初三化學(xué)(2017屆)第9單元課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中考總復(fù)習(xí)課件

1、 課課 題題 3 3 溶溶 質(zhì)質(zhì) 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 分分 數(shù)數(shù) 課題課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第一課時(shí)第一課時(shí) 第二課時(shí)第二課時(shí) 課課 題題 3 3 溶溶 質(zhì)質(zhì) 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 分分 數(shù)數(shù) 1 1、0707安徽中考安徽中考 常溫下，在兩只各盛有常溫下，在兩只各盛有100100mL水的燒杯水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，使其充分溶解，中，分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，使其充分溶解，結(jié)果如右下圖所示。下列說法正確的是結(jié)果如右下圖所示。下列說法正確的是( ) A.甲溶液是不飽和溶液甲溶液是不飽和溶液B.常溫下，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同常溫下，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同

2、C.升高溫度，剩余的甲固體一定能繼續(xù)溶解升高溫度，剩余的甲固體一定能繼續(xù)溶解 D.乙溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液乙溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液 D2、下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖。現(xiàn)有、下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖。現(xiàn)有10含含l00 g水水的澄清氫氧化鈣飽和溶液。若把該溶液用水浴加熱到的澄清氫氧化鈣飽和溶液。若把該溶液用水浴加熱到60(水的蒸發(fā)忽略不汁水的蒸發(fā)忽略不汁).下列說法錯(cuò)誤的是下列說法錯(cuò)誤的是( )A.溶液變渾濁溶液變渾濁 B.溶液變?yōu)椴伙柡腿芤鹤優(yōu)椴伙柡虲.溶液仍飽和溶液仍飽和 D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小B甲甲 乙乙甲固體甲固體 課課 題題 3 3

3、溶溶 質(zhì)質(zhì) 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 分分 數(shù)數(shù) 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)9-5試管編號(hào) 溶液顏色溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量（1）淺100.510.5（2）較淺10111（3）較深10212 （1） （2） （3）回答并分析問題：回答并分析問題：1、三種溶液的顏色不一樣。、三種溶液的顏色不一樣。2、三種溶液的組成不相同。、三種溶液的組成不相同。3、根據(jù)三種溶液的顏色深淺。、根據(jù)三種溶液的顏色深淺。濃溶液顏色深一點(diǎn)，濃溶液顏色深一點(diǎn)，稀溶液顏色淺一點(diǎn)。稀溶液顏色淺一點(diǎn)。問：濃溶液和稀溶液是什么呢？問：濃溶液和稀溶液是什么呢？溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 課課 題題 3 3 溶溶 質(zhì)質(zhì) 的的 質(zhì)質(zhì)

4、量量 分分 數(shù)數(shù) “濃溶液濃溶液”和和“稀溶液稀溶液”是由溶質(zhì)和溶劑共同決定是由溶質(zhì)和溶劑共同決定的，表示溶液里相對(duì)溶質(zhì)的含量多少。的，表示溶液里相對(duì)溶質(zhì)的含量多少。濃溶液濃溶液稀溶液稀溶液飽和溶液飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量2、計(jì)算式：、計(jì)算式：3、計(jì)算式變形：、計(jì)算式變形：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量 =溶液的體積溶

5、液的體積溶液的密度溶液的密度 課課 題題 3 3 溶溶 質(zhì)質(zhì) 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 分分 數(shù)數(shù) 討論：請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)討論：請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)9-5中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)填在表格中。中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)填在表格中。試管編號(hào)溶液顏色溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）淺10g0.5g10.5g（2）較淺10g1g11g（3）較深10g2g12g 4.8%9.1%16.7%1、已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算類型：二、關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算類型：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)9-6：按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計(jì)算。：按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計(jì)算。溶質(zhì)質(zhì)量/g

6、溶劑(水)質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090208010%20% 課課 題題 3 3 溶溶 質(zhì)質(zhì) 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 分分 數(shù)數(shù) 2、要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液、要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,計(jì)算所需計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的量溶質(zhì)和溶劑的量例題例題1 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？水的質(zhì)量各是多少？解：解：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的

7、質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150kg16%24kg溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150kg24kg126kg答：答： 配制配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需的氯化鈉溶液需24 kg氯氯化鈉和化鈉和126 kg水。水。 課課 題題 3 3 溶溶 質(zhì)質(zhì) 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 分分 數(shù)數(shù) 3、溶液稀釋的計(jì)算、溶液稀釋的計(jì)算例題例題2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把要用較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？的硫

8、酸，需要水的質(zhì)量是多少？分析分析 溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)芤合♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變解解 設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。50g 98% = X 20%= 245g需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量 = 245g - 50g = 195g答：需要水的質(zhì)量為答：需要水的質(zhì)量為195g。X = 50g 98%20% 課課 題題 3 3 溶溶 質(zhì)質(zhì) 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 分分 數(shù)數(shù) 練習(xí)：練習(xí)： P45 3、某工廠化驗(yàn)室配制、某工廠化驗(yàn)室配制5000g 20的鹽酸，的鹽酸，需需38的鹽酸的鹽酸(密度為密度為1.19 g/cm3)的體積是多少的體積是多少? 解：設(shè)需解：設(shè)需38%的鹽酸的體積為

