化學(xué)十字交叉法的原理及應(yīng)用

1、化學(xué)十字交叉法的原理及應(yīng)用十字交叉法的介紹十字交叉法可用于溶液濃度的計(jì)算，例如溶液的稀釋、濃縮或混合等計(jì)算題。使用 此法，使解題過(guò)程簡(jiǎn)便、快速、正確。下面通過(guò)例題介紹十字交叉法的原理。同一物質(zhì)的甲、乙兩溶液的百分比濃度分別為a%、b%( a%> b%)，現(xiàn)用這兩種溶液配制百分比濃度為 c%的溶液。問(wèn)取這兩種溶液的質(zhì)量比應(yīng)是多少？同一物質(zhì)的溶液，配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，利用這一原理可列式求解。設(shè)甲、乙兩溶液各取 ml m2克，兩溶液混合后的溶液質(zhì)量是(m1+m2。列式m1a% +m2b% = (m1+m2 c%把此式整理得： m1m2=c-ba-c, m1m2就是所取甲、乙兩溶液的質(zhì)量比。

2、為了便于記憶和運(yùn)算，假設(shè)用 C濃代替a, C稀代替b, C混代替C, m濃代替ml, m稀代替m2把上式寫(xiě)成十字交叉法的一般形式，圖示如下：圖示中m濃m稀就是所求的甲、乙兩溶液的質(zhì)量比。這種運(yùn)算方法，叫十字交叉法。在運(yùn)用十字交叉法進(jìn)行計(jì)算時(shí)要注意，斜找差數(shù)，橫看結(jié)果。十字交叉法的應(yīng)用1有關(guān)混合溶液的計(jì)算例 1現(xiàn)有 20%和 5%的兩種鹽酸溶液， 假設(shè)要配制 600克15% 的鹽酸溶液，各需 20%和 5%的鹽酸溶液多少克？分析與解：此題是用兩種濃度的溶液來(lái)配制所需濃度的溶液，看似是求溶液的 質(zhì)量，實(shí)質(zhì)是先求出兩種濃度溶液的質(zhì)量比，然后問(wèn)題就迎刃而解。用十字交叉法由圖示可知，20%鹽酸溶液與5%

3、鹽酸溶液的質(zhì)量比應(yīng)為2 ：1 20%鹽酸溶液的質(zhì)量 600 x 23=400克5%鹽酸溶液的質(zhì)量 600 x 13=200克2 .有關(guān)改變?nèi)軇┵|(zhì)量的溶液濃度的計(jì)算例2把 20%的氯化鈉溶液 100克，加水稀釋成濃度為 4%的溶液，問(wèn)需加水多少 克？分析與解：此題是用水稀釋改變?nèi)芤簼舛鹊挠?jì)算題，將水視為濃度為0%的溶液。用十字交叉法由圖示可知， 20%氯化鈉溶液與參加水的質(zhì)量比應(yīng)為m濃：m水=4 : 16=1 : 4二需加水的質(zhì)量4x 100=400克例3.現(xiàn)有200克濃度為10%的硝酸鉀溶液，假設(shè)要使其濃度變?yōu)?0，那么需蒸發(fā)掉多少克水？分析與解：此題是蒸發(fā)水改變?nèi)芤簼舛鹊挠?jì)算題，將水視為濃度

4、為0%的溶液。用十字交叉法由圖示可知，10%的硝酸鉀溶液與蒸發(fā)水的質(zhì)量比應(yīng)為m濃m水=-3015=-21 負(fù)號(hào)表示蒸發(fā)即減少的含義蒸發(fā)水的質(zhì)量200x 12=100克3 .有關(guān)增加溶質(zhì)的溶液濃度的計(jì)算例 4.現(xiàn)有 200 克濃度為 10%的硝酸鉀溶液，假設(shè)要使其濃度變?yōu)?20%，那么需再溶解 硝酸鉀多少克？分析與解：此題是增加溶質(zhì)濃度翻倍的計(jì)算題，對(duì)于水溶液純?nèi)苜|(zhì)的情況，將溶質(zhì) 的濃度視為 100%。用十字交叉法由圖示可知，增加溶質(zhì)與 10%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量比應(yīng)為 1：8需再溶解硝酸鉀的質(zhì)量 200x18=25 克練一練：試用兩種方法，將 100 克濃度為 10%的硝酸鈉溶液，使其濃度變?yōu)?

5、0%。用十字交叉法計(jì)算參考答案：方法一增加溶質(zhì) 12.5 克方法二蒸發(fā)溶劑 50克淺談化學(xué)計(jì)算的解題方法化學(xué)計(jì)算是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)難點(diǎn)和重點(diǎn)，要掌握化學(xué)計(jì)算，應(yīng)了解中學(xué)化學(xué)計(jì)算的類 型，不同類型解題方法是有所不同的，因此我把中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)的解題方法歸納如下，每 種類型都舉例加以說(shuō)明。一、一、守恒法化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反響中存在一系列守恒 現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、兀素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的 方法叫做守恒法。(一) (一)質(zhì)量守恒法質(zhì)量守恒就是化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液的過(guò)程中，溶 質(zhì)的質(zhì)量不變?！纠}】150&#

6、176;C時(shí)，碳酸銨完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的(A) 96 倍(B) 48 倍(C) 12 倍(D) 32 倍【分析】(NH) 2CG=2NHl+HOl+COf根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混和氣體的質(zhì)量等于碳酸銨的96質(zhì)量，從而可確定混和氣體的平均分子量為4 =24，混和氣體密度與相同條件下氫氣密24度的比為2 =12 ,所以答案為C(二) (二)元素守恒法元素守恒即反響前后各元素種類不變，各元素原子個(gè)數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不 變?！纠}】有一在空氣中放置了一段時(shí)間的 KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知其含水 2.8%、含&CO37.3% 取1克該樣品投入25毫升2摩/升的鹽

7、酸中后，多余的鹽酸用 1.0摩/升KOH溶液30.8 毫升恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體(A) 1 克(B) 3.725 克(C) 0.797 克(D) 2.836 克【分析】KOH K2CO跟鹽酸反響的主要產(chǎn)物都是KCl，最后得到的固體物質(zhì)是 KCl，根據(jù)元素守恒，鹽酸中含氯的量和氯化鉀中含氯的量相等，所以答案為B(三) 電荷守恒法|電荷守恒即對(duì)任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數(shù)和為零， 即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等?！纠}】在NSQ和&SQ的混和溶液中，如果Na =0.2摩/升，SO4-=x摩/升 ,K =y 摩/升，那么x和y的關(guān)系是(A) x=0.

