最新人教版九年級上冊化學(xué)課件5.2如何正確書寫化學(xué)方程式(3)

1、第五單元第五單元 課題課題2 教學(xué)目標(biāo)、 (1)通過具體化學(xué)反應(yīng)分析、通過具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義。理解化學(xué)方程式的涵義。 (2)了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。遵守的原則。 (3)能正確書寫簡單的化學(xué)能正確書寫簡單的化學(xué)方程式方程式。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)1、化學(xué)方程式的書寫原則2、化學(xué)方程式的書寫方法和步驟化學(xué)方程式的配平、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫硫硫 + 氧氣氧氣 二氧化硫二氧化硫點(diǎn)燃S+OS+O2 2 SOSO2 2點(diǎn)燃S + OS + O2 2 SOSO2 232 32 6432 32 64點(diǎn)燃只知現(xiàn)象，不知還有哪些物質(zhì)參加反應(yīng)，只

2、知現(xiàn)象，不知還有哪些物質(zhì)參加反應(yīng)，生成哪些物質(zhì)生成哪些物質(zhì).知道反應(yīng)物、生成物知道反應(yīng)物、生成物比語言表述更簡便，且知道反應(yīng)比語言表述更簡便，且知道反應(yīng)條件條件具備文字表達(dá)的優(yōu)點(diǎn)，且還知道物質(zhì)具備文字表達(dá)的優(yōu)點(diǎn)，且還知道物質(zhì)的組成和構(gòu)成。的組成和構(gòu)成。具備化學(xué)反應(yīng)式的優(yōu)點(diǎn)，還知道反應(yīng)具備化學(xué)反應(yīng)式的優(yōu)點(diǎn)，還知道反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)間的量的關(guān)系。物與生成物各物質(zhì)間的量的關(guān)系?；瘜W(xué)方程式的描述簡明直觀、表達(dá)確切、概括力強(qiáng)?；瘜W(xué)方程式的描述簡明直觀、表達(dá)確切、概括力強(qiáng)。(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ), , 不能臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)不能臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng).(2)遵守質(zhì)

3、量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律, 遵守質(zhì)量守恒定律，就是等號兩邊各種原子遵守質(zhì)量守恒定律，就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。對于書寫化學(xué)方程式就是配平，的數(shù)目必須相等。對于書寫化學(xué)方程式就是配平，但但不能改變不能改變 物質(zhì)的化學(xué)式物質(zhì)的化學(xué)式。氫氣在氧氣中點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：氫氣在氧氣中點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：+2H2O2H2O2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃+H2OH2O2=+O+H2O2H2O2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃臆造了物質(zhì)臆造了物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物與事實(shí)不符反應(yīng)產(chǎn)物與事實(shí)不符+H2OH2O2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃沒有遵守質(zhì)量守恒定律沒有遵守質(zhì)量守恒定律某學(xué)生寫出了磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，請分析是否某學(xué)生寫出了磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，請

4、分析是否正確，并說出理由。正確，并說出理由。練習(xí)練習(xí)（1）P + O2 PO2_點(diǎn) 燃（2）P2 + O5 P2O5_點(diǎn) 燃（3）P + O2 P2O5_點(diǎn) 燃憑空臆造成生成物憑空臆造成生成物PO2 ，與事實(shí)不符，與事實(shí)不符任意改動(dòng)氧氣化學(xué)式，臆造了反應(yīng)物的化學(xué)式，也與事實(shí)不符，應(yīng)任意改動(dòng)氧氣化學(xué)式，臆造了反應(yīng)物的化學(xué)式，也與事實(shí)不符，應(yīng)為為O2，反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律4P + 502 2P205(1)(1)寫寫: :點(diǎn)燃點(diǎn)燃根據(jù)事實(shí)根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,中間中間用短橫線相連用短橫線相連.

5、P + O2 P2O5(2)配配:配平化學(xué)方程式配平化學(xué)方程式,并檢驗(yàn)并檢驗(yàn)(就是等號兩邊各種原子的數(shù)目就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等必須相等)4P + 502 2P2O5(3)等等:將短橫線改寫成將短橫線改寫成 “ ”4P +502 2P205(4)標(biāo)標(biāo):標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“”或或“”（5)5)查查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)，化學(xué)方程式是否配平檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)，化學(xué)方程式是否配平,條件和物質(zhì)狀條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了,標(biāo)了是否恰當(dāng)。標(biāo)了是否恰當(dāng)。如何配？如何配？要注意什么？要注意什么？(1)(1)配平化學(xué)方程式的原理配平化學(xué)方程式的原

