高二化學課件第三節(jié)化學反應速率

1、化學反應速率 在化學實驗和日常生活中，我們經常在化學實驗和日常生活中，我們經常觀察到這樣的現(xiàn)象：觀察到這樣的現(xiàn)象： 有的化學反應進行得快，有的化學反有的化學反應進行得快，有的化學反應進行得慢。應進行得慢。溶洞形成神七點火下列化學反應進行快慢是否一樣？下列化學反應進行快慢是否一樣？神七點火神七點火溶洞形成溶洞形成氫氧混合氣體遇火氫氧混合氣體遇火酸堿中和反應酸堿中和反應鋼鐵生銹鋼鐵生銹煤和石油的形成煤和石油的形成描述化學反應快慢的現(xiàn)象有描述化學反應快慢的現(xiàn)象有 反應物消失的快慢或生成物出現(xiàn)的快慢反應物消失的快慢或生成物出現(xiàn)的快慢氣泡逸出的快慢氣泡逸出的快慢 渾濁出現(xiàn)的快慢渾濁出現(xiàn)的快慢 顏色變化的

2、快慢顏色變化的快慢探究目標探究目標: : 1 1、如何計算化學反應中某物質的速率、如何計算化學反應中某物質的速率2 2、如何計算某化學反應的速率、如何計算某化學反應的速率 化學反應速率的表示方法化學反應速率的表示方法原理原理: Mg + 2HCl=MgCl2 + H2 V(Mg) /mols-1 t/s n(Mg)/mol m(Mg)/g 1.01.52.0C(HCl)/molL-1 思考思考: :還可用哪些物質表示該化學反應的還可用哪些物質表示該化學反應的速率速率？怎樣表示？怎樣表示? ?注：注： 通常用單位時間內反應物濃度的減小或生通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。

3、所以反應速率是正值。成物濃度的增加來表示。所以反應速率是正值。 中學階段的化學反應速率是平均速率。中學階段的化學反應速率是平均速率。 定義：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物定義：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。濃度的增加來表示。 化學反應速率化學反應速率tc 時間（時、分、秒）時間（時、分、秒）度的變化度的變化反應物（或生成物）濃反應物（或生成物）濃一、化學反應速率的概念：一、化學反應速率的概念：3.單位：單位：molL-1s-1 或或 molL-1min-1 或或molL-1h-12. 表達式：表達式： V = ct濃度僅指溶液或氣體的。濃度僅指溶液或氣體的。固體、

4、純液體無濃度可言。固體、純液體無濃度可言。例例1：例例1：v (NH3) =例例1：v (NH3) =c (NH3) t=例例1：v (NH3) =c (NH3) t=(0. 6 0 )mol/L2s例例1：= 0.3mol/(Ls)v (NH3) =c (NH3) t=(0. 6 0 )mol/L2s例例2：兩個不同的容器中發(fā)生相同的反應：兩個不同的容器中發(fā)生相同的反應：其中一個是在其中一個是在18 L容積的容器中，容積的容器中，5 h內產生內產生180 mol某物質；在另一容器為某物質；在另一容器為12 L的容器中，的容器中，10 h內產生內產生60 mol該物質，問哪個反應速率快？該物質

5、，問哪個反應速率快？例例2：兩個不同的容器中發(fā)生相同的反應：兩個不同的容器中發(fā)生相同的反應：其中一個是在其中一個是在18 L容積的容器中，容積的容器中，5 h內產生內產生180 mol某物質；在另一容器為某物質；在另一容器為12 L的容器中，的容器中，10 h內產生內產生60 mol該物質，問哪個反應速率快？該物質，問哪個反應速率快？例例2：兩個不同的容器中發(fā)生相同的反應：兩個不同的容器中發(fā)生相同的反應：其中一個是在其中一個是在18 L容積的容器中，容積的容器中，5 h內產生內產生180 mol某物質；在另一容器為某物質；在另一容器為12 L的容器中，的容器中，10 h內產生內產生60 mol

6、該物質，問哪個反應速率快？該物質，問哪個反應速率快？tc hLmol518180在應用化學方程式進行有關化學反應速率的計算時在應用化學方程式進行有關化學反應速率的計算時,一定弄清三個量一定弄清三個量:起始濃度起始濃度(或起始量或起始量)、變化濃度、變化濃度(或變化量或變化量)、某時刻后的濃度、某時刻后的濃度(或某時刻后的量或某時刻后的量)，其中：變化量之比等于化學計量數之比。其中：變化量之比等于化學計量數之比。V(N2)=min)L/(mol.minL/mol.tC 10220V(NH3)=V(N2)=min)L/(mol.minL/mol.tC 10220min)L/(mol.minL/mo

7、l.tC 20240V(NH3)=min)L/(mol.minL/mol.tC 30260V(N2)=min)L/(mol.minL/mol.tC 10220min)L/(mol.minL/mol.tC 20240V(NH3)=V(H2)=min)L/(mol.minL/mol.tC 30260化學反應速率之比等于它們的計量數之比?；瘜W反應速率之比等于它們的計量數之比。V(N2)=min)L/(mol.minL/mol.tC 10220min)L/(mol.minL/mol.tC 20240V(NH3)=V(H2)=2. 同一反應用不同物質的濃度變化來表示，同一反應用不同物質的濃度變化來表示，