8、5y(B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x-0.1)(D)y=2x-0.1【分析】可假設(shè)溶液體積為1升，那么Na+物質(zhì)的量為0.2摩，SO2-物質(zhì)的量為x摩，K+物質(zhì)的量為y摩，根據(jù)電荷守恒可得Na+K +=2SO42-，所以答案為BC(四) 電子得失守恒法電子得失守恒是指在發(fā)生氧化一復(fù)原反響時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于復(fù)原劑失去的電子數(shù)，無(wú)論是自發(fā)進(jìn)行的氧化一復(fù)原反響還是原電池或電解池中均如此?！纠}】將純鐵絲 5.21克溶于過(guò)量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53克KNO去氧化溶液中亞鐵離子，待反響后剩余的Fe2+離子尚需12毫升0.3摩/升KMnO溶液才能完全氧化，寫(xiě)出硝酸鉀和氯化

9、亞鐵完全反響的方程式?！痉治觥胯F跟鹽酸完全反響生成 Fe2+，根據(jù)題意可知Fe2別跟KMnO溶液和KNO溶液發(fā)生 氧化復(fù)原反響，KMnO被復(fù)原為MrT,那么KNO被復(fù)原的產(chǎn)物是什么呢？根據(jù)電子得失守恒 進(jìn)行計(jì)算可得KNO被復(fù)原的產(chǎn)物是NQ所以硝酸鉀和氯化亞鐵完全反響的化學(xué)方程式為：KNO+3FeCI 2+4HCI=3FeCI 3+KCI+NO+2HD二、二、差量法差量法是依據(jù)化學(xué)反響前后的某些“差量(固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等與反響或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將“差量看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng)，將差量實(shí)際差量與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量理 論差量列成比

10、例，其他解題步驟與按化學(xué)方程式列比例或解題完全一樣。一一質(zhì)量差法【例題】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中參加一定量的銅粉，充分反響后溶液的質(zhì)量增加了 13.2克，問(wèn)：1參加的銅粉是多少克？ 2理論上可產(chǎn)生 NO氣體多少升？標(biāo)準(zhǔn) 狀況【分析】硝酸是過(guò)量的，不能用硝酸的量來(lái)求解。銅跟硝酸反響后溶液增重，原因是生成了硝酸銅，所以可利用這個(gè)變化進(jìn)行求解。3Cu + 8HNO 3 = 3CuNO 3 2 + 2NO f + 4出0增重19244.8636-504=132X 克Y升 13.2可得 X=19.2 克，丫=4.48 升二二體積差法【例題】10毫升某氣態(tài)烴在 80毫升氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原來(lái)狀況

11、1.01 x105Pa ,270C時(shí)，測(cè)得氣體體積為 70毫升，求此烴的分子式?！痉治觥吭旌蜌怏w總體積為90毫升，反響后為 70毫升，體積減少了 20毫升。剩余氣體應(yīng)該是生成的二氧化碳和過(guò)量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。yyCxHy +(x+ 4 ) Q f XCO2 +2 HO體積減少11101020計(jì)算可得y=4，烴的分子式為或CH或CH三三物質(zhì)的量差法【例題】白色固體 PCI5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解： PCI5 氣=PCb 氣+ Cl2現(xiàn)將5.84 克PCl5裝入2.05升真空密閉容器中， 在2770C到達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.01 X105Pa , 經(jīng)計(jì)算可知平衡時(shí)

12、容器內(nèi)混和氣體物質(zhì)的量為0.05摩，求平衡時(shí)PCl5的分解百分率?！痉治觥吭璓Cl5的物質(zhì)的量為0.028摩，反響到達(dá)平衡時(shí)物質(zhì)的量增加了0.022摩，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。PCl 5 氣=PCl 3 氣+ Cl 2物質(zhì)的量增加1 11 X0.022計(jì)算可得有0.022摩PCl5分解，所以結(jié)果為 78.6%三、十字交叉法Mm +十字交叉法是進(jìn)行二組分混和物平均量與組分量計(jì)算的一種簡(jiǎn)便方法。凡可按Mn2 = M n1 + n 2計(jì)算的問(wèn)題，均可用十字交叉法計(jì)算的問(wèn)題，均可按十字交叉法計(jì) 算，算式為：式中，M表示混和物的某平均量，Ml、M2那么表示兩組分對(duì)應(yīng)的量。如 M表示平均分子量，MM2那么

13、表示兩組分各自的分子量，nn2表示兩組分在混和物中所占的份額，nn?在大多數(shù)情況下表示兩組分物質(zhì)的量之比，有時(shí)也可以是兩組分的質(zhì)量比，如在進(jìn)行有關(guān) 溶液質(zhì)量百分比濃度的計(jì)算。十字交叉法常用于求算：混和氣體平均分子量及組成、混和 烴平均分子式及組成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反響等。一一混和氣體計(jì)算中的十字交叉法【例題】在常溫下，將 1體積乙烯和一定量的某氣態(tài)未知烴混和，測(cè)得混和氣體對(duì)氫氣的 相對(duì)密度為12,求這種烴所占的體積?！痉治觥扛鶕?jù)相對(duì)密度計(jì)算可得混和氣體的平均式量為24,乙烯的式量是 28，那么未知烴的式量肯定小于 24,式量小于24的烴只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷

14、是0.5體積二二同位素原子百分含量計(jì)算的十字叉法【例題】溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各占一半，溴的原子序數(shù)是35,原子量是80,那么溴的兩種同位素的中子數(shù)分別等于。A79、81 B45、46 C 44、45 D44、46【分析】?jī)煞N同位素大約各占一半，根據(jù)十字交叉法可知，兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等，那么它們的中子數(shù)應(yīng)相差2,所以答案為D三三溶液配制計(jì)算中的十字交叉法【例題】某同學(xué)欲配制 40%勺NaOH溶液100克，實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有10%勺NaOH溶液和NaOF固 體，問(wèn)此同學(xué)應(yīng)各取上述物質(zhì)多少克？【分析】10%NaOH溶液溶質(zhì)為10, NaOH固體溶質(zhì)為100, 40%N

15、aOI溶液溶質(zhì)為40,禾U用十 字交叉法得：需10%NaOI溶液為603090 X 100=66.7 克，需 NaOH固體為 90 x100=33.3 克四四混和物反響計(jì)算中的十字交叉法【例題】現(xiàn)有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反響時(shí)所消耗鹽酸 跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反響時(shí)消耗鹽酸量相同。計(jì)算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比?！痉治觥靠蓪⑻妓徕}的式量理解為碳酸鋰和碳酸鋇的混和物的平均式量，利用十字交叉法 計(jì)算可得碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比97:26四、四、關(guān)系式法實(shí)際化工生產(chǎn)中以及化學(xué)工作者進(jìn)行科學(xué)研究時(shí)，往往涉及到多步反響：從原料到產(chǎn) 品可能要經(jīng)過(guò)假設(shè)干步反

