2021年中考化學復習易錯題集錦8---水與溶液（江蘇滬教版）（答案詳解）

1、2021中考化學易錯題集錦8-水和溶液答案詳解一電解水實驗1答案詳解：（1）電解水可以得到氫氣和氧氣，說明水是由氫氧兩種元素組成的化合物；（2）冰水混合物是由一種物質組成的屬于純凈物；在自來水、河水、藍墨水中產含有可溶、不可溶性的雜質，屬于混合物；（3）生活中，人們常采用煮沸的方法，既降低水的硬度，又殺菌消毒（4）生活中節(jié)水措施有很多，例如：洗菜水澆花、洗衣水沖廁等所以答為：（1）元素；（2）B；（3）煮沸；（4）洗菜水澆花（或洗衣水沖廁）等二自來水的生產過程與凈化方法2答案詳解：（1）清澈的溫泉水中有可溶性雜質，因此是混合物，故答案為：混合物；（2）區(qū)分硬水和軟水的方法是：用肥皂水，加入肥皂

2、水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；故答案為：肥皂水；（3）若要測定溫泉水的酸堿度，最適宜的試劑或用品是pH試紙，故答案為：B；（1）A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤；B、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，且蔗糖溶液顯無色，故選項正確；C、碳酸鈣不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤；D、錳酸鉀易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，但顯紫色，故選項錯誤；所以選B；（2）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，則X的化學式為Cl2（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中色素及有異味的雜質，因此在自

3、來水的凈化中活性炭的作用為吸附作用；紫外線有消毒殺菌的作用；（2）氯化鈉和水在通電條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，方程式是：2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2+Cl2；該反應是將電能轉化為化學能；答案：（1）混合物；（2）肥皂水；（3）B；（1）B；（2）Cl2（1）吸附色素及有異味的雜質；消毒殺菌；（2）2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2+Cl2；電能；三溶液的概念、組成及其特點3答案詳解：A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故A說法正確；B、溶液中的溶質可以是固體、液體或者氣體，故B說法正確；C、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有關系，故C說法錯誤；D、冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液，硝酸鉀的溶解

4、度減小，有晶體析出，故D說法正確。所以選：C。四溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象4答案詳解：A、氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高，故A錯誤；B、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度明顯降低，故B錯誤；C、濃硫酸加到水中放熱，溶液溫度升高，故C錯誤；D、氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變。故D正確。所以選：D。5答案詳解：A、氧化鈣和水反應放出大量的熱，使瓶內空氣受熱膨脹，U形管內紅墨水左側液面下降，故選項錯誤。B、氫氧化鈉溶于水放熱，使瓶內氣體溫度升高，使瓶內空氣受熱膨脹，U形管內紅墨水左側液面下降，故選項錯誤。C、硝酸銨溶于水吸熱，使瓶內氣體溫度降低，U形管內紅墨水左側液面上升，故選項正確。D、

5、氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，U形管內紅墨水液面無明顯變化，故選項錯誤。所以選：C。6答案詳解：由圖可知，該物質溶于水，溶液的溫度降低，所以該物質溶于水吸熱；A、氯化鈉溶于水，溫度基本不變，故錯誤；B、氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，溶液溫度升高，故錯誤；C、硝酸銨溶于水，吸收大量的熱，溶液溫度降低，故正確；D、碳酸鈣不溶于水，溫度不變，故錯誤；所以選：C。7答案詳解：A、硝酸銨溶于水即吸熱，又放熱，但整體表現(xiàn)為吸熱，故正確；B、乙醇易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故正確；C、飽和溶液轉化為不飽和溶液時，溶液中溶質的質量分數(shù)可能保持不變，如一定溫度下的硝酸鉀的飽和溶液升溫成為不飽和溶液

6、時，溶液的溶質質量分數(shù)保持不變，故錯誤；D、氯化鈉溶液中存在能自由移動的鈉離子和氯離子，故正確；所以選：C。8答案詳解：（1）若加入物質a后，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結冰，說明溶液的溫度下降，故填：下降。（2）若加入物質b后，熱水會突然沸騰，說明溶液的溫度升高，故填：升高。若物質c為NaOH，氫氧化鈉溶于水放熱，裝置內的氣壓升高，則U型管內的左邊液面將低于右邊液面；若U型管內的液面位置變化與之相反，則物質c溶于水吸熱，CaO和水反應放出大量的熱，NH4NO3溶于水吸熱，濃H2SO4溶于水放出大量的熱，故填：低于；。（1）若Q吸Q放則溶液溫度升高；若Q吸與Q放的相對大小與之相反，則溶液溫度降

