核外電子排布

1、原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子原子原子核原子核核外電子核外電子中子中子質(zhì)子質(zhì)子說明：說明：1，在，在原子原子中：核電荷數(shù)中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)2，在原子中質(zhì)量主要集中在原子核上。，在原子中質(zhì)量主要集中在原子核上。 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)中子數(shù)知識(shí)回顧知識(shí)回顧 課題課題2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu) 第二課時(shí)第二課時(shí) 原子核外電子的排布原子核外電子的排布原子核外的電子是如何排列的？原子核外的電子是如何排列的？o 1，原子核外的電子都圍繞著原子核做高速，原子核外的電子都圍繞著原子核做高速運(yùn)動(dòng)，都具有能量，但所具有的能量是不同運(yùn)動(dòng)，都具有能量，但所具有的能量

2、是不同的。的。o 2，電子層：來表面運(yùn)動(dòng)著的電子所具有能，電子層：來表面運(yùn)動(dòng)著的電子所具有能量的不同和離核遠(yuǎn)近的不同。量的不同和離核遠(yuǎn)近的不同。討論回答問題一，原子核外電子排布規(guī)律一，原子核外電子排布規(guī)律o 1，核外電子排布是由距離最近、能量最低的，核外電子排布是由距離最近、能量最低的電子層即第一層排起，依次第二層、第三層。電子層即第一層排起，依次第二層、第三層。o 2，每一層均有一定的電子最大容納量。第一，每一層均有一定的電子最大容納量。第一層最多排布層最多排布2個(gè)電子，第二層最多不超過個(gè)電子，第二層最多不超過8個(gè)個(gè)電子，最外層電子數(shù)不超過電子，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)。個(gè)。（簡單來說是（簡單

3、來說是“2 8 8”原則）原則） 請動(dòng)手請動(dòng)手畫一畫畫一畫HHeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArKCa120號(hào)元素的原子核外電子的排布號(hào)元素的原子核外電子的排布周期 一 二 三 四HHeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArKCa120號(hào)元素的原子核外電子的排布號(hào)元素的原子核外電子的排布周期 一 二 三 四 稀有氣體元素：稀有氣體元素：原子最外層一般原子最外層一般為為8個(gè)電子個(gè)電子（氦是（氦是2個(gè)電子）個(gè)電子）金屬元素金屬元素：原子最外層電子個(gè)：原子最外層電子個(gè)數(shù)一般少于數(shù)一般少于4 （ 易失去電子）易失去電

4、子） 非金屬元素非金屬元素：原原子最外層子最外層 電子個(gè)電子個(gè)數(shù)一般大于或等數(shù)一般大于或等于于4（易得到電（易得到電子）子）HHeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArKCa120號(hào)元素的原子核外電子的排布號(hào)元素的原子核外電子的排布周期 一 二 三 四元素周期表的一些規(guī)律：元素周期表的一些規(guī)律：1、周期數(shù)等于電子層數(shù)。、周期數(shù)等于電子層數(shù)。2、同一周期，原子的電子層數(shù)相同。、同一周期，原子的電子層數(shù)相同。3、同一周期，原子的最外層電子數(shù)從左到、同一周期，原子的最外層電子數(shù)從左到依次遞增。依次遞增。4、同一族，原子的最外層電子數(shù)相同。、同一族，原子的最外層

5、電子數(shù)相同。+17 2 8 7鈉原子鈉原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 1鈉離子鈉離子Na+氯離子氯離子Cl-+17 2 8 8+11 2 8Na+Cl-NaCl二、離子的形成二、離子的形成氯化鈉的形成氯化鈉的形成NaNaClCl-NaCl原子原子失去電子失去電子形成形成得到電子得到電子形成形成陽離子陽離子陰離子陰離子化合物化合物靜電作用靜電作用形成形成陽離子：陽離子：陰離子陰離子NaNa+ + MgMg2+2+ NH NH4 4+ +( (銨根離子銨根離子) ) Cl- OH- SO42- (硫酸根離子硫酸根離子) 4.4.離子符號(hào)的表示方法：離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）