9、的鹽酸的體積為V= 溶液體積溶液體積 溶液密度溶液密度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析分析 溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)芤合♂屒昂螅苜|(zhì)的質(zhì)量不變5000g 20% = V 1.19 g/cm3 38%V = 2211mL答：需答：需38%的鹽酸的體積為的鹽酸的體積為2211mL請(qǐng)同學(xué)小結(jié)計(jì)算公式請(qǐng)同學(xué)小結(jié)計(jì)算公式作業(yè)：作業(yè)： 第第 二二 課課 時(shí)時(shí) 1、解解：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 1

10、00% =28.6% 10g35g答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6% 訂正作業(yè)：訂正作業(yè)：2、解解 設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。100g 98% = X 10%X = 980g需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量 = 980g - 100g = 880g答：需要水的質(zhì)量為答：需要水的質(zhì)量為880g。4、解解 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 = 溶液體積溶液體積 溶液密度溶液密度= 500mL 1.1g/cm3 = 550g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 = 550g 10% = 55g需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量 = 550g - 55g = 495g答：需要氯氧化鈉答：需要氯氧化鈉5

11、5g，水，水495g。 課課 題題 3 3 溶溶 質(zhì)質(zhì) 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 分分 數(shù)數(shù) 4、把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算、把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算P45 5、100g某硫酸溶液恰好與某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解解：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9813g X13g X65 98X = = 19.6 g98 13g65溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% =19.6% 19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

12、量分?jǐn)?shù)為答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。 課課 題題 3 3 溶溶 質(zhì)質(zhì) 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 分分 數(shù)數(shù) 5、溶液配制問題的計(jì)算、溶液配制問題的計(jì)算實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)9-7：配制：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液1、計(jì)算、計(jì)算：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟稱稱：用托盤天平稱量：用托盤天平稱量3g氯化鈉，倒入燒杯中；氯化鈉，倒入燒杯中；量量：用量筒量?。河昧客擦咳?7mL的水，倒入燒杯中。的水，倒入燒杯中。2、稱量、稱量：氯化鈉：氯化鈉：50g6%=3g 水：水：50g3g= 47g3、溶解、溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶。用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶。4、裝瓶、裝瓶：把配好的溶液裝入

13、試劑瓶，蓋好瓶塞。把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。5、貼標(biāo)簽、貼標(biāo)簽：寫上名稱寫上名稱氯化鈉溶液氯化鈉溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%最后放到試劑柜中最后放到試劑柜中。實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平（砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、托盤天平（砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、 膠頭滴管、膠頭滴管、 玻璃棒、試劑瓶。玻璃棒、試劑瓶。 課課 題題 3 3 溶溶 質(zhì)質(zhì) 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 分分 數(shù)數(shù) 練習(xí)練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說明理由。液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說明理由。學(xué)完本課題你應(yīng)該知道學(xué)完本

14、課題你應(yīng)該知道溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量可利用上式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，并根據(jù)需要配可利用上式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，并根據(jù)需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。作業(yè)作業(yè): 課課 題題 3 3 溶溶 質(zhì)質(zhì) 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 分分 數(shù)數(shù) 2005安徽中考安徽中考將將20時(shí)硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡蜁r(shí)硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎萌芤嚎刹捎?A.升高溫度升高溫度 B.加入溶劑加入溶劑C.加入溶質(zhì)加入溶質(zhì) D.倒掉一半溶液倒掉一半

15、溶液C2008已知已知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。下列各的溶解度隨溫度的升高而增大。下列各圖是某圖是某KNO3飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像（不考慮溶劑的質(zhì)量變化），其中正確的是（不考慮溶劑的質(zhì)量變化），其中正確的是 C 課課 題題 3 3 溶溶 質(zhì)質(zhì) 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 分分 數(shù)數(shù) 2009“食鹽加碘食鹽加碘”通常是在氯通常是在氯化鈉中加人碘酸鉀。右圖是氯化鈉中加人碘酸鉀。右圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖。化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖。下列說法錯(cuò)誤的是下列說法錯(cuò)誤的是 A氯化鈉易溶于水氯化鈉易溶于水 B碘酸鉀的溶解度隨溫度碘酸鉀的溶解度隨溫度升

16、高而增大升高而增大 C20時(shí)不可能制得相同時(shí)不可能制得相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碘酸鉀溶液和氯化質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液鈉溶液 D20時(shí)兩者的飽和溶液，時(shí)兩者的飽和溶液，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大C 課課 題題 3 3 溶溶 質(zhì)質(zhì) 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 分分 數(shù)數(shù) 2010KCl是一是一種常用的常用的鉀肥，其溶解度如下表。下列肥，其溶解度如下表。下列說法正確的是法正確的是【 】溫度0204060溶解度g27.634.040.045.5AKCI飽和溶液中不能再溶解其他物和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B20時(shí)，100 g KCl飽和溶液中含和溶液中含KCI 34.0 gC40時(shí)，KCl飽和溶液的和溶