九年級化學第九單元復習課件 2

1、復習課復習課 要點、考點聚焦要點、考點聚焦1.1.了解溶質、溶劑和溶液的概念。了解溶質、溶劑和溶液的概念。2.2.區(qū)分溶質溶劑區(qū)分溶質溶劑3.3.理解飽和溶液、不飽和溶液的概念及其相理解飽和溶液、不飽和溶液的概念及其相互轉化關系?；マD化關系。4.4.理解溶解度的概念，了解固體溶解度曲線理解溶解度的概念，了解固體溶解度曲線的意義。的意義。5.5.掌握混合物分離的方法。掌握混合物分離的方法。6.6.有關質量分數(shù)的簡單計算有關質量分數(shù)的簡單計算一、溶液一、溶液混合物混合物判斷標準：可從是否是均一、穩(wěn)定的混合物判斷標準：可從是否是均一、穩(wěn)定的混合物 一種物質是否能溶解于另一種物質一種物質是否能溶解于另

2、一種物質注意：溶液是澄清、透明的，但不一定是無色的注意：溶液是澄清、透明的，但不一定是無色的1.概念：概念：練習一：練習一：判斷正誤判斷正誤1、溶液是無色的液體。2、冰水混合物是溶液。3、把食鹽溶液倒掉一半后，變稀了。4、在溫度不變，水不蒸發(fā)的條件下，蔗糖溶液中的蔗糖會從水中分離出來。【例【例1 1】下列關于溶液的敘述正確的是】下列關于溶液的敘述正確的是 ( ( ) )A.A.溶液都是混合物溶液都是混合物B.B.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液均一、穩(wěn)定的液體都是溶液C.C.溶液都是無色的溶液都是無色的 D.稀溶液一定是不飽和溶液稀溶液一定是不飽和溶液 典型例題解析典型例題解析A D 【例【例2 2】

3、可作為溶質的是】可作為溶質的是 ( ( ) )A.A.只有固體只有固體B.B.只有固體和液體只有固體和液體C.C.只有液體只有液體D.氣、液、固體都可以氣、液、固體都可以 例例3.下列物質，各取少量分別放入下列物質，各取少量分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液水中，充分攪拌，不能得到溶液 的是（的是（ ） A.醋酸醋酸 B.酒精酒精 C.汽油汽油 D.蔗糖蔗糖C溶質溶質質量質量 + 溶劑溶劑質量質量 = 溶液溶液質量質量但但溶質體積溶質體積+ 溶劑體積溶劑體積 溶液體積溶液體積溶質被溶解的物質。被溶解的物質。溶劑溶劑能溶解其它物質的物質。能溶解其它物質的物質。微觀：溶液的形成是溶質的分子（或微

4、觀：溶液的形成是溶質的分子（或 離子）均勻擴散到溶劑分子之間離子）均勻擴散到溶劑分子之間2、溶液的組成、溶液的組成宏觀宏觀根據名稱。即溶質在前，溶劑在后，根據名稱。即溶質在前，溶劑在后， 可看做可看做“溶質溶質的的溶劑溶劑溶液溶液” 若是固體或氣體與液體互溶解，習慣若是固體或氣體與液體互溶解，習慣將固體或氣體看作溶質，液體看作溶劑。將固體或氣體看作溶質，液體看作溶劑。 如果其中有一種是水，無論水量多少，如果其中有一種是水，無論水量多少，把水均看作溶劑。把水均看作溶劑。量少的為溶質量少的為溶質（3）、如果兩種液體互相混）、如果兩種液體互相混合時合時量多的為溶劑量多的為溶劑3.溶液中溶質、溶劑的判

