課后訓(xùn)練{第二節(jié)分子晶體與原子晶體第1課時(shí)}

1、第二節(jié)分子晶體與原子晶體第1課時(shí)練習(xí)1下列有關(guān)分子晶體的說(shuō)法中一定正確的是()。A分子內(nèi)均存在共價(jià)鍵B分子間一定存在范德華力C分子間一定存在氫鍵D其結(jié)構(gòu)一定為分子密堆積2下列氫化物中不屬于分子晶體的是()。ANaH BH2O CCH4 DHCl3下列物質(zhì)，按沸點(diǎn)降低順序排列的一組是()。AHF、HCl、HBr、HIBF2、Cl2、Br2、I2CH2O、H2S、H2Se、H2TeDCI4、CBr4、CCl4、CF44SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對(duì)其作出如下推斷：SiCl4晶體是分子晶體；常溫、常壓下SiCl4是液體；SiCl4的分子是由極性鍵形成的分子；SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4。其中正

2、確的是()。A只有B只有C只有D全部5目前，科學(xué)界擬合成一種“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子，即把足球烯C60的分子容納在Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，下列敘述不正確的是()。A該反應(yīng)為置換反應(yīng)B該晶體屬分子晶體C該物質(zhì)是一種新化合物D該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為2 4006據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出來(lái)類似C60的物質(zhì)N60，試推測(cè)下列有關(guān)N60的說(shuō)法正確的是()。AN60易溶于水BN60是一種分子晶體，有較高的熔點(diǎn)和硬度CN60的熔點(diǎn)高于N2DN60的穩(wěn)定性比N2強(qiáng)7HF分子晶體、NH3分子晶體與冰的結(jié)構(gòu)極為相似，在HF分子晶體中，與F原子距離最近的HF分子有幾個(gè)()。A

3、3 B4C5 D128某化學(xué)興趣小組，在學(xué)習(xí)分子晶體后，查閱了幾種氯化物的熔沸點(diǎn)，記錄如下：NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔點(diǎn)/80171219068782沸點(diǎn)/1 4651 418230571 600根據(jù)這些數(shù)據(jù)分析，它們認(rèn)為屬于分子晶體的是()。ANaCl、MgCl2、CaCl2 BAlCl3、SiCl4CNaCl、CaCl2 D全部9中學(xué)教材上介紹的干冰晶體是一種立方面心結(jié)構(gòu)，如圖所示，即每8個(gè)CO2構(gòu)成立方體，且在6個(gè)面的中心又各占據(jù)1個(gè)CO2分子，在每個(gè)CO2周圍距離a(其中a為立方體棱長(zhǎng))的CO2有()。A4個(gè) B8個(gè)C12個(gè) D6個(gè)10(1)比較下列化合物熔沸點(diǎn)

4、的高低(填“”或“”)。CO2_SO2NH3_PH3O3_O2Ne_ArCH3CH2OH_CH3OHCO_N2(2)已知AlCl3的熔點(diǎn)為190 (2.202105 Pa)，但它在180 即開始升華。請(qǐng)回答：AlCl3固體是_晶體。設(shè)計(jì)一個(gè)可靠的實(shí)驗(yàn)，判斷氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是_。11自從英國(guó)化學(xué)家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一種稀有氣體的化合物XePtF6以來(lái)，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。巴特列為開拓稀有氣體化學(xué)作出了歷史性貢獻(xiàn)。(1)請(qǐng)根據(jù)XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖(圖1)判斷這個(gè)分子是極性分子還是非極性分子？_。(2)XeF

5、2晶體是一種無(wú)色晶體，圖2為它的晶胞結(jié)構(gòu)圖。XeF2晶體屬于哪種類型的晶體？_。圖1圖212鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問(wèn)題：(1)如圖是部分鹵素單質(zhì)和XX型鹵素互化物的熔點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的熔點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是_。(2)鹵素互化物的反應(yīng)：H2OBrCl=HBrOHClKBrBrCl=KClBr2寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式_。若要驗(yàn)證反應(yīng)能否發(fā)生，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)：_。(3)試推測(cè)ICl的熔點(diǎn)所處的最小范圍_。參考答案1. 答案：B解析：稀有氣體元素組成的晶體是單

