氧化還原反應(yīng)四要點(diǎn) 專題輔導(dǎo) 不分版本

1、氧化還原反應(yīng)四要點(diǎn)甘肅省天水市第一中學(xué)曹永峰 氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)內(nèi)容，也是歷年高考的熱點(diǎn)。學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)知識要抓住四要點(diǎn)：一. 元素化合價 從初中到高中，起到承上啟下的重要作用。 在初中學(xué)習(xí)化合價的基礎(chǔ)上，在高中還需要掌握常見化合物中的元素可變化合價，主要有： 氯元素： 氮元素： 碳元素： 氧元素： 錳元素： 鉻元素： 銅元素：二. 概念關(guān)系 在正確標(biāo)出元素化合價的變化情況以后，要根據(jù)化合價的變化情況充分理解氧化還原反應(yīng)中概念間的對應(yīng)關(guān)系：三. 表示方法 在正確標(biāo)出元素化合價和判斷出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑的基礎(chǔ)上，熟練掌握用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，一般表

2、示形式為： 其中為原子個數(shù)，為一個原子得失電子數(shù)。四. 反應(yīng)規(guī)律 1. “價性統(tǒng)一”規(guī)律 元素在化合物中所處的價態(tài)，決定著該元素的氧化還原性。一般來說“同種元素多種價，中間價態(tài)兩俱全”。即： 某種元素處于最高價態(tài)時，則含有該元素的物質(zhì)就具有氧化性。因?yàn)樵谘趸€原反應(yīng)中，該元素的化合價只能降低，不可能再升高。例如：（無正價）等。 某種元素處于最低價態(tài)時，則含有該元素的物質(zhì)就具有還原性。因?yàn)樵谘趸€原反應(yīng)中，該元素在化合價只能升高而不可能再降低。例如、Na（無負(fù)價）、等。 某元素處于中間價態(tài)時，則含有該元素的物質(zhì)，既具有氧化性又具有還原性。因?yàn)樵谝欢l件下，該元素的化合價可能升高或者降低。例如：等

3、。 2. “強(qiáng)生弱”規(guī)律 在氧化還原反應(yīng)中，雖然氧化劑、氧化產(chǎn)物都具有氧化性，還原劑、還原產(chǎn)物都具有還原性，但其氧化性與還原性的強(qiáng)弱有所不同。其氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物，其規(guī)律是“氧生還，還生氧，強(qiáng)強(qiáng)生弱弱”： 此規(guī)律用于制備物質(zhì)或比較物質(zhì)間氧化性、還原性的強(qiáng)弱。 例如：，氧化性：，還原性：。 3. “鄰位轉(zhuǎn)化”規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中，同一元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，化合價的變化一定遵循“高價+低價中間價”的規(guī)律。也可歸納：“只靠攏，不交叉”；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。這個規(guī)律便于我們判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。例如： S元素的化合價應(yīng)從

4、價變?yōu)?價，從+6價變化為+4價，而不能認(rèn)為是從價，價。 4. “強(qiáng)先弱后”規(guī)律 一種還原劑同時與多種氧化劑相遇時，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)先被還原，并按“強(qiáng)生弱后”的先后順序依次發(fā)生反應(yīng)。一種氧化劑同時與多種還原劑相遇時，還原劑也按由強(qiáng)至弱的順序依次與氧化劑反應(yīng)。如，將鋅粉加入到含的溶液中，銅將先被置換出來。根據(jù)這個規(guī)律，可判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后次序，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。例如：把通入溶液中，的強(qiáng)氧化性可將，氧化，由于還原性，所以，當(dāng)通入有限量時，根據(jù)先后規(guī)律，首先將氧化；足量時，方可把一并氧化。離子方程式可分別表示為：。 5. “電子守恒”規(guī)律 在氧化還原反應(yīng)的發(fā)生過程中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。這個規(guī)律既是有關(guān)