16、響；測(cè)定某一物質(zhì)的含量可能要經(jīng)過(guò)假設(shè)干步中間過(guò)程。對(duì)于多步反 應(yīng)體系，依據(jù)假設(shè)干化學(xué)反響方程式，找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關(guān)系，并據(jù)此列比例 式進(jìn)行計(jì)算求解方法，稱為“關(guān)系式法。利用關(guān)系式法可以節(jié)省不必要的中間運(yùn)算步驟， 防止計(jì)算錯(cuò)誤，并能迅速準(zhǔn)確地獲得結(jié)果。一一物質(zhì)制備中的關(guān)系式法【例題】含有SiO2的黃鐵礦試樣1克，在02中充分灼燒后剩余固體為 0.76克，用這種黃 鐵礦100噸可制得98%的濃硫酸多少噸？設(shè)反響過(guò)程有2%的硫損失【分析】根據(jù)差量法計(jì)算黃鐵礦中含F(xiàn)eS的量為72%，而反響過(guò)程損失 2%勺硫即損失2%的FeS，根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式找出關(guān)系式：FeS 2H2SQ利用關(guān)系式計(jì)算可

17、得結(jié)果為：制得98%的濃硫酸117.6噸。二二物質(zhì)分析中的關(guān)系式法測(cè)定漂白粉中氯元素的含量，測(cè)定鋼中的含硫量，測(cè)定硬水中的硬度或測(cè)定某物質(zhì)組 成等物質(zhì)分析過(guò)程，也通常由幾步反響來(lái)實(shí)現(xiàn)，有關(guān)計(jì)算也需要用關(guān)系式法?！纠}】讓足量濃硫酸與10克氯化鈉和氯化鎂的混合物加強(qiáng)熱反響，把生成的氯化氫溶于適量的水中，參加二氧化錳使鹽酸完全氧化，將反響生成的氯氣通入KI溶液中，得到11.6克碘，試計(jì)算混和物中 NaCI的百分含量?！痉治觥扛鶕?jù)有關(guān)化學(xué)方程式可得：4HCI 12，利用關(guān)系式計(jì)算可得生成氯化氫的質(zhì)量是6.7克，再利用條件計(jì)算得出混和物中NaCI的百分含量為65% 。五、五、估算法一估算法適用于帶一定

18、計(jì)算因素的選擇題，是通過(guò)對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行粗略的、近似的估算確 定正確答案的一種解題方法，用估算法可以明顯提高解題速度?！纠}】有一種不純的鐵，它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種，將5.6克樣品跟足量稀H2SO4完全反響生成0.2克氫氣，那么此樣品中一定含有A Cu B AlC Ca D Mg【分析】計(jì)算可知，28克金屬反響失去1摩電子就能符合題目的要求。能跟稀 fSQ反響， 失1摩電子的金屬和用量分別為： 28克Fe、9克AI、20克Ca、12克Mg所以答案為 A二用估算法確定答案是否合理，也是我們檢查所做題目時(shí)的常用方法，用此法往往可 以發(fā)現(xiàn)因疏忽而造成的計(jì)算錯(cuò)誤?！纠}】24毫升H2S在30毫升

19、Q中燃燒，在同溫同壓下得到 SQ的體積為A 24毫升B 30毫升C 20毫升 D 18毫升【分析】2H2S + 30 2 = 2SO2 + 2H 20根據(jù)方程式系數(shù)的比例關(guān)系估算可得答案為D六、六、類比法類比法是將問(wèn)題類比于舊問(wèn)題，從而運(yùn)用舊知識(shí)解決新問(wèn)題的方法。類比法的實(shí)質(zhì)是 能力的遷移，即將熟悉問(wèn)題的能力遷移到新情景或生疏問(wèn)題上來(lái)，實(shí)現(xiàn)這種遷移的關(guān)鍵就 是找準(zhǔn)類比對(duì)象，發(fā)現(xiàn)生疏問(wèn)題與熟悉問(wèn)題本質(zhì)上的類同性。運(yùn)用類比法的題又可分為： 自找類比對(duì)象和給出類比對(duì)象兩種。前者一般比擬簡(jiǎn)單，后者那么可以很復(fù)雜，包括信息給 予題中的大局部題目?！纠}】 PH在溶液中呈弱堿性，以下關(guān)于PHCI的表達(dá)不正

20、確的選項(xiàng)是A PHCI水解呈酸性B PHCI含有配位鍵C PHCI是分子晶體D PHCI與NaOH溶液共熱可產(chǎn)生 PH【分析】NH和H4CI的性質(zhì)我們已經(jīng)學(xué)過(guò)，N和P是同一主族元素性質(zhì)相似，所以答案為C七、七、始終態(tài)法始終態(tài)法是以體系的開(kāi)始狀態(tài)與最終狀態(tài)為解題依據(jù)的一種解題方法。有些變化過(guò)程 中間環(huán)節(jié)很多，甚至某些中間環(huán)節(jié)不太清楚，但始態(tài)和終態(tài)卻交待得很清楚，此時(shí)用“始 終態(tài)法往往能獨(dú)辟蹊徑，出奇制勝?！纠}】把適量的鐵粉投入足量的鹽酸中，反響完畢后，向溶液中通入少量CI2，再參加過(guò)量燒堿溶液，這時(shí)有沉淀析出，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾出沉淀物，將沉淀加強(qiáng)熱，最終得到固 體殘留物4.8克。求鐵粉與鹽酸反響

21、時(shí)放出Ha的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況?！痉治觥抗腆w殘留物可肯定是Fe2Q，它是由鐵經(jīng)一系列反響生成，氫氣是鐵跟鹽酸反響生成的，根據(jù)2Fe Fe 2Q、Fe H2這兩個(gè)關(guān)系式計(jì)算可得：H2的體積為1.344升八、八、等效思維法對(duì)于一些用常規(guī)方法不易解決的問(wèn)題，通過(guò)變換思維角度，作適當(dāng)假設(shè)，進(jìn)行適當(dāng)代 換等使問(wèn)題得以解決的方法，稱為等效思維法。等效思維法的關(guān)鍵在于其思維的等效性， 即你的假設(shè)、代換都必須符合原題意。等效思維法是一種解題技巧，有些題只有此法可解 決，有些題用此法可解得更巧更快?！纠}】在320C時(shí)，某+1價(jià)金屬的硫酸鹽飽和溶液的濃度為36.3%，向此溶液中投入 2.6克該無(wú)水硫酸鹽，結(jié)果析出組成

