[高中教育]江蘇省南京一中小高考高中化學(xué)人教版必修1《 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》復(fù)習(xí)課件

1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式單擊此處編輯母版文本樣式第二級(jí)第三級(jí)第四級(jí)第五級(jí)*考點(diǎn)聚焦:1、掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)平安常識(shí)2、掌握混合物別離提純的常用方法和操作3、掌握SO42-、CO32-等離子的檢驗(yàn)4、掌握常用實(shí)驗(yàn)操作技能5、掌握化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用6、掌握物質(zhì)的量濃度溶液的配制7、掌握相應(yīng)的化學(xué)計(jì)算一、危險(xiǎn)品標(biāo)志P4頁(yè)實(shí)驗(yàn)對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是 ABCD注意復(fù)習(xí):可以直接加熱的：試管、坩鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙用石棉網(wǎng)加熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品 一些常用的事故處理方法 化學(xué)實(shí)驗(yàn)平安 1、做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)

2、行適當(dāng)處理吸收或點(diǎn)燃等。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 2、燙傷宜找醫(yī)生處理。 3、濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3( NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈(或直接用大量水沖洗)。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。4、濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗5、鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。6、酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。等等。7 、掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品

3、的使用、加熱方法、氣體收集方法等進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意平安，以下說(shuō)法不正確的A點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)純度，以免發(fā)生爆炸B不慎將濃鹽酸沾到皮膚上，要立即用濃堿溶液沖洗CCO氣體有毒，處理CO尾氣的方法一般是將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的CO2D不慎將水銀灑落在地面上，為防止汞蒸氣中毒，應(yīng)馬上用硫粉履蓋以下實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法中，正確的選項(xiàng)是A實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，往濃硫酸中參加乙醇和乙酸B蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)將溶液蒸干后，再停止加熱C皮膚上沾有少量濃硫酸，立即用水沖洗D碰倒酒精燈撒出的酒精在桌上燃燒起來(lái)，立即用水澆滅二、根本操作(物質(zhì)的提純和別離)以下混合物的別離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是A蒸發(fā) B蒸餾

4、 C過(guò)濾 D萃取1、過(guò)濾常用儀器：燒杯、漏斗、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、玻璃棒；用途：固、液別離；操作：一貼、兩低、三靠；玻璃棒作用：引流。2、蒸發(fā)常用儀器：酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻 璃棒；操作：當(dāng)蒸發(fā)皿中剩余少量液體時(shí)，停止加熱，用 余熱蒸干，蒸發(fā)皿用坩堝鉗；用途：提取溶液中的溶質(zhì)；玻璃棒作用：攪拌。防止液體局部 過(guò)熱而飛濺。粗鹽的制取及提純海水曬鹽粗鹽溶解濁液加試劑濁液過(guò)濾沉淀濾液加HCl調(diào)節(jié)pH溶液蒸發(fā)結(jié)晶NaCl過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純潔的食鹽水： 參加稍過(guò)量的Na2CO3溶液； 參加稍過(guò)量的NaOH溶液；

5、 參加稍過(guò)量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生； 過(guò)濾，正確的操作順序是A BC D試劑過(guò)濾后的粗鹽水溶液沉淀溶液試劑沉淀試劑沉淀試劑操作NaCl溶液溶液溶液粗鹽中除了含有不溶性的泥沙以外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，選擇適宜的試劑，設(shè)計(jì)合理的過(guò)程除去粗鹽溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，制備N(xiāo)aCl固體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如以下圖表示。供選用的試劑有：稀HCl、稀HNO3、稀H2SO4、NaOH溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液 1寫(xiě)出所使用的化學(xué)試劑及反響過(guò)程產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式

6、：試劑 ；試劑 ；試劑 ；試劑 ；沉淀 ；沉淀 ；沉淀 ；2操作的名稱是 ，使用到的玻璃儀器有 。3寫(xiě)出溶液中存在的離子 ；4在上述除雜過(guò)程中，在參加試劑 之前，必須進(jìn)行過(guò)濾操作，過(guò)濾得到的沉淀是否需要洗滌？填是或否 。原因是 ；5判斷為除去Na2SO4雜質(zhì)所加試劑是否過(guò)量的方法是 ；3、蒸餾原理：利用沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。裝置：儀器：注意： 溫度計(jì)的擺放？ 碎瓷片的作用？ 冷凝管水流方向？4、萃取及分液1分液原理：別離互不相溶的兩種液體。儀器：分液漏斗注意：使用前查漏2萃取原理：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度的不 同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它的另一種溶劑所組

7、 成的溶液中提取出來(lái)。儀器：分液漏斗試劑：加萃取劑某化學(xué)課外小組，以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗別離。步驟如下：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中B.把50mL 碘水和15mL CCl4參加分液漏斗中，并蓋好玻璃塞C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液D.倒轉(zhuǎn)分液漏斗振蕩，并不時(shí)旋轉(zhuǎn)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E.旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液F.從分液漏斗上口倒出溶液G.將分液漏斗上口玻璃塞翻開(kāi)H.靜置分層1正確順序是 ；2上述G步操作目的 ；3能用CCl4從碘水中萃取碘的原因 。1C B D A H G E F2使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證

