第一節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1第一節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)第一節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)第一頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。第1頁(yè)/共63頁(yè)第二頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。鈉在氯氣中燃燒實(shí)驗(yàn)物品：集氣瓶、玻片、小刀、鉗子、濾紙、鉗子、氯氣一瓶（瓶底放適量細(xì)沙）、金屬鈉實(shí)驗(yàn)步驟：用鉗子取出保存在煤油中的金屬鈉置于濾紙上，用小刀除去表面的氧化物，切下一薄片置于另一張濾紙中。用鉗子隔著濾紙將金屬鈉壓成薄片。用小刀取下壓成薄片的金屬鈉，放進(jìn)充滿氯氣的集氣瓶。第2頁(yè)/共63頁(yè)第三頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。點(diǎn)燃第3頁(yè)/共63頁(yè)第四頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。點(diǎn)燃第4頁(yè)/共63頁(yè)第五頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十

2、分。點(diǎn)燃第5頁(yè)/共63頁(yè)第六頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。第6頁(yè)/共63頁(yè)第七頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。我們發(fā)現(xiàn)得氧失氧不是氧化還原反應(yīng)的特征這時(shí)我們需要尋找一種可以區(qū)分氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的方法第7頁(yè)/共63頁(yè)第八頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。我們發(fā)現(xiàn)得氧失氧不是氧化還原反應(yīng)的特征這時(shí)我們需要尋找一種可以區(qū)分氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的方法第8頁(yè)/共63頁(yè)第九頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。我們發(fā)現(xiàn)得氧失氧不是氧化還原反應(yīng)的特征這時(shí)我們需要尋找一種可以區(qū)分氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的方法思考：在氧化還原反應(yīng)前后有什么東西發(fā)生了變化？第9頁(yè)/共63頁(yè)第十頁(yè)，編輯于

3、星期二：十二點(diǎn) 五十分。第10頁(yè)/共63頁(yè)第十一頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。點(diǎn)燃+10-10第11頁(yè)/共63頁(yè)第十二頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。點(diǎn)燃+10-10化合價(jià)升高，被氧化第12頁(yè)/共63頁(yè)第十三頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。點(diǎn)燃+10-10化合價(jià)降低，被還原第13頁(yè)/共63頁(yè)第十四頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。點(diǎn)燃+10-10化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原第14頁(yè)/共63頁(yè)第十五頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。點(diǎn)燃+10-10鈉由0價(jià)升到1價(jià)兩個(gè)鈉共升高2價(jià)氯由0價(jià)降低為-1價(jià)兩個(gè)氯共降低2價(jià)第15頁(yè)/共63頁(yè)第十六頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。點(diǎn)燃+1

4、0-10鈉由0價(jià)升到1價(jià)兩個(gè)鈉共升高2價(jià)氯由0價(jià)降低為-1價(jià)兩個(gè)氯共降低2價(jià)第16頁(yè)/共63頁(yè)第十七頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。點(diǎn)燃+10-10鈉由0價(jià)升到1價(jià)兩個(gè)鈉共升高2價(jià)氯由0價(jià)降低為-1價(jià)兩個(gè)氯共降低2價(jià)化合價(jià)升降總數(shù)相等第17頁(yè)/共63頁(yè)第十八頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。2Na+Cl2=2NaCl(鈉在氯氣中燃燒)燃燒是一種氧化反應(yīng)在這一燃燒過(guò)程中鈉被氧化，氯氣被還原氧化還原反應(yīng)并不一定會(huì)得氧與失氧氧化還原反應(yīng)一定會(huì)產(chǎn)生元素化合價(jià)的變化有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)點(diǎn)燃第18頁(yè)/共63頁(yè)第十九頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。課堂練習(xí)：MnO2點(diǎn)燃高溫第19頁(yè)/

5、共63頁(yè)第二十頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)第20頁(yè)/共63頁(yè)第二十一頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。第21頁(yè)/共63頁(yè)第二十二頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。第22頁(yè)/共63頁(yè)第二十三頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。+11+17178228NaCl第23頁(yè)/共63頁(yè)第二十四頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。+11+17178228NaCl我想要一個(gè)電子第24頁(yè)/共63頁(yè)第二十五頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。+11+17178228NaCl我給你一個(gè)電子我想要一個(gè)電子第25頁(yè)/共63頁(yè)第二十六頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。+11+17e-178228Na

6、Cl第26頁(yè)/共63頁(yè)第二十七頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。+11+17+11+17e-28178288228NaClNa+Cl-第27頁(yè)/共63頁(yè)第二十八頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。+11+17+11NaCl-+17e-28178288228NaClNa+Cl-第28頁(yè)/共63頁(yè)第二十九頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。點(diǎn)燃+10-10失2e，化合價(jià)升高，被氧化得2e，化合價(jià)降低，被還原第29頁(yè)/共63頁(yè)第三十頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。點(diǎn)燃+10-10失2e，化合價(jià)升高，被氧化得2e，化合價(jià)降低，被還原第30頁(yè)/共63頁(yè)第三十一頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。點(diǎn)燃+10-

