蘇教版化學必修1專題2復習

1、2H2O + 2NaCl = H2 + Cl2 + 2NaOH電解電解總反應：總反應：飽和食鹽水飽和食鹽水鐵棒鐵棒碳棒碳棒（1）電解飽和食鹽水）電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2通電通電MgCl2（熔融）（熔融）=Mg+Cl2通電通電2NaCl（熔融）（熔融）=2Na+Cl2通電通電2Al2O3（熔融）（熔融）=4Al+2O2通電通電（3）電解熔融氯化鎂）電解熔融氯化鎂（4）電解熔融氧化鋁）電解熔融氧化鋁（2）電解熔融氯化鈉）電解熔融氯化鈉Cl2NaOH溶液溶液飽和食鹽水飽和食鹽水濃硫酸濃硫酸濃鹽酸濃鹽酸 加加 熱熱MnO2+4HCl(濃濃) MnCl2+Cl2+2H

2、2OCl2NaOH溶液溶液飽和食鹽水飽和食鹽水濃硫酸濃硫酸發(fā)生裝置發(fā)生裝置除雜除雜裝置裝置收集收集裝置裝置尾氣處理尾氣處理裝置裝置MnO2+4HCl(濃濃) MnCl2+Cl2+2H2O黃綠色、有毒、可溶于水。黃綠色、有毒、可溶于水。一般將金屬氧化成高價態(tài)一般將金屬氧化成高價態(tài)氯氣氯氣+ +堿堿次氯酸鹽次氯酸鹽+ +金屬氯化物金屬氯化物+ +水水點燃點燃2Fe+3Cl2 2FeCl3 2Ca(OH)2Ca(OH)2 2 + 2Cl + 2Cl2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+CaCl+CaCl2 2+2H+2H2 2O O 2NaOH + Cl2NaOH + Cl2 2NaClO +

3、NaClNaClO + NaCl+ H+ H2 2O O新制氯水成分：新制氯水成分：ClCl2 2 、HClOHClO 、H H2 2O O H H+ +、ClCl- -、ClOClO- -、OHOH- -久置氯水成分：久置氯水成分：稀鹽酸稀鹽酸Cl2+H2OHCl+HClO2HClO O2 + 2HCl 光照光照干燥的氯氣是否具有漂白性？干燥的氯氣是否具有漂白性？將新制的氯水滴加到藍色石蕊試紙上有何現(xiàn)象？將新制的氯水滴加到藍色石蕊試紙上有何現(xiàn)象？（1）不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：2HClO = 2HCl + O2 光照光照（2 2）次氯酸也是一種強氧化劑，能使染料）次氯酸也是一種強氧化劑，能使染料

4、和有機色質(zhì)褪色，可用作漂白劑。和有機色質(zhì)褪色，可用作漂白劑。（3 3）弱酸性（酸性比碳酸弱）弱酸性（酸性比碳酸弱）Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3 2HClO漂白粉的漂白原理漂白粉的漂白原理三三 溴、碘的性質(zhì)溴、碘的性質(zhì)Cl2 + 2NaBr =2NaCl+Br2Cl2 + 2KI =2KCl+I2Br2KIKBrI2 方法一：向溶液中滴加氯水，再加入方法一：向溶液中滴加氯水，再加入CCL4CCL4，振蕩，下，振蕩，下 層呈層呈橙紅色橙紅色者為者為，呈，呈紫紅色紫紅色為為（淺黃色）（淺黃色）（黃色）（黃色）NaBr +AgNO3=NaNO3+AgBrNaI+AgNO3=NaNO3+Ag

5、I 方法二：向溶液中滴加硝酸銀方法二：向溶液中滴加硝酸銀KBr溶液溶液氯水氯水CCl4KI溶液溶液氯水氯水CCl4如何來保存單質(zhì)溴？如何保存鈉？如何來保存單質(zhì)溴？如何保存鈉？溴的提取利用的是溴的提取利用的是溴易揮發(fā)溴易揮發(fā)的性質(zhì)的性質(zhì)碘的提取利用的是碘的提取利用的是碘易溶于有機溶劑碘易溶于有機溶劑的性質(zhì)的性質(zhì)口口 訣：訣：失升氧化還原劑失升氧化還原劑得降還原氧化劑得降還原氧化劑CuSO4 + Fe Cu + FeSO4 氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物四、氧化還原反應四、氧化還原反應（1 1）依據(jù)氧化還原關系判斷：）依據(jù)氧化還原關系判斷： 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化性：