22、為MSQlOfO的晶體21.3克。求此金屬的原子量?！痉治觥?1.3克RaSQlOfO晶體比2.6克無(wú)水硫酸鹽質(zhì)量多 18.7克，這18.7克是從硫酸 鹽飽和溶液得的，所以它應(yīng)該是硫酸鹽飽和溶液， 從而可知21.3克RSQ10H2O中含有11.9 克結(jié)晶水、9.4克RSQ，最后結(jié)果是：此金屬的原子量為 23九、九、圖解法化學(xué)上有一類題目的條件或所求內(nèi)容是以圖像的形式表述的，解這類題的方法統(tǒng) 稱圖解法。圖解法既可用于解決定性判斷方面的問(wèn)題，也可以用于解決定量計(jì)算中的問(wèn)題。運(yùn)用圖解法的核心問(wèn)題是識(shí)圖。一一定性判斷中的圖解法 這類問(wèn)題常與化學(xué)反響速度、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液、溶解度等知識(shí)的考查相聯(lián)系。

23、解題 的關(guān)鍵是認(rèn)清橫縱坐標(biāo)的含義，理解圖示曲線的化學(xué)意義，在此根底上結(jié)合化學(xué)原理作出 正確判斷?！纠}】右圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)以下反Y應(yīng)的影響：L 固+ G 氣=2R 氣-熱量 在圖中， P1<P2<P3Y 軸是指：A平衡混和氣體的百分含量B G的轉(zhuǎn)化率C平衡混和氣體中 G的百分含量D L的轉(zhuǎn)化率【分析】認(rèn)真分析圖中曲線的變化可知隨溫度升高，Y值降低，而隨壓強(qiáng)升高，Y值升高，所以答案是 C二二定量計(jì)算中的圖解法這類問(wèn)題要求解題者根據(jù)文字表達(dá)及圖象提供的信息，通過(guò)計(jì)算求某些量的數(shù)值或某些量的相互關(guān)系。解這類題的要求在于必須抓住圖像中的關(guān)鍵“點(diǎn)，如轉(zhuǎn)折點(diǎn)、最大值點(diǎn)、最小值點(diǎn)

24、等，以關(guān)鍵點(diǎn)為突破口，找出等量關(guān)系或列出比例式進(jìn)而求解?！纠}】某溫度時(shí)，在2升容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如下圖， 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，該反響的化學(xué)方程式為： 。反響開(kāi)始至2 分鐘，Z的平均反響速率為：?！痉治觥坑蓴?shù)據(jù)可知 X和Y都是反響物,Z是生成 物。平衡時(shí)X減少0.3、Y減少0.1、而Z那么增 加0.2 ，那么化學(xué)方程式應(yīng)該為3X + Y = 2Z而Z的平均反響速率為：0.05摩/升分0t分十、討論法一一不定方程討論法當(dāng)一個(gè)方程式中含有兩個(gè)未知數(shù)時(shí)，即為不定方程。不定方程一般有無(wú)數(shù)組解，有些 化學(xué)題根據(jù)題設(shè)條件最終只能得到不定方程，必須利用化學(xué)原理加以討論才可以得出合

25、理 的有限組解。使問(wèn)題得到圓滿解決。【例題】22.4克某金屬M(fèi)能與42.6克氯氣完全反響，取等質(zhì)量的該金屬與稀鹽酸反響，可 產(chǎn)生氫氣8.96升標(biāo)準(zhǔn)狀況，試通過(guò)計(jì)算確定該金屬的原子量。Mcy，分別寫(xiě)出化學(xué)方【解】金屬 M跟氯氣反響生成物為 MClx，跟稀鹽酸反響生成物為 程式進(jìn)行計(jì)算。2M + xCl 2 = 2MCl x2M 71x2M + 2yHCl = 2MCl2M22.4y對(duì)1式和2 式進(jìn)行討論可得，當(dāng)列式整理可得：M=18.7xy + yH 2(1)式列式整理可得：M=28y 2式x=3、y=2時(shí)，原子量 M=56二二過(guò)量問(wèn)題討論法所謂過(guò)量問(wèn)題討論法是指題目沒(méi)有明確指出何種反響物過(guò)量，

26、且反響物相對(duì)量不同 時(shí)，反響過(guò)程可能不同，需要通過(guò)討論來(lái)解題的方法?！纠}】寫(xiě)出HaS燃燒反響的化學(xué)方程式。1升fS氣體和a升空氣混和后點(diǎn)燃，假設(shè)反響前后氣體的溫度和壓強(qiáng)都相同200C，101.3千帕，試討論當(dāng)a的取值范圍不同時(shí)，燃燒后 氣體的總體積 V 用含a的表達(dá)式表示，假設(shè)空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4 ： 1，其它成分可忽略不計(jì)?！窘狻糠错懯綖椋?H 2S+3Q=2SQ+2HO 2H 2S+G=2S+2HOa升空氣中含氧氣0.2a升、含氮?dú)?.8a升。氮?dú)獠粎⒓臃错?，體積保持不變。根據(jù)2H2S+Q=2S+2HQ假設(shè)1升H2S氣體和a升空氣完全反響，那么a=2.5升，以下進(jìn)行討論：1假設(shè)a

27、<2.5升，硫化氫過(guò)量2H2S+Q=2S+2HQ2 1所以 V=1-0.4a+o.8a=1+0.4a (L)假設(shè)a>2.5升,氧氣過(guò)量2H2S+Q=2S+2HQ 2H2S+3Q=2SQ+2HQ2 123 2可得 V=0.2a-0.5+0.8a=a-0.5 (L)三三分析推理討論法在分析推理討論法中，突出分析推理對(duì)不定因素的討論，用較少的計(jì)算過(guò)程肯定可能的情況，否認(rèn)不可能的假設(shè)，從而較快地進(jìn)入實(shí)質(zhì)性問(wèn)題的解決過(guò)程?！纠}】在28.4克CaCQ和MgCQ組成的混和物中參加足量稀鹽酸，生成氣體全部被250毫升2摩/升NaQH溶液吸收，將此溶液在減壓，低溫條件下蒸干得到29.6克不含結(jié)晶水

28、的固體物質(zhì)。求原混和物中各種物質(zhì)各多少克？【解】NaQH物質(zhì)的量為0.5摩，所以固體物質(zhì)也應(yīng)含有0.5摩的鈉離子，下面進(jìn)行討論：1NaQH 過(guò)量，0.5 摩 NaQH質(zhì)量為 20 克，而 0.25 摩 NaCQ質(zhì)量為 26.5 克，NaQH和 NaCQ 混合不可能得到29.6克固體物質(zhì)。這個(gè)假設(shè)不成立。2CQ2過(guò)量，固體物質(zhì)可能為 NazCQ和NaHCQ,0.25摩NqCQ質(zhì)量為26.5克，0.5摩NaHCQ 質(zhì)量為42克,這個(gè)假設(shè)成立。通過(guò)上述討論可知 29.6克固體物質(zhì)是NqCQ和NaHCQ勺混和物，有關(guān)反響為：CQ + 2NaQH =Na2CQ + H 2QCQ 2 + NaQH = N

