第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(2課時)

1、第一節(jié)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離學習目標學習目標1.理解強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。理解強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。2.能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，正確書能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，正確書寫電離方程式。寫電離方程式。3.理解一定條件下弱電解質(zhì)電離平衡移動。理解一定條件下弱電解質(zhì)電離平衡移動。4.了解電離常數(shù)的概念、表達式和意義。了解電離常數(shù)的概念、表達式和意義。判斷：判斷：NaCl溶液；干冰；液態(tài)的醋酸；銅；溶液；干冰；液態(tài)的醋酸；銅；BaSO4固體；蔗糖；酒精；熔融的固體；蔗糖；酒精；熔融的KNO3。（1）以上物質(zhì)）以上物質(zhì)能導電的是：的是： ；（2）以上物質(zhì)屬于）以上

2、物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：的是： ；（3）以上物質(zhì)屬于）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是：的是： ；【知知 識識 回回 顧顧】電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里或熔化狀態(tài)下熔化狀態(tài)下能夠(自身電離)導電的導電的化合物。非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里和熔化狀態(tài)下熔化狀態(tài)下都不能導電的的化合物。注意：注意：（1）單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。）單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。 在在水溶液里水溶液里或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下自身自身能能直接直接電離產(chǎn)生電離產(chǎn)生自由移動的離子。（2）電解質(zhì)導電的原因）電解質(zhì)導電的原因（先電離后導電） ：第1課時物質(zhì)物質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物

3、化合物酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物溶液溶液膠體膠體濁液濁液物質(zhì)物質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)溶液溶液膠體膠體濁液濁液電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 （按是否導電）自我測評自我測評 (做一做做一做)(1)鹽酸鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)。能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)。( )(2)NH3的水溶液能導電，故的水溶液能導電，故NH3是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。( )(3)固態(tài)的固態(tài)的NaCl不導電，因此不導電，因此NaCl不屬于電解質(zhì)。不屬于電解質(zhì)。( )(4)Fe能導電，故能導電，故Fe是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。( )(5)BaSO4不溶于水，故不溶于水，故BaSO4是非電解質(zhì)。是非電解

4、質(zhì)。( )判斷對錯酸堿鹽均是電解質(zhì)一、強弱電解質(zhì)一、強弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度物質(zhì)類別溶質(zhì)微粒電離方程式水溶液中完全電離，無電離平衡。無電離平衡。水溶液中只部分電離，存在電離平衡。存在電離平衡。強酸、強堿、絕多數(shù)鹽、強酸、強堿、絕多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物等活潑金屬氧化物等 弱酸、弱堿、水、弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽等極少數(shù)鹽等 只有水合離子只有水合離子 溶質(zhì)分子與水合離子共存溶質(zhì)分子與水合離子共存 電離方程式用電離方程式用“=” 電離方程式用電離方程式用“ ” 1、電解質(zhì)的強弱與其溶解度無關(guān)，只與電離程度有關(guān)。2、影響電解質(zhì)溶液導電能力的主要因素 （ 溫度）、自由移動離子濃度 、（離子所帶

5、單位電荷）注意：注意：相關(guān)概念請在課本p41右上劃上記號物物質(zhì)質(zhì) 純純凈凈物物 混混合合物物 單單質(zhì)質(zhì) 化化合合物物 電電解解質(zhì)質(zhì) 非電解質(zhì)非電解質(zhì):強強電電解解質(zhì)質(zhì) 弱弱電電解解質(zhì)質(zhì) 強酸：強酸：HCl、HNO3、H2SO4 、HClO4等等 強堿：強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2多數(shù)鹽：多數(shù)鹽： NaNO3、NaCl、NaHCO3等等 弱酸：弱酸：CH3COOH 、H3PO4 、H2CO3、HF、 HClO、H2SiO3等等 弱堿：弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3等等 水水 CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精、蔗糖、酒精等多數(shù)有機物物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類:易溶易溶強電

