高級(jí)分析工理論考試試題庫(kù)(高職)

1、編號(hào)： 姓名： 報(bào)考東南大學(xué) EMBA 推薦信二 （此推薦信由了解申請(qǐng)人的學(xué)業(yè)及工作背景的權(quán)威人士填寫） 此推薦信由了解申請(qǐng)人的學(xué)業(yè)及工作背景的權(quán)威人士填寫） 了解申請(qǐng)人的學(xué)業(yè)及工作背景的權(quán)威人士填寫 推薦人將作為我們?cè)u(píng)估被推薦人的另一視角，推薦人的意見(jiàn)及推薦人本人的權(quán)威性是我 們選擇學(xué)生的重要參考。推薦人要求兩位，一位為報(bào)考人的直接領(lǐng)導(dǎo)，另一位為在學(xué)術(shù)界、 政府部門等有一定影響力的權(quán)威人士。推薦人填好推薦信后，請(qǐng)附上名片、裝入信封，并在 附上名片、 附上名片 封口處簽名 封口處簽名后交給被推薦人。我們將對(duì)推薦信的內(nèi)容嚴(yán)格保密。 簽名 被推薦人姓名： 您與被推薦人的關(guān)系 您與被推薦人相識(shí)的時(shí)間

2、 您是否為東南大學(xué)校友？ A、不到 1 年 推薦人姓名： B、1-3 年 C、3-5 年 D、5 年以上 請(qǐng)您回答以下問(wèn)題： 1. 請(qǐng)您介紹被推薦人在領(lǐng)導(dǎo)能力、創(chuàng)新能力及團(tuán)隊(duì)合作方面的情況。 2. 請(qǐng)您介紹被推薦人的突出優(yōu)點(diǎn)及有待提高的方面。 10 編號(hào)： 姓名： 3. 您如何看待 EMBA 教育對(duì)被推薦人未來(lái)事業(yè)和職業(yè)前景的影響？ 推薦人聯(lián)系方式： 推薦人聯(lián)系方式 在您的工作時(shí)間，我們可能與您聯(lián)系 單 職 位： 位： 聯(lián)系電話： 地 郵 簽 址： 編： 名： 日 期： 請(qǐng)?jiān)诖颂幷迟N您的名片 如您需要更多信息，請(qǐng)聯(lián)系我們 如您需要更多信息，請(qǐng)聯(lián)系我們： 地址：江蘇省南京市進(jìn)香河路 38 號(hào)榴園

3、賓館 901 房東南大學(xué) EMBA 教育中心 郵編：210018 電話：86-25-83680518，86-25-83680517周末及節(jié)假日） 傳真：86-25-83680517 郵箱：emba 網(wǎng)站： 11 A 、一級(jí)水; B、二級(jí)水; C、三級(jí)水; D、四級(jí)水。( B 63、可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是 1A 、 KMnO4(A.R; B 、 K2Cr2O7(A.R.; C 、 Na2S2O3²5H2O(A.R; D 、 NaOH(A.R。 ( B 64、下列溶液中需要避光保存的是 1A 、 氫氧化鉀; B、 碘化鉀; C、 氯化鉀; D、硫酸鉀。

4、( B 65、欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl溶液,應(yīng)取濃鹽酸 (12mol/L HCl多少毫升 ? 1 A 、 0.84mL; B 、 8.4mL; C、 1.2mL; D 、 12mL;( C 66、電導(dǎo)是溶液導(dǎo)電能力的量度,它與溶液中的(有關(guān)。 1A 、 pH值; B、溶液濃度; C、導(dǎo)電離子總數(shù); D、溶質(zhì)的溶解度( C 67、電解時(shí),任一物質(zhì)在電極上析出的量與通過(guò)電解池的(成正比。 1 A 、電流; B、電壓; C、電量; D、電動(dòng)勢(shì)( A 68、測(cè)定廢氣中的二氧化硫時(shí)所用的玻璃器皿,洗滌時(shí)不能用的洗滌劑是 1 A 、 鉻酸洗液; B、氫氧化鈉溶液; C、酒精; D、鹽

5、酸洗液 .( A 69、制備好的試樣應(yīng)貯存于 ( 中,并貼上標(biāo)簽。 1A 、 廣口瓶 B 、 燒杯 C 、 稱量瓶 D 、 干燥器( B 70、 配制酚酞指示劑選用的溶劑是 1A 、 水 -甲醇 B 、 水 -乙醇 C、 水 D 、 水 -丙酮( D 71、下面不宜加熱的儀器是 1A 、 試管 B 、 坩堝 C 、 蒸發(fā)皿 D 、 移液管( C 72、有關(guān)電器設(shè)備防護(hù)知識(shí)不正確的是 1A 、 電線上灑有腐蝕性藥品,應(yīng)及時(shí)處理B 、 電器設(shè)備電線不宜通過(guò)潮濕的地方C 、 能升華的物質(zhì)都可以放入烘箱內(nèi)烘干D 、 電器儀器應(yīng)按說(shuō)明書規(guī)定進(jìn)行操作( A 73、檢查可燃?xì)怏w管道或裝置氣路是否漏氣,禁止使

