常見元素及其重要化合物課件

1、常見元素及其重要化合物常見元素及其重要化合物元素及其化合物在新教材中的篇幅元素及其化合物在新教材中的篇幅較少，但高考分值卻約占較少，但高考分值卻約占20%，化，化學方程式的書寫在新高考中一點沒學方程式的書寫在新高考中一點沒有弱化，需要引起考生高度重視。有弱化，需要引起考生高度重視。考點一考點一 金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化1.1.考查鈉、鋁、鐵、銅及其化合物考查鈉、鋁、鐵、銅及其化合物 的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.2.綜合考查金屬及其化合物的反應(yīng)綜合考查金屬及其化合物的反應(yīng)條件，反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用，條件，反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用，考查以上應(yīng)用中的有關(guān)計算?？疾橐陨?/p>

2、應(yīng)用中的有關(guān)計算。Na2O2為強氧化性物質(zhì)，具有漂白性。為強氧化性物質(zhì)，具有漂白性。2“鋁鋁三三角角”及及其其應(yīng)應(yīng)用用 (1)“鋁鋁三三角角”是是指指Al3、 Al(OH)3和和AlO2相相互互轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化的的三三角角關(guān)關(guān)系系， 如如圖圖所所示示： 具具體體反反應(yīng)應(yīng)有有： Al(OH)3OH= = AlO22H2O Al(OH)33H= = =Al33H2O Al33OH= = Al(OH)3 AlO2HH2O= = Al(OH)3 【練習練習1】(2011山東理綜山東理綜)Al、Fe、Cu都是重都是重要的金屬元素，下列說法正確的是要的金屬元素，下列說法正確的是()。A三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化

3、物三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶均不能采用將溶液直接蒸干的方法液直接蒸干的方法D電解電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰的混合溶液時陰極上依次析出極上依次析出Cu、Fe、Al【練習【練習2 2】A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中學化學常見的物質(zhì)，其中是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C、D、E、F是化合物，是化合物， M、N、X、Y是單質(zhì)。已知是單質(zhì)。已知反應(yīng)關(guān)系如圖反應(yīng)關(guān)系如圖121所示所示(部分產(chǎn)物已略去部分產(chǎn)物已略去)：(1)向沸騰的

4、蒸餾水中滴加向沸騰的蒸餾水中滴加A的飽和溶液，可以的飽和溶液，可以得到紅褐色液體。得到紅褐色液體。A的化學式是的化學式是_。(2)將將NaOH溶液注入新制備的溶液注入新制備的B溶液，觀察到溶液，觀察到的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是_。 (3)C(3)C溶液電解的離子方程式是溶液電解的離子方程式是_ _。 (4)化合物化合物F 中含有組成單質(zhì)中含有組成單質(zhì)N的元素，且該元的元素，且該元素的質(zhì)量分數(shù)為素的質(zhì)量分數(shù)為70%?；衔??；衔颋和單質(zhì)和單質(zhì)Y反應(yīng)反應(yīng)的化學方程式是的化學方程式是_。(5)組成單質(zhì)組成單質(zhì)N的元素和碳的合金在潮濕的空的元素和碳的合金在潮濕的空氣中容易腐蝕。發(fā)生腐蝕時，正極的電極方氣中容易

5、腐蝕。發(fā)生腐蝕時，正極的電極方程式是程式是_?？键c二金屬及其化合物的實驗探究考點二金屬及其化合物的實驗探究有關(guān)金屬及其化合物探究實驗的特點：有關(guān)金屬及其化合物探究實驗的特點：要求考生對文字、圖形、表格數(shù)據(jù)、反要求考生對文字、圖形、表格數(shù)據(jù)、反應(yīng)流程中的信息進行提取、分析、猜想應(yīng)流程中的信息進行提取、分析、猜想和歸類，考查學生基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用、和歸類，考查學生基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用、基本的實驗方法和基本技能的掌握程度，基本的實驗方法和基本技能的掌握程度，考查學生對科學探究方法和過程的理解，考查學生對科學探究方法和過程的理解，對實驗的評價。對實驗的評價。【例證【例證2】 鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但鐵不

6、能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)。資料顯示，在不同溫能與水蒸氣反應(yīng)。資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是度下，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是不同的，溫度低于不同的，溫度低于570 時，生成時，生成FeO，高于高于570 時，生成時，生成Fe3O4。老師用如圖。老師用如圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實驗。反應(yīng)的演示實驗。( 1 ) 實 驗 中 使 用 肥 皂 液 的 作 用 是實 驗 中 使 用 肥 皂 液 的 作 用 是_。(2)甲同學為探究實驗后試管內(nèi)的固體含甲同學為探究實驗后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì)，進行了下列實驗：有哪些物

