氫氧化鈉和鹽酸中和反應(yīng)的探究

1、會(huì)計(jì)學(xué)1氫氧化鈉和鹽酸中和反應(yīng)的探究氫氧化鈉和鹽酸中和反應(yīng)的探究【教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)】 1會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的中和反應(yīng)。會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的中和反應(yīng)。 2能用實(shí)驗(yàn)的方法探究能用實(shí)驗(yàn)的方法探究NaOH與與HCl是否是否恰好中和。恰好中和。 3通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究進(jìn)一步理解酸堿的化學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究進(jìn)一步理解酸堿的化學(xué)性質(zhì)。性質(zhì)。 4.會(huì)寫(xiě)酸堿與其他物質(zhì)發(fā)生的常見(jiàn)的化學(xué)會(huì)寫(xiě)酸堿與其他物質(zhì)發(fā)生的常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)。問(wèn)題導(dǎo)學(xué)問(wèn)題導(dǎo)學(xué)探究討論探究討論歸納整理歸納整理拓展提升拓展提升【問(wèn)題導(dǎo)學(xué)問(wèn)題導(dǎo)學(xué)】NaOHH2ONaClHCl+=+1-1+1-1+1+1-1-2兩個(gè)關(guān)鍵：標(biāo)價(jià)；交叉兩個(gè)關(guān)鍵：標(biāo)價(jià)；交叉。恰好反應(yīng)恰好反應(yīng)氫氧化鈉過(guò)

2、量氫氧化鈉過(guò)量鹽酸過(guò)量鹽酸過(guò)量猜猜想想一一 三三二二 酚酞不變色恰好反應(yīng)或鹽酸過(guò)量石蕊不變色剛好完全反應(yīng)操作現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)反應(yīng)方程式操作現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)反應(yīng)方程式酚酞變紅色氫氧化鈉過(guò)量生成藍(lán)色沉淀氫氧化鈉過(guò)量CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 操作現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)反應(yīng)方程式石蕊變紅色鹽酸過(guò)量鐵銹消失，生成黃色溶液。鹽酸過(guò)量生成氣體鹽酸過(guò)量Fe+2HCl =FeCl2+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 固體消失，生成綠色溶液。鹽酸過(guò)量Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+ 2H2O 固體消失，生成氣體。鹽酸過(guò)量Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 氫氧化鈉

3、過(guò)量氫氧化鈉過(guò)量變紅變紅恰好反應(yīng)恰好反應(yīng)NaOH+HCl =NaCl+H2O酚酞酚酞石蕊石蕊CuSO4 Fe Fe2O3Cu(OH)2Na2CO3 變紅變紅藍(lán)色藍(lán)色鐵銹消失，生鐵銹消失，生成黃色溶液成黃色溶液沉淀消失，生沉淀消失，生成綠色溶液成綠色溶液鹽酸過(guò)量鹽酸過(guò)量不能使指示劑發(fā)生顏色變不能使指示劑發(fā)生顏色變化化石蕊石蕊不變色不變色堿使酚酞變成紅色堿使酚酞變成紅色堿堿 + 鹽鹽 堿堿 + 鹽鹽酸使石蕊變成紅色酸使石蕊變成紅色金屬金屬 + 酸酸 鹽鹽 + H2金屬氧化物金屬氧化物 + 酸酸 鹽鹽 + H2O堿堿 + 酸酸 鹽鹽 + H2O鹽鹽 + 酸酸 鹽鹽 + 酸酸【基礎(chǔ)掃描基礎(chǔ)掃描】1、N

4、aOH + HCl 2、CuSO4 +NaOH 3、Fe +HCl 4、Fe2O3 +HCl 5、Cu(OH)2+HCl 6、Na2CO3 +HCl 【錯(cuò)例訂正、鞏固記憶】1、NaOH+HCl =NaCl + H2O （復(fù)分解反應(yīng)）2、 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（復(fù)分解反應(yīng)）3、 Fe+2HCl= FeCl2+H2 （置換反應(yīng)）4、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （復(fù)分解反應(yīng)）5、 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O （復(fù)分解反應(yīng)）6、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 （復(fù)分解反應(yīng)）-1+3-1+1-2-2-1+1-1+2