6、用 1A 、 火焰 B 、 肥皂水 C 、 十二烷基硫酸鈉水溶液 D 、 部分管道浸入水 中的方法( C 74、使用分析天平較快停止擺動(dòng)的部件是 1A 、吊耳 (B 指針 (C 阻尼器 (D 平衡螺絲( B 75、有關(guān)稱量瓶的使用錯(cuò)誤的是 1A 、不可作反應(yīng)器 (B 不用時(shí)要蓋緊蓋子 (C 蓋子要配套使用 (D 用后要洗凈( D 76、 200mlNa2SO4溶液正好與 250ml 2mol L-1Ba(NO33溶液反應(yīng),則 Na2SO4溶液的物質(zhì) 的量濃度為 1A 、 2mol L-1 (B 1.25mol L-1 (C 1mol L-1 (D 2.5mol L-1( C 77、在 25時(shí),

7、標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)溶液的 PH 值變化一個(gè)單位,電池電動(dòng)勢(shì)的變化為 1A 、 0.058V (B 58V (C 0.059V (D 59V( B 78、痕量組分的分析應(yīng)使用( 水 1A 、一級(jí) B、二級(jí) C、三級(jí) D、四級(jí)( C 79、表示一組測(cè)量數(shù)據(jù)中,最大值與最小值之差的叫做 1A 、絕對(duì)誤差 B、絕對(duì)偏差 C、極差 D、平均偏差( A 80、當(dāng)測(cè)定次數(shù)趨于無(wú)限大時(shí),測(cè)定結(jié)果的總體標(biāo)準(zhǔn)偏差為 1A 、 =n x i (- B、 1 (2-=-n x x s i C、 %100=-x s CV D、 n x x d i -= ( B 81、關(guān)于偏差,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 1A 、平均偏差都是正值 B

8、 、相對(duì)偏差都是正值 C 、標(biāo)準(zhǔn)偏差有與測(cè)定值相同的單位 D 、平均偏差有與 測(cè)定值相同的單位( C 82、對(duì)于相似元素 Li+、 Na+、 K+的分離常用 ( 法。 1A 、萃取分離法 B、色譜分離法 C、離子交換分離法 D、沉淀分離法( A 83、指出下列滴定分析操作中,規(guī)范的操作是 1A 、滴定之前,用待裝標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管三次B 、滴定時(shí)搖動(dòng)錐形瓶有少量溶液濺出C 、在滴定前,錐形瓶應(yīng)用待測(cè)液淋洗三次D 、滴定管加溶液不到零刻度 1cm 時(shí),用滴管加溶液到溶液彎月面最下端與“ 0”刻度相切( C 84、不同規(guī)格化學(xué)試劑可用不同的英文縮寫符號(hào)來(lái)代表,下列( 分別代表優(yōu)級(jí)純 試劑和化學(xué)純?cè)?/p>

9、劑 1A 、 GB GR B、 GB CP C、 GR CP D、 CP CA( C 85、置信區(qū)間的大小受( 的影響。 1A 、測(cè)定次數(shù) B 、平均值 C 、置信度 D 、真值( D 86、弱酸型離子交換樹脂對(duì) ( 親和力最強(qiáng)。 1A 、 Na+ B、 Fe3+ C、 Ce4+ D、 H+( C 87、紙層析法的固定相是 1A 、層析紙上游離的水 B、層析紙上纖維素C 、層析紙上纖維素鍵合的水 D、層析紙上吸附的吸附劑( B 88、各種氣瓶的存放, 必須保證安全距離, 氣瓶距離明火在 ( 米以上, 避免陽(yáng)光暴曬。A 、 2 B、 10 C、 20 D、 30( B 89、作為化工原料的電石或

10、乙炔著火時(shí),嚴(yán)禁用(撲救滅火。 1A 、 CO2滅火器 B、四氯化碳滅火器 C、干粉滅火器 D、干砂( D 90、 產(chǎn)品質(zhì)量法在(適用。 1A、香港特別行政區(qū) B、澳門特別行政區(qū) C、全中國(guó)范圍內(nèi),包括港、澳、臺(tái) D、中國(guó)大陸 ( D 91、 使用時(shí)需倒轉(zhuǎn)滅火器并搖動(dòng)的是 1A 、 1211滅火器 B、干粉滅火器 C、二氧化碳滅火器 D、泡沫滅火器 ( C 92、 下面有關(guān)廢渣的處理錯(cuò)誤的是 1A 、毒性小穩(wěn)定,難溶的廢渣可深埋地下 B、汞鹽沉淀殘?jiān)捎帽簾ɑ厥展疌 、有機(jī)物廢渣可倒掉 D、 AgCl 廢渣可送國(guó)家回收銀部門( A 93、有效數(shù)字是指實(shí)際上能測(cè)量得到的數(shù)字,只保留末一位(數(shù)字

