第一章專題大看臺(tái)化學(xué)計(jì)算的常用方法

1、1差量法差量法(1)含義：差量法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變含義：差量法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變 化，找出化，找出“理論差量理論差量”，這個(gè)差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)，這個(gè)差量可以是質(zhì)量、物質(zhì) 的量、氣體物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱量的量、氣體物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱量 等這種差量跟化學(xué)方程式中物質(zhì)的相應(yīng)量成比例關(guān)等這種差量跟化學(xué)方程式中物質(zhì)的相應(yīng)量成比例關(guān) 系用差量法解題是先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量系用差量法解題是先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理理 論差量論差量)跟已知差量跟已知差量(實(shí)際差量實(shí)際差量)列成比例，然后求解列成比例，然后求解(2)使用差量法解題需要注意的問(wèn)題

2、：使用差量法解題需要注意的問(wèn)題： 所選用差量要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例所選用差量要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例 關(guān)系關(guān)系 有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用 根據(jù)差量計(jì)算出的是反應(yīng)物的量或生成物的量根據(jù)差量計(jì)算出的是反應(yīng)物的量或生成物的量 對(duì)于固體、液體，差量可以是質(zhì)量差、微粒個(gè)數(shù)之對(duì)于固體、液體，差量可以是質(zhì)量差、微粒個(gè)數(shù)之 差；對(duì)于氣體，差量還可以是同溫、同壓下的體積差差；對(duì)于氣體，差量還可以是同溫、同壓下的體積差示例示例a g鐵粉與含有鐵粉與含有H2SO4的的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，溶液完全反應(yīng)后，得到得到a g銅，則參與反應(yīng)的銅，

3、則參與反應(yīng)的CuSO4與與H2SO4的物質(zhì)的量之的物質(zhì)的量之比為比為()A1 7B7 1C7 8 D8 7解析解析由于鐵粉和溶液完全反應(yīng)，所以反應(yīng)消耗的鐵粉由于鐵粉和溶液完全反應(yīng)，所以反應(yīng)消耗的鐵粉的質(zhì)量為的質(zhì)量為a g，與析出銅的質(zhì)量相等分析題中兩個(gè)反應(yīng)：，與析出銅的質(zhì)量相等分析題中兩個(gè)反應(yīng)：FeH2SO4 = = FeSO4H2FeCuSO4 = = FeSO4Cu中固體質(zhì)量減輕，中固體質(zhì)量減輕，中固體質(zhì)量增加設(shè)參與兩反應(yīng)的中固體質(zhì)量增加設(shè)參與兩反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則，則FeH2SO4 = = FeSO4H2質(zhì)量減少質(zhì)量減少1 mol 1 mo

4、l 56 gx mol x mol 56x gFe CuSO4 = = FeSO4Cu 質(zhì)量增加質(zhì)量增加答案答案B2關(guān)系式法關(guān)系式法對(duì)于多步的連續(xù)反應(yīng)，由于前一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物是后一對(duì)于多步的連續(xù)反應(yīng)，由于前一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，則可根據(jù)中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系，找個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，則可根據(jù)中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的量的關(guān)系用關(guān)系式法可以簡(jiǎn)化出原料和最終產(chǎn)物的量的關(guān)系用關(guān)系式法可以簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程，減少出錯(cuò)的幾率計(jì)算過(guò)程，減少出錯(cuò)的幾率示例示例用足量的用足量的CO還原還原13.7 g某鉛氧化物，把生成的某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量全部

5、通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為為8.0 g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是，則此鉛氧化物的化學(xué)式是 ()APbOBPb2O3CPb3O4 DPbO2答案答案C3極值法極值法(1)含義：極值法含義：極值法(雙稱極端思維法、極端假設(shè)法雙稱極端思維法、極端假設(shè)法)就是從某就是從某 種極限狀態(tài)出發(fā)，進(jìn)行分析、推理、判斷的一種思維種極限狀態(tài)出發(fā)，進(jìn)行分析、推理、判斷的一種思維 方法一般是，先根據(jù)邊界條件方法一般是，先根據(jù)邊界條件(極值極值)確定答案的可能確定答案的可能 取值范圍，然后再結(jié)合題給條件，確定答案，或?qū)⒒烊≈捣秶?，然后再結(jié)合題給條件，確定答案，或?qū)⒒?合物假設(shè)為純凈物再進(jìn)行分析比較等