5、-1+1-2+3-1+1 -2H2O+CO2 +2-1+2-1+1-2+1+1+1-2+2+1-1+1-2+1-1-1-2+1+1-1+1【宜昌市宜昌市2007年中考試題年中考試題】簡(jiǎn)答（探究）題：（共一題，簡(jiǎn)答（探究）題：（共一題，12分，化學(xué)方程式分，化學(xué)方程式3分，其余每分，其余每空空1分）分）小明同學(xué)在用鹽酸中和氫氧化鈉溶液后，為探究鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小小明同學(xué)在用鹽酸中和氫氧化鈉溶液后，為探究鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：明同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試管取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，再

6、滴加中，再滴加CuSOCuSO4 4溶液溶液若生成藍(lán)色沉淀若生成藍(lán)色沉淀氫氧化鈉過(guò)量氫氧化鈉過(guò)量若無(wú)明顯現(xiàn)象若無(wú)明顯現(xiàn)象鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)應(yīng)試回答（試回答（1）寫(xiě)出鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式）寫(xiě)出鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）寫(xiě)出小明同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案中的化學(xué)方程式）寫(xiě)出小明同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案中的化學(xué)方程式 。（3）小紅同學(xué)認(rèn)為小明的設(shè)計(jì)方案還不能說(shuō)明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，她的理由）小紅同學(xué)認(rèn)為小明的設(shè)計(jì)方案還不能說(shuō)明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，她的理由是是 。（4）小紅同學(xué)認(rèn)為要說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)還需在小明實(shí)驗(yàn)方案的基礎(chǔ)上進(jìn)）小紅同學(xué)認(rèn)為要

7、說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)還需在小明實(shí)驗(yàn)方案的基礎(chǔ)上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。她的實(shí)驗(yàn)行實(shí)驗(yàn)。她的實(shí)驗(yàn)方案方案是：是：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論NaOH+HCl =NaCl + H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 若鹽酸過(guò)量，也沒(méi)有明顯現(xiàn)象若鹽酸過(guò)量，也沒(méi)有明顯現(xiàn)象感謝同學(xué)們積極配合！敬請(qǐng)領(lǐng)導(dǎo)們不吝賜教！問(wèn)題導(dǎo)學(xué)問(wèn)題導(dǎo)學(xué)探究討論探究討論歸納整理歸納整理拓展提升拓展提升氫氧化鈉過(guò)量氫氧化鈉過(guò)量變紅變紅恰好反應(yīng)恰好反應(yīng)NaOH+HCl =NaCl+H2O酚酞酚酞石蕊石蕊CuSO4 Fe Fe2O3Cu(OH)2Na2CO3 變紅變紅藍(lán)色藍(lán)色鐵銹消失，生鐵銹消失，生成黃色溶

8、液成黃色溶液沉淀消失，生沉淀消失，生成綠色溶液成綠色溶液鹽酸過(guò)量鹽酸過(guò)量不能使指示劑發(fā)生顏色變不能使指示劑發(fā)生顏色變化化石蕊石蕊不變色不變色堿使酚酞變成紅色堿使酚酞變成紅色堿堿 + 鹽鹽 堿堿 + 鹽鹽酸使石蕊變成紅色酸使石蕊變成紅色金屬金屬 + 酸酸 鹽鹽 + H2金屬氧化物金屬氧化物 + 酸酸 鹽鹽 + H2O堿堿 + 酸酸 鹽鹽 + H2O鹽鹽 + 酸酸 鹽鹽 + 酸酸【錯(cuò)例訂正、鞏固記憶】1、NaOH+HCl =NaCl + H2O （復(fù)分解反應(yīng)）2、 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（復(fù)分解反應(yīng)）3、 Fe+2HCl= FeCl2+H2 （置換反應(yīng)）4、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （復(fù)分解反應(yīng)）5、 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O （