7、質(zhì)，進行了下列實驗：實驗實驗編號編號實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象取少量黑色粉末取少量黑色粉末X放放入試管入試管1中，加入鹽中，加入鹽酸，微熱酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色；有少量溶液呈綠色；有少量氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生向試管向試管1中滴加幾滴中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)血紅色溶液沒有出現(xiàn)血紅色根據(jù)上述實驗，能確定固體中存在根據(jù)上述實驗，能確定固體中存在的物質(zhì)是的物質(zhì)是_；不能確定是否存在；不能確定是否存在Fe3O4的原因是的原因是_。(3)乙同學設(shè)計下列實驗方案以確定乙同學設(shè)計下列實驗方案以確定實驗后試管內(nèi)的固體是否存在實驗后試管內(nèi)的固體是否存在Fe

8、3O4：溶液溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為為_；足量氨水與金屬離子反應(yīng)的離子方程式為足量氨水與金屬離子反應(yīng)的離子方程式為_。操作操作a包括過濾和洗滌，檢驗沉淀是否已包括過濾和洗滌，檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是經(jīng)洗滌干凈的操作是_。確定是否存在確定是否存在Fe3O4需要測定并記錄的實需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)是驗數(shù)據(jù)是_?！敬鸢复鸢浮?1)檢驗反應(yīng)中生成的檢驗反應(yīng)中生成的H2(2)FeFe3O4溶于鹽酸生成的溶于鹽酸生成的Fe3與與Fe反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了Fe2(3)2Fe22HH2O2=2Fe32H2OFe33NH3H2O=Fe(OH)33NH取少量最后

9、一次洗滌液，滴加取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無溶液，若無沉淀生成，則沉淀已洗干凈沉淀生成，則沉淀已洗干凈固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量(其他合理答案其他合理答案也可也可)【點評點評】 Fe3與與Fe2的鑒別方法歸納的鑒別方法歸納(1)直接觀顏色：直接觀顏色：Fe2溶液呈淺綠色，溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3的溶液呈棕黃色。的溶液呈棕黃色。(2)利用顯色反應(yīng)利用顯色反應(yīng)(形成絡(luò)離子形成絡(luò)離子)【點評點評】 鐵是中學階段唯一系統(tǒng)學鐵是中學階段唯一系統(tǒng)學習的變價過渡金屬元素，在推斷題習的變價過渡金屬元素，在推斷題中要注意利用。中要注意利用?？键c三 非金屬及其化合物

10、的性質(zhì)與應(yīng)用1.考查考查非金屬非金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化及性及其化合物的轉(zhuǎn)化及性質(zhì)推斷和簡單計算。質(zhì)推斷和簡單計算。2.考查考查非金屬非金屬及其化合物的探究性和及其化合物的探究性和創(chuàng)新性實驗。創(chuàng)新性實驗。【例證【例證3】(2010北京北京)為驗證鹵素單質(zhì)氧化性為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗驗(夾持儀器已略去，夾持儀器已略去，氣密性已檢驗氣密性已檢驗)。實驗過程：實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。，滴加濃鹽酸。.當當B和和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當當B

11、中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)的操作和現(xiàn)象是象是_。(5)過程過程實驗的目的是實驗的目的是_。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。，得電子能力逐漸減弱。氯及其化合物

12、中的高考熱點氯及其化合物中的高考熱點(1)Cl2與堿的歧化反應(yīng)與堿的歧化反應(yīng)。(2)氯水的成分及性質(zhì)。氯水的成分及性質(zhì)。(3)Cl2作為氧化劑使用，作為氧化劑使用， 如將如將 Fe2Fe3， BrBr2。(4)Cl2實驗室制法實驗室制法(5)HCl的特殊制法：濃鹽酸中滴加濃的特殊制法：濃鹽酸中滴加濃H2SO4?！揪毩暰毩? 4】下列有關(guān)化學反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)】下列有關(guān)化學反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是象的敘述中，正確的是()。A氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質(zhì)解質(zhì)B漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，兩者的作用原理是相

13、同的兩者的作用原理是相同的C氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D在滴有酚酞的在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去，說明溶液后溶液的紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性溶液具有酸性【例證【例證4】(2010課標全國課標全國)某化學興趣小組為探某化學興趣小組為探究究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：答下列問題：(1)裝置裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化

14、學方程式為其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_ _；(2)實驗過程中，裝置實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象，這些現(xiàn)象分別說明分別說明SO2具有的性質(zhì)是具有的性質(zhì)是_和和_；裝置裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；(3)裝置裝置D的目的是探究的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象請寫出實驗操作及現(xiàn)象_；(4)尾氣可采用尾氣可采用_溶液吸收。溶液吸收。正確把握正確把握SO2的漂白性應(yīng)注意以下幾點：的漂白性應(yīng)注意以下幾點：(1)SO2漂白性的選擇性：漂白性的選擇性：SO2不能使紫色石不能使紫色石蕊試液褪色