6、合物假設(shè)為純凈物再進(jìn)行分析比較等(2)解題思路解題思路把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進(jìn)行的完全反應(yīng)把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進(jìn)行的完全反應(yīng)把混合物假設(shè)成純凈物把混合物假設(shè)成純凈物把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)答案答案B4平均值法平均值法(1)含義：混合物中某一量的平均值，必大于各組分中相含義：混合物中某一量的平均值，必大于各組分中相應(yīng)量的最小值而必小于相應(yīng)量中的最大值，這一原理應(yīng)量的最小值而必小于相應(yīng)量中的最大值，這一原理稱為平均值原理稱為平均值原理平均值法就是根據(jù)上述原理進(jìn)行求解的一種方法，這平均值法就是根據(jù)上述原理進(jìn)行求解的一種方法，這種方法對(duì)于有關(guān)混合物的計(jì)算，只要

7、設(shè)法找出各組分種方法對(duì)于有關(guān)混合物的計(jì)算，只要設(shè)法找出各組分的平均值，并根據(jù)題意遷移平均值含義，就會(huì)大大簡(jiǎn)的平均值，并根據(jù)題意遷移平均值含義，就會(huì)大大簡(jiǎn)化解題步驟，做到化繁為簡(jiǎn)化解題步驟，做到化繁為簡(jiǎn)(2)特點(diǎn)：平均值法的特點(diǎn)是特點(diǎn)：平均值法的特點(diǎn)是“抓中間，定兩邊抓中間，定兩邊”，適用于，適用于 求有關(guān)混合物組成的分析判斷一般思路是先求出混合求有關(guān)混合物組成的分析判斷一般思路是先求出混合 物的有關(guān)平均值，然后根據(jù)平均值規(guī)律判斷混合物的可物的有關(guān)平均值，然后根據(jù)平均值規(guī)律判斷混合物的可 能組成平均值法常用于計(jì)算平均相對(duì)原子質(zhì)量、平均能組成平均值法常用于計(jì)算平均相對(duì)原子質(zhì)量、平均 摩爾質(zhì)量及平均

8、原子個(gè)數(shù)等摩爾質(zhì)量及平均原子個(gè)數(shù)等示例示例由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物物10 g，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是則混合物中一定含有的金屬是 ()A鋅鋅 B鐵鐵C鋁鋁 D鎂鎂答案：答案：C1實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用H2還原還原m g CuO，當(dāng)大部分固體變紅時(shí)，停止，當(dāng)大部分固體變紅時(shí)，停止加熱，冷卻后，稱得殘留固體的質(zhì)量為加熱，冷卻后，稱得殘留固體的質(zhì)量為n g，共消耗，共消耗H2的的質(zhì)量為質(zhì)量為w g，此時(shí)生成水的質(zhì)量為，此時(shí)生成水的質(zhì)量為 ()A(mn)8/

9、9 gB(mn)9/8 gC9w/40 g D9w g利用氫氣和固體差量可以得到兩個(gè)數(shù)值，利用氫氣和固體差量可以得到兩個(gè)數(shù)值，B、D選項(xiàng)均符合選項(xiàng)均符合題意而實(shí)際上實(shí)驗(yàn)室里用氫氣還原氧化銅時(shí)，消耗的氫題意而實(shí)際上實(shí)驗(yàn)室里用氫氣還原氧化銅時(shí)，消耗的氫氣應(yīng)包括排除裝置中的空氣、還原氧化銅、冷卻銅三部分，氣應(yīng)包括排除裝置中的空氣、還原氧化銅、冷卻銅三部分，所以題目中所給氫氣的質(zhì)量并不是實(shí)際還原所以題目中所給氫氣的質(zhì)量并不是實(shí)際還原CuO所消耗的氫所消耗的氫氣的質(zhì)量，不能以此計(jì)算，應(yīng)采用差量法計(jì)算結(jié)果氣的質(zhì)量，不能以此計(jì)算，應(yīng)采用差量法計(jì)算結(jié)果答案：答案：B2自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式為自然界中存