6、右上角表明在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶號(hào)在后。離子帶1 1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的正電荷或1 1個(gè)單位的負(fù)電荷，個(gè)單位的負(fù)電荷，“1 1”省略不寫。省略不寫。 表示表示:n=1時(shí)省略5.5.離子符號(hào)表示的意義：離子符號(hào)表示的意義： 2Mg2+ ： 表示兩個(gè)鎂離子表示兩個(gè)鎂離子1 1）表示一個(gè)某離子）表示一個(gè)某離子2 2）表示（帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷的）某離子）表示（帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷的）某離子3)3)離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；2 2MgMg

7、2+2+表示每個(gè)鎂離子帶表示每個(gè)鎂離子帶2 2個(gè)單位的正電荷個(gè)單位的正電荷表示表示2 2個(gè)鎂離子個(gè)鎂離子例：例： MgMg2+2+：表示一個(gè)鎂離子：表示一個(gè)鎂離子 表示（帶兩個(gè)單位的正電荷的）鎂離子。表示（帶兩個(gè)單位的正電荷的）鎂離子。Cl-一個(gè)氯離子一個(gè)氯離子帶一個(gè)單位負(fù)帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子電荷的氯離子常見離子符號(hào)：常見離子符號(hào)：鉀離子鉀離子 鈉離子鈉離子 氯離子氯離子 銀離子銀離子 氫離子氫離子 鎂離子鎂離子 鈣離子鈣離子 鋇離子鋇離子 銅離子銅離子 鋅離子鋅離子 鋁離子鋁離子 鐵離子鐵離子 亞鐵離子亞鐵離子 氫氧根離子氫氧根離子 硫酸根離子硫酸根離子 硝酸根離子硝酸根離子 銨根離子銨

8、根離子 碳酸根離子碳酸根離子 K+Cl-Ag+H+Mg2+Ca2+Ba2+Cu2+Zn2+Al3+Fe3+Fe2+OH-SO42-NO3-NH4+CO32-Na+2+168 6S22+128Mg1、在原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)有何關(guān)系、在原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)有何關(guān)系 ？2 8+122 8+168Mg2+S2-2、在離子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)又有何關(guān)系？、在離子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)又有何關(guān)系？原子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)原子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陽離子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陽離子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)1、如右圖是某原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它的說法錯(cuò)誤的是如右圖是某原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它的說

9、法錯(cuò)誤的是 ( )A.它的核內(nèi)有它的核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子B.它屬于非金屬元素它屬于非金屬元素C它有它有3個(gè)電子層個(gè)電子層 D.它的最外層有它的最外層有2個(gè)電子個(gè)電子2、右圖為硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖。、右圖為硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)硫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為硫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ；(2)硫離子的符號(hào)為硫離子的符號(hào)為 ；(3)硫元素屬于硫元素屬于 (填填“金屬元素金屬元素”或或“非金屬元非金屬元素素”) 16S金屬元素金屬元素3、 1998年中國十大科技成果之一是合成氮化鎵納米年中國十大科技成果之一是合成氮化鎵納米材料，已知鎵（材料，已知鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖（甲）的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖（甲）所示

10、，則所示，則x的值為的值為_，鎵元素的化學(xué)性質(zhì)與下列，鎵元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素的化學(xué)性質(zhì)最相似哪種元素的化學(xué)性質(zhì)最相似_（在（在A、B、C圖圖中選擇，填字母）；下列所示的四種元素最本質(zhì)的區(qū)中選擇，填字母）；下列所示的四種元素最本質(zhì)的區(qū)別是別是_。 31B質(zhì)子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)不同試依據(jù)核電荷數(shù)為試依據(jù)核電荷數(shù)為l18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：(1)上圖中硫元素的核電荷數(shù)上圖中硫元素的核電荷數(shù)Z= ，氯元素的最外層電子數(shù)，氯元素的最外層電子數(shù)Y= (填數(shù)值填數(shù)值)，則，則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是 。決定元素種類的是。決定元素種類的是_(填序號(hào)填序號(hào))A原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) B最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) C相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 D原子核內(nèi)的中子數(shù)原子核內(nèi)的中子數(shù)(2)上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一橫行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加。上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一橫行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加。 你還能找到哪些規(guī)律你還能找到哪些規(guī)律?試寫出其中一個(gè)：試寫出其中一個(gè)： (說出一點(diǎn)說出一點(diǎn)）。 (3)研究表明：第二周期從研究表明：第二周期從3號(hào)到號(hào)到9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力增大，故原子半徑逐漸減