5、斷溶液中溶質、溶劑的判斷1 1、若加入的溶質、若加入的溶質沒有完全溶解沒有完全溶解，那么溶質只是，那么溶質只是 實際溶解的部分實際溶解的部分。注：溶液中的注：溶液中的溶質溶質可能有可能有多種多種，但溶劑只有一種。，但溶劑只有一種。如：把80g的蔗糖加入100g水中，只是溶解了30g蔗糖，則蔗糖溶液中，溶質只是那30g蔗糖。2 2、當兩種物質完全反應后，、當兩種物質完全反應后，新生成的物質新生成的物質是是溶質，溶質，析出的沉淀析出的沉淀或或逸散的氣體逸散的氣體不是溶質。不是溶質。如：將大理石加到稀鹽酸中恰好完全反應，此時溶液中溶質是氯化鈣，而不是HCl。但是如果鹽酸過量，則溶質為HCl和氯化鈣。

6、注意：注意：溶液溶液 硫酸銅溶液硫酸銅溶液 碘碘 酒酒硫酸溶液硫酸溶液 稀鹽酸稀鹽酸 溶質（溶解前的狀態(tài)）溶質（溶解前的狀態(tài)） 溶劑溶劑硫酸銅（固體）硫酸銅（固體） 碘（固體）碘（固體） 硫酸（液體）硫酸（液體） 氯化氫氯化氫 （氣體（氣體） 水水酒精酒精水水水水（狀態(tài)）（狀態(tài)）（液態(tài)（液態(tài)）（液態(tài)）液態(tài)）（液態(tài)（液態(tài)）（液態(tài)（液態(tài)）溶質可以為溶質可以為固體固體液體液體氣體氣體 1、找出下列溶液中溶質、溶劑、找出下列溶液中溶質、溶劑 （1）氯化鈣溶液）氯化鈣溶液 （2）碘酒）碘酒 （3）95mL酒精和酒精和5mL水水 形成的溶液形成的溶液 2、可以作為溶質的（、可以作為溶質的（ ） A、只有固

7、體、只有固體 B、只有液體、只有液體 C、只有氣體、只有氣體 D、氣、液、固體都可以、氣、液、固體都可以 3、把少量物質加入水中充分攪拌可以、把少量物質加入水中充分攪拌可以 得到溶液的有得到溶液的有 （ ）A、泥沙、泥沙 B、酒精、酒精 C、汽油、汽油 D、蔗糖、蔗糖 2、乳化現(xiàn)象、乳化現(xiàn)象1、乳濁液、乳濁液小液滴分散到液體里形成的混合物。小液滴分散到液體里形成的混合物。特征：特征：乳狀渾濁液體，不穩(wěn)定，乳狀渾濁液體，不穩(wěn)定，液體分層液體分層乳化劑能使植物油分散成無數(shù)細小的乳化劑能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大油珠。小液滴能隨液滴，而不聚成大油珠。小液滴能隨水流走。水流走。特征：特征

8、：乳狀渾濁液體，能穩(wěn)定存在乳狀渾濁液體，能穩(wěn)定存在三三 溶解時的熱效應溶解時的熱效應溶解：擴散過程：溶質分子（或離子）擴散到溶劑分子中去-吸收熱量水合過程：溶劑分子結合溶質分子（或離子）-放出熱量同時進行氫氧化鈉固體溶于水：硝酸銨固體溶于水：放熱吸熱 如右圖向試管里的水中加入某種物質后，原來U型管內兩臂在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊的液面上升了些，則加入的物質是 A、活性炭 B、生石灰 C、硝酸銨 D、氫氧化鈉 請簡述你選擇此項的理由:飽和溶液不飽和溶液1 判斷依據有剩余物質不再溶解的溶液-飽和溶液還能繼續(xù)溶解物質的溶液-不飽和溶液二二. .溶液的分類溶液的分類 飽和溶液 在一定