6、強電解質(zhì)解質(zhì)難溶強電解質(zhì)：難溶強電解質(zhì)： AgCl、BaSO4、CaCO3等難溶鹽等難溶鹽部分金屬氧化物：部分金屬氧化物： Na2O2、CaO、Al2O3等等兩性氫氧化物：兩性氫氧化物：Al(OH)3等等 形成知識網(wǎng)絡(luò)HBr、HI課外作業(yè)：創(chuàng)新P30 要點一 活頁P85 1、2、3、8題鉀鈉銨硝酸鹽用pH試紙檢測溶液pH方法（表述模板）：取一小段pH試紙置于玻璃片上，用潔凈干燥玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央，待變色后迅速與標準比色卡對照并讀出pH比較同體積、同濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)及溶液的比較同體積、同濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)及溶液的pH 實驗探究：實驗實驗探究：實驗3-1大大

7、小小快快慢慢 項項 目目0.1mol/L HCl0.1mol/L CH3COOH 溶液的溶液的pH與足量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生與足量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度比較氣泡的速度比較思考：思考：（1）鎂條和酸的反應(yīng)的實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？）鎂條和酸的反應(yīng)的實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？（2）當酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的）當酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等？濃度是否相等？ 怎么判斷？怎么判斷？（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？濃度卻不同？B2、把0.05molNaOH固體加入打下列100mL液

8、體中，溶液的導電能力變化不大的是（）A、自來水 B、0.5mol/L鹽酸 C、 0.5mol/L醋酸溶液 D、0.05mol/L氨水B練習：練習：寫出寫出KAl(SO4)2 、 NH4HCO3 、NaHSO3在水中的電離方程式。在水中的電離方程式。1、弱電解質(zhì)的電離方程式、弱電解質(zhì)的電離方程式例：CH3COOH CH3COO- - + H+NH3H2O NH4+ + OH- -H2S H+ + HS- -HS- - H+ + S2- -注意：多元弱酸電離 :分步電離，逐級減弱,分步書寫, 以一級電離為主;二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離（一）電離平衡第2課時多元弱堿電離:分步電離，逐級減弱

9、,一步書寫;強酸酸式鹽完全電離: :NaHSO4=NaHSO42Fe(OH)3 Fe3+3OH-弱酸酸式鹽“強中有弱”:”:NaHCO3=NaHCO3， HCO3 HCO32。注：熔融態(tài)時, ,NaHSO4(熔融)=NaHSO4記錄變 條件改變，平衡移動條件改變，平衡移動 3、電離平衡的特征：動 動態(tài)平衡動態(tài)平衡 定 溶液中離子濃度和分子濃度保持不變?nèi)芤褐须x子濃度和分子濃度保持不變逆 離子化與分子化的過程可逆離子化與分子化的過程可逆 等 v(電離電離)_v(結(jié)合結(jié)合)_0 2、電離平衡的定義： 一定條件下，一定條件下，分子電離成離子的速率和離子重新分子電離成離子的速率和離子重新 結(jié)合成結(jié)合成分

10、子的速率相等時的狀態(tài)叫電離平衡分子的速率相等時的狀態(tài)叫電離平衡P41化學平衡的特征及有關(guān)原理同樣適用于電離平衡HA H+A-BOH B+OH-（2）加入與弱電解質(zhì)電離出的弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的離子，電離平衡正向移動，電離程度增大。（1）向溶液中向溶液中加入與弱電解質(zhì)電離有與弱電解質(zhì)電離有相同離子的的強電解質(zhì)， 使電離平衡向逆方向移動。使電離平衡向逆方向移動。 （二）影響電離平衡的因素（二）影響電離平衡的因素2、濃度：（1）增大弱電解質(zhì)溶液濃度，1、溫度：升溫，電離平衡向電離方向移動。升溫，電離平衡向電離方向移動。內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)（因電離過程吸熱，相當于破

11、壞化學鍵。）（因電離過程吸熱，相當于破壞化學鍵。）（2） 通常通常加水稀釋弱電解質(zhì)溶液時，弱電解質(zhì)溶液時， 弱電解質(zhì)分子和電離生成的離子濃度都減小。3、加入其它電解質(zhì)：越熱越電離(升溫促進電離) 電離平衡向電離方向移動， 溶液中弱電解質(zhì)分子和電離生成的離子濃度都增大。HA(aq) H+(aq)+A- (aq) 越稀越電離(稀釋促進電離)電離平衡向電離方向移動，類比于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率當改變影響平衡的某一條件時，將體系中的變化情況填寫下表：當改變影響平衡的某一條件時，將體系中的變化情況填寫下表： 平衡體系平衡體系 條件條件 的變化的變化 變化變化電離平衡電離平衡移動方向移動方向離子離子數(shù)目數(shù)目離子離子

