[初三理化生]從寧夏三年化學(xué)高考題

1、一、寧夏化學(xué)高考試卷的結(jié)構(gòu)與考點(diǎn)的分布1.試卷結(jié)構(gòu)2、考點(diǎn)的分布、分值、難易度二、從寧夏高考化學(xué)試卷體會(huì)新課改高考化學(xué)卷命題特點(diǎn)1、試題緊扣學(xué)科核心知識(shí)和主干知識(shí)，突出主干知識(shí)，重點(diǎn)考查雙基， 7. 2021圖標(biāo) 所警示的是 A.留神火災(zāi)氧化物 B. 留神火災(zāi)易燃物質(zhì)C.留神爆炸自然物質(zhì) D. 留神爆炸爆炸性物質(zhì)10.2007假設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB在0，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子DNA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7 ：4112007以下反響的離子方程

2、式正確的選項(xiàng)是A鋅片插入硝酸銀溶液中： ZnAgZn2AgB碳酸氫鈣溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)22CH3COOH Ca22CH3COO2CO22H2OC少量金屬鈉加到冷水中： Na2H2ONaOHH2D氫氧化銅加到鹽酸中： Cu(OH)22HCu22H2O12、2021能正確表示以下反響的離子方程式是A向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOB向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClOC氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反響：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OD在氯化亞鐵溶液中參加稀硝酸：3Fe2+4H+N

3、O3Fe3+2H2O+NO92007以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等26200714分1將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。 鋅片上發(fā)生的電極反響： ； 銀片上發(fā)生的電極反響： 。2假設(shè)該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈枯燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；通過(guò)導(dǎo)線的電量。NA6.021023/mol， 電子電荷為1.601019C2021 10.一種

4、燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反響為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。 該電池負(fù)極發(fā)生的反響是 A.CH3OH(g)+O2(g)= H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2C(1) C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e- D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-11. 2021寧夏高考短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為78，沸點(diǎn)為59；假設(shè)0.2 mol ECln與足量的AgNO3溶液完全反響后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.E是一種非金屬元素 B.在ECln中E

5、與Cl之間形成共價(jià)鍵 C.E的一種氧化物為EO2 D.E位于元素周期表的IVA族200712. a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反響后，得到a g銅，那么參與反響的CuSO4與H2SO4 的物質(zhì)的量之比為A1 ：7 B7 ：1C7 ：8 D8 ：727.2021以下圖表示有關(guān)物質(zhì)均由短周期元素形成之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反響條件圖中已省略。)1A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為 、 、 、 填化學(xué)式；2反響中的C、D均過(guò)量，該反響的化學(xué)方程式是 ；3反響中，假設(shè)B與F物質(zhì)的量之比為43

6、，G、H分別是 、 填化學(xué)式；4反響產(chǎn)物中K的化學(xué)式為 ；5反響的離子方程式為 。2021 8.在丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是 A. B. C. D.2021 9.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反響D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反響，酯化反響和皂化反響互為逆反響2021 8. 3甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有不考慮立體異構(gòu)A3種B4種C5種D6種2021 9.以下化合物中既能使溴的四氯化炭溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反響的是A甲苯 B乙醇

7、C丙烯 D乙烯20077.根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是A3 B4 C5 D6 著重考查了學(xué)生分析理解能力、實(shí)驗(yàn)探究能力和文字表達(dá)能力等科學(xué)素養(yǎng)。更注重對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理能力，以及對(duì)圖像的理解能力的考查。接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力 2.強(qiáng)化對(duì)實(shí)驗(yàn)根本操作的考查，突出學(xué)科特征，突出考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究能力20078以下除去雜質(zhì)的方法正確的選項(xiàng)是 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液別離； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、枯燥、蒸餾； 除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸

8、餾。A B C D 20072515分以下是某同學(xué)測(cè)定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、枯燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟： 準(zhǔn)確稱量一個(gè)干凈、枯燥的坩堝； 在坩堝中參加一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中； 將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱； 將步驟中的坩堝放入枯燥器，冷卻至室溫后，稱重； 將步驟中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入枯燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變； 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析該方案并答復(fù)下面問(wèn)題：1完本錢實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品

9、是 ；2指出實(shí)驗(yàn)步驟中存在的錯(cuò)誤并改正: ；3硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是: ；4步驟的目的是 ；5下面的情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是 填序號(hào)。 A試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì) B試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì) C測(cè)試前試樣已有局部脫水 D實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全枯燥 E晶體加熱脫水不完全 F加熱時(shí)有晶體濺出 202127.15分為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)以下數(shù)據(jù)為屢次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值：方案一：將a g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況方案二：將a/10 g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反響后得到的溶液用0.020

10、 00 molL-1的KMnO4溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00 mL KMnO4溶液。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1配平下面的化學(xué)方程式將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管，理由是；(3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為 和 ；鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)4假設(shè)排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。方案一填“準(zhǔn)確“不準(zhǔn)確“不一定準(zhǔn)確，理由是；方案二填“準(zhǔn)確“不準(zhǔn)確“不一定準(zhǔn)確，理由是。26.2021堿式碳酸銅可表示

