒

18、子總數增加，增增加濃度，單位體積粒子總數增加，增加了粒子之間的碰撞，有效碰撞次數增加，反加了粒子之間的碰撞，有效碰撞次數增加，反應速率加快。應速率加快。. .實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好還是用純鋅實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好還是用純鋅好，為什么？好，為什么？形成原電池可以加快反應速率。形成原電池可以加快反應速率。形成原電池形成原電池. .實驗室進行化學反應實驗室進行化學反應 時，常常把一些固體物質時，常常把一些固體物質溶于水配成溶液再進行反應。為什么？溶于水配成溶液再進行反應。為什么？增大固體表面積可以加快反應速率（接觸充分）增大固體表面積可以加快反應速率（接觸充分）固體表面積固體表面積離子反

19、應速率快，瞬間完成。離子反應速率快，瞬間完成。( (粒子的接觸充分）粒子的接觸充分）. .塊狀塊狀CaCOCaCO3 3、粉末狀、粉末狀CaCOCaCO3 3與與0.1 mol/L0.1 mol/L的鹽酸反的鹽酸反應誰快誰慢？為什么？應誰快誰慢？為什么？2 2、催化劑催化劑：催化劑能成千上萬倍地加快化學反：催化劑能成千上萬倍地加快化學反應速率。應速率。3 3、濃度濃度：當其它條件不變時，增加反應物的濃：當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小反應物的濃度，度，可以增大化學反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應速率?？梢詼p小化學反應速率。4 4、壓強壓強：對于：對于氣

20、體氣體反應來說，增大壓強若增加反應來說，增大壓強若增加了反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小了反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小壓強若減小了濃度，化學反應速率減小。壓強若減小了濃度，化學反應速率減小。5 5、固體的表面積固體的表面積：化學反應時，與：化學反應時，與固體固體的接觸的接觸面積越大，化學反應速率就越快。反之，就越慢。面積越大，化學反應速率就越快。反之，就越慢。如：把固體粉碎、溶解、液化或氣化。如：把固體粉碎、溶解、液化或氣化。小結：外界條件對化學反應速率的影響小結：外界條件對化學反應速率的影響1 1、溫度溫度：升高溫度化學反應速率加快，降低溫：升高溫度化學反應速率加快，降低

21、溫度化學反應速率減小。度化學反應速率減小。一一. .化學反應的速率：化學反應的速率：定性表示：定性表示：定量表示定量表示：快或慢快或慢V=V=cctt=c c2 2c c1 1t t2 2t t1 11. 1.表示表示二二. .影響化學反應速率的因素：影響化學反應速率的因素：1. 1.決定因素：決定因素： 參與反應的物質的自身性質（內因）參與反應的物質的自身性質（內因）2. 2.影響因素：影響因素：（1 1）溫度）溫度：升溫反應速率加快，降溫反應速率減慢升溫反應速率加快，降溫反應速率減慢； （2 2）濃度）濃度：增大濃度反應速率加快，反之，減慢；：增大濃度反應速率加快，反之，減慢；（3 3）催

22、化劑）催化劑：一般是加快化學反應速率。一般是加快化學反應速率?！菊n堂小結課堂小結】（4 4）其他）其他：壓強、固體表面積、光、射線和原電池等：壓強、固體表面積、光、射線和原電池等1. 1.在下列金屬分別投入在下列金屬分別投入0.1mol/L0.1mol/L鹽酸中，能鹽酸中，能發(fā)生反應且反應最劇烈的是（發(fā)生反應且反應最劇烈的是（ ）A.Fe B.Al C.Mg D.CuA.Fe B.Al C.Mg D.CuC C 2. 2.木炭在空氣中燃燒是一個放熱反應，為什么木木炭在空氣中燃燒是一個放熱反應，為什么木炭燃燒時必須先引火點燃？點燃后停止加熱，木炭燃燒時必須先引火點燃？點燃后停止加熱，木炭能夠繼續(xù)燃燒嗎？為什么？炭能夠繼續(xù)燃燒嗎？為什么？答：可燃物燃燒必須達到它的燃點才能發(fā)生，點火答：可燃物燃燒必須達到它的燃點才能發(fā)生，點火就是要使溫度達到木炭的著火點；