6、氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物（2 2）依據(jù)金屬與非金屬活動順序判斷：）依據(jù)金屬與非金屬活動順序判斷： 還原性：還原性：CuCu(H)(H)FeFeZnZnAlAlMgMgNaNa金屬陽離子的還原性與單質(zhì)基本保持一致金屬陽離子的還原性與單質(zhì)基本保持一致（3 3）對于不同價態(tài)的同種元素）對于不同價態(tài)的同種元素價態(tài)越高，氧化性越強價態(tài)越高，氧化性越強 如如Fe3+ Fe2+、S S 、Mn Mn等等6474失失2e-得得2e-注意：b b 得電子數(shù)目與失電子數(shù)目相同得電子數(shù)目與失電子數(shù)目相同 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 +2H2O-1 +4 +2 0

7、a a 箭頭由反應物指向生成物，起止為同一元素箭頭由反應物指向生成物，起止為同一元素 化合價有變化的原子數(shù)化合價有變化的原子數(shù)每個原子化合價變化數(shù)值每個原子化合價變化數(shù)值得失電子數(shù)得失電子數(shù)五、鈉、鎂及其化合物的性質(zhì)五、鈉、鎂及其化合物的性質(zhì)（1）鈉的物理性質(zhì)）鈉的物理性質(zhì)鈉是一種銀白色金屬，質(zhì)軟，密度小于水鈉是一種銀白色金屬，質(zhì)軟，密度小于水 ，熔點較低，良好的金屬導體。熔點較低，良好的金屬導體。（2）鈉的化學性質(zhì)）鈉的化學性質(zhì)4Na + O2 2Na2O2Na + O2 Na2O2(過氧化鈉過氧化鈉 ) 點燃點燃現(xiàn)象現(xiàn)象分析分析1、浮浮在水面上在水面上2、鈉塊很快、鈉塊很快熔熔成閃亮的成閃

8、亮的小圓球小圓球3、反應劇烈，四處、反應劇烈，四處游游動動4、“嘶嘶嘶嘶”的的響響聲聲5、加酚酞溶液變、加酚酞溶液變紅紅密度小于水密度小于水鈉與水發(fā)應放熱鈉與水發(fā)應放熱 鈉的熔點低鈉的熔點低鈉是活潑金屬，與水接觸部分鈉是活潑金屬，與水接觸部分發(fā)生反應產(chǎn)生氣體發(fā)生反應產(chǎn)生氣體由于氣體、小球、水相互撞由于氣體、小球、水相互撞擊而有聲音擊而有聲音有堿生成有堿生成鈉與鹽反應和與鹽溶液反應一樣嗎？與酸反應又怎樣？鈉與鹽反應和與鹽溶液反應一樣嗎？與酸反應又怎樣？2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Na2O + H2O = 2 NaOH Na2O+CO2 = Na2CO32Na2O2+2H2O

9、= 4NaOH+O2 2Na2O2+CO2 = 2Na2CO3+O2（1）（2）思考思考?Na2O2投入投入FeCl2溶液中，溶液中，可以觀察到什么現(xiàn)象可以觀察到什么現(xiàn)象? 將切開的將切開的金屬金屬NaNa露露置在空氣置在空氣中會出現(xiàn)中會出現(xiàn)哪些現(xiàn)象？哪些現(xiàn)象？最終得到最終得到什么物質(zhì)？什么物質(zhì)？ 想一想想一想變暗變暗生成生成Na2O生成生成NaOH表面形表面形成溶液成溶液NaOH潮解潮解變成白變成白 色固體色固體 生成生成Na2CO310H2O變成白變成白色粉末色粉末Na2CO310H2O風風化變成化變成Na2CO3變成白變成白色固體色固體現(xiàn)象原因轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化不反應不反應NaNa2 2COCO3