29、aHCQ利用方程式計(jì)算 CQ的物質(zhì)的量為0.3摩，生成二氧化碳的有關(guān)反響為：CaCQ+ 2HCl = CaCl 2 + H 2Q + CQ2MgCQ 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2Q + CQ利用方程式計(jì)算可得：原混和物中CaCQ為20克、MgCC為8.4克。有關(guān)有機(jī)物的計(jì)算中常用的方法4-1烴、烷烴的燃燒通式烴燃燒的通式：cxHy + 甕 +102 上TXC® +|h20烷烴燃燒通式：CnH2fl+2 + 02 丄叫DC® 七 + 1旳 04-2十字交叉法有機(jī)計(jì)算中的“混合模型，是最常見(jiàn)的，這種相對(duì)應(yīng)的解法，還是需要費(fèi)一番腦 筋的，不過(guò)一旦擁有，百試不爽！

30、(1)十字交叉法十字交叉法適用于兩組分物質(zhì)的量及混和后對(duì)應(yīng)的平均值時(shí)，求組分物質(zhì)相關(guān) 量之比的計(jì)算。x C-By A-C即符合：Ax+By=C(x+y)式(設(shè)A>B),可推出 負(fù)一- -貝 U例1.乙烯和氧氣混和氣體的密度是氫氣的卻4解：14.5倍，求乙烯和氧氣的體積比。V(C2H4) J所以：,-例2 .相同狀況下乙烷和丁烷的混合和氣體5.6 L，完全燃燒時(shí)需用氧氣 23.8 L，求混和氣中乙烷的丁烷的體積比。解：先計(jì)算混和氣的平均分子組成，再根據(jù)平均分子組成中的碳原子數(shù)(或氫原子數(shù))利用十字交叉求出兩種烴的體積比。3n+l3n+l2.5 一 20+j)5.623.3V(C2H6) _

31、 1.53所以：;' h. 1':方法二：先計(jì)算出每摩爾乙烷和丁烷分別消耗氧的量，再計(jì)算每摩爾混和氣體的消耗氧的量為平均值，最后根據(jù)十字交叉求出兩種烴的體積比。6.5 一 425=2 2523 8 22 4227X3jT、4.25 3.5=0.75仲期6 Z253所以：、.j 二''4-3平均值法平均值法是利用'I'-'來(lái)判斷有關(guān)值的范圍。例：將0.2 mol兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體完全燃燒后得到6.72 L二氧化碳標(biāo)況和 7.2 g水，求這兩種氣態(tài)烴可能的組成。解：設(shè)氣態(tài)烴的平均分子式為 GHC乩 xCO2 彳lmolc=>x=1

32、.5 y=40.2m ol7 7 mol所以平均分子式為 G5H4,那么混和氣中必有一種烴的碳數(shù)小于1.5，另一種烴的碳數(shù)大于1.5，因此碳數(shù)小于1.5的烴必為甲烷，另一烴由于氫原子數(shù)為4，可能為乙烯或丙炔。題：有100g25 %的NaCI溶液和75%的NaCI溶液，混合成 50%的NaCI溶液，需75%的 NaCI溶液多少g?2525# 75-50的絕對(duì)值5025 25-50的絕對(duì)值設(shè)需溶液質(zhì)量為xg那么25#10025X注：#是為了區(qū)分兩個(gè) 25得 X= 100g答：略化學(xué)計(jì)算題解題方法例11200C時(shí),1體積某烴和4體積O2混和,完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，體積不變，該烴分子式中所

33、含的碳原子數(shù)不可能是A. 1B.2C.3D.4此題是有機(jī)物燃燒規(guī)律應(yīng)用的典型，由于烴的類別不確定，氧是否過(guò)量又未知，如果單純將含碳由1至4的各種烴的分子式代入燃燒方程，運(yùn)算量大而且未必將所有可能性都找得出應(yīng)用有機(jī)物的燃燒通式，設(shè)該烴為 CXHY，其完全燃燒方程式 為:CXHY+X+Y/4O2=XCO2+Y/2H2O，因?yàn)榉错懬昂鬁囟榷际?200C，所以H2O為氣態(tài)，要計(jì)體積，在相同狀況下氣體的體積比就相當(dāng)于摩爾比，那么無(wú)論 O2是否過(guò)量，每1體積CXHY只與X+Y/4體積O2反響，生成X體積CO2和Y/2體積水蒸氣，體積變量肯定為 1-Y/4,只與分子式中氫原子數(shù)量有關(guān)按題意，由于反響前后體積

34、不變，即1-丫/4=0,立刻得到分子式為 CXH4，此時(shí)再將四個(gè)選項(xiàng)中的碳原子數(shù)目代入,CH4為甲烷,C2H4為乙烯,C3H4為丙炔,只有C4H4不可能.12.排除法.選擇型計(jì)算題最主要的特點(diǎn)是，四個(gè)選項(xiàng)中肯定有正確答案，只要將不正確的答 案剔除，剩余的便是應(yīng)選答案利用這一點(diǎn)，針對(duì)數(shù)據(jù)的特殊性，可運(yùn)用將不可能的數(shù)據(jù)排除 的方法，不直接求解而得到正確選項(xiàng)，尤其是單項(xiàng)選擇題,這一方法更加有效例2取相同體積的KI,Na2S,FeBr2三種溶液，分別通入氯氣，反響都完全時(shí)，三種溶液所消 耗氯氣的體積在同溫同壓下相同，那么KI,Na2S,FeBr2三種溶液的摩爾濃度之比是A. 1:1:2B.1:2:3C

35、.6:3:2D.2:1:3此題當(dāng)然可用將氯氣與各物質(zhì)反響的關(guān)系式寫(xiě)出，按照氯氣用量相等得到各物質(zhì)摩爾數(shù)從而求出其濃度之比的方法來(lái)解，但要進(jìn)行一定量的運(yùn)算，沒(méi)有充分利用選擇題的特殊性根據(jù)四個(gè)選項(xiàng)中 KI和FeBr2的比例或Na2S和FeBr2的比例均不相同這一特點(diǎn)，只要求出 其中一個(gè)比值 ,已經(jīng)可得出正確選項(xiàng) .因 KI 與 Cl2 反響產(chǎn)物為I 2 ,即兩反響物 mol 比為2:1,FeBr2與CI2反響產(chǎn)物為 Fe3+和Br2,即兩反響物 mol比為2:3，可化簡(jiǎn)為2/3:1,當(dāng)CI2 用量相同時(shí)，那么KI與FeBr2之比為2:(2/3)即3:1,A,B,D中比例不符合，予以排除，只有C為