6、原子分子，是原子間通過(guò)范德華力結(jié)合成晶體，不存在化學(xué)鍵，A錯(cuò)。分子間作用力包括范德華力和氫鍵，前者存在于所有分子晶體中，氫鍵只存在于某些特定的分子間或分子內(nèi)，B正確，C錯(cuò)。只存在范德華力的分子晶體才是分子密堆積的方式，D錯(cuò)。2. 答案：A解析：所有非金屬的氫化物均為分子晶體，H2O、CH4、HCl為分子晶體，NaH是由Na和H構(gòu)成的離子化合物，其晶體不屬于分子晶體。3. 答案：D解析：A、C中HF和H2O分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)反常；對(duì)結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，B中沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而增大；D中沸點(diǎn)依次降低。4. 答案：D解析：由于SiCl4與CCl4結(jié)構(gòu)相似，因此在性質(zhì)上也具有相似性，所以SiCl4

7、在常溫常壓下是液態(tài)，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子晶體。同時(shí)由于SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CCl4的相對(duì)分子質(zhì)量，因此其范德華力強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)高于CCl4。5. 答案：A解析：該反應(yīng)為化合反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題給信息該物質(zhì)化學(xué)式為Si60C60，其晶體為分子晶體，是一化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為286012602 400，故B、C、D都正確。6. 答案：C解析：C60是一種單質(zhì)，屬于分子晶體，而N60類似于C60，所以N60也是單質(zhì)，屬于分子晶體，即具有分子晶體的一些性質(zhì)，如硬度較小、熔沸點(diǎn)較低。分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。單質(zhì)一般是非極性分子，難溶于水這種極性溶劑，因此A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確

8、。N2分子以NN結(jié)合，N60分子中只存在NN，而NN比NN牢固得多，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。7. 答案：B解析：根據(jù)HF分子晶體與冰結(jié)構(gòu)相似可知，每個(gè)HF分子周圍有4個(gè)HF分子與之最近，構(gòu)成正四面體，故B項(xiàng)正確。8. 答案：B解析：由于由分子構(gòu)成的晶體，分子與分子之間以分子間作用力相互作用，而分子間作用力較小，克服分子間作用力所需能量較低，故分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，表中的MgCl2、NaCl、CaCl2熔沸點(diǎn)很高，很明顯不屬于分子晶體，AlCl3、SiCl4熔沸點(diǎn)較低，應(yīng)為分子晶體，所以B項(xiàng)正確，A、C、D三項(xiàng)錯(cuò)誤。9. 答案：C解析：如圖在每個(gè)CO2周圍距離a的CO2即為每個(gè)面心上的CO2分子，共有12

9、個(gè)。10. 答案：(1)(2)分子在熔融狀態(tài)下，試驗(yàn)其是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電是共價(jià)化合物解析：(1)各組物質(zhì)均為分子晶體，根據(jù)分子晶體熔沸點(diǎn)的判斷規(guī)律，較容易比較六組物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低。(2)由AlCl3的熔點(diǎn)低以及在180 時(shí)開始升華判斷AlCl3晶體為分子晶體。若驗(yàn)證一種化合物是共價(jià)化合物還是離子化合物，可測(cè)其熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電是共價(jià)化合物，導(dǎo)電則是離子化合物。11. 答案：(1)非極性分子(2)分子晶體解析：由其結(jié)構(gòu)示意圖可知，XeF4是非極性分子，XeF2是分子晶體。12. 答案：(1)相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng)(2)KIIBr=KBrI2向反應(yīng)物混合液中滴加幾滴淀粉溶液，若變藍(lán)，證明能反應(yīng)，否則不能反應(yīng)(3)介于Br2的熔點(diǎn)和IBr的熔點(diǎn)之間解析：(1)鹵素單質(zhì)及XX型鹵素互化物都是雙原子分子，組成和結(jié)構(gòu)相似，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。(2)主要考查學(xué)生運(yùn)用信息、模擬信