無機實驗復(fù)習(xí)定量實驗ppt課件

1、 無機實驗復(fù)習(xí) 定量實驗(一) 一一. .溶液的配制溶液的配制 1 1配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 2 2配制一定體積比濃度的溶液配制一定體積比濃度的溶液 3 3配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液二二. .中和滴定中和滴定三硫酸銅晶體中的結(jié)晶水含量的測定三硫酸銅晶體中的結(jié)晶水含量的測定四中和熱的測定四中和熱的測定 五硝酸鉀溶解度的測定五硝酸鉀溶解度的測定 中學(xué)常見的定量實驗中學(xué)常見的定量實驗一一.溶液的配制溶液的配制1 1主要儀器主要儀器 ：例例1 1用用Na2CO310H2ONa2CO310H2O配制配制100g8%100g8%的的Na2CO3Na2

2、CO3溶液溶液 2 2步驟：步驟：1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液3 3本卷須知：本卷須知：計算計算 稱量稱量 溶解溶解 裝瓶裝瓶2、配制一定體積比濃度的溶液、配制一定體積比濃度的溶液例例2 2：配制：配制1:41:4的稀硫酸的稀硫酸(98%(98%濃濃H2SO4 H2SO4 1.84g/cm3 ) 1.84g/cm3 ) 1 1主要儀器主要儀器 ：2 2步驟：步驟：量取量取 溶解溶解 冷卻冷卻 裝瓶裝瓶!3、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液例例3 3用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%98%、密度為、密度為1.84gmL-11.84gmL-1的濃的濃

3、硫酸來配制硫酸來配制500mL500mL、0.2molL-10.2molL-1的稀硫酸。的稀硫酸。 1 1主要儀器主要儀器 ：2 2步驟：步驟： 計算檢漏量取溶解冷卻轉(zhuǎn)移計算檢漏量取溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌振蕩定容顛倒搖勻洗滌振蕩定容顛倒搖勻 討論討論 1 1轉(zhuǎn)移洗滌液時有少量的洗滌液流于桌上轉(zhuǎn)移洗滌液時有少量的洗滌液流于桌上 2 2用膠頭滴管參與蒸餾水進展定容時蒸餾水超出標(biāo)用膠頭滴管參與蒸餾水進展定容時蒸餾水超出標(biāo)線線 3 3用膠頭滴管參與蒸餾水時有少量的蒸餾水流于桌用膠頭滴管參與蒸餾水時有少量的蒸餾水流于桌上上 4 4忘記洗滌燒杯忘記洗滌燒杯 5 5顛倒搖勻后液面低于刻度顛倒搖勻后液面低于刻度,

4、,再參與蒸餾水至刻度再參與蒸餾水至刻度 6 6用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度 7 7稱取物體所用的砝碼生銹了稱取物體所用的砝碼生銹了 偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小不變不變偏大偏大8 8定容時，俯視容量瓶刻度定容時，俯視容量瓶刻度 9 9容量瓶用蒸餾水洗滌次后，最后一次的蒸餾容量瓶用蒸餾水洗滌次后，最后一次的蒸餾水未倒凈水未倒凈 1010用量筒量取濃硫酸后，量筒未洗滌用量筒量取濃硫酸后，量筒未洗滌 1111假設(shè)需稱取假設(shè)需稱取5 59gNaCl9gNaCl固體，誤用左砝碼右物的方固體，誤用左砝碼右物的方法法1g1g以下用游碼以下用游碼 1212用濃硫酸配制稀

5、硫酸，未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶用濃硫酸配制稀硫酸，未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。中。 1313用托盤天平和燒杯，稱取一定質(zhì)量的用托盤天平和燒杯，稱取一定質(zhì)量的NaOHNaOH固體配固體配制制NaOHNaOH溶液，忘了校天平零點，稱好后，發(fā)現(xiàn)天平空溶液，忘了校天平零點，稱好后，發(fā)現(xiàn)天平空載時指針偏向天平的右邊載時指針偏向天平的右邊 偏大偏大偏大偏大不變不變不變不變不變不變偏小偏小1.計算并檢漏計算并檢漏2.稱量稱量3.溶解溶解4.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移5.洗滌洗滌7.定容定容8.顛倒搖勻顛倒搖勻6.振蕩振蕩小結(jié)本卷須知：小結(jié)本卷須知： 2配制配制100mL0.25molL-1的的NaOH溶液，某學(xué)生操溶液，某學(xué)生操