36、應(yīng)選項(xiàng)如果取Na2S與FeBr2來(lái)算，同理也可得出相同結(jié)果此題還可進(jìn)一步加快解題速度 抓住KI,Na2S,FeBr2三者結(jié)構(gòu)特點(diǎn)-等量物質(zhì)與 CI2反響時(shí),FeBr2需耗最多CI2.換言之, 當(dāng) Cl2 的量相等時(shí) ,參與反響的 FeBr2 的量最少 ,所以等體積的溶液中 ,其濃度最小 ,在四個(gè) 選項(xiàng)中，也只有C符合要求，為應(yīng)選答案13十字交叉法十字交叉法是專門用來(lái)計(jì)算溶液濃縮及稀釋，混合氣體的平均組成，混合溶液中某種離子濃度 ,混合物中某種成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等的一種常用方法,其使用方法為 :組分 A 的物理量 a 差量 c-b平均物理量c(質(zhì)量，濃度,體積，質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)組分 B 的物理量 b 差

37、量 a-c那么混合物中所含 A和B的比值為(c-b):(a-c),至于濃縮，可看作是原溶液 A中減少了質(zhì)量分 數(shù)為0%的水B,而稀釋那么是增加了質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%的溶質(zhì)B,得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c的溶液網(wǎng)友：十字交叉法應(yīng)用的范圍， 怎樣做好實(shí)驗(yàn)題， 如何做出試題環(huán)境把握出題者的意圖？謝老師：十字交叉法應(yīng)該是屬于運(yùn)算的方法比擬簡(jiǎn)便。 但是使用的范圍， 應(yīng)該是幾項(xiàng)加起來(lái)有一個(gè)平均值進(jìn)行求和，超過(guò)這個(gè)范圍用十字交叉法就會(huì)有問(wèn)題。我建議臨考前時(shí)間不多，如果你對(duì)十字交叉法拿不準(zhǔn)，沒(méi)有把握，這時(shí)候完全可以列一個(gè)二元一次方程組來(lái)代替十字交叉法，這樣的把握性會(huì)比擬大。因?yàn)檫@只能作為一種計(jì)算的技巧，而不是一種化學(xué)方法。

38、關(guān)于如何答好實(shí)驗(yàn)題，這是考生普遍關(guān)注的問(wèn)題。并且這個(gè)實(shí)驗(yàn)大題，高考中在逐年提高，分析近幾年的實(shí)驗(yàn)題來(lái)看，根本上源于課本，但是高于課本。所有的實(shí)驗(yàn)題都是出自課本，但是在課本的根底上有所創(chuàng)新，主要是表達(dá)創(chuàng)新的能力進(jìn)行考試。我前面講過(guò)，回歸課本一定要注意課本上的實(shí)驗(yàn)，從現(xiàn)象、原理、操作上都要進(jìn)行理解。要做好實(shí)驗(yàn)題，當(dāng)然要強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)的相關(guān)內(nèi)容復(fù)習(xí)，這是一個(gè)方面。那么，具體的解題的過(guò)程中，首先要明確實(shí)驗(yàn)的目的，就是說(shuō)這個(gè)實(shí)驗(yàn)要到達(dá)什么目的？這很重 要。實(shí)際上我們平時(shí)的很多失分都是因?yàn)椴幻鞔_實(shí)驗(yàn)要做什么以及實(shí)驗(yàn)的目的是干什 么？那么實(shí)驗(yàn)?zāi)康那宄艘院?，我們就?yīng)該找準(zhǔn)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)原理，就是說(shuō)實(shí)驗(yàn)要到達(dá)目 的，需

39、要根據(jù)什么實(shí)驗(yàn)原理，這樣要迅速?gòu)奈覀兊拇竽X中的題型中找到相關(guān)的原理。原 理清楚之后再根據(jù)原理設(shè)計(jì)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，要完成這個(gè)實(shí)驗(yàn)，并且原理已經(jīng)知道了， 再設(shè)計(jì)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程選擇實(shí)驗(yàn)裝置和儀器。那么實(shí)驗(yàn)裝置、儀器選擇之后，還要注意理解實(shí)驗(yàn)每個(gè)裝置中所發(fā)生的反響，所觀 察的現(xiàn)象，并且對(duì)這種現(xiàn)象能夠解釋。為什么要選用這些裝置，這些裝置中的現(xiàn)象發(fā)生 是由于什么原因？然后再根據(jù)題式進(jìn)行解答。另外實(shí)驗(yàn)題失分的方面就是答題不標(biāo)準(zhǔn)， 就會(huì)容易造成失分，使得分不高，這是關(guān)于實(shí)驗(yàn)題的做法，大家可以借鑒。另外對(duì)于考生拿到化學(xué)試卷之后，怎樣進(jìn)入答題的情景？這實(shí)際上是考試技巧問(wèn)題，我們說(shuō)考試前既要進(jìn)行相應(yīng)的

40、知識(shí)復(fù)習(xí)，也應(yīng)該進(jìn)行相應(yīng)的心理調(diào)整并且研究答題的技 巧。特別是現(xiàn)在的考試， 應(yīng)該說(shuō)有一些的題路， 進(jìn)入題型的時(shí)候一般來(lái)說(shuō)先進(jìn)行選擇題, 因?yàn)榛瘜W(xué)選擇題的目的很明確，就是考化學(xué)學(xué)科中的根本知識(shí)和根本技能，一般來(lái)說(shuō)難 度不大，這樣容易切入，也容易入手。另外，拿到題之后認(rèn)真審題，看題干的要求是什么？然后從題干的要求中從大腦中 提取信息，用哪些信息解答比擬適宜，進(jìn)行結(jié)合。另外拿到題以后把整個(gè)題看一下，由 易到難，沉著易的題入手，這樣對(duì)立你的大力情緒會(huì)比擬高，而且有利于答題。怎樣解化學(xué)計(jì)算題化學(xué)計(jì)算是從量的方面研究物質(zhì)及其變化規(guī)律的，它不是單純的數(shù)學(xué)運(yùn)算，而是與基 本概念、化學(xué)用語(yǔ)、元素及化合物、化學(xué)實(shí)

41、驗(yàn)等融為一體的，都具有了豐富的化學(xué)內(nèi)容。 不少學(xué)生無(wú)視了這一點(diǎn)，片面認(rèn)為數(shù)學(xué)好了，化學(xué)計(jì)算也不在話下，從而影響了化學(xué)學(xué)習(xí) 水平的提高。那么怎樣進(jìn)行化學(xué)計(jì)算題的學(xué)習(xí)呢?一解化學(xué)計(jì)算題的程序正確解題思路的獲得是來(lái)自思維過(guò)程的程序化。解答化學(xué)計(jì)算題的思維程序大致分為 三個(gè)階段。1 題目類型的區(qū)分階段這個(gè)階段對(duì)你正確思維起到定向作用。認(rèn)真審題，如果能深刻理解所學(xué)知識(shí)，那 就比擬容易認(rèn)清題目的類型，有關(guān)知識(shí)的復(fù)習(xí)就有了索弓I。假設(shè)不能通過(guò)審題，確切了解題意，一開(kāi)始就把 題目的類型弄錯(cuò)了，結(jié)果只會(huì)使解題思路誤人歧途。2 有關(guān)知識(shí)的復(fù)現(xiàn)這點(diǎn)對(duì)你正確思維起到保證作用。解計(jì)算題，必須利用自己獲得的化學(xué)知識(shí)，依

