九年級化學(xué)碳和碳的氧化物知識點(diǎn)及答案

1、九年級化學(xué)知識點(diǎn)6第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石化學(xué)式 ,是自然界中 的物質(zhì)，可用于 -石墨化學(xué)式 ,是最軟的礦物之一，可作鉛筆芯是因?yàn)?電極是因?yàn)?,可作電車的電刷是因?yàn)?、。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：?；钚蕴?、木炭具有 性，是因?yàn)樗鼈兙哂?的結(jié)構(gòu)。CO和CO的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是： 。C60中60是指。2、碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)。（1） B （化學(xué)方程式）Y（化學(xué)方程式）（2） 性 （化學(xué)方程式）J （化學(xué)方程式） （化學(xué)方程式）二、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1、制備氣體的發(fā)生裝置：由 及 決定：制備氣體的收集方法由 及 決定：2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室

2、制法1 1）原料：方程式2 2）不用稀硫酸的原因是 。不用濃鹽酸的原因是。若用濃鹽酸，怎樣除去 CO2（HCl）。3 3）收集方法： 原因是。4 4）驗(yàn)證方法： 。5 5）驗(yàn)滿方法： 。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煨燒石灰石： 。三、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)： 色 味的氣體，密度比空氣 溶于水，高壓低溫下可得固體叫。2、向放有燃著的階梯蠟燭的燒杯中，緩緩傾倒二氧化碳，。_廠現(xiàn)象：。I二3結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)說明二氧化碳具有的化學(xué)性質(zhì)是 ,同時(shí)還說明它的一個(gè)物理性質(zhì)是 。上述結(jié)論可以推斷二氧化碳的重要用途是 。亡血3、在充滿二氧化碳的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶塞，振蕩。觀察到現(xiàn)象是。該實(shí)驗(yàn)說

3、明。4、CO2的化學(xué)T質(zhì)：(1)一般情況下不能, 也不,不能(2)與 反應(yīng) 紫色的石蕊試液變 )(3)與 反應(yīng) (檢驗(yàn)二氧化碳)(4)與 反應(yīng)5、編PInm操作石蕊+稀醋酸石蕊+水石蕊+CO2石蕊+水+ CO2現(xiàn)象6、向盛有紫色的石蕊試液的試管里通入二氧化碳，可觀察到反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;把該溶液微熱，可觀察到試管內(nèi)有 產(chǎn) 生，溶液由 色變?yōu)樯?，反?yīng)的化學(xué)方程式為 。7、二氧化碳的用途(1) 。 原因：。(2)供光合作用，作。(3)作工業(yè)原料制純堿、尿素、汽水(4)干冰易 , 熱量使,可作 及。8、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起 效應(yīng)。會導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體有9、進(jìn)入久未開啟的菜窖前，要做

4、試驗(yàn)。CO可用于滅火的原因是(1) (2) 。10、空氣中二氧化碳含量不斷上升的原因是(1) 。11、溫室效應(yīng)造成的危害有：12、“低碳”是指 ,控制CO排放量的措施有 1、一氧化碳物理性質(zhì):.味的氣體,溶于水。2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的 結(jié)合，使人 。3、化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO C具有相似的化學(xué)性質(zhì)）（1）性： （點(diǎn)燃前一定要 ） （2） 性： （與氧化銅反應(yīng)）現(xiàn)象：, 。步驟：先,后,目的是, 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先 ,繼續(xù)。目的是。 尾氣要 （因?yàn)椋?與氧化鐵反應(yīng) ,現(xiàn)象。 4、煤爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ：上層 中層下層5、除雜：COC COCO CaOCaCO九年級化學(xué)知識點(diǎn)6 第六單元碳和

5、碳的氧化物 一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石化學(xué)式 c,是自然界中最堅(jiān)硬的物質(zhì),可用于劃玻璃、切割大理石 ，石墨化學(xué)式 C,是最軟的礦物之一，可作鉛筆芯是因?yàn)槭|(zhì)軟，可作干電池的電極是因?yàn)槭哂袑?dǎo)電性，可作電車的電刷是因?yàn)槭埸c(diǎn)高 、導(dǎo)電性、潤滑性。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同 ?；钚蕴?、木炭具有 吸附 性,是因?yàn)樗鼈兙哂?疏松多孔 的結(jié)構(gòu)。 CO和CO的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同 。C60中60是指 一個(gè)C60分子中含有 60個(gè)碳原子 。2、碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。（1） 可燃性L氧氣充足 C + O 2點(diǎn)燃CO2 （發(fā)出白光，生

6、成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱）L氧氣不足 2c + O 2點(diǎn)燃2CO（2）還原性C + 2CuO高溫2Cu + CO 2 T (黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁)j 3c +2 Fe 2Q 高溫 4Fe + 3CO 2 fC C + CO 2 高溫 2CO二、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1、制備氣體的發(fā)生裝置：由反應(yīng)物的狀態(tài) 及 反應(yīng)條件 決定:制備氣體的收集方法由 氣體的密度及 溶解性決定:2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法(1)原料：石灰石(或大理石)和稀鹽酸方程式 CaCO 3 + 2HCl =CaCl 2 + H 2O + CO 2 T(2)不用稀硫酸的原因是反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，阻止了反應(yīng)