7、低；若Q吸Q放，則溶液溫度不變。故填：；。（2）繼續(xù)向熱水中加入相同質量的物質b，又看到沸騰現(xiàn)象，至燒杯中出現(xiàn)固體物質后，說明溶液達到飽和狀態(tài)，再繼續(xù)加入相同質量的物質b，不再溶解放熱，因此就看不到沸騰現(xiàn)象，故填：至燒杯中出現(xiàn)固體物質后，說明溶液達到飽和狀態(tài)，再繼續(xù)加入相同質量的物質b，不再溶解放熱。五懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別9答案詳解：A、礦泉水可看作是可溶性鈣鎂化合物等溶于水形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤。B、糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤。C、泥沙難溶于水，泥水是泥沙等固體小顆粒懸浮于液體中形成的混合物，屬于懸濁液，故選項正

8、確。D、自來水可看作是可溶性鈣鎂化合物等溶于水形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤。所以選：C。六乳化現(xiàn)象與乳化作用10答案詳解：A白醋、酒精、汽油易揮發(fā)，其揮發(fā)過程并沒有生成新物質，發(fā)生的屬于物理變化，選項說法錯誤；B井水含有較多鈣、鎂離子，是硬水，危害人體健康，生活中常采用煮沸的方法將其軟化，選項說法正確；C吹滅蠟燭是空氣流通，將熱量帶走，導致蠟燭的溫度低于其著火點而熄滅，而不是降低蠟燭的著火點，選項說法錯誤；D洗潔精對油污有乳化作用，所以餐廳洗碗工用洗潔精清洗餐具上的油污是乳化原理；油污能溶解于汽油中，所以汽車修理工用汽油清洗手上的油污是溶解原理，選項說法錯誤。所以選：B。七飽

9、和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法11答案詳解：A、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，溶液一定是混合物，故選項說法正確。B、選項說法沒有指明溶質的種類、溫度，飽和溶液的濃度比不飽和溶液的濃度不一定大，故選項說法錯誤。C、碘酒是碘的酒精溶液，溶劑是酒精，故選項說法錯誤。D、添加溶質不是不飽和溶液變成飽和溶液的唯一方法，還可以蒸發(fā)溶劑、降低溫度，故選項說法錯誤。所以選：A。12答案詳解：A、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，泥土難溶于水，與水混合不能形成溶液，故選項說法正確。B、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，故選項說法正確。C、升高溫度，大多數(shù)固體物質的溶解度增大，可使大多數(shù)固體物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故選項說

10、法正確。D、選項說法沒有指明溶質的種類、溫度，所以飽和溶液的溶質質量分數(shù)不一定大于不飽和溶液，故選項說法錯誤。所以選：D。八固體溶解度曲線及其作用13答案詳解：A、甲和乙的溶解度相等錯誤，因為沒有指明溫度；故選項錯誤；B、t2時，甲物質的溶解度為40錯誤，因為溶解度的單位是克；故選項錯誤；C、用降溫的方法一定能使甲的不飽和溶液變成飽和溶液錯誤，因為不確定原來溫度下溶液中溶質的質量分數(shù)和所降的溫度；故選項錯誤；D、t2時，用等質量的甲和乙固體溶于水配制飽和溶液，得到乙溶液的質量大于甲溶液的質量正確，因為乙固體需要的水多；故選項正確；所以選：D。14答案詳解：A、三種物質的溶解度大小關系為甲乙丙錯

11、誤，因為沒有指明溫度；故選項錯誤；B、t2時，甲的溶解度是30g，將20g甲加入50g水中，得到溶液的質量15g+50g65g，70g溶液錯誤，故選項錯誤；C、t3時，溶解度的大小是乙甲丙，因此用等質量的甲、乙、丙固體配成飽和溶液，需要水的質量大小關系是丙甲乙，乙甲丙錯誤；故選項錯誤；D、將t2的三種物質的飽和溶液分別降溫到t1，溶液的溶質質量分數(shù)大小關系為：乙丙甲正確，因為降溫后乙的溶解度還是大于甲，丙的質量分數(shù)不變，還是大于甲，小于乙；故選項正確；所以選：D。15答案詳解：A、甲是易溶物錯誤，甲是可溶物；故選項錯誤；B、60時，將等質量的甲、乙飽和溶液中，水的質量乙大于甲，降溫時，溶劑質量