7、10失2e，化合價(jià)升高，被氧化得2e，化合價(jià)降低，被還原電子得失總數(shù)相等第31頁(yè)/共63頁(yè)第三十二頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。+11+17NaCl離子化合物第32頁(yè)/共63頁(yè)第三十三頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。+11+17NaCl離子化合物第33頁(yè)/共63頁(yè)第三十四頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。+11+17Na+Cl-鈉離子帶一個(gè)單位正電荷氯離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷離子化合物第34頁(yè)/共63頁(yè)第三十五頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。+11+17NaCl正負(fù)離子向吸形成離子化合物離子化合物+1 -1第35頁(yè)/共63頁(yè)第三十六頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。第36頁(yè)/共63頁(yè)第三十

8、七頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。+1+177821HCl第37頁(yè)/共63頁(yè)第三十八頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。+1+177821HCl我也想一個(gè)電子我也想要一個(gè)電子第38頁(yè)/共63頁(yè)第三十九頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。+1+17+1+17e-782821HClH+Cl-e-62e-第39頁(yè)/共63頁(yè)第四十頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。+1+17+1+17e-782821HClH+Cl-e-62e-我力氣不夠我力氣大點(diǎn)第40頁(yè)/共63頁(yè)第四十一頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。+1+17+1HCl-+17e-782821HClH+Cl-e-62e-第41頁(yè)/共63頁(yè)第四十二頁(yè)

9、，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。+1+17HCl共價(jià)化合物第42頁(yè)/共63頁(yè)第四十三頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。+1+17HCl共價(jià)化合物各拿出一個(gè)電子形成共用電子對(duì)第43頁(yè)/共63頁(yè)第四十四頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。+1+17HCl共價(jià)化合物各拿出一個(gè)電子形成共用電子對(duì)第44頁(yè)/共63頁(yè)第四十五頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。+1+17HCl共價(jià)化合物H和Cl都吸引電子對(duì)形成共價(jià)化合物第45頁(yè)/共63頁(yè)第四十六頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。+1+17HCl共價(jià)化合物+1 -1H和Cl都吸引電子對(duì)形成共價(jià)化合物第46頁(yè)/共63頁(yè)第四十七頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。+1

10、+17HCl共價(jià)化合物這時(shí)Cl對(duì)電子對(duì)的吸引力更強(qiáng)一些所以電子對(duì)偏向Cl，使Cl顯1價(jià)，H顯1價(jià)+1 -1第47頁(yè)/共63頁(yè)第四十八頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。點(diǎn)燃+10-10偏離2e，化合價(jià)升高，被氧化偏向2e，化合價(jià)降低，被還原第48頁(yè)/共63頁(yè)第四十九頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。對(duì)比：+11+17NaCl離子化合物+1 -1第49頁(yè)/共63頁(yè)第五十頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。對(duì)比：+1+17HCl共價(jià)化合物+1 -1第50頁(yè)/共63頁(yè)第五十一頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。正價(jià)正價(jià)負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)價(jià)數(shù)價(jià)數(shù)離子化合物失電子得電子一個(gè)原子得失電子的數(shù)目共價(jià)化合物電子偏離方電子偏向

11、方一個(gè)原子與其他原子共用電子對(duì)的數(shù)目第51頁(yè)/共63頁(yè)第五十二頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。討論：第52頁(yè)/共63頁(yè)第五十三頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。討論：第53頁(yè)/共63頁(yè)第五十四頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。討論：第54頁(yè)/共63頁(yè)第五十五頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。小結(jié)：失電子化合價(jià)升高氧化反應(yīng)得電子化合價(jià)降低還原反應(yīng)第55頁(yè)/共63頁(yè)第五十六頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。小結(jié)：失電子化合價(jià)升高氧化反應(yīng)同時(shí)發(fā)生總數(shù)相等總數(shù)相等得電子化合價(jià)降低還原反應(yīng)第56頁(yè)/共63頁(yè)第五十七頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。小結(jié)：失電子化合價(jià)升高氧化反應(yīng)同時(shí)發(fā)生總數(shù)相等總數(shù)相等

12、得電子化合價(jià)降低還原反應(yīng)本質(zhì)特征第57頁(yè)/共63頁(yè)第五十八頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。第58頁(yè)/共63頁(yè)第五十九頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。課堂練習(xí)：下列反應(yīng)中哪些屬于氧化還原反應(yīng)：（1）NH4HCO3 NH3CO2 H2O （2）CO2H2O = H2CO3（3）CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl（4）Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4（5）FeCl2+Cl = FeCl3（6）H2O = 2H2 +O2 （7）2Na+2H2O = 2NaOH+H2 通電通電第59頁(yè)/共63頁(yè)第六十頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。課堂練習(xí)：下列反應(yīng)中哪些屬于氧化還原反應(yīng)：（1）NH4HCO3 NH3CO2 H2O （2）CO2H2O = H2CO3（3）CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl（4）Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4（5）FeCl2+Cl = FeCl3（6）H2O = 2H2 +O2 （7）2Na+2H2O = 2NaOH+H2 通電通電第60頁(yè)/共63頁(yè)第六十一頁(yè)，編輯于星期二：十二點(diǎn) 五十分。課堂練習(xí)：下列反應(yīng)中哪些屬于氧化還原反應(yīng)：（1）NH4HCO3 NH3CO2 H2O （2）CO2H2O = H2CO3（3）CaCl2+Na2CO3 = CaCO