11、為：xCu(CO3yCu(OH)2zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。1現(xiàn)采用氫氣復(fù)原法，請(qǐng)答復(fù)如下問(wèn)題：寫出xCu(CO3yCu(OH)2zH2O與氫氣反響的化學(xué)方程式 ；試驗(yàn)裝置用以下所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是填入儀器接口字母編號(hào)：a l稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反響后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為 ；2某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或局部?jī)x器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。2021 10.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反響的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S

12、O2+S+H2O,以下各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 202111.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(2021)28. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)反響過(guò)程的能量變化如下圖。1 mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的H=-99kJmol-1請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1圖中A、C分別表示 、，E的大小對(duì)該反響的反響熱有無(wú)影響？。該反響通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？，理由是 ；2圖中H= KJmol1；3V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被復(fù)原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化

13、合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 ；4如果反響速率VSO2為005molL1min1,那么VO2=molL1min1、VSO3=molL1min1；5單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJmol1，計(jì)算由SS生成3molSO3g的H 要求計(jì)算過(guò)程。3、表達(dá)新課程關(guān)注社會(huì)生活實(shí)際的理念，凸顯STSE精神 高溫（2007）27（14分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過(guò)以下反應(yīng)制得： SiO2 C N2 Si3N4 CO(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；(2)該反應(yīng)的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 ；(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K

14、 ；(4)假設(shè)知上述反響為放熱反響，那么其反響熱H 零填“大于、“小于或“等于；升高溫度，其平衡常數(shù)值 填“增大、“減小或“不變(5)假設(shè)使壓強(qiáng)增大，那么上述平衡向 反響方向移動(dòng)填“正或“逆；(6)假設(shè)CO生成速率為v(CO)18mol/(L.min)，那么N2消耗速速率為v(N2) mol/(L.min)。202126.14分某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。1圖中標(biāo)號(hào)處需參加的相應(yīng)物質(zhì)分別是 、；2寫出處發(fā)生反響的離子方程式；寫出處發(fā)生

15、反響的化學(xué)方程式；3鐵紅的化學(xué)式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。4、表達(dá)了新課改理念，注重對(duì)化學(xué)思想的考查，從新的層面對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行考查。2021 12.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生以下反響：NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 達(dá)平衡時(shí)，c(H2)=0.5 molL1，c(HI)= 4 molL1，那么此溫度下反響的平衡常數(shù)為 A.9 B.16 C.20 D. 2513、（2009寧夏高考）在一定溫度下，反應(yīng) H2 (g) + X2 (g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體

16、積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于A5%B17% C25%D33%202125.14分可逆反響：M(g)+N(g) P(g)+Q(g)，H 0，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1在某溫度下，反響物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL1, c(N)=2.4 molL-1， 到達(dá)平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為 ；2假設(shè)反響溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 填“增大“減小或“不變；3假設(shè)反響溫度不變，反響物的起始濃度分別為c(M)= 4 molL1,c(N)= a molL-1，到達(dá)平衡后，c(P)=2 molL-1，a= ；4假設(shè)反響溫度不變，反響物的起始濃度為：c(M)= c

17、(N)=b molL1，到達(dá)平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為 。2007 13.一定條件下，合成氨氣反響到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0% ，與反響前的體積相比，反響后體積縮小的百分率是A16.7% B20.0%C80.0% D83.3%2021 13.H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8 kJmol11 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，那么由C2H4(g)和H2O(l)反響生成C2H5OH(l)的H為 A.44.2kJmol1 B.+44.2 kJmol1C.330 kJmol1 D.+330 kJmol15、由于有機(jī)化學(xué)為選做

18、題，所以考查難度較大。 C化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)根底 某烴類化合物A的質(zhì)譜圖說(shuō)明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜說(shuō)明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜說(shuō)明分子中只有一種類型的氫。 1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；2A中的碳原子是否都處于同一平面？ 填“是或者“不是； 3在以下圖中，D1 、D2互為同分異構(gòu)體，E1 、E2互為同分異構(gòu)體。 反響的化學(xué)方程式為 ；C的化學(xué)名稱為 ；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；、的反響類型依次是 2021 36. 化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)根底15分化合物A中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C37.5，H4.2%和O58.3。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)0.01 mol A在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01 L標(biāo)準(zhǔn)狀況，那么A的分子式是 ；(2)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：A不能發(fā)生銀鏡反響。1 mol A與中量的碳酸氫鈉溶液反響可以放出3 mol二氧化碳。在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化反響。核磁共振氫譜說(shuō)明A分子中有4個(gè)氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境。那么A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；(3)在濃硫酸催化和適宜的的反響條件下，A與足量的乙醇反響生成BC12H20O7，B只有兩種官能團(tuán)，其數(shù)目比為31。由A生成B的反響類型是 ，該反響的化學(xué)方程式是 ；(4)A失去1分子水后形成化合物C，寫出C