12、不變，因此降溫至40，溶質的質量乙甲正確，故選項正確；C、60時，將100g乙的飽和溶液配成質量分數(shù)為5%的溶液，設需加水的質量為x，100g25g125g=（100g+x）5%，x300g，380g錯誤；故選項錯誤；D、甲中混有少量丙，若要得到較純凈的甲，常采用降溫結晶的方法，蒸發(fā)結晶的方法錯誤；故選項錯誤；所以選：B。16答案詳解：A、甲的溶解度比乙的溶解度大錯誤，因為沒有指明溫度；故選項錯誤；B、a2時，甲的溶解度是50g，將30g甲放入50g水中充分攪拌可得溶液的質量25g+50g75g，80g溶液錯誤；故選項錯誤；C、a1時，甲、乙兩種物質的飽和溶液溶質的質量分數(shù)相同正確，因為該溫度

13、下，它們的溶解度相等，因此它們的溶液溶質的質量分數(shù)相同；故選項正確；D、將a1時甲、乙同種物質的飽和溶液升溫至a2，溶質的質量分數(shù)都不變，增大錯誤，因為甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，因此升溫時，溶液中溶質和溶劑的量都不變；故選項錯誤；所以選：C。17答案詳解：（1）由溶解度曲線可知：t1時，溶解度最大的物質是C；故答案為：C；（2）若將M點處C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以選擇的方法是：增加溶質、蒸發(fā)溶劑、升高溫度；故答案為：；（3）t2時，將等質量的A、B、C的飽和溶液中溶劑質量關系是BAC，都升溫到t3，溶劑的質量沒有變化，因此溶液中溶劑質量的大小關系還是：BAC；故答

14、案為：BAC；18答案詳解：（1）通過分析溶解度曲線可知，O點表示t1時，A、C兩物質的溶解度相等；（2）三種物質的溶解度滿足BAC，則其溫度范圍為t1t2；（3）A、B物質的溶解度隨溫度的是而增大，C物質的溶解度隨溫度的是而減小，所以t2的A、B、C飽和溶液降溫至t1，仍飽和的溶液是A、B，溶質質量分數(shù)保持不變的是C，溶質質量分數(shù)最小的是C；（4）C物質的溶解度隨溫度的是而減小，所以要使C變成飽和溶液，可采用的方法有蒸發(fā)溶劑、加溶質、升高溫度所以答案為：（1）t1時，A、C兩物質的溶解度相等；（2）t1t2；（3）A、B C C；（4）蒸發(fā)溶劑、加溶質、升高溫度19答案詳解：（1）通過分析溶

15、解度曲線可知，甲和乙兩種物質的溶解度隨溫度升高而增大；（2）A、t1時，甲和乙兩種物質的溶解度相等，故A正確；B、t1時，甲和乙兩種物質溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶質質量分數(shù)不能確定，故B錯誤；C、t1時，甲和乙兩種物質的飽和溶液的質量不能確定，所以溶質的質量不一定相等，故C錯誤；所以選：A；（3）t1時，甲、乙物質的溶質質量分數(shù)為20%，所以溶解度是25g，25g乙物質完全溶于100g水中所需的最低溫度是t1；（4）t2時，甲物質的溶解度大于乙物質，所以甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是乙物質。所以答案為：（1）增大；（2）A；（3）t1；（4）乙。20答案詳解：（

16、1）t1時甲、乙的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等；（2）乙的溶解度隨溫度的升高而降低；（3）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，可采用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體；（4）甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t2時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1，甲析出晶體，依然是飽和溶液，乙變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質的質量分數(shù)與t2時相等；由于飽和時質量分數(shù)的計算式溶解度溶解度+100g100%，即溶解度越大質量分數(shù)也就越大，觀察圖示可知：降溫后甲在t1時的溶解度大于t2時乙的溶解度，所以甲溶液的溶質質量分數(shù)大于乙溶液的溶質質量分數(shù)；（5）t1時甲的溶解度是65g，所以

17、該溫度下50g水中最多溶解32.5g，因此B為不飽和溶液，C中加入了溶質共50g，溶解32.5g，為飽和溶液；升溫至t2，該溫度下甲的溶解度是90g，50g水最多溶解45g溶質，故依然是飽和溶液；向B對應的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出，可能是由于甲溶于水放出熱量，溫度升高溶解度增大，溶解的甲質量就多，溫度降下來后溶解度又減小，又會有晶體析出；所以答案為：（1）t1；（2）乙；（3）降溫結晶（合理均可）；（4）大于；（5）B； 甲物質溶于水時會放出熱量，使溶液溫度升高，甲物質的溶解度增大。21答案詳解：（1）t2時，A物質的溶解度為40 g，即1

