第一節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1第一節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時第一節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時第一頁，編輯于星期二：十二點 五十分。第1頁/共63頁第二頁，編輯于星期二：十二點 五十分。鈉在氯氣中燃燒實驗物品：集氣瓶、玻片、小刀、鉗子、濾紙、鉗子、氯氣一瓶（瓶底放適量細沙）、金屬鈉實驗步驟：用鉗子取出保存在煤油中的金屬鈉置于濾紙上，用小刀除去表面的氧化物，切下一薄片置于另一張濾紙中。用鉗子隔著濾紙將金屬鈉壓成薄片。用小刀取下壓成薄片的金屬鈉，放進充滿氯氣的集氣瓶。第2頁/共63頁第三頁，編輯于星期二：十二點 五十分。點燃第3頁/共63頁第四頁，編輯于星期二：十二點 五十分。點燃第4頁/共63頁第五頁，編輯于星期二：十二點 五十

2、分。點燃第5頁/共63頁第六頁，編輯于星期二：十二點 五十分。第6頁/共63頁第七頁，編輯于星期二：十二點 五十分。我們發(fā)現(xiàn)得氧失氧不是氧化還原反應(yīng)的特征這時我們需要尋找一種可以區(qū)分氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的方法第7頁/共63頁第八頁，編輯于星期二：十二點 五十分。我們發(fā)現(xiàn)得氧失氧不是氧化還原反應(yīng)的特征這時我們需要尋找一種可以區(qū)分氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的方法第8頁/共63頁第九頁，編輯于星期二：十二點 五十分。我們發(fā)現(xiàn)得氧失氧不是氧化還原反應(yīng)的特征這時我們需要尋找一種可以區(qū)分氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的方法思考：在氧化還原反應(yīng)前后有什么東西發(fā)生了變化？第9頁/共63頁第十頁，編輯于

3、星期二：十二點 五十分。第10頁/共63頁第十一頁，編輯于星期二：十二點 五十分。點燃+10-10第11頁/共63頁第十二頁，編輯于星期二：十二點 五十分。點燃+10-10化合價升高，被氧化第12頁/共63頁第十三頁，編輯于星期二：十二點 五十分。點燃+10-10化合價降低，被還原第13頁/共63頁第十四頁，編輯于星期二：十二點 五十分。點燃+10-10化合價升高，被氧化化合價降低，被還原第14頁/共63頁第十五頁，編輯于星期二：十二點 五十分。點燃+10-10鈉由0價升到1價兩個鈉共升高2價氯由0價降低為-1價兩個氯共降低2價第15頁/共63頁第十六頁，編輯于星期二：十二點 五十分。點燃+1

4、0-10鈉由0價升到1價兩個鈉共升高2價氯由0價降低為-1價兩個氯共降低2價第16頁/共63頁第十七頁，編輯于星期二：十二點 五十分。點燃+10-10鈉由0價升到1價兩個鈉共升高2價氯由0價降低為-1價兩個氯共降低2價化合價升降總數(shù)相等第17頁/共63頁第十八頁，編輯于星期二：十二點 五十分。2Na+Cl2=2NaCl(鈉在氯氣中燃燒)燃燒是一種氧化反應(yīng)在這一燃燒過程中鈉被氧化，氯氣被還原氧化還原反應(yīng)并不一定會得氧與失氧氧化還原反應(yīng)一定會產(chǎn)生元素化合價的變化有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)點燃第18頁/共63頁第十九頁，編輯于星期二：十二點 五十分。課堂練習(xí)：MnO2點燃高溫第19頁/

5、共63頁第二十頁，編輯于星期二：十二點 五十分。二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)第20頁/共63頁第二十一頁，編輯于星期二：十二點 五十分。第21頁/共63頁第二十二頁，編輯于星期二：十二點 五十分。第22頁/共63頁第二十三頁，編輯于星期二：十二點 五十分。+11+17178228NaCl第23頁/共63頁第二十四頁，編輯于星期二：十二點 五十分。+11+17178228NaCl我想要一個電子第24頁/共63頁第二十五頁，編輯于星期二：十二點 五十分。+11+17178228NaCl我給你一個電子我想要一個電子第25頁/共63頁第二十六頁，編輯于星期二：十二點 五十分。+11+17e-178228Na

6、Cl第26頁/共63頁第二十七頁，編輯于星期二：十二點 五十分。+11+17+11+17e-28178288228NaClNa+Cl-第27頁/共63頁第二十八頁，編輯于星期二：十二點 五十分。+11+17+11NaCl-+17e-28178288228NaClNa+Cl-第28頁/共63頁第二十九頁，編輯于星期二：十二點 五十分。點燃+10-10失2e，化合價升高，被氧化得2e，化合價降低，被還原第29頁/共63頁第三十頁，編輯于星期二：十二點 五十分。點燃+10-10失2e，化合價升高，被氧化得2e，化合價降低，被還原第30頁/共63頁第三十一頁，編輯于星期二：十二點 五十分。點燃+10-