8、E操作時(shí)漏斗里液體順利流出3CCl4與水互不相溶；碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多總結(jié):化學(xué)方法提純和別離物質(zhì)的“四原那么和“三必須(1)“四原那么是：一不增(提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì))；二不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；三易別離(被提純物與雜質(zhì)容易別離)；四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要復(fù)原)。(2)“三必須是：一除雜試劑必須過(guò)量；二過(guò)量試劑必須除盡(因?yàn)檫^(guò)量試劑帶入新的雜質(zhì))；三除雜途徑選最正確 以下除去雜質(zhì)的方法正確的選項(xiàng)是 物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ASiO2Fe2O3氫氧化鈉過(guò)濾BCO2COO2點(diǎn)燃CFeCl2溶液FeCl3Cu分液DCH3CH2OHH2O生石灰蒸餾5、一定物質(zhì)的量濃度的配制原理：

9、c = n / V 關(guān)鍵是什么？主要儀器：量筒、托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、膠頭 滴管、容量瓶(一定要寫(xiě)規(guī)格)使用容量瓶本卷須知1使用前查漏2不能直接用于固體溶解或濃溶液的稀釋3容量瓶標(biāo)有溫度20、容量、刻度線4讀數(shù)時(shí)放在水平桌面上，不能手持配制步驟及所需儀器計(jì)算：固體求質(zhì)量，液體求體積；稱量或量?。汗腆w用天平托盤(pán)天平、藥匙，液 體用滴定管滴定管、燒杯；溶解：用量筒量取一定體積蒸餾水與燒杯中溶解藥 品，用玻璃棒攪拌，恢復(fù)至室溫?zé)?、量筒、?璃棒轉(zhuǎn)移、洗滌、預(yù)搖勻：將恢復(fù)至室溫的溶液用玻璃 引流至容量瓶中，將小燒杯和玻璃棒用少量蒸餾水 洗滌23次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，輕輕振蕩容 量瓶，使溶液混

10、合均勻容量瓶、玻璃棒、燒杯定容：往容量瓶中參加蒸餾水直到在刻度線下1cm2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切膠頭滴管搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)顛倒、搖勻。裝瓶、貼標(biāo)簽：將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。簡(jiǎn)記：一算，二量，三溶，四洗，五定容。 誤差分析緊扣物質(zhì)的量濃度的定義的數(shù)學(xué)表達(dá)式：c=n/V常見(jiàn)的能引起誤差的一些操作以配制0.1mol/L的NaOH溶液為例稱量前小燒杯里有水稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)用濾紙稱量NaOH向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體流出未洗滌燒杯和玻璃棒未冷卻到室溫就注如入定容整個(gè)過(guò)程不搖動(dòng)定容時(shí)水多用滴管吸出定容時(shí)液面下降再加水實(shí)驗(yàn)室配制480mL 0.5molL1的

11、碳酸鈉溶液，有如下操作步驟：把稱量好的碳酸鈉晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶液；把所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度2 cm3 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：A所取容量瓶為 mL， 需稱量碳酸鈉晶體 g。B操作步驟的正確順序?yàn)樘钚蛱?hào) 。C本實(shí)驗(yàn)用到的根本實(shí)驗(yàn)儀器有： 。D某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示，對(duì)所配溶液濃度有何影響? “偏高“偏低或“無(wú)影響。E假設(shè)出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響：沒(méi)有進(jìn)行操作步驟，

12、；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度， 。F.假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度， 。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)實(shí)驗(yàn)步驟不慎有液滴掉在容量瓶外面， 。離子試劑或方法現(xiàn) 象化學(xué)(或離子)方程式Na+K+NH4+Al3+Fe3+Fe2+Cl SO42三、離子檢驗(yàn)取少量樣品計(jì)算練習(xí)：1.判斷以下說(shuō)法是否正確：每摩爾物質(zhì)含有6.021023個(gè)粒子摩爾是七個(gè)根本物理量之一摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位1mol KClO3中含有3mol氧元素71g 氯相當(dāng)于2mol氯1mol 稻粒含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)稻粒1、5mol的O2中含有 個(gè)氧氣分子；練習(xí)2、1.2041024個(gè)H的物質(zhì)的量是 mol ；3、x

13、個(gè)水分子的物質(zhì)的量是 mol； 其中H原子的物質(zhì)的量是 mol。4、1個(gè)H2O分子中有 個(gè)電子，1mol H2O中有 個(gè)電子。練習(xí)：1、24.5克硫酸的物質(zhì)的量是 mol；2、1.5mol 硫酸的質(zhì)量是 g，其中含有 mol O，其質(zhì)量是 g；3、0.01 mol 某物質(zhì)的質(zhì)量是1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 ；4、71克Na2SO4中含Na+ mol, 個(gè).物質(zhì)的量濃度的應(yīng)用1溶液稀釋 C(濃溶液)V(濃溶液) = C(稀溶液V(稀溶液)2溶液混合 C(濃溶液)V(濃溶液) + C(稀溶液V(稀溶液) =C混合溶液V混合溶液 溶液混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但溶液體積不能簡(jiǎn)單相加減。 3濃度

14、換算： C =1000%M溶質(zhì)以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)原子B0.012kg12C 含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子C在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)指明粒子的種類D物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)根本物理量之一以下溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是A100mL0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1.0mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反響，那么NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:1設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，那么以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A28克鐵與足量鹽酸反響時(shí)失去的電子數(shù)為NAB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由氫氣和氧氣組成的混合氣體中，所含有的分子總數(shù)為NAC體積為5.6L的CH4氣體中所含氫原子數(shù)為NAD在常溫常壓下，金屬?gòu)牧蛩嶂兄脫Q出0.5molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，以下結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是