9、溫度、一定量的溶劑中，溶質不能再溶解的溶液。2 飽和溶液和不飽和溶液的定義在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續(xù)溶解的溶液。不飽和溶液（1）飽和溶液一定是濃溶液不正確實例：30度時，100克水中溶解0.15克熟石灰即飽和（2）不飽和溶液一定是稀溶液實例：30度時，100克水中溶液45克硝酸鉀還未飽和不正確不正確同一溫度下，同種溶質在同一溶劑中的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃3 飽和溶液和不飽和溶液與濃稀溶液間的關系（3）飽和溶液一定比不飽和溶液濃濃溶液飽和溶液不飽和溶液稀溶液飽和溶液和不飽和溶液的關系圖示飽和溶液和不飽和溶液的關系圖示練習：某溫度下向硝酸鉀飽和溶液中加入一定練習：某溫度下向硝酸

10、鉀飽和溶液中加入一定量的硝酸鉀晶體，溶液中的硝酸鉀質量會量的硝酸鉀晶體，溶液中的硝酸鉀質量會A 變大變大 B 變小變小 C 不變不變 D 不好確定不好確定C飽和溶液 不飽和溶液升溫加溶劑加溶質 蒸發(fā)溶劑降溫4 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化練習練習1：在其它條件不變的情況下，要使接近飽和溶：在其它條件不變的情況下，要使接近飽和溶液的硝酸鉀溶液達到飽和溶液，下列措施達不到目液的硝酸鉀溶液達到飽和溶液，下列措施達不到目的的是的的是 A 降低溶液溫度 B 加入溶質硝酸鉀C 升高溶液的溫度 D 蒸發(fā)溶液中的溶劑C練習練習2：把室溫下的不飽和食鹽水變成飽和溶液，最：把室溫下的不飽和食鹽水變成飽和溶液，最

11、簡便的方法是簡便的方法是A 蒸發(fā)水 B 加食鹽 C 給溶液降溫 D 給溶液升溫B（1）固體的溶解度定義：一定溫度下，某固體物質在100克溶劑中達到飽和時所溶解的質量，叫做這種物質在該溶劑中的溶解度。溶解度四要素：第一要素：溫度第二要素：100克溶劑中（溶劑常常是水）第三要素：達到飽和狀態(tài)第四要素：單位：克2 溶解度固體溶解度的影響因素固體溶解度的影響因素內在因素：溶質自身性質內在因素：溶質自身性質外在因素：溶劑種類和溫度外在因素：溶劑種類和溫度一般情況下，固體隨著溫度升高溶解度增大一般情況下，固體隨著溫度升高溶解度增大,除了熟石灰除了熟石灰溶解度與溶解性的關系 P36 0.050.100.15

12、0.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030溫度/100 硼酸硼酸硝酸銨硝酸銨硝酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸鉀氯化銨氯化銨氯化氯化鉀鉀氯化鈉氯化鈉 6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/熟石灰的溶解度曲線：熟石灰的溶解度曲線：討論：討論：固體物質溶解度受溫度變化影響情況固體物質溶解度受溫度變化影響情況? ? 1.1.大多數(shù)固體物質溶解度隨溫度大多數(shù)固體物質溶解度隨溫度升高而增大，例如升高而增大

13、，例如 硝酸鉀硝酸鉀等。等。 2.2.少數(shù)固體物質溶解度受溫度少數(shù)固體物質溶解度受溫度影響不大，例如影響不大，例如食鹽食鹽。3.3.極少數(shù)固體物質溶解度隨溫極少數(shù)固體物質溶解度隨溫度升高反而減小，例如度升高反而減小，例如熟石灰熟石灰。甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖?，F(xiàn)將兩試管分甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖?，F(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質的飽和溶液（試管底部均有未別裝入甲、乙兩種物質的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進盛有冰水的燒杯里，溶解的固體），再放進盛有冰水的燒杯里， 則下列說則下列說 法正確的是法正確的是.（ ） A.甲溶液中溶質的質量分數(shù)增大甲溶液中溶質的質量分數(shù)增大