15、，蕊試液褪色，SO2使紅色酚酞溶液褪色，是使紅色酚酞溶液褪色，是SO2與水反應(yīng)生成的與水反應(yīng)生成的H2SO3具有酸性。具有酸性。(2)SO2漂白性的暫時性：如溶有漂白性的暫時性：如溶有SO2的無色的無色品紅溶液加熱后溶液變紅。品紅溶液加熱后溶液變紅。(3)SO2使氯水、溴水或酸性使氯水、溴水或酸性KMnO4溶液褪溶液褪色，不屬于色，不屬于SO2的漂白性，而是的漂白性，而是SO2的還原性。的還原性?！揪毩暰毩?】下列五種有色溶液與下列五種有色溶液與SO2作用，作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是均能褪色，其實質(zhì)相同的是()品紅溶液品紅溶液 KMnO4酸性溶液酸性溶液 溴水溴水 滴有酚酞的滴有酚酞的Na

16、OH溶液溶液淀粉碘溶液淀粉碘溶液 A B C D【 例證例證5 】 固態(tài)化合物固態(tài)化合物A由兩短周期元素組由兩短周期元素組成，與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學用成，與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學用圖裝置（夾持裝置略）對其進行探究圖裝置（夾持裝置略）對其進行探究。（1 1）儀器）儀器B B的名稱是的名稱是 。（2 2）試驗中，）試驗中，中的試紙變藍，中的試紙變藍，中黑色粉末逐中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有漸變?yōu)榧t色并有M M生成，則生成，則中的試劑為中的試劑為 ；發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ；中中的試劑為的試劑為 。（3 3）乙組同學進行同樣實驗，但裝置連接順序為）乙組同學進行同樣實驗，

17、但裝置連接順序為- - - - - -，此時，此時 中現(xiàn)象為中現(xiàn)象為 ，原，原因是因是 。（4 4）經(jīng)上述反應(yīng)，）經(jīng)上述反應(yīng)，2.5g 2.5g 化合物化合物A A理論上可得理論上可得0.56L0.56L（標準狀況）（標準狀況）M;M;則則A A的化學式為的化學式為 . .1 1、氨的性質(zhì)氨的性質(zhì)氨是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極氨是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易液化，極易溶于水，常溫常壓下，易液化，極易溶于水，常溫常壓下，1體積水能溶解約體積水能溶解約700體積的氨。體積的氨。2 2、氨氨實驗室制法：用銨鹽與堿共熱，實驗室制法：用銨鹽與堿共熱，2NH4ClCa(OH

18、)2 = CaCl22NH32H2O(2)檢驗檢驗用紅色的石蕊試紙檢驗是否變藍。用紅色的石蕊試紙檢驗是否變藍。用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗，是否產(chǎn)生白煙。用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗，是否產(chǎn)生白煙。(3)干燥：用堿石灰干燥。干燥：用堿石灰干燥。3 3、硝酸的性質(zhì)：強氧化性和酸性、硝酸的性質(zhì)：強氧化性和酸性4 4、硝酸的制備：、硝酸的制備：NH3 NO O NO O2 2 HNO O3【練習練習6】(2011山東理綜山東理綜)某短周期非某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素外層電子數(shù)的一半，該元素()。A在自然界中只以化合態(tài)的形式存在在自然

19、界中只以化合態(tài)的形式存在B單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖維單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖維C最高價氧化物不與酸反應(yīng)最高價氧化物不與酸反應(yīng)D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定【練習練習7】某學生擬用某學生擬用50 mL NaOH溶液吸收溶液吸收CO2氣體，氣體，制備制備Na2CO3溶液。為了防止通入的溶液。為了防止通入的CO2氣體過量而生氣體過量而生成成NaHCO3，設(shè)計了如下實驗步驟：，設(shè)計了如下實驗步驟：a將將CO2氣體通入氣體通入25 mL NaOH溶液至溶液至CO2氣體不再氣體不再溶解；溶解；b小心煮沸所得溶液小心煮沸所得溶液12 min；c在得到的溶液中加入另一半在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，溶液，使溶液充分混合。使溶液充分混合。(1)他能否制得純凈的他能否制得純凈的Na2CO3溶液并說明理由溶液并說明理由_。(2)按他的設(shè)計，步驟按他的設(shè)計，步驟a的實驗裝置如圖所示：的實驗裝置如圖所示：裝置裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸，可否使用的試劑是石灰石和鹽酸，可否使用純堿代替石灰石并說明原因：使用純堿代替石灰石并說明原因：_。裝置裝置B使用的試劑是使用的試劑是_，其作用是，其作用是_。為了便于后續(xù)