初中化學(xué)第五單元復(fù)習(xí)課件(用)

1、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律如何正確書寫化學(xué)方程式如何正確書寫化學(xué)方程式利用化學(xué)方程式得簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式得簡(jiǎn)單計(jì)算質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容適用范圍適用范圍微觀解微觀解釋釋應(yīng)用應(yīng)用參加參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等等于于反應(yīng)后反應(yīng)后生成生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一切化學(xué)反應(yīng)一切化學(xué)反應(yīng)原子種類原子種類原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量不改變不改變推斷反應(yīng)物或生成物的元素組成推斷反應(yīng)物或生成物的元素組成推斷化學(xué)反應(yīng)類型推斷化學(xué)反應(yīng)類型解釋實(shí)際問題解釋實(shí)際問題化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 分子分成原子，原子重新組合分子分成原子，原子重新組合原子的

2、種類原子的種類原子的數(shù)目原子的數(shù)目原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量六個(gè)六個(gè)不變不變?cè)氐姆N類元素的種類元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量分子種類分子種類二個(gè)改變二個(gè)改變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類元素的化合價(jià)元素的化合價(jià)分子的數(shù)目分子的數(shù)目二個(gè)可能二個(gè)可能改變改變宏觀宏觀微觀微觀質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證1、反應(yīng)物發(fā)生的是化學(xué)變化。、反應(yīng)物發(fā)生的是化學(xué)變化。2、藥品選擇：反應(yīng)現(xiàn)象明顯且沒有氣體氣體，、藥品選擇：反應(yīng)現(xiàn)象明顯且沒有氣體氣體，通過對(duì)比得出結(jié)論。通過對(duì)比得出結(jié)論。3、有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)該在密閉容、有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行。器中進(jìn)行。1.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守

3、恒定律解釋的是下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( ) (A)紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 (B)鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大 (C)濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量增大濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量增大 (D)蠟燭燃燒后質(zhì)量減小蠟燭燃燒后質(zhì)量減小 (E)冰熔化成水質(zhì)量不變冰熔化成水質(zhì)量不變CE練習(xí)一練習(xí)一練習(xí)二練習(xí)二2、植物的光合作用可表示為：、植物的光合作用可表示為： 3、山茶油是一種綠色保健食品，其主要成分、山茶油是一種綠色保健食品，其主要成分是檸檬醛?，F(xiàn)從山茶油中提取是檸檬醛。現(xiàn)從山茶油中提取7.6

4、g檸檬醛，檸檬醛，使其在氧氣中完全燃燒，生成使其在氧氣中完全燃燒，生成22 g二氧化碳二氧化碳和和7.2 g水，則檸檬醛中水，則檸檬醛中( ) A只含有碳、氫元素只含有碳、氫元素B一定含有碳、氫、氧元素一定含有碳、氫、氧元素 C一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D含有的元素?zé)o法確定含有的元素?zé)o法確定B4、某有機(jī)物完全燃燒，需耗氧氣、某有機(jī)物完全燃燒，需耗氧氣9.6 g，生成，生成CO2 8.8 g，H2O 5.4 g，試判斷該有機(jī)物中，試判斷該有機(jī)物中 ( ). 只含、元素只含、元素 B. 只含、元素只含、元素不只含、元素不只含、元素不含氧元素不含氧元素B6

5、、環(huán)保部門常用、環(huán)保部門常用I2O5測(cè)定空氣受測(cè)定空氣受CO污染的程度污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根據(jù)生成根據(jù)生成X的多少，可以判斷的多少，可以判斷CO的含量，則的含量，則X的的化學(xué)式為化學(xué)式為 。 CO27、我國新一代氣象衛(wèi)星風(fēng)云三號(hào)于、我國新一代氣象衛(wèi)星風(fēng)云三號(hào)于2008年年5月月27日成功發(fā)射，運(yùn)載火箭的主要燃料用日成功發(fā)射，運(yùn)載火箭的主要燃料用R表示，表示，化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為R2N2O43N24H2O2CO2則偏三甲肼的化學(xué)式是則偏三甲肼的化學(xué)式是 （ ） A C2H8N2 B N2H4 C CH4 D C6H

6、7NA化學(xué)方程式的涵義（提供的信息）化學(xué)方程式的涵義（提供的信息）a. 哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）b .生成了哪些物質(zhì)（生成物）生成了哪些物質(zhì)（生成物）c .反應(yīng)條件反應(yīng)條件d .反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比e. 反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比以電解水的反應(yīng)為例：以電解水的反應(yīng)為例：2H2O 2H2+O2通電通電質(zhì)：質(zhì)：表示水通電生成氫氣和氧氣表示水通電生成氫氣和氧氣。量：量：表示每表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份份質(zhì)量的氫氣和質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。36432