42、據(jù)題意、以題目類型為索引回憶有關(guān)知識(shí)，為找到正確的解題方法做準(zhǔn)備。3 問(wèn)題實(shí)質(zhì)的分析這對(duì)你正確思維起到?jīng)Q定作用。對(duì)計(jì)算題進(jìn)行實(shí)質(zhì)的分析，也就是從面臨的題目 中抽出與題目相同的有關(guān)知識(shí)，通過(guò)對(duì)這些知識(shí)的運(yùn)用，排除各種無(wú)關(guān)的或次要的因素干擾，盡快做出解 答。二常用的解題方法1應(yīng)用關(guān)系式法的計(jì)算關(guān)系式法能較好地表示出物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的定量關(guān)系，有很好的直覺(jué)效果，廣泛適用 于純度多步反響，溶解度等有關(guān)計(jì)算。例：測(cè)得某硫鉸樣品含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%，試求樣品中的硫銨純度。解設(shè)100克試樣中含有 X克硫按，那么硫銨與雜質(zhì)NH4 2SO4- 2N132克28克100克X克18克132 : X = 28 : 18X

43、 = 84. 9 克 NH4 2SO4 % = 84. 9/100 X 100 %= 84. 9%答：該樣品中硫按的純度為84. 9%.2應(yīng)用十字交叉法的計(jì)算配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液或同一物質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等，用“十字交叉法計(jì)算更簡(jiǎn)捷。例將200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%的硫鉸稀釋成為 39%，應(yīng)參加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 23 %的硫 酸多少克？解析用溶質(zhì)質(zhì)量守恒的原理求解此題比擬復(fù)雜，用“十字交叉法就容易多 了。設(shè)需23%的硫酸為X克化學(xué)解題規(guī)律與技巧高三化學(xué)有些題目往往是把很多知識(shí)融合在一個(gè)題目中，解起來(lái)很困難。下面介紹幾種解 題的規(guī)律與技巧。一、圖象題的解題技巧圖象計(jì)算題綜合性強(qiáng)，難度

44、大，解題關(guān)鍵是抓住圖象的“四點(diǎn)：即原點(diǎn)交點(diǎn)轉(zhuǎn)折點(diǎn)終點(diǎn)即曲線的極限點(diǎn)。例如：將物質(zhì)ABCDXNaOHALCL3HCLNaALO2YALCL3NaOHNaALO2HCL沉淀的量n2與所加X(jué)的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖:解出符合此圖象的選項(xiàng)。在解此題時(shí)抓住原點(diǎn)O和轉(zhuǎn)折點(diǎn)P及終點(diǎn)N和X值n1與曲線中n2的數(shù)值的關(guān)系，很容易得出正確結(jié)論。因滴加X(jué)時(shí)，滴入就產(chǎn)生沉淀只能是A和C,而A中從生成沉淀到 最大值與最大值到沉淀溶解消耗X值是1:3,故只有C符合題意。當(dāng)然為了加深對(duì)根底 知識(shí)的理解又可把問(wèn)題拓展開(kāi)，變?yōu)槔L出A、E、D的圖象，收效會(huì)更大。二、定量的烴燃燒耗氧量的巧解法:1、定量是定物質(zhì)的量時(shí):以C xHy

45、來(lái)表示烴，那么消耗氧氣的物質(zhì)的量為(x+y/4 ),所以碳比氫在同物質(zhì)的量原子時(shí)碳消耗氧氣多。2、定量是質(zhì)量一定時(shí)，碳與氫相比，氫消耗的氧氣多。三、由烴燃燒的通式得出的規(guī)律:根據(jù)CxHy+(X+y/4)O2XCo瞥y/2H2O(氣)的方程式，說(shuō)明氣相中在相同條件下反響前后的體積比等于壓強(qiáng)比也等于物質(zhì)的量之比，所以可列出方程式1+(x+y/4)與x+y/2的關(guān)系。從而得出規(guī)律: (1) 反響前后物質(zhì)的量不變時(shí)為 Y=4;(2) 反響后物質(zhì)的量減少時(shí)為 Y<4；(3) 反響后物質(zhì)的量增大時(shí)為 Y>4。利用此規(guī)律就可以不必進(jìn)行運(yùn)算,節(jié)約了大量時(shí)間。四、十字交叉法和平均分子式在化學(xué)解題中的

46、應(yīng)用: 十字交叉法是利用量的關(guān)系進(jìn)行解題的簡(jiǎn)便方法, 一般講凡符合以下關(guān)系式: ax+by=c(x+y) 即 c-b/a-c=x/y 的均可用此法:化學(xué)計(jì)算中主要應(yīng)在四個(gè)方面：(1)a、b、c為溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，x、y是溶液的質(zhì)量比；(2) a、b、c為相對(duì)原子量，x、y為元素的原子個(gè)數(shù)比；(3)a、b為兩氣體的式量，C為平均式量，x、y為混合氣體體積比；(4) a、b為氣體中某原子數(shù)目，c 為混合氣體平均分子式中某原子數(shù)目，x、y為相同組分氣體的體積比或物質(zhì)的量之比。以(4)為例說(shuō)明：女口：常溫下一種烷烴A和一種單烴E組成的混合氣體，A、E分子中最多有4個(gè)碳原子，且E分子中比A分子中的多。假設(shè)

47、1L該混合氣充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5L二氧化碳?xì)怏w。試推斷A、E的可能組合及體積比。在解此題時(shí)根據(jù)1L混合氣充分燃燒可生成 2.5L二氧化碳?xì)怏w，那么平均分子式中碳原子數(shù) 為 2.5 ,故必有一個(gè)大于 2.5,一個(gè)小于 2.5 而是在 14 之間,所以必是甲烷、乙烷、丙 烯、丁烯，其組合有(1)CH4與 C3H6;(2)CH4 與C 4H8;(3)C2H6 與 C3HQ (4) C2H6與C4H8各種組合的體積比可用十字交叉法如：(1) A:B=1:3 同理可知(2)中A:B=1:1(3)中A:B=1:1( 4)中A:B = 3:1，解題簡(jiǎn)便多了。如例:氫氣與氧氣的混合氣體的平均摩爾質(zhì)