6、作如下：用托盤天平稱出作如下：用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉，操作是：將氫氧化鈉，操作是：將天平調(diào)好零點，再在兩盤上各放一張同樣質(zhì)量的濾紙，天平調(diào)好零點，再在兩盤上各放一張同樣質(zhì)量的濾紙，把游碼放在把游碼放在1g的位置上，于左盤上放粒狀氫氧化鈉至的位置上，于左盤上放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙；天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙； 把稱好的氫氧化鈉放入一個燒杯中，參與約把稱好的氫氧化鈉放入一個燒杯中，參與約20mL水?dāng)嚢枋怪芙?，溶解后立刻用玻璃棒引流，水?dāng)嚢枋怪芙猓芙夂罅⒖逃貌ＡО粢?，將溶液移至一個將溶液移至一個100mL容量瓶內(nèi)，容量瓶內(nèi)

7、， 加水至離刻度線加水至離刻度線約約2cm處，用滴管加水，恰至刻度；處，用滴管加水，恰至刻度； 寫一個記有配寫一個記有配制日期的制日期的“0.2500molL-1NaOH溶液的標(biāo)簽，貼在溶液的標(biāo)簽，貼在容量瓶上，密閉保管。指出上述操作中的錯誤容量瓶上，密閉保管。指出上述操作中的錯誤 討論討論 二二.中和滴定中和滴定例例1 1用物質(zhì)的量濃度為用物質(zhì)的量濃度為1molL-11molL-1的鹽的鹽酸酸 滴定未知濃度的滴定未知濃度的NaOHNaOH溶液。溶液。酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、 鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙( (一元酸和一元堿一

8、元酸和一元堿) )CB= BAVV CA規(guī)范液、待測液、指示劑規(guī)范液、待測液、指示劑思索：思索：2、指示劑應(yīng)如何選擇？、指示劑應(yīng)如何選擇？1 1主要儀器主要儀器 ：試劑：試劑：思索：思索：1、實驗室常見的指示劑有哪些？、實驗室常見的指示劑有哪些？ 變色規(guī)律如何？變色規(guī)律如何？思索：思索：3、指示劑為何只能加、指示劑為何只能加1-2滴？滴？2 2 、實驗步驟：、實驗步驟： 4 4、滴定、滴定1、查漏洗滌、查漏洗滌 2、裝液、裝液 3、取液、取液左手左手右手右手眼睛眼睛滴定管滴定管錐形瓶錐形瓶趕氣泡趕氣泡調(diào)液調(diào)液讀數(shù)讀數(shù)指示劑指示劑操操作作 討論討論 1 1、請判別用規(guī)范酸滴定堿而引起的結(jié)果變化情

9、況、請判別用規(guī)范酸滴定堿而引起的結(jié)果變化情況 開場滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡開場滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡 讀數(shù)開場時俯視，終止時俯視讀數(shù)開場時俯視，終止時俯視 到滴定終點時髦有一滴酸掛在滴定管尖嘴處而未滴入錐到滴定終點時髦有一滴酸掛在滴定管尖嘴處而未滴入錐形瓶形瓶 洗凈的酸式滴定管未用規(guī)范液潤洗洗凈的酸式滴定管未用規(guī)范液潤洗 洗凈的錐形瓶用待測堿潤洗洗凈的錐形瓶用待測堿潤洗不小心將規(guī)范液滴至錐形外不小心將規(guī)范液滴至錐形外不小心將待測液濺至錐形瓶外不小心將待測液濺至錐形瓶外 滴定前向錐形瓶中參與滴定前向錐形瓶中參與10 mL蒸餾水，其他操作正常蒸餾水，其他操作正常在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，

10、稱取一定質(zhì)量的氫氧在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀 同上情況，假設(shè)氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉同上情況，假設(shè)氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉 偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏小偏小不變不變偏小偏小偏小偏小2 2、某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下、某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表表 討論討論 請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的物質(zhì)的量濃度 0.1044mol/L 3知常溫常壓下，飽和知常溫常壓下，飽和CO2溶液的溶液的pH=3.9，當(dāng)用鹽，

11、當(dāng)用鹽酸滴定酸滴定NaHCO3溶液以測定其濃度時，選用的指示劑溶液以測定其濃度時，選用的指示劑及終點顏色變化正確的選項是及終點顏色變化正確的選項是A石蕊，藍(lán)變紅石蕊，藍(lán)變紅 B酚酞，紅色褪去酚酞，紅色褪去C甲基橙，橙變黃甲基橙，橙變黃 D甲基橙，黃變橙甲基橙，黃變橙 討論討論 D4用中和滴定測定某鹽酸的濃度，操作如下：用天用中和滴定測定某鹽酸的濃度，操作如下：用天平稱得平稱得20 g NaOH，配成，配成1000 mL規(guī)范溶液，用來測定規(guī)范溶液，用來測定大約濃度為大約濃度為1 mol/L鹽酸鹽酸50 mL，假設(shè)配得的，假設(shè)配得的NaOH溶溶液直接用來測定，該實驗允許誤差為一滴液直接用來測定，該