11、,其余數(shù)字均為準(zhǔn) 確數(shù)字。 1A 、可疑 B、準(zhǔn)確 C、不可讀 D、可讀( B 94、 滴定度 xsT /是與用每 mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)?表示的濃度。 1A 、被測(cè)物的體積 B、被測(cè)物的克數(shù) C、標(biāo)準(zhǔn)液的克數(shù) D、溶質(zhì)的克數(shù)( A 95、沒(méi)有磨口部件的玻璃儀器是 1A 、堿式滴定管 B、碘瓶 C、酸式滴定管 D、稱量瓶( A 96、 欲配制 0.2mol/L 的 H2SO4溶液和 0.2mol/L的 HCl 溶液, 應(yīng)選用 ( 量取濃酸。 1 A 、量筒 B、容量瓶 C、酸式滴定管 D、移液管( A 97、將稱量瓶置于烘箱中干燥時(shí),應(yīng)將瓶蓋( 1A 、橫放在瓶口上 B、蓋緊 C、取下 D、任意

12、放置( A 98、當(dāng)電子天平顯示(時(shí),可進(jìn)行稱量。 1A 、 0.0000 B、 CAL C、 TARE D、 OL( B 99、 (只能量取一種體積。 1A 、吸量管 B、移液管 C、量筒 D、量杯( B 100、實(shí)驗(yàn)室用水電導(dǎo)率的測(cè)定要注意避免空氣中的(溶于水,使水的電導(dǎo)率( A 、氧氣,減小 B、二氧化碳,增大 C、氧氣,增大 D、二氧化碳,減小(A 101、某些腐蝕性化學(xué)毒物兼有強(qiáng)氧化性,如硝酸、硫酸、 (等遇到有機(jī)物將發(fā)生氧化作 用而放熱,甚至起火燃燒。 1A 、次氯酸 B、氯酸 C、高氯酸 D、氫氟酸(A 102、檢驗(yàn)報(bào)告是檢驗(yàn)機(jī)構(gòu)計(jì)量測(cè)試的 1A 、最終結(jié)果 B、數(shù)據(jù)匯總 C、分

13、析結(jié)果的記錄 D、向外報(bào)出的報(bào)告( A 103、實(shí)驗(yàn)室中干燥劑二氯化鈷變色硅膠失效后,呈現(xiàn) 1A 、紅色 B、藍(lán)色 C、黃色 D、黑色( B 104、當(dāng)?shù)味ü苋粲杏臀蹠r(shí)可用(洗滌后,依次用自來(lái)水沖洗、蒸餾水洗滌三遍備 用。 1A 、去污粉 B、鉻酸洗液 C、 強(qiáng)堿溶液 D、 都不對(duì)( C 105、蒸餾或回流易燃低沸點(diǎn)液體時(shí)操作錯(cuò)誤的是 1A 、在燒瓶?jī)?nèi)加數(shù)粒沸面防止液體暴沸 B、加熱速度宜慢不宜快C 、用明火直接加熱燒瓶 D、燒瓶?jī)?nèi)液體不宜超過(guò) 1/2體積( B 106、兩位分析人員對(duì)同一含鐵的樣品用分光光度法進(jìn)行分析,得到兩組分析分析數(shù)據(jù), 要判斷兩組分析的精密度有無(wú)顯著性差異,應(yīng)該選用(

14、1A 、 Q 檢驗(yàn)法 B、 t 檢驗(yàn)法 C、 F 檢驗(yàn)法 D、 Q 和 t 聯(lián)合檢驗(yàn)法( D 107、已知 TNaOH/H2SO4=0.004904g/mL,則氫氧化鈉的量濃度為( mol/L。 2 A 、 0.0001000 B、 0.005000 C、 0.5000 D、 0.1000( C 108、 如果要求分析結(jié)果達(dá)到 0.1%的準(zhǔn)確度,使用靈敏度為 0.1mg 的天平稱取時(shí),至少 要取 2( D 109、在滴定分析法測(cè)定中出現(xiàn)的下列情況,哪種屬于系統(tǒng)誤差? 2A 試樣未經(jīng)充分混勻 B 滴定管的讀數(shù)讀錯(cuò)C 滴定時(shí)有液滴濺出 D 砝碼未經(jīng)校正( B 110、滴定分析中,若試劑含少量待測(cè)組