48、量為 20,求它們的體積比。 設(shè)混合氣體中氧氣與氫氣的物質(zhì)的量分別為 xmol 與 ymol2x+32y=20(x+y)從中就可以解決問(wèn)題。1) 電解 H2O 和 D2O 的混合物,通電一段時(shí)間后,兩極共生成 18.5 克,其體積為33.6 L(S.T.P)，那么所生成的氣體中，D和H的原子個(gè)數(shù)比為()A) 1 : 2B) 1 : 1C) 1 : 3D) 3 : 12)體積為1L的枯燥容器中充入氯化氫 氣體后，測(cè)得容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.082 。用此氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)噴泉停止后，進(jìn)入容器中液體的體積是( )A) 0.25LB) 0.5LC) 0.75LD)1L計(jì)算型選擇題的速解方法

49、(下)、極值法所謂 極值法就是對(duì)數(shù)據(jù)缺乏無(wú)從下手的求算或判斷混合物組成的題，極端假設(shè)恰 好為某一成分或恰好完全反響物質(zhì)的量比(或體積比)的解題方法，以確定混合體系各 成分的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)，到達(dá)解題快、效率高的目的。例6、某堿金屬單質(zhì)與其普通氧化物的混合物共1.40g,與足量水完全反響后生成1.79g堿，此堿金屬可能是()A : Na B : K C : Rb D : Li解析此題假設(shè)用常規(guī)思路直接列方程計(jì)算，很可能中途卡殼、勞而無(wú)功。但是如果 將1.4g混合物假設(shè)成純品(堿金屬或氧化物)，即可很快算出堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量的取值范圍，以確定是哪一種堿金屬假定1.4g物質(zhì)全是金屬單質(zhì)(設(shè)為

50、 R)，貝FH ROH mMR 171.40 ( ) 解之 MR=61再假定1.40g物質(zhì)全是氧化物 設(shè)為R2OR2O h 2ROH m 2MR+16181.40 ( ) 解之 MR=24.3既然1.40g物質(zhì)是R和R2O的混合物，貝U R的原子量應(yīng)介于 24.3 61之間。題中 已指明R是堿金屬，原子量介于24.3 61之間的堿金屬只有鉀，其式量為39。答案為(B)例7、質(zhì)量為25.6g的KOH和KHCO3混合物在250 C下煅燒，冷卻后稱重，減少4.9 g, 那么原混合物中 KOH 和 KHCO3 的關(guān)系是()(A)KOH>KHCO3 (B)KOH<KHCO3解析此題可假設(shè)KO

51、H與KHC03物質(zhì)的量比為1:1，計(jì)算質(zhì)量差KOH+KHCO3=K2CO3+H2O m56g 100g 18g2 5.6g m解得 m=2.95g/ 2.95 V 4.9 KHC03 過(guò)量 答案為B四、估算法 有些計(jì)算型選擇題，外表上看起來(lái)似乎要計(jì)算，但只要認(rèn)真審題，稍加分析，便可以目測(cè)心算，得到正確答案。例8、在一個(gè)6L的密閉容器種，放入 3LX g和2LY g在一定條件下發(fā)生如下 反響:4Xg +3Yg 2Qg +nR g ，到達(dá)平衡后，容器溫度不變，混合氣體壓強(qiáng)比原來(lái)增加 5%， X 的濃度減少 1/3，那么該反響式中的 n 值是 A、3 B、 4 C、 5 D、 6解析 此題可用一般解

52、法，求出 n 的值，但步驟煩瑣，假設(shè)用估算法，結(jié)合選項(xiàng)，即 可很快得出答案。根據(jù)反響的化學(xué)方程式， 混合氣體壓強(qiáng)比原來(lái)增加 5%, X的濃度減少1/3 說(shuō)明 反響的正方向是體積增大的方向，即：4+3 V 2+n, n>5,選項(xiàng)中n>5的只有D。答案為 D五、平均值法 平均值法是巧解混合問(wèn)題的一種常見(jiàn)的有效方法。解題時(shí)首先計(jì)算平均分子式或平均相對(duì)原子質(zhì)量,再用十字交叉法計(jì)算出各成分的物質(zhì)的量之比。例 9、有兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0. 1 mol ,完全燃燒得到 0.16molCO2 和 3.6gH2O,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：混合氣體中 A、一定有甲烷 B、一定是甲烷和乙烯C、一定沒(méi)

53、有乙烷 D、一定有乙炔解析n 烴：nC: n H =0.1 : 0.16: 3.6/18 2=1: 1.6: 4即混合平均分子式組成為C1.6H4。碳原子小于1.6的只有CH4 ,故A正確，由平均分子式可知，另一烴中的 H原子為4,那么一定無(wú)C2H6。答案為A、C總之,計(jì)算型選擇題主要考查學(xué)生思維的敏捷性,解題時(shí)主要靠平時(shí)積累的速解方 法加上靈活運(yùn)用來(lái)解題化學(xué)計(jì)算題解題方法化學(xué)計(jì)算題是中學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)中比擬頭痛的一類題目，也是他們?cè)跍y(cè)驗(yàn)和考試中最難得分的一類題目，能選用最適宜的方法準(zhǔn)確而快速地解決計(jì)算題，對(duì)于提高學(xué)習(xí)成績(jī)，增強(qiáng)學(xué)習(xí)效率，有著重要意義選用適宜的方法解計(jì)算題，不但可以縮短解題的時(shí)間

54、，還有助于減小計(jì)算過(guò)程中的 運(yùn)算量，盡可能地降低運(yùn)算過(guò)程中出錯(cuò)的時(shí)機(jī)例如下題，有兩種不同的解法，相比之下，不難看出選取適宜方法的重要性：例130mL定濃度的硝酸溶液與5.12克銅片反響，當(dāng)銅片全部反響完畢后，共收集到氣體2.24升，那么該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度至少為A.9mol/LB. 8mol/LC. 5mol/LD. 10mol/L解法一：因?yàn)轭}目中無(wú)指明硝酸是濃或稀，所以產(chǎn)物不能確定，根據(jù)銅與硝酸反響的兩個(gè)方程式：13Cu+8HNQ稀=3CuNO32+2NX +4H2O，2Cu+4HNQ濃=CuNQ 2+2NOf +2H2O,可以設(shè) 參與反響1的Cu為xmol,那么反響生成的NO氣體為2/3xmol,反響消耗的硝酸為 8/3xmol, 再設(shè)參與反響2的Cu為ymol,那么反響生成的 NO氣體為2ymol,反響消耗的硝酸為 4ymol, 從而可以列出方程組：(x+y)*64=5.12,(2x+2y*22.4=2.24,求得 x=0.045mol,y=0.035mol,那么所耗硝酸為8/3x+4y=0.26mol, 其濃度為(0.26/0.03)mol/L, 在 8-9 之間，只能選 A.解法二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由于銅片只與硝酸完全反響生成Cu2+,那么產(chǎn)物應(yīng)為硝酸銅，且其物質(zhì)的量與原來(lái)的銅片一樣，均