10、 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 3COCO2 2COCO3 32- 2- +Ca+Ca2 2+ + CaCOCaCO3 3石灰水石灰水HCOHCO3 3- - + OH + OH- - = CO = CO3 32-2-+H+H2 2O O不反應不反應NaOHNaOHHCOHCO3 3- - + H + H+ + = CO = CO2 2+H+H2 2O(O(劇烈劇烈) )COCO3 32-2- + 2H + 2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O(O(較慢較慢) )HClHCl不穩(wěn)定，受熱易分解不穩(wěn)定，受熱易分解穩(wěn)定，不易分解穩(wěn)定，不易分解熱穩(wěn)定熱

11、穩(wěn)定較易溶于水較易溶于水( (比比NaNa2 2COCO3 3?。┬。┮兹苡谒兹苡谒芙庑匀芙庑孕√K打小蘇打純堿純堿 , ,蘇打蘇打俗名俗名NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3化學式化學式碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3COCO2 2 + H + H2 2O O(1)(1)固體固體: : 加熱加熱 (2)(2)溶液溶液: NaOH: NaOHHCOHCO3 3- - + Ca+ Ca2 2+ +OH+OH- - = CaCO= CaCO3 3+H+H2 2O O工業(yè)上從海水中提取鎂的工藝流程工業(yè)上從海水中提取鎂的工藝流程

12、白色沉淀白色沉淀 Cl2HCl石灰乳石灰乳Mg電解電解無色無色溶液溶液過濾過濾鹽酸鹽酸MgCl2固體固體 特定條件特定條件CaO貝殼貝殼 煅燒煅燒 濃縮濃縮母液母液海水海水a(chǎn)bc（1）貝殼煅燒成石灰：）貝殼煅燒成石灰：CaCO3 = CaO + CO2（2）石灰制成石灰乳：）石灰制成石灰乳： CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳）（石灰乳）（3）石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀：）石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀： Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 （4）氫氧化鎂與鹽酸反應）氫氧化鎂與鹽酸反應: Mg(OH)2 + 2HCl = Mg

13、Cl2 + 2H2O（5）電解熔融的氯化鎂可以得到金屬鎂：）電解熔融的氯化鎂可以得到金屬鎂： MgCl2 = Mg + Cl2高溫高溫 2Mg+O2 2MgO點燃點燃 2Mg+CO2 2MgO+C點燃點燃 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 Mg+2H+ Mg2+H2 3Mg+N2 Mg3N2點燃點燃Mg +Cu2+ = Mg2+Cu 實驗室用含實驗室用含0.2molHCl的濃鹽酸與足量的的濃鹽酸與足量的MnO2反應，反應，最終收集到的氯氣的質(zhì)量可能為最終收集到的氯氣的質(zhì)量可能為 ( ) A3.55g B小于小于3.55g C大于大于3.55g D7.1g 練習練習1 1B 4HCl + M

14、nO4HCl + MnO2 2 = MnCl = MnCl2 2 + Cl + Cl2 2 + 2H + 2H2 2O O 能證明次氯酸是弱酸的事實是（能證明次氯酸是弱酸的事實是（ ） ACa(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO BCa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO C2HClO = 2HCl + O2 DHClO具有漂白殺菌作用具有漂白殺菌作用A B練習練習2 2下列敘述不正確的是（下列敘述不正確的是（ ） A A粗鹽的潮解是因為其中含有氯化鈣和氯化鎂等粗鹽的潮解是因為其中含有氯化鈣和氯化鎂等 易吸水的物質(zhì)；易吸水的物質(zhì)； B B鹵

15、素單質(zhì)與水反應均可生成次鹵酸；鹵素單質(zhì)與水反應均可生成次鹵酸； C C所有鹵素的氣態(tài)氫化物都易溶于水，在空氣中所有鹵素的氣態(tài)氫化物都易溶于水，在空氣中 冒白霧，其水溶液顯酸性；冒白霧，其水溶液顯酸性； D D氫氟酸保存在磨口玻璃瓶中氫氟酸保存在磨口玻璃瓶中BD練習練習3 32KMnO2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(濃濃)=2KCl+2MnCl)=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O的反應的反應中，中， 是氧化劑，是氧化劑， 是還原劑是還原劑, , 元素元素被氧被氧化，化， 元素被還原；氧化產(chǎn)物是元素被還原；氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是是 。

