無機(jī)化學(xué)晶體結(jié)構(gòu)題解學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)(wjhuxu)晶體結(jié)構(gòu)題解晶體結(jié)構(gòu)題解第一頁，共11頁。第1頁/共10頁第二頁，共11頁。 物質(zhì)物質(zhì)晶格結(jié)點(diǎn)上晶格結(jié)點(diǎn)上的質(zhì)點(diǎn)的質(zhì)點(diǎn)質(zhì)點(diǎn)間的作用質(zhì)點(diǎn)間的作用力力晶格類型晶格類型預(yù)言熔預(yù)言熔點(diǎn)高低點(diǎn)高低MgCl2Mg2+, Cl-離子鍵離子鍵離子晶體離子晶體高高O2氧分子氧分子范德華力范德華力分子晶體分子晶體很低很低SiCSi, C原子原子共價(jià)鍵共價(jià)鍵原子晶體原子晶體很高很高HFHF分子分子氫鍵氫鍵分子晶體分子晶體低低 H2O 水分子水分子氫鍵氫鍵分子晶體分子晶體低低MgOMg2+, O2-離子鍵離子鍵離子晶體離子晶體高高1.第2頁/共10頁第三頁，共11頁。4.4.已

2、知各離子的半徑如下：已知各離子的半徑如下：離子離子 Na+ Rb+ Ag+ Ca+ Cl- I- Na+ Rb+ Ag+ Ca+ Cl- I- O2-O2-離子半徑離子半徑(l z bn jn)/pm 95 148 126 (l z bn jn)/pm 95 148 126 99 181 216 14099 181 216 140根據(jù)半徑比的推測(cè)，試推算根據(jù)半徑比的推測(cè)，試推算RbClRbCl、AgCl AgCl 、 NaI NaI 、 CaOCaO的晶體類型。的晶體類型。答答: RbCl: RbCl半徑比為：，應(yīng)為半徑比為：，應(yīng)為CsClCsCl型，實(shí)際型，實(shí)際NaClNaCl型型 AgCl

3、 AgCl半徑比為：，應(yīng)為半徑比為：，應(yīng)為NaClNaCl型、型、 NaI NaI半徑比為：，應(yīng)為半徑比為：，應(yīng)為NaClNaCl型、型、 CaO CaO半徑比為：，應(yīng)為半徑比為：，應(yīng)為NaClNaCl型型. . 第3頁/共10頁第四頁，共11頁。5.試推測(cè)下列物質(zhì)分別屬于試推測(cè)下列物質(zhì)分別屬于(shy)哪一種類型的晶體哪一種類型的晶體?物質(zhì)物質(zhì): B LiCl BCl3熔點(diǎn)熔點(diǎn)/oC答答：原子原子(yunz)(yunz)晶體晶體離子離子(lz)(lz)晶晶體體分子晶體分子晶體第4頁/共10頁第五頁，共11頁。7. MgSe和和MnSe的離子間距離均為的離子間距離均為0.273nm,但但Mg2

4、+和和Mn2+的離子半徑又不相同的離子半徑又不相同,如何如何(rh)解釋此實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋此實(shí)驗(yàn)事實(shí)?答答：Mg2+Mg2+離子半徑離子半徑(l z (l z bn jn)bn jn)是是:65pm:65pm按說按說, , 離子間距離離子間距離(jl)(jl)應(yīng)該是應(yīng)該是: MnSe: MnSeMgSeMgSeMnMn2+2+離子半徑是離子半徑是:80pm:80pm但是但是, Mn, Mn2+2+離子屬于離子屬于9-179-17電子構(gòu)型電子構(gòu)型的離子的離子, ,極化極化作用和變形性作用和變形性都比都比MgMg2+2+大大.Se.Se2-2-的變形性也很大的變形性也很大. .MnMn2+2+對(duì)對(duì)Se

5、Se2-2-的的極化作用極化作用, ,以及以及SeSe2-2-對(duì)對(duì)MnMn2+2+的的反極化作反極化作用用, ,導(dǎo)致導(dǎo)致MnMn2+2+和和SeSe2-2-之間之間距離縮短距離縮短到與到與MgSeMgSe相同相同. .第5頁/共10頁第六頁，共11頁。10. 試用離子極化的觀點(diǎn)解釋試用離子極化的觀點(diǎn)解釋(jish):KCl,CaCl2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高于的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高于GeCl4；ZnCl2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低于的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低于CaCl2；FeCl3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低于的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低于FeCl2。答答： Ge4+ Ge4+的氧化態(tài)高達(dá)的氧化態(tài)高達(dá)+4+4，比，比Ca2+Ca2+和和K+K+高出許多，高出許多

6、，其離子極化作用比它們其離子極化作用比它們(t men)(t men)強(qiáng)很多。強(qiáng)的極化強(qiáng)很多。強(qiáng)的極化作用導(dǎo)致作用導(dǎo)致GeCl4GeCl4過渡成共價(jià)化合物過渡成共價(jià)化合物. .所以，所以，GeCl4GeCl4的的熔、沸點(diǎn)比熔、沸點(diǎn)比KClKCl和和CaCl2CaCl2低。低。第6頁/共10頁第七頁，共11頁。Zn2+Zn2+離子半徑比離子半徑比Ca2+Ca2+離子小，而且屬于離子小，而且屬于1818電子構(gòu)電子構(gòu)型的離子型的離子, ,其極化作用和變形性都比其極化作用和變形性都比Ca2+Ca2+大大. .使使ZnCl2ZnCl2帶有很強(qiáng)的共價(jià)化合物的特征帶有很強(qiáng)的共價(jià)化合物的特征(tzhng)(t

7、zhng)，而而CaCl2CaCl2還是典型的離子化合物。因此，還是典型的離子化合物。因此，ZnCl2ZnCl2的的熔、沸點(diǎn)低于熔、沸點(diǎn)低于CaCl2CaCl2的。的。 Zn2+Zn2+離子半徑離子半徑(l z (l z bn jn)bn jn)是是:74pm:74pmCa2+Ca2+離子半徑離子半徑(l z (l z bn jn)bn jn)是是:99pm:99pm第7頁/共10頁第八頁，共11頁。 Fe3+ Fe3+的氧化的氧化(ynghu)(ynghu)態(tài)態(tài)Fe2+Fe2+的高，其離子極的高，其離子極化作用比化作用比Fe2+Fe2+的強(qiáng)，導(dǎo)致的強(qiáng)，導(dǎo)致FeCl3FeCl3過渡成共價(jià)化合過

8、渡成共價(jià)化合物物. .所以，所以，F(xiàn)eCl3FeCl3的熔、沸點(diǎn)比的熔、沸點(diǎn)比FeCl2FeCl2低。低。第8頁/共10頁第九頁，共11頁。2.試推測(cè)下列試推測(cè)下列(xili)物質(zhì)中何者熔點(diǎn)高物質(zhì)中何者熔點(diǎn)高?何者熔點(diǎn)低何者熔點(diǎn)低?NaCl KBr KCl MgON2 Si NH3 從高向低的順序排列為：從高向低的順序排列為：答答：MgMgO ONaClNaClKClKClKBrKBrSiSiNHNH3 3N N2 2第9頁/共10頁第十頁，共11頁。NoImage內(nèi)容(nirng)總結(jié)會(huì)計(jì)學(xué)。答: RbCl半徑比為：，應(yīng)為CsCl型，實(shí)際NaCl型。按說, 離子間距離應(yīng)該是: MnSeMgSe。但是, Mn2+離子屬于9-17電子(dinz)構(gòu)型的離子,極化