6、理 配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù), , 使式子（短線）左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)使式子（短線）左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。（不能改變物質(zhì)的化學(xué)式相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。（不能改變物質(zhì)的化學(xué)式）。）。如何配平化學(xué)方程式？(2)配平化學(xué)方程式的方法配平化學(xué)方程式的方法觀察法S + O2 SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃C + O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃C + O2 CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃22H2O H2 + O2通電通電22這種方法對一些簡單的方程這種方法對一些簡單的方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)行配平。式很有效，湊數(shù)進(jìn)行配平。 練習(xí)練習(xí) :

7、_Al +_Fe3O4 _Al2O3 +_Fe最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法P + O2 P2O5找出關(guān)鍵元素（是找出關(guān)鍵元素（是O）。反應(yīng)前、后該（氧）。反應(yīng)前、后該（氧）原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是10 P + 5O2 2P2O5最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，把最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。在得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。在O2前面配上前面配上計(jì)量數(shù)計(jì)量數(shù)5，在，在P2O5前面配上計(jì)量數(shù)前面配上計(jì)量數(shù)24P + 5O2 2P2O5再配平其他原子。前后磷原子個(gè)數(shù)的最再配平其他原子。前后磷原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是小公倍數(shù)是4，在，在P前面配上計(jì)量數(shù)前

8、面配上計(jì)量數(shù)4 P + O2 P2O5反應(yīng)前后原子數(shù)最反應(yīng)前后原子數(shù)最多的原子多的原子8349CO + O2 CO2奇數(shù)配偶法奇數(shù)配偶法找出關(guān)鍵元素（是找出關(guān)鍵元素（是O）：反應(yīng)前、后）：反應(yīng)前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線兩邊某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。把奇數(shù)配成偶數(shù)。把奇數(shù)配成偶數(shù)。（優(yōu)先考慮（優(yōu)先考慮2）再配平其它原子和氧原子，再配平其它原子和氧原子，短線變等號。短線變等號。CO + O2 CO22CO + O2 CO222C2H2 + O2 CO2 + H2O 練習(xí)：2245配配H2O前化學(xué)計(jì)量數(shù)前化學(xué)計(jì)量數(shù)2配配C

9、2H2前化學(xué)計(jì)量數(shù)前化學(xué)計(jì)量數(shù)2配配CO2前計(jì)量數(shù)前計(jì)量數(shù)4配配O2前化學(xué)計(jì)量數(shù)前化學(xué)計(jì)量數(shù)5(1)(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ), ,(2)(2)遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律.化學(xué)方程式的書寫步驟化學(xué)方程式的書寫步驟五字口訣五字口訣: 寫寫-配配-等等-標(biāo)標(biāo)-查查3. 配平化學(xué)方程式的方法配平化學(xué)方程式的方法觀察法觀察法最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法奇數(shù)配偶法奇數(shù)配偶法韻語巧記左寫反應(yīng)物，右寫生成物；左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫對化學(xué)式，系數(shù)來配平；寫對化學(xué)式，系數(shù)來配平；中間連等號，條件要注清；中間連等號，條件要注清；生成氣沉淀，箭頭（生成氣沉淀，箭頭（ ）來注明）來注明。 （1） C

10、 + CO2 CO （2） Al + O2 Al2O3 （3） CuO + C Cu + CO2 （4） CH4 + O2 CO2 + H2O 高溫高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫試試看，你能試試看，你能配平下列化學(xué)方程式嗎？24 3 22 22 2練習(xí)練習(xí)1：課堂練習(xí)課堂練習(xí)練習(xí)練習(xí)2、正確書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式、正確書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式5、高錳酸鉀加熱分解、高錳酸鉀加熱分解3、水通電分解、水通電分解1、細(xì)鐵絲燃燒、細(xì)鐵絲燃燒2H2O 2H2 + O2通電通電點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe+2O2 Fe3O42KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O22、鋁箔燃燒、鋁箔燃燒4、過氧化氫在二氧化錳催化作用

11、下分解、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解4Al +3O2 2Al2O3點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2O2 2 H2O+O2 MnO2練習(xí)練習(xí)3、根據(jù)化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式 2Mg +O2 = 2MgO計(jì)算此反應(yīng)中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量計(jì)算此反應(yīng)中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比比 。練習(xí)練習(xí)4、在電解水的化學(xué)反應(yīng)中，、在電解水的化學(xué)反應(yīng)中，H2O、H2、O2的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為( )A.9:1:16 B.9:1:8 C.9:2:8 D.10:1:9點(diǎn)燃點(diǎn)燃B3：2：5根據(jù)信息寫出化學(xué)方程式根據(jù)信息寫出化學(xué)方程式練習(xí)練習(xí)5:堿式碳酸銅堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3經(jīng)加熱生成氧經(jīng)加熱生成氧化銅、水和二氧化碳化銅、水和二氧化碳練習(xí)練習(xí)6:鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣本課小結(jié)本課小結(jié)：化學(xué)方程式化學(xué)方程式定義1、定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反