10、在一種尖晶石，化學(xué)式為MgAl2O4，它透，它透明色美，可作為寶石已知該尖晶石中混有明色美，可作為寶石已知該尖晶石中混有Fe2O3.取取一定量樣品一定量樣品5.4 g，恰好與一定濃度，恰好與一定濃度100 mL鹽酸反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)，鹽酸濃度可能是鹽酸濃度可能是 ()A4.9 molL1B4.3 molL1C3.1 molL1 D2.2 molL1答案：答案：D3(2011合肥檢測(cè)合肥檢測(cè))標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10 g CO和和CO2混合氣體的混合氣體的體積是體積是6.72 L，則此混合氣體中，則此混合氣體中，CO和和CO2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量之比是之比是 ()A1 1 B2 1C4 3 D2

11、 3答案：答案：B4兩個(gè)同學(xué)同時(shí)分析一種由兩個(gè)同學(xué)同時(shí)分析一種由KCl和和KBr組成的混合物，他組成的混合物，他們各取們各取2.00 g樣品配成水溶液，加入足夠樣品配成水溶液，加入足夠HNO3后，再后，再加入適量加入適量AgNO3溶液，待沉淀完全后，過(guò)濾得到干燥溶液，待沉淀完全后，過(guò)濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個(gè)選項(xiàng)所示，其中數(shù)據(jù)的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個(gè)選項(xiàng)所示，其中數(shù)據(jù)合理的是合理的是 ()A3.06 g B3.68 gC3.90 g D3.96 g解析：解析：設(shè)設(shè)2.00 g的物質(zhì)全部為的物質(zhì)全部為KCl，根據(jù)，根據(jù)KClAgCl,74.5 g KCl可生成可生成143.5 g

12、 AgCl，則可得沉淀為，則可得沉淀為(2.00 g/74.5 g)143.5 g3.852 g；同樣可求得當(dāng)混合物全部為；同樣可求得當(dāng)混合物全部為KBr時(shí)，時(shí)，每每119 g的的KBr可得可得AgBr沉淀沉淀188 g，所以應(yīng)得沉淀為，所以應(yīng)得沉淀為(2.00 g/119 g)188 g3.160 g，為最小值，則介于兩者之間的，為最小值，則介于兩者之間的數(shù)值就符合要求，故只能選數(shù)值就符合要求，故只能選B.答案：答案：B解析：解析：此題是以氨的分解為知識(shí)背景的計(jì)算題習(xí)慣的此題是以氨的分解為知識(shí)背景的計(jì)算題習(xí)慣的正向思維容易想到合成氨的反應(yīng)，從氨的分解反應(yīng)命題正向思維容易想到合成氨的反應(yīng)，從氨

13、的分解反應(yīng)命題有新意，這也是學(xué)生的思維受阻點(diǎn)由于混淆了催化劑，有新意，這也是學(xué)生的思維受阻點(diǎn)由于混淆了催化劑，許多學(xué)生會(huì)誤認(rèn)為是氨的催化反應(yīng)在正確理解題意后許多學(xué)生會(huì)誤認(rèn)為是氨的催化反應(yīng)在正確理解題意后進(jìn)入計(jì)算環(huán)節(jié)：進(jìn)入計(jì)算環(huán)節(jié)：2NH3 N23H2V2132xba答案：答案：C6一定體積的一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O.若用若用0.1000 molL1的的NaOH溶液中溶液中和相同質(zhì)量的和相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需，所需NaOH溶液的體溶液的體積恰好為積恰好為KMnO4溶液的溶液的3倍，則倍，則KMnO4溶液的濃度溶液的濃度(molL1)為為 ()提示：提示：H2C2O4是二元弱酸是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4 = = 8MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008889 B0.08000C0.1200 D0.2400答案：答案：B7200時(shí)，時(shí)，11.6 g由由CO2和和H2O組成的混合氣體與足量的組成的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加充分反應(yīng)后，