16、此反應中。此反應中HClHCl表現(xiàn)的性質(zhì)有表現(xiàn)的性質(zhì)有 性性和和 性性聯(lián)系實驗室制聯(lián)系實驗室制ClCl2 2的反應比較的反應比較KMnOKMnO4 4、MnOMnO2 2、ClCl2 2三者氧化三者氧化性的強弱順序為性的強弱順序為 . . 練習練習4 4KMnO4HClClMnCl2MnCl2酸酸還原還原KMnO4MnO2Cl2具有還原性的離子是（具有還原性的離子是（ ）A MnO4- B NO3- C Br- D Fe3+ 練習練習5 5C用雙線橋法分析下列氧化還原反應，并填空。用雙線橋法分析下列氧化還原反應，并填空。K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl

17、2+7H2O 氧化劑為氧化劑為 ，還原產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為 。若反應中轉(zhuǎn)移。若反應中轉(zhuǎn)移了了3.6123.61210102323個個電子，則標況下產(chǎn)生電子，則標況下產(chǎn)生Cl2 升，參加反升，參加反應的應的HCl為為 mol，被氧化的，被氧化的HCl為為 mol。K2Cr2O7CrCl36.721.40.6得得23e-失失6e-練習練習6 61、適用范圍、適用范圍 ： 一貼一貼 固體（不溶）固體（不溶） 液體分離液體分離如如除去粗鹽中的泥沙。除去粗鹽中的泥沙。操作要點：操作要點：回顧回顧二低二低三靠三靠2、注意事項、注意事項過濾過濾萃取、分液萃取、分液 1、適用范圍、適用范圍 萃取萃取溶質(zhì)在兩種互

18、不相溶的溶溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同。劑中的溶解度不同。分液分液分離兩種互不相溶的液體分離兩種互不相溶的液體 （密度不同）（密度不同） 例如：從碘水中提取碘例如：從碘水中提取碘 2、主要操作步驟：、主要操作步驟： 檢漏、裝液、振蕩檢漏、裝液、振蕩(放氣放氣)、靜置、分液、靜置、分液回顧回顧蒸餾、分餾蒸餾、分餾 1 1、適用范圍、適用范圍 分離沸點不同的互溶液態(tài)物質(zhì)。分離沸點不同的互溶液態(tài)物質(zhì)。 主要儀器名稱主要儀器名稱回顧回顧二、海帶中碘的提取實驗二、海帶中碘的提取實驗1、實驗原理、實驗原理: 將化合態(tài)的碘轉(zhuǎn)化為游離態(tài)將化合態(tài)的碘轉(zhuǎn)化為游離態(tài)2I- + 2H+ + H2O2 = I

19、2 + 2H2O2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-2、實驗流程：、實驗流程：稱取樣品稱取樣品灼燒灰化灼燒灰化溶解過濾溶解過濾氧化氧化檢驗檢驗萃取分液萃取分液操作要點：在通風處操作要點：在通風處加熱灼燒干海帶，待加熱灼燒干海帶，待海帶完全灰化后，冷海帶完全灰化后，冷卻，再將灰分轉(zhuǎn)移到卻，再將灰分轉(zhuǎn)移到小燒杯中。小燒杯中。灼燒、灰化灼燒、灰化1、灼燒的作用是什么？、灼燒的作用是什么？ 將干海帶中有機碘轉(zhuǎn)化為無將干海帶中有機碘轉(zhuǎn)化為無機鹽形式機鹽形式坩堝、坩堝鉗、三角架、坩堝、坩堝鉗、三角架、泥三角、酒精燈、玻璃棒泥三角、酒精燈、玻璃棒 2、灼燒海帶時用到哪些儀器？、灼燒海帶時用到哪些儀器？

20、實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：整個過程大約需要：整個過程大約需要5-6分鐘，干海帶逐漸變的更干分鐘，干海帶逐漸變的更干燥、卷曲，最后變成燥、卷曲，最后變成灰白色固灰白色固體體。期間還會產(chǎn)生。期間還會產(chǎn)生大量白煙大量白煙，并伴有并伴有焦糊味焦糊味。 水浸時常常要將懸濁液煮沸水浸時常常要將懸濁液煮沸2-3min，目的是什，目的是什么？么？ 加快碘化物在水中的溶解，以使灰燼中的加快碘化物在水中的溶解，以使灰燼中的I-盡盡可能多的進入溶液?？赡芏嗟倪M入溶液。 溶解、過濾溶解、過濾實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象： 煮沸時固體未見明顯溶解，過濾后得到煮沸時固體未見明顯溶解，過濾后得到淡黃色的清亮淡黃色的清亮溶液溶液。操作要點：操作