8、反應速率的數值可能不同。但它們的速率反應速率的數值可能不同。但它們的速率之比一定等于其化學計量數之比。之比一定等于其化學計量數之比。 注意：注意：1. 同一反應各物質的反應速率之比一定等同一反應各物質的反應速率之比一定等于其化學計量數之比。于其化學計量數之比。例題例題可逆反應可逆反應A+3B=2C+2D,A+3B=2C+2D,在不同條件下的化在不同條件下的化學反應速率如下，其中反應速率最快的學反應速率如下，其中反應速率最快的是（是（ ）A.(A)=0.5mol/(LA.(A)=0.5mol/(Ls)s)B.(B)=0.6mol/(LB.(B)=0.6mol/(Ls)s)C.C)=0.4mol/

9、(LC.C)=0.4mol/(Ls)s)D.(D)=0.45mol/(LD.(D)=0.45mol/(Ls)s)A在一定條件下，在一定條件下，mA+nB=pC的反應的反應中，各物質的化學反應速率為中，各物質的化學反應速率為(A)=amolL-1s-1,(B)=a/2molL-1s-1, (C)=amolL-1s-1,則該反應的化學方程式是則該反應的化學方程式是_練習練習1練習練習12A+B=2C在一定條件下，在一定條件下，mA+nB=pC的反應的反應中，各物質的化學反應速率為中，各物質的化學反應速率為V(A)=amolL-1s-1,V(B)=a/2molL-1s-1, V(C)=amolL-1

10、s-1,則該反應的化學方程式是則該反應的化學方程式是_練習練習2則該反應速率的快慢順序為則該反應速率的快慢順序為:反應反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件在四種不同條件下的反應速率為：下的反應速率為：(1)(A)=0.3mol/(Ls )(2)(B)=0.6mol/(Ls)(3)(C)=0.4mol/(Ls)(4)(D)=0.45mol/(Ls)練習練習2則該反應速率的快慢順序為則該反應速率的快慢順序為:反應反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件在四種不同條件下的反應速率為：下的反應速率為：(1)(A)=0.3mol/(Ls )(2)(B)=0.6mol/(L

11、s)(3)(C)=0.4mol/(Ls)(4)(D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)練習練習3 反應反應4A(氣氣)+5B(氣氣) = 4C(氣氣)+6D(氣氣)在在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的物質的量增加了的量增加了0.3mol。下列論述正確的是。下列論述正確的是（A）A的平均反應速率是的平均反應速率是0.010 molL-1s-1（B）容器中含）容器中含D的物質的量至少為的物質的量至少為0.45mol（C）容器中）容器中A、B、C、D的物質的量比一定的物質的量比一定是是4:5:4:6（D）容器中）容器中A的物質的量一定增加了的物

12、質的量一定增加了0.3mol答案：答案：B練習練習3 反應反應4A(氣氣)+5B(氣氣) = 4C(氣氣)+6D(氣氣)在在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的物質的量增加了的量增加了0.3mol。下列論述正確的是。下列論述正確的是（A）A的平均反應速率是的平均反應速率是0.010 molL-1s-1（B）容器中含）容器中含D的物質的量至少為的物質的量至少為0.45mol（C）容器中）容器中A、B、C、D的物質的量比一定的物質的量比一定是是4:5:4:6（D）容器中）容器中A的物質的量一定增加了的物質的量一定增加了0.3mol4在密閉容器中進行可逆反應，在密閉

13、容器中進行可逆反應，A與與B反應反應生成生成C，其反應速率分別用，其反應速率分別用(A)、(B)、(C)(molL-1s-1)表示，且表示，且(A)、(B)、(C)之間有如下所示的關系：之間有如下所示的關系：(B)=3(A)； 3(C)=2(B)。則此反應可。則此反應可表示為（表示為（ ）（A）2A+3B2C （B）A3B2C（C）3A+B2C （D）AB答案：答案：B4在密閉容器中進行可逆反應，在密閉容器中進行可逆反應，A與與B反應反應生成生成C，其反應速率分別用，其反應速率分別用(A)、(B)、(C)(molL-1s-1)表示，且表示，且(A)、(B)、(C)之間有如下所示的關系：之間有如下所示的關系：(B)=3(A)； 3(C)=2(B)。則此反應可。則此反應可表示為（表示為（ ）（A）2A+3B2C （B）A3B2C（C）3A+B2C （D）AB反應速率是物質單位時間內濃度的變化量反應速率是物質單位時間內濃度的變化量（mol/Ls），不是物質的量的變化（），不是物質的量的變化（mol/s）。）。求得的反應速率是某一段時間內的平均反應求得的反應速率是某一段時間內的平均反應速率，而不是某時刻的瞬時反應速率。速率，而不是某時刻的瞬時反應速率。同一反應中，選用不同物質的