江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體2015屆高三第二次聯(lián)考理科綜合化學(xué)試題

1、江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體2015屆高三第二次聯(lián)考理科綜合化學(xué)試題7.生活中的一些問(wèn)題常涉及到化學(xué)知識(shí),下列敘述不正確的是（ ）A.維生素C具有還原性,在人體內(nèi)起抗氧化作用B.“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等,這里的碘、氟、硒指的是化合物,鈣、鐵則分別是Ca2+和Fe3+C.發(fā)生地震后,防疫人員在震區(qū)周?chē)鍪?進(jìn)行環(huán)境消毒,防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情D.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),常在包裝袋中放入硫酸亞鐵等還原性物質(zhì) 8.除雜和配制試劑是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)方法描述正確的是（ ）A.可以通過(guò)過(guò)濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去B.在2mL10%的

2、CuSO4(aq)中滴入3滴 2%的NaOH(aq),配制檢驗(yàn)醛基的試劑 C.用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取14.80g Ca(OH)2,配制100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液D.乙酸乙酯中少量乙醇雜質(zhì)可加水除去,其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類(lèi)似9.戊醇C5H11O H與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí),所得產(chǎn)物可能結(jié)構(gòu)種數(shù)最少(不考慮立體異構(gòu))的是（ ）A.與濃氫溴酸鹵代 B.與濃硫酸共熱消去 C.銅催化氧化 D.與戊酸酯化10.下列有關(guān)圖示分析正確的是（ ）A.如圖a所示,集氣瓶?jī)?nèi)充滿Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體,置于光亮處,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶,并

3、可能充滿集氣瓶B.Pt為電極,電解含0.10 mol M和0.1 mol N3(M、N3均為金屬陽(yáng)離子)的溶液,陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如圖c,離子氧化能力M>N3>H C.如圖b所示,X為鐵棒,Y為銅棒,M為直流電源,當(dāng)S閉合后,當(dāng)b為NaOH溶液,X極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí),電子從X極流入MD.圖d為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化,則NN的鍵能為946kJ/mol,其熱化學(xué)方程式為 N2 (g)O2(g)=2NO(g)H180 kJ/mol11.X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知X原子

4、的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,X、M同主族,Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.M與X的化合物對(duì)應(yīng)的水化物不一定都是強(qiáng)酸B.Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類(lèi)型相同,陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M ND.離子半徑r：r（X2-）> r（Y+）12.下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ） XYZFeA. B. C. D.13.25時(shí),取濃度均為0.1molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分別用0.1molL1NaOH溶液、0.1molL1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正

5、確的是（ ）A.曲線:滴加溶液到10mL時(shí):c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）B.曲線:滴加溶液到10 mL時(shí):c（CH3COO）c（CH3COOH）=2c（OH）c（H+） C.曲線:滴加溶液在10 mL20 mL之間存在:c（NH4+）=c（Cl）c（OH）=c（H+）D.曲線:滴加溶液到20 mL時(shí):c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（NH3·H2O）c（OH）26.（15分）磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化劑,也是鋰電池正極活性物質(zhì)。已知磺酰氯是一種無(wú)色液體,熔點(diǎn)-54.1,沸點(diǎn)69.1,遇水發(fā)生劇烈水解,且產(chǎn)生白霧。（1）SO2Cl2水解的方程式為 （

6、2）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng):SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g)；H 0,設(shè)計(jì)制備磺酰氯裝置如圖: E中所用的試劑為 實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是 （選填編號(hào)）；檢查該裝置氣密性的操作是:關(guān)閉止水夾,再 .B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭的作用為: D處U形管中盛放的試劑為 ,作用 : （3）已知:以下三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱,a、b、c均為正值SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g) H=akJ·mol1SO2Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g) H=bkJ·mol1SO2Cl2(l) SO2Cl2(

7、g) H=+cJ·mol1則反應(yīng):SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) H= kJ·mol1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。從化學(xué)平衡移動(dòng)角度分析,反應(yīng)管通水冷卻的目的為 。27.(14分)二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向,CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)。(1)國(guó)外學(xué)者提出的由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖1所示“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O46FeO+O2,每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為 ?！爸卣到y(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 圖1 圖2(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前

8、研究的熱門(mén)課題,起始時(shí)以0.1MPa,n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入反應(yīng)器中,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)；不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示:曲線b表示的物質(zhì)為 (寫(xiě)化學(xué)式)。若平衡時(shí)壓強(qiáng)為0.08 MPa,則CO2的轉(zhuǎn)化率為 ,用電子式表示CO2分子的形成過(guò)程_。(3)據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料,其原理如圖3所示。圖3此過(guò)程涉及的所有能量轉(zhuǎn)換為: 。電解時(shí)其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為 。28.（14分）用一定濃度的I2和CuSO4溶液的工業(yè)廢水制備飼料添加劑Ca(I

9、O3)2,其具體生產(chǎn)流程如下: 已知: Ca(IO3)2微溶于水,可溶于硝酸； Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48； 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?HNO3 > IO3- > H2O2。（1）“還原”過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為:2Na2S2O3I2 = Na2S4O6 2NaI,則此反應(yīng)中還原劑的名稱(chēng)為_(kāi) （2）在還原過(guò)程通常伴隨有CuI生成,可加入足量的Na2S除去,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)；充分反應(yīng)后再過(guò)濾并將所得濾渣與足量的濃硝酸混合加熱,此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) （3）在氧化過(guò)程中通常應(yīng)先加入一定量的H2O2再加入少量的