7、的繼續(xù)進(jìn)行。不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫使生成的二氧化碳不純。(3)收集方法：向上排空氣法，原因是 因?yàn)镃O 2密度比空氣大 。(4)驗(yàn)證方法：將氣體通入澄清石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明該氣體是氧氣。(5)驗(yàn)滿方法：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，證明已滿。3、二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煨燒石灰石：CaCO 3高溫 CaO + CO 2 T。三、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)： 無色無 味的氣體，密度比空氣 大,溶于水，固體二氧化碳叫 干冰2、向放有燃著的階梯蠟燭的燒杯中，緩緩傾倒二氧化碳，。現(xiàn)象：下層蠟燭先熄滅，上層的后熄滅。結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)說明 CQ具有的化學(xué)性質(zhì)是 不

8、能燃燒，也不能支持燃里，同時(shí)還說明它的一個(gè)物理性質(zhì)是CO 2密度比空氣大 。上述結(jié)論可以推斷二氧化碳的重要用途是滅火3、在充滿二氧化碳的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶塞，振蕩。觀察到現(xiàn)象是塑料瓶變癟 。該實(shí)驗(yàn)說明 CO2能溶于水 4、化學(xué)性質(zhì)(1) 一般情況下不能燃燒，也不能支持燃燒 ，不能供給呼吸。(2)與 水反應(yīng)CO2+H2O= H 2CO3(紫色的石蕊試液變紅色)(3)與澄清石灰水反應(yīng)CO2+ Ca(OH) 2= CaCO 3 J +HO(檢驗(yàn)二氧化碳)(4)與 碳反應(yīng) CO 2+C高溫2 CO5、編1Inm操作石蕊+稀醋酸石蕊+水石蕊+CO2石蕊+水+ CO2現(xiàn)象變紅一無現(xiàn)象

9、_無現(xiàn)象變紅6、向盛有紫色的石蕊試液的試管里通入二氧化碳，可觀察到紫色變成紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O= H 2CO3 ;把該溶液微熱，可觀察到產(chǎn)生氣泡，溶液由紅色變?yōu)樽仙?,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 HgCO3= HgO + CO 2 f 。7、二氧化碳的用途(1)滅火。 原因： 密度比空氣大。不能燃燒，也不能支持燃燒。(2)供光合作用，作 溫室肥料 。(3)作工業(yè)原料制純堿、尿素、汽水(4)干冰易升華，吸收熱量使周圍溫度較低，可作制冷劑及人工降雨。8、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室 效應(yīng)。會導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體有CO 2、CH4、O3、 氟氯代烷 。9、進(jìn)入久未開啟的菜窖前，要做

10、燈火 試驗(yàn)。CO可用于滅火的原因是(1) 不能燃燒，不能支持燃燒(2)密度比空氣大 。10、空氣中二氧化碳含量不斷上升的原因是(1) 人類消耗化石燃料的不斷增加(2) 森林不斷減少。11、溫室效應(yīng)造成的危害有：兩極冰川融化，海平面升高，淹沒部分沿海城市；使土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。12、“低碳”是指 較低的二氧化碳排放，控制CO排放量的措施有減少使用化石燃料，更多使用太陽能、風(fēng)能等清潔能源；大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。四、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體,難 溶于水。2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白 結(jié)合,使人 缺氧 。3、化學(xué)性質(zhì)：(H、CO C具有相似的化學(xué)性質(zhì))(1) 可燃 性:

11、2CO + O 2點(diǎn)燃2CO (藍(lán)色火焰)(點(diǎn)燃前一定要 檢驗(yàn)純度 )(2) 還原 性: CO + CuO A Cu + CO 2 (與氧化銅反應(yīng))現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁。步驟：先通CO后加熱CuO,目的是排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先熄滅酒精燈，繼續(xù)通COt：到玻璃管冷卻(防止生成的銅被氧化成氧化銅)。尾氣要點(diǎn)燃處理(因?yàn)?CO有毒，排放到空氣中會污染空氣)與氧化鐵反應(yīng)3CO + Fe 2O3高溫2Fe + 3CO 2、現(xiàn)象 紅色粉末變成黑色。4、煤爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ：上層2CO + O 2點(diǎn)燃2CO 中層CO2+C高溫2 CO 下層 C + O 2點(diǎn)燃 CO25、如何除去下列雜質(zhì)，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。(1)CO(CO 2)通過澄清的石灰水CO 2+ Ca(OH)2= CaCO 3 J+HO(2)CO 2(CO)通過灼熱的氧化銅CO +CuOA Cu + CO 2(3 )CO 2(H2O)通過濃硫酸(4 )CO 2(H2 )通過灼熱的氧化銅H 2 +CuOA Cu + H 2O(5 )CO 2(O2)通過灼熱的銅網(wǎng)2Cu + O2 A2CuO(6 )Cu (CuO)通氫氣并加熱H2 +CuOA Cu