14、 B.乙溶液中剩余的固體減少乙溶液中剩余的固體減少 C.試管里甲、乙物質的溶解度都增大試管里甲、乙物質的溶解度都增大 D.試管里甲、乙兩溶液中的溶質都減少試管里甲、乙兩溶液中的溶質都減少溫度0甲乙甲乙冰水C（ ）溶解度(g)B右圖是右圖是A.B兩種物質的溶解度曲線兩種物質的溶解度曲線,試回答下列問題試回答下列問題(1)t1C時時,A 的溶解度的溶解度 B 的溶解度的溶解度.(填填 或或=)(2)A、B兩物質飽和溶液溶質的質量分數(shù)相等的溫度兩物質飽和溶液溶質的質量分數(shù)相等的溫度是是 C。（3）當當A、B兩物質的溶液接近飽和時，采用增加兩物質的溶液接近飽和時，采用增加溶質、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法

15、可以達到飽和的溶質、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可以達到飽和的是是 物質的溶液。物質的溶液。t2A鞏固練習 1,如圖,A、B是兩種物質的溶解度曲線圖， (1),A物質的溶解度曲線表明A物質_ (2),M點表示在_C時時A和和B和溶解度和溶解度_,在在_A物質的溶解度大于物質的溶解度大于B物物質的溶解度。在質的溶解度。在_A物質的溶解度小于物質的溶解度小于B物物質的溶解度。質的溶解度。溶解度（克）溶解度（克）溫度（溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸鉀硝酸鉀氯化鈉氯化鈉固體溶解

16、度曲線從溶解度曲線分析結晶情況從溶解度曲線分析結晶情況1 1、降溫結晶、降溫結晶（又叫冷卻熱（又叫冷卻熱飽和溶液法）飽和溶液法）2 2、蒸發(fā)溶劑法、蒸發(fā)溶劑法適用于溶解度隨適用于溶解度隨溫度變化較小的溫度變化較小的物質如物質如:NaCl適用于溶解度隨適用于溶解度隨溫度變化較大的溫度變化較大的物質如物質如:KNO3（2）氣體的溶解度定義：一定溫度下，壓強為101KPa時，氣體溶解在一體積水中達飽和狀態(tài)時的氣體體積氣體溶解度五要素影響氣體溶解度的因素溫度，壓強，一體積水，飽和，單位由溶劑的單位決定內在因素：氣體本身性質外在因素：溶劑性質；溫度；壓強一般情況下，溫度升高氣體溶解度降低；壓強增大氣體溶

17、解度增大8.8.將將2020時的氯化銨飽和溶液升溫至時的氯化銨飽和溶液升溫至50(50(不考慮水分的不考慮水分的蒸發(fā)蒸發(fā)) )，一定發(fā)生改變的是，一定發(fā)生改變的是 ( )( )A.A.氯化銨的溶解度氯化銨的溶解度 B.B.溶液的質量溶液的質量C.C.溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù) D.D.溶質的質量溶質的質量 課時訓練課時訓練7.t7.t時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液( (溶質的溶質的質量分數(shù)為質量分數(shù)為40%)40%)，另一瓶為，另一瓶為10%10%的溶液，下列實驗操作中，的溶液，下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是無法區(qū)分這兩種溶液的是 ( )(

18、)A.加一定量的水加一定量的水 B.加入少量硝酸鉀晶體加入少量硝酸鉀晶體C.略降低溫度略降低溫度 D.t時，蒸發(fā)少量水時，蒸發(fā)少量水A A 溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)=溶質質量溶質質量溶質質量溶質質量+ +溶劑質量溶劑質量定義定義：溶質的質量與溶液的質量之比。：溶質的質量與溶液的質量之比。溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量=100%溶質的質量分數(shù)用百分數(shù)表示。溶質的質量分數(shù)用百分數(shù)表示。100%聯(lián)系：聯(lián)系：在一定溫度下的飽和溶液中在一定溫度下的飽和溶液中溶解度溶解度溶解度溶解度+100克克三、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液 1、計算：溶質和溶劑的質量 2、稱量和量取 3