18、00克水中最多可溶解49克A物質，將30 gA物質放入50 g水中，最多可溶解20克A物質，所以所得溶液中溶質與溶劑的質量比為20g：50g2：5；故答案為：2：5；（2）A物質的溶解度隨溫度的升高變化比B大，故A物質中混有少量的B物質，若提純A物質，可采用的結晶方法是降溫結晶；故答案為：降溫結晶；（3）觀察圖1可知t1時，A和C的溶解度相等，再根據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小與溶解度的大小關系一致，所以此時兩溶液中溶質的質量分數(shù)大小相等；t1時，取等質量的A、C飽和溶液分別置于甲、乙兩支試管中，如圖2所示，在大燒杯中加入一定質量的硝酸銨固體溶解，硝酸銨溶解吸熱，會導致試管內溶液的溫度下降，

19、溶質的溶解度也隨之發(fā)生變化；A物質的溶解度隨溫度的升高而增大，出現(xiàn)降溫結晶現(xiàn)象，溶質的質量分數(shù)減小，C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，使得飽和溶液變?yōu)榱瞬伙柡腿芤海苜|的質量分數(shù)保持不變，故A、C溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是AC；故答案為：AC。九晶體和結晶的概念與現(xiàn)象22答案詳解：A、由NaCl和Na2CO3在不同溫度下的溶解度表，兩種物質溶解度相等的溫度在30，故選項說法正確。B、由溶解度表可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，夏天溫度高，水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結晶析出；碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大，冬天氣溫低，碳酸鈉的溶解度減小，碳酸鈉易結晶析出；故生活在鹽堿湖附近的人們習慣“夏

20、天曬鹽、冬天撈堿”，故選項說法正確。C、40時，氯化鈉的溶解度為37.0g，40時，5gNaCl中加10g水中，最多溶解3.7g，可得溶質質量分數(shù)為3.7g3.7g+10g100%27.0%的溶液，故選項說法錯誤。D、10，碳酸鈉的溶解度為10.0g，20g水中最多能溶解碳酸鈉2g，40時，9g Na2CO3中加20g水，充分溶解后再降溫到10，析出固體的質量為9g2g7g，故選項說法正確。所以選：C。23答案詳解：A、第一次蒸發(fā)10g水，析出2g晶體析出，甲溶液可能是不飽和溶液也可能是恰好飽和，故選項說法錯誤。B、20時，蒸發(fā)10g水，其飽和溶液能析出4g晶體，則該溫度下100g水中最多溶解

21、該物質40g，則20時，該固體物質的溶解度是40g，故選項說法正確。C、溶液丙若蒸發(fā)10g水，析出的晶體一定等于4g，故選項說法錯誤。D、溶液乙和丙均為該溫度下的飽和溶液，溶液乙溶質的質量分數(shù)等于溶液丙溶質的質量分數(shù)，故選項說法錯誤。所以選：B。24答案詳解：A、將200g溶有物質M的溶液從95降低到90，沒有晶體析出，說明95時該溶液為不飽和溶液，故選項說法錯誤。B、將200g溶有物質M的溶液從95降低到10的過程中，逐漸析出晶體，說明M的溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小，故選項說法錯誤。C、30時析出M后析出100gM，所得溶液的質量為100g，故選項說法錯誤。D、M的溶解度隨

22、溫度的降低而減小，從M的不飽和溶液中析出M可采用先蒸發(fā)溶劑、再冷卻結晶的方法，故選項說法正確。所以選：D。十物質的溶解性及影響溶解性的因素25答案詳解：（1）銅在空氣中加熱，與氧氣反應生成氧化銅，會觀察到紅色固體表面逐漸變黑；該反應的化學方程式是2Cu+O22CuO。（2）自制簡易凈水器中小卵石，石英砂和蓬松棉能使水與難溶性雜質分離，作用是過濾。（3）儀器的名稱是試管；碘易溶于汽油，難溶于水，X、Y分別是水和汽油中的一種，加入X、Y后，觀察到a中固體消失并得到棕色溶液，b中固體不消失，則物質X是汽油；由實驗可知，溶質的種類相同，溶劑不同，說明物質的溶解性與溶劑的性質有關。所以答案為：（1）紅色固體表面逐漸變黑，2Cu+O22CuO（2）過濾；（3）試管，汽油；溶劑的性質。十一溶質的質量分數(shù)26答案詳解：（1）因為時間是24小時的2倍，飽和氯化鈉溶液中揮發(fā)出來水的質量也應該是0