12、濃度濃度導電導電性性電離程度（電離度）升高溫度升高溫度加水稀釋加水稀釋加少量冰醋酸加少量冰醋酸加少量醋酸鈉晶體加少量醋酸鈉晶體加入少量濃鹽酸加入少量濃鹽酸加少量NaOH(忽略T)討論：討論：定溫下，醋酸溶液中有電離平衡定溫下，醋酸溶液中有電離平衡 CH3COOH CH3COO- - + H+溶液體積不變1、某、某一元強酸X和某和某一元弱酸Y的水溶液中，的水溶液中，c(H+)均為均為110-2molL-1，各取這兩種溶液，各取這兩種溶液10mL分別與足量金屬鎂反應(yīng)。分別與足量金屬鎂反應(yīng)。下列敘述中正確的是（下列敘述中正確的是（ ） A、產(chǎn)生、產(chǎn)生H2量：量：XY B、反應(yīng)消耗鎂的量：、反應(yīng)消耗鎂

13、的量：XY D、反應(yīng)一段時間后速率：、反應(yīng)一段時間后速率：XY B 2、化合物、化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡，在水溶液中存在以下電離平衡，故可用于作酸堿指示劑故可用于作酸堿指示劑現(xiàn)有濃度均為現(xiàn)有濃度均為0.02mol/L的下列溶液：鹽酸的下列溶液：鹽酸 石灰水石灰水 NaCl溶液溶液 NaHSO4溶液溶液NaHCO3溶液溶液 氨水氨水其中能使指示劑顯紅色的是（其中能使指示劑顯紅色的是（ ） A、 B、 C、 D、 HIn(溶液) H+(溶液)+In-(溶液) 紅色 黃色A3、石灰乳懸濁液中存在下列平衡、石灰乳懸濁液中存在下列平衡向一定量的此懸濁液中加入少量生石灰，向一定量的此懸濁液中

14、加入少量生石灰，維持溫度不變，下列，下列說法中正確的是（說法中正確的是（ ） A、Ca(OH)2 溶解度減小溶解度減小 B、c(Ca2+)增大增大 C、溶液中、溶液中c(OH-)不變不變 D、溶液中、溶液中OH-數(shù)目不變數(shù)目不變 Ca(OH)2(固) Ca2+2OH-CabcQI水量V4、在室溫下，冰醋酸加水稀釋過程中，、在室溫下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液導電能力溶液導電能力I隨加入水量（隨加入水量（V表示體積）表示體積）的變化曲線如右圖所示，請回答：的變化曲線如右圖所示，請回答：（1）“Q”點導電能力最差的原因是（點導電能力最差的原因是（ ）；）；（2）a、b、c三點處，溶液中三點處，溶液

15、中c(H+)由小到大的順序由小到大的順序( )， 離子數(shù)由小到大的順序是離子數(shù)由小到大的順序是( );電離度最大的是（電離度最大的是（ ）。）。（3）若要使）若要使C點處溶液中點處溶液中c(CH3COO-)增大，增大，c(H+)減小，可采減小，可采取的措施是（取的措施是（ ） CH3COOH CH3COO- - + H+Q點無溶劑水，沒有自由移動的離子。（提示：溶劑水極難電離，這里可以忽略不計）cababK2K3【實驗3-2】酸性：CH3COOHH2CO3H3BO35、在稀氨水中存在下列平衡：、在稀氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4+OH-，當改，當改變外界條件時，平衡移動方向及溶液中離子濃度的變化如表：變外界條件時，平衡移動方向及溶液中離子濃度的變化如表：改變條件改變條件平衡移平衡移動方向動方向離子離子數(shù)目數(shù)目離子濃度離子濃度電離電離程度程度微熱微熱(設(shè)溶質(zhì)設(shè)溶質(zhì)不揮發(fā)不揮發(fā))通少量通少量HCl氣體氣體加少量加少量NaOH固體固體加少量加少量NH4Cl固體固體加水稀加水稀釋釋導電性導電性電離度( ) ：弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，溶液：弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來