10、濃硝酸,而不直接加入足量的濃硝酸的目的是_（4）加入的石灰乳在溶液中發(fā)生反應(yīng)可得到Ca(IO3)2,此時(shí)需要調(diào)節(jié)溶液pH至中性而不是酸性或堿性的原因是_（5）Ca(IO3)2也可用電化學(xué)氧化法制取:先充分電解KI溶液,然后在電解后的溶液中加入一定量的CaCl2溶液,最后過(guò)濾得到Ca(IO3)2。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式_ 用該方法制取Ca(IO3)2,每1kg碘化鉀理論上可生產(chǎn)純度為88.8%Ca(IO3)2的質(zhì)量為_(kāi) kg（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。 36.【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】（15分）由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如下：（1）在反射爐中，把銅精礦砂

11、和石英砂混合加熱到10000C左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物，該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 ， 反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是 ；（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200°C左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 ； ；（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極 （填圖中的字母）；在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為； 若粗銅中還含有Au、

12、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶?位置為 。37.【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。回答下列問(wèn)題:（1）下列說(shuō)法正確的是 按電子排布特點(diǎn)把元素周期表里的元素分成5個(gè)區(qū):s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)。非金屬元素(包括稀有氣體)都位于p區(qū),過(guò)渡元素都位于d區(qū)。雜化軌道只用于形成鍵,未參與雜化的p軌道可用于形成鍵。分子晶體的構(gòu)成微粒為分子,分子晶體中相鄰分子間僅靠范德華力相互吸引。晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別是:晶體具有各向異性,而非晶體則具有各向同性氫鍵的鍵長(zhǎng)是指XHY的長(zhǎng)度（2）南師大結(jié)構(gòu)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室合成了一種多功能材料對(duì)硝基苯酚水合物（化學(xué)式為C6H5NO3

13、3;1.5H2O）。實(shí)驗(yàn)表明,加熱至94時(shí)該晶體能失去結(jié)晶水,由黃色變成鮮亮的紅色,在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色,具有可逆熱色性；同時(shí)實(shí)驗(yàn)還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學(xué)性質(zhì)。晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是 。對(duì)硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過(guò)程中,破壞的微粒間作用力是 。（3）科學(xué)家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體,已知其中陰離子與SO42互為等電子體,且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。該陰離子的電子式是 ,其中心原子N的雜化方式是 。（4）在金剛石晶體的一個(gè)晶胞中,含有 個(gè)碳原子。在二氧化硅晶體的一個(gè)晶胞中,含有 個(gè)化學(xué)鍵。原子晶體不能

14、形成最密堆積結(jié)構(gòu),原因是 。(5) 已知氮化硼(BN)晶體有多種晶型,其中立方氮化硼是與金剛石的構(gòu)型類(lèi)似的一種晶體,則氮化硼晶體中BNB之間的夾角是_(填角度)。若氮化硼晶體的密度為3.52 g·cm3,則BN鍵的鍵長(zhǎng)是_ pm(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。38.【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）物質(zhì)A（C5H8）是形成天然橡膠的單體,它的一系列反應(yīng)如下圖所示（部分反應(yīng)條件略去）:請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題: （1）反應(yīng)和的反應(yīng)類(lèi)型分別是_、_。（2）B的分子式為_(kāi)； B形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。 （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）C為一溴代物,分子中含均2個(gè),

15、反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）A的名稱(chēng)是_。寫(xiě)出所有符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:環(huán)狀 核磁共振氫譜顯示有2種氫原子 不含立體結(jié)構(gòu)_。高三八校聯(lián)考試卷 化學(xué)參考答案一、選擇題題號(hào)78910111213答案BDBCBAD26. (15分)（1）SO2Cl22H2OH2SO42HCl （2分）（2）濃硫酸（1分） d （1分） ，打開(kāi)分液漏斗活塞加水，一段時(shí)間后，如水無(wú)法滴入說(shuō)明氣密性良好（2分）催化劑（1分）；堿石灰（1分）；吸收尾氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C（2分）（3）（a+cb）（2分）（其他答案均不給分） 1/ C（SO2）·C（Cl2）（1分）將產(chǎn)物冷卻，分

16、離出來(lái)，有利于平衡正向移動(dòng) （2分）27(14分，每空2分)(1) 2NA或1.204×1024 6FeO(S)+CO22Fe3O4(S) + C (2) H2O 8/15或53.3% (3) 太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O28. （14分） (1)硫代硫酸鈉（2分） (2) 2CuI +Na2S = Cu2S +2NaI （2分） Cu2S + 12H + 10NO3- 2Cu2+ + SO42- + 10NO2 + 6H2O （2分） (3) 可以減少生成污染空氣的氮的氧化物 (2分) (4) 在酸性溶液中，Ca(IO3)2部分溶

17、解在硝酸；在堿性溶液中，可能會(huì)混有少量微溶的Ca(OH)2 造成產(chǎn)品不純 (2分) (5) 3H2O +I -6e = IO3 +6H+ (2分) ； 1.32（2分） 高溫 高溫36. （15分，除標(biāo)明外，其余每空2分） 高溫 高溫（1）2Cu2FeS2+O2=Cu2S+2FeS+ SO2 2FeS+3O2=2FeO+ 2SO2 FeSiO3（2）2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S=6 Cu+ SO2 （3）c （1分） Cu2+2e-=Cu Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c（陽(yáng)極）下方（1分），F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中（1分）37. (15分)（1）（2分）(2) ONCH（2分） 氫鍵（1分）(3) （2分） sp3（1分） (4) 8（1分） 32（1分） 原子晶體是原子之間是以共價(jià)鍵結(jié)合的，共價(jià)鍵有飽和性