21、要點：向小燒杯中加入約向小燒杯中加入約15mL蒸餾水，煮沸蒸餾水，煮沸2-3min，過濾，并用約，過濾，并用約1mL蒸餾水洗滌沉淀得濾液。蒸餾水洗滌沉淀得濾液。實驗注意事項：實驗注意事項：應應隔著石棉網(wǎng)加熱小燒杯隔著石棉網(wǎng)加熱小燒杯中的混合物。中的混合物。加熱過程中加熱過程中應不斷攪拌應不斷攪拌，加快溶解，同，加快溶解，同時防止液體受熱不均而濺出。時防止液體受熱不均而濺出。 過濾操作應過濾操作應注意注意“一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠” 。 溶解、過濾溶解、過濾操作要點操作要點： 在濾液中加入在濾液中加入2吸管吸管2molL-1H2SO4溶液，再加入溶液，再加入4吸吸管管6%的的H2O2溶液

22、。取出少許混合液，用淀粉溶液檢驗溶液。取出少許混合液，用淀粉溶液檢驗碘單質(zhì)。碘單質(zhì)。酸化、氧化酸化、氧化實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象： 加入氧化劑后溶液顏色變深，呈加入氧化劑后溶液顏色變深，呈棕黃色棕黃色。 加淀粉，溶液變加淀粉，溶液變藍色藍色。實驗實驗注意事項注意事項：控制試劑的用量。控制試劑的用量。檢驗碘元素應取少量樣品，檢驗碘元素應取少量樣品，不要向所有濾液中直接加不要向所有濾液中直接加淀粉溶液淀粉溶液，否則后續(xù)實驗將無法操作。，否則后續(xù)實驗將無法操作。 1、酸化作用是什么？、酸化作用是什么？ 海帶灰的浸出液中含有碳酸鈉（碳酸鉀）等使溶海帶灰的浸出液中含有碳酸鈉（碳酸鉀）等使溶液顯堿性的物質(zhì)，酸化的

23、目的是使溶液呈弱酸性，液顯堿性的物質(zhì)，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化劑把有利于氧化劑把I-氧化為氧化為I2。2、你認為最好選用哪種氧化劑？、你認為最好選用哪種氧化劑？問3氧化2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2注意注意： 若氯水過量，則若氯水過量，則Cl2能進一步將碘單質(zhì)氧化能進一步將碘單質(zhì)氧化。 I- + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+ 思考：思考：若用碘鹽中的若用碘鹽中的KIO3作氧化劑作氧化劑,在酸性溶液中在酸性溶液中氧化氧化I-,寫出反應的離子方程式寫出反應的離子方程式.5I- + IO3-

24、 + 6H+ = 3I2 + 3H2O氯水、雙氧水等氯水、雙氧水等酸化、氧化酸化、氧化萃取分液萃取分液操作要點：將氧化檢驗后的余液轉(zhuǎn)入分液漏斗操作要點：將氧化檢驗后的余液轉(zhuǎn)入分液漏斗中，中， 加入加入2mLCCl4，充分振蕩，將上口塞子打開，充分振蕩，將上口塞子打開，靜置，待完全分層后，分液。靜置，待完全分層后，分液。實驗現(xiàn)象：加入實驗現(xiàn)象：加入CCl4振蕩后，液體分層，且下振蕩后，液體分層，且下層液體顯紫紅色，上層液體幾乎無色。層液體顯紫紅色，上層液體幾乎無色。實驗注意事項：實驗注意事項：使用分液漏斗之前應使用分液漏斗之前應先檢漏和洗滌先檢漏和洗滌。向分液漏斗中加入液體前應向分液漏斗中加入液體前應注意注意分液漏斗分液漏斗操作操作的要點的要點 。 漏斗上