19、、溶解：攪拌至充分溶解 4、裝瓶 配制溶液時常用儀器： 托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒練習：下面是一位同學配制一定溶質質量分數(shù)練習：下面是一位同學配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。并說明理由。1、2、3、4、溶液稀釋或濃縮的計算溶液稀釋或濃縮的計算 尋找不變量，建立等式關系尋找不變量，建立等式關系現(xiàn)有濃度為現(xiàn)有濃度為10%的鹽水的鹽水100克，欲使?jié)舛仍隹?，欲使?jié)舛仍黾拥郊拥?15%1)可再加鹽多少克可再加鹽多少克2)蒸發(fā)多少克水蒸發(fā)多少克水3)與多少克濃度的溶液混合與多少克濃度的溶液混合（1 1）復習有關溶質）復

20、習有關溶質質量分數(shù)質量分數(shù)的計算的計算溶液的溶液的質量質量溶質的溶質的質量分數(shù)質量分數(shù)= = ；溶液的溶液的質量質量- -溶質的溶質的質量質量= = ；2 2）復習托盤天平的使用方法，思考并回答以）復習托盤天平的使用方法，思考并回答以下問題：下問題：用托盤天平稱量前，首先應該把游碼放在用托盤天平稱量前，首先應該把游碼放在 處，檢查天平是否左右平衡。如果天平未達到平衡，處，檢查天平是否左右平衡。如果天平未達到平衡，可以調節(jié)可以調節(jié) ，使天平平衡。，使天平平衡。稱量時，把稱量物放在稱量時，把稱量物放在 盤。如果稱量物與盤。如果稱量物與砝碼放反了位置，而稱量時又沒有使用游碼，是否會砝碼放反了位置，而

21、稱量時又沒有使用游碼，是否會影響稱量結果？影響稱量結果？如果移動了游碼，稱量結果將會受到怎樣的影響？如果移動了游碼，稱量結果將會受到怎樣的影響？實際實際質量質量可怎樣推算出來？可怎樣推算出來？溶質的溶質的質量質量溶劑的溶劑的質量質量零刻度零刻度平衡螺母平衡螺母左左不會不會使溶質的質量分數(shù)偏小使溶質的質量分數(shù)偏小稱量物不能直接放在托盤上。稱干燥固體藥品時，必稱量物不能直接放在托盤上。稱干燥固體藥品時，必須須 ；稱易潮解的藥品，必須在；稱易潮解的藥品，必須在 里稱量。里稱量。稱量稱量質量質量一定的藥品時，先把磚碼放在右盤，游碼移一定的藥品時，先把磚碼放在右盤，游碼移至預定示數(shù)，再用藥匙添加藥品，直

22、至天平平衡。至預定示數(shù)，再用藥匙添加藥品，直至天平平衡。 （3 3）復習量筒的使用方法，思考并回答以下）復習量筒的使用方法，思考并回答以下問題：問題：實驗時不直接用天平稱量液體的實驗時不直接用天平稱量液體的質量質量，而是換算，而是換算成成 后用量筒量取。后用量筒量取。量取液體的量筒需選用大小合適的。量筒的量程量取液體的量筒需選用大小合適的。量筒的量程應比量液量略大，這樣可減少誤差。應比量液量略大，這樣可減少誤差。在使用量筒量液時，先將液體傾倒入量筒，接近在使用量筒量液時，先將液體傾倒入量筒，接近所需刻度時，改用所需刻度時，改用 逐滴滴加。讀數(shù)時，量筒逐滴滴加。讀數(shù)時，量筒必須放必須放 ，視線必須，視線必須 。 放在紙片上放在紙片上玻璃器皿玻璃器皿體積體積膠頭滴管膠頭滴管平穩(wěn)平穩(wěn)與液體凹液面的最低處保持水平與液體凹液面的最低處保持水平 1 t2時時A、C溶液的溶質質量分數(shù)一定相等嗎？溶液的溶質質量分數(shù)一定相等嗎？ 2 t1時能配制成時能配制成40%的的A溶液嗎？溶液嗎？