12、實驗允許誤差為一滴(約約0.05 mL)，那么稱取那么稱取NaOH固體的天平的準(zhǔn)確度在以下數(shù)據(jù)中比固體的天平的準(zhǔn)確度在以下數(shù)據(jù)中比較合理的是較合理的是A0.1 g B0.01 g C0.001 g D0.0001 g 討論討論 C謝謝您的指點！謝謝您的指點！三三.硫酸銅晶體中的結(jié)晶水含量的測定硫酸銅晶體中的結(jié)晶水含量的測定1 1主要儀器主要儀器 ： 研磨稱量研磨稱量m1(坩堝坩堝) 稱量稱量m2(坩堝坩堝+膽礬膽礬) 加熱稱量加熱稱量m3坩堝坩堝+無水硫酸銅再加熱、再稱量無水硫酸銅再加熱、再稱量至恒重計算至恒重計算粉末全白，無藍(lán)色或黑色出現(xiàn)粉末全白，無藍(lán)色或黑色出現(xiàn)放在枯燥器中冷卻放在枯燥器中

13、冷卻2 2步驟：步驟：3 3本卷須知：本卷須知： 討論討論 1 1、在進展硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實驗過程中，出、在進展硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實驗過程中，出現(xiàn)以下各種情況，試分析實驗測定值是偏高或是偏低還是現(xiàn)以下各種情況，試分析實驗測定值是偏高或是偏低還是無影響？無影響？ (1)加熱時，部分溫度過高，使少量加熱時，部分溫度過高，使少量CuSO4分解分解(2)實驗開場時，坩堝未經(jīng)枯燥就稱量實驗開場時，坩堝未經(jīng)枯燥就稱量 (3)晶體尚有藍(lán)色，即停頓加熱晶體尚有藍(lán)色，即停頓加熱 (4)加熱后的坩堝和加熱后的坩堝和CuSO4粉末未在枯燥器中冷卻粉末未在枯燥器中冷卻 (5)晶體中會有受熱不分解的雜

14、質(zhì)晶體中會有受熱不分解的雜質(zhì) (6)實驗前，晶體本身含有濕存水實驗前，晶體本身含有濕存水 (7)加熱時，有晶體飛濺損失加熱時，有晶體飛濺損失 偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏大偏大偏大偏大2.根據(jù)實驗室中測定根據(jù)實驗室中測定CuSO4晶體結(jié)晶水含量的實驗，填寫以下空晶體結(jié)晶水含量的實驗，填寫以下空白：白：(1)從以下儀器中選出所需儀器從以下儀器中選出所需儀器托盤天平帶砝碼托盤天平帶砝碼 研缽研缽 試管夾試管夾 酒精燈蒸發(fā)皿酒精燈蒸發(fā)皿 玻棒玻棒 坩堝坩堝 枯燥器石棉網(wǎng)枯燥器石棉網(wǎng) 三腳架三腳架 除上述儀器外，還需求的儀器是除上述儀器外，還需求的儀器是 (2)某同窗實驗后得到以下數(shù)據(jù)：

15、某同窗實驗后得到以下數(shù)據(jù)：加熱前質(zhì)量加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量加熱后質(zhì)量W1容器容器W2 容器晶容器晶體體W3容器無容器無水水CuSO45.4g7.9g6.8g請寫出結(jié)晶水含量請寫出結(jié)晶水含量(x%) 的計算公式用的計算公式用W1、W2、W3表示表示該學(xué)生的測定值該學(xué)生的測定值x% ,實際值實際值 ，實驗結(jié)果偏，實驗結(jié)果偏 高或低高或低 坩堝鉗泥三角藥匙坩堝鉗泥三角藥匙44%36%高高 x% W2- W3W2- W1 100%252401滴定管讀數(shù)：滴定管讀數(shù)：視野與溶液凹液面最低處堅持程度視野與溶液凹液面最低處堅持程度V初初 = 0.18 mL01平視：平視：0.18mL俯視：俯視： 0.18mL常見的酸堿指示劑：常見的酸堿指示劑：種類種類 對應(yīng)溶液對應(yīng)溶液 的的 顏顏 色色變色范圍變色范圍甲基橙溶液甲基橙溶液橙色橙色紅紅3.1橙橙4.4黃黃酚酞溶液酚酞溶液無色無色無無8淺紅淺紅10紅紅石蕊溶液石蕊溶液紫色紫色紅紅5 紫紫 8藍(lán)藍(lán)指示劑的選擇指示劑的選擇甲基橙：甲基橙：酚酞：酚酞： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14根據(jù)生成的鹽的性質(zhì)根據(jù)生成的鹽的性質(zhì)HClHCl滴定滴定NaOHNaOHNaOHNaOH滴定滴定CH3COOHCH3COOHH