7、10失2e，化合價升高，被氧化得2e，化合價降低，被還原電子得失總數(shù)相等第31頁/共63頁第三十二頁，編輯于星期二：十二點 五十分。+11+17NaCl離子化合物第32頁/共63頁第三十三頁，編輯于星期二：十二點 五十分。+11+17NaCl離子化合物第33頁/共63頁第三十四頁，編輯于星期二：十二點 五十分。+11+17Na+Cl-鈉離子帶一個單位正電荷氯離子帶一個單位負電荷離子化合物第34頁/共63頁第三十五頁，編輯于星期二：十二點 五十分。+11+17NaCl正負離子向吸形成離子化合物離子化合物+1 -1第35頁/共63頁第三十六頁，編輯于星期二：十二點 五十分。第36頁/共63頁第三十

8、七頁，編輯于星期二：十二點 五十分。+1+177821HCl第37頁/共63頁第三十八頁，編輯于星期二：十二點 五十分。+1+177821HCl我也想一個電子我也想要一個電子第38頁/共63頁第三十九頁，編輯于星期二：十二點 五十分。+1+17+1+17e-782821HClH+Cl-e-62e-第39頁/共63頁第四十頁，編輯于星期二：十二點 五十分。+1+17+1+17e-782821HClH+Cl-e-62e-我力氣不夠我力氣大點第40頁/共63頁第四十一頁，編輯于星期二：十二點 五十分。+1+17+1HCl-+17e-782821HClH+Cl-e-62e-第41頁/共63頁第四十二頁

9、，編輯于星期二：十二點 五十分。+1+17HCl共價化合物第42頁/共63頁第四十三頁，編輯于星期二：十二點 五十分。+1+17HCl共價化合物各拿出一個電子形成共用電子對第43頁/共63頁第四十四頁，編輯于星期二：十二點 五十分。+1+17HCl共價化合物各拿出一個電子形成共用電子對第44頁/共63頁第四十五頁，編輯于星期二：十二點 五十分。+1+17HCl共價化合物H和Cl都吸引電子對形成共價化合物第45頁/共63頁第四十六頁，編輯于星期二：十二點 五十分。+1+17HCl共價化合物+1 -1H和Cl都吸引電子對形成共價化合物第46頁/共63頁第四十七頁，編輯于星期二：十二點 五十分。+1

10、+17HCl共價化合物這時Cl對電子對的吸引力更強一些所以電子對偏向Cl，使Cl顯1價，H顯1價+1 -1第47頁/共63頁第四十八頁，編輯于星期二：十二點 五十分。點燃+10-10偏離2e，化合價升高，被氧化偏向2e，化合價降低，被還原第48頁/共63頁第四十九頁，編輯于星期二：十二點 五十分。對比：+11+17NaCl離子化合物+1 -1第49頁/共63頁第五十頁，編輯于星期二：十二點 五十分。對比：+1+17HCl共價化合物+1 -1第50頁/共63頁第五十一頁，編輯于星期二：十二點 五十分。正價正價負價負價價數(shù)價數(shù)離子化合物失電子得電子一個原子得失電子的數(shù)目共價化合物電子偏離方電子偏向

11、方一個原子與其他原子共用電子對的數(shù)目第51頁/共63頁第五十二頁，編輯于星期二：十二點 五十分。討論：第52頁/共63頁第五十三頁，編輯于星期二：十二點 五十分。討論：第53頁/共63頁第五十四頁，編輯于星期二：十二點 五十分。討論：第54頁/共63頁第五十五頁，編輯于星期二：十二點 五十分。小結(jié)：失電子化合價升高氧化反應(yīng)得電子化合價降低還原反應(yīng)第55頁/共63頁第五十六頁，編輯于星期二：十二點 五十分。小結(jié)：失電子化合價升高氧化反應(yīng)同時發(fā)生總數(shù)相等總數(shù)相等得電子化合價降低還原反應(yīng)第56頁/共63頁第五十七頁，編輯于星期二：十二點 五十分。小結(jié)：失電子化合價升高氧化反應(yīng)同時發(fā)生總數(shù)相等總數(shù)相等

12、得電子化合價降低還原反應(yīng)本質(zhì)特征第57頁/共63頁第五十八頁，編輯于星期二：十二點 五十分。第58頁/共63頁第五十九頁，編輯于星期二：十二點 五十分。課堂練習(xí)：下列反應(yīng)中哪些屬于氧化還原反應(yīng)：（1）NH4HCO3 NH3CO2 H2O （2）CO2H2O = H2CO3（3）CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl（4）Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4（5）FeCl2+Cl = FeCl3（6）H2O = 2H2 +O2 （7）2Na+2H2O = 2NaOH+H2 通電通電第59頁/共63頁第六十頁，編輯于星期二：十二點 五十分。課堂練習(xí)：下列反應(yīng)中哪些屬于氧化還原反應(yīng)：（1）NH4HCO3 NH3CO2 H2O （2）CO2H2O = H2CO3（3）CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl（4）Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4（5）FeCl2+Cl = FeCl3（6）H2O = 2H2 +O2 （7）2Na+2H2O = 2NaOH+H2 通電通電第60頁/共63頁第六十一頁，編輯于星期二：十二點 五十分。課堂練習(xí)：下列反應(yīng)中哪些屬于氧化還原反應(yīng)：（1）NH4HCO3 NH3CO2 H2O （2）CO2H2O = H2CO3（3）CaCl2+Na2CO3 = CaCO