7、微觀：微觀：表示每表示每2個(gè)水分子能夠分解成個(gè)水分子能夠分解成2個(gè)氫分個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子子和一個(gè)氧分子。質(zhì)量比：質(zhì)量比：微粒比：微粒比：221化學(xué)方程式的讀法：化學(xué)方程式的讀法：反應(yīng)物是水，生成物是反應(yīng)物是水，生成物是H2和和O2，反應(yīng)條件為通電，反應(yīng)條件為通電如何正確書寫化學(xué)方程式如何正確書寫化學(xué)方程式1、應(yīng)遵守兩個(gè)原則：、應(yīng)遵守兩個(gè)原則：一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)； 二是要遵守質(zhì)量守恒定律。二是要遵守質(zhì)量守恒定律。2、書寫步驟：、書寫步驟： 寫寫 配配 標(biāo)標(biāo) 查查3、典例精析典例精析1、小明從化學(xué)方程式、小明從化學(xué)方程式4P+5O2=2P2O5中總結(jié)的中總結(jié)的信息有：信息

8、有： 參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣；參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣；反反應(yīng)條件是點(diǎn)燃應(yīng)條件是點(diǎn)燃 ；反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變；反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變；反應(yīng)前后元素的種類不變。其中正確的是反應(yīng)前后元素的種類不變。其中正確的是（ ） A、 B、 C、 D、點(diǎn)燃點(diǎn)燃B 2、下圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前、后的微觀模擬、下圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前、后的微觀模擬圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答：圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答：（1）該化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的）該化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的 和和 與反應(yīng)后與反應(yīng)后生成的生成的 各粒子的個(gè)數(shù)比為各粒子的個(gè)數(shù)比為 。（2）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 （化合、分（化合、分解、其他）解、其他）2：1：2化合

9、化合反應(yīng)前反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)后 3、在、在2A+B2=2C的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，A的相的相對(duì)原子質(zhì)量是對(duì)原子質(zhì)量是24，B的相對(duì)原子質(zhì)量是的相對(duì)原子質(zhì)量是16，則，則C的相對(duì)分子質(zhì)量是的相對(duì)分子質(zhì)量是_404.在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)A + 2B=3C + D中中,6克克A與與8克克B恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng),生成生成9克克D.若反若反應(yīng)生成應(yīng)生成15克克C,則參加反應(yīng)的則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量的質(zhì)量為為( )A.8g B.24g C.12g D.16gB5、 在反應(yīng)在反應(yīng)2A+5B2C+4D中，中，C、D的相對(duì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比為分子質(zhì)量之比為9:22。若。若26 gA與與B完全完全反應(yīng)后，生成反應(yīng)后，

10、生成8.8 gD。則在此反應(yīng)中，。則在此反應(yīng)中，B與與D的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為 ( )A4:9 B8:11C10:11 D31:44c1.設(shè)未知量（根據(jù)問題巧妙設(shè)未知數(shù)）設(shè)未知量（根據(jù)問題巧妙設(shè)未知數(shù)） 2.寫出化學(xué)方程式并配平寫出化學(xué)方程式并配平3.寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對(duì)分量（只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對(duì)分子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）注：利用化學(xué)方程式計(jì)算只能帶入純凈物的質(zhì)量注：利用化學(xué)方程式計(jì)算只能帶入純凈物的質(zhì)量4.列出比例式、求解列出比

11、例式、求解5.簡(jiǎn)明地寫出答案簡(jiǎn)明地寫出答案 X- = - t=t第一次第一次第二次第二次第三次第三次氧氣的質(zhì)量（克）氧氣的質(zhì)量（克）6138生成二氧化碳的質(zhì)量（克）生成二氧化碳的質(zhì)量（克）8.2511111、某同學(xué)把、某同學(xué)把3克碳放在不同質(zhì)量的氧氣中充分克碳放在不同質(zhì)量的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：（1）以上數(shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)中第）以上數(shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)中第 次次恰好完全反應(yīng)。恰好完全反應(yīng)。（2）第）第 次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余 克。克。（3）第）第 次實(shí)驗(yàn)氧氣有剩余，剩余次實(shí)驗(yàn)氧氣有剩余，剩余 克?？?。（4）在這三次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)過程中，哪幾）在這三次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)過程中，哪幾次符合質(zhì)量守恒定律次符合質(zhì)量守恒定律 。 三三一一0.75二二5一、二、三一、二、三2、石灰石是一種重要的建筑材料，某學(xué)校研究石灰石是一種重要的建筑材料，某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某地礦山石灰石碳酸鈣的性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某地礦山石灰石碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些石灰石樣品，并取稀鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些石灰石樣品，并取稀鹽酸酸200克克平均分成平均分成4份份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：(1)哪幾次反應(yīng)中石灰石有剩余？哪幾次反