15、分,可用于消除誤差的方法是 2A 、儀器校正 B、空白試驗(yàn) C、對(duì)照分析( C 111、一個(gè)樣品分析結(jié)果的準(zhǔn)確度不好,但精密度好,可能存在 2A 、操作失誤 B、記錄有差錯(cuò) C、使用試劑不純 D、隨機(jī)誤差大 ( B 112、某產(chǎn)品雜質(zhì)含量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定不應(yīng)大于 0.033,分析 4次得到如下結(jié)果:0.034、 0.033、 0.036、 0.035,則該產(chǎn)品為 2A 、合格產(chǎn)品 B、不合格產(chǎn)品 C、無(wú)法判斷( C 113、 NaHCO3純度的技術(shù)指標(biāo)為99.0%,下列測(cè)定結(jié)果哪個(gè)不符合標(biāo)準(zhǔn)要求? 2 A 、 99.05% B、 99.01% C、 98.94% D、 98.95%( C 114、從下

16、列標(biāo)準(zhǔn)中選出必須制定為強(qiáng)制性標(biāo)準(zhǔn)的是 2A 、國(guó)家標(biāo)準(zhǔn) B、分析方法標(biāo)準(zhǔn) C、食品衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn) D、產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)( A 115、 GB/T7686-1987化工產(chǎn)品中砷含量測(cè)定的通用方法是一種 2A 、方法標(biāo)準(zhǔn) B、衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn) C、安全標(biāo)準(zhǔn) D、產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)( B 116、 下列有關(guān)置信區(qū)間的定義中 , 正確的是 . 2A 、以真值為中心的某一區(qū)間包括測(cè)定結(jié)果的平均值的幾率 ;B 、在一定置信度時(shí) , 以測(cè)量值的平均值為中心的 , 包括真值在內(nèi)的可靠范圍 ;C 、總體平均值與測(cè)定結(jié)果的平均值相等的幾率 ;D 、在一定置信度時(shí) , 以真值為中心的可靠范圍 .( D 117、 34.2gAl2(SO43(M=3

17、42g/mol溶解成 1升水溶液,則此溶液中 SO42-離子的總濃度是。 2A 、 0.02mol/L B、 0.03mol/L C、 0.2mol/L D、 0.3mol/L43、英國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(C 日本國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)( B 美國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(A 2A 、 ANSI B、 JIS C、 BS D、 NF( C 118、實(shí)驗(yàn)室內(nèi)為了減少汞液面的蒸發(fā) , 可在汞液面上覆蓋液體,效果最好的是 2 A 、 5%NaS 9H20溶液 B、水 C、甘油( D 119、衡量樣本平均值的離散程度時(shí),應(yīng)采用 2A 、 標(biāo)準(zhǔn)偏差 B、 相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差 C、 極差 D、 平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差 ( B 120、 配制 0.1mol

18、L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 , 下列配制錯(cuò)誤的是 (M=40g/mol 2A 、 將 NaOH 配制成飽和溶液,貯于聚乙烯塑料瓶中,密封放置至溶液清亮,取清液 5ml 注入 1升不 含 CO2的水中搖勻,貯于無(wú)色試劑瓶中B 、 將 4.02克 NaOH 溶于 1升水中,加熱攪拌,貯于磨口瓶中C 、 將 4克 NaOH溶于 1升水中,加熱攪拌,貯于無(wú)色試劑瓶中D 、 將 2克 NaOH 溶于 500ml 水中,加熱攪拌,貯于無(wú)色試劑瓶中( D 121、有關(guān)汞的處理錯(cuò)誤的是 2A 、 汞鹽廢液先調(diào)節(jié) PH 值至 8-10加入過(guò)量 Na2S 后再加入 FeSO4生成 HgS 、 FeS 共沉淀再作回收

19、處 理B 、 灑落在地上的汞可用硫磺粉蓋上,干后清掃C 、 實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的汞可采用適當(dāng)措施收集在有水的燒杯D 、 散落過(guò)汞的地面可噴灑 20%FeCl2水溶液,干后清掃( B 122、鉻酸洗液經(jīng)使用后氧化能力降低至不能使用,可將其加熱除去水份后再加( ,待 反應(yīng)完全后,濾去沉淀物即可使用。 2硫酸亞鐵 B、高錳酸鉀粉末 C、碘 D、鹽酸( D 123、 下列操作正確的是 2A 、制備氫氣時(shí),裝置旁同時(shí)做有明火加熱的實(shí)驗(yàn)B 、將強(qiáng)氧化劑放在一起研磨C 、用四氯化碳滅火器撲滅金屬鈉鉀著火D 、黃磷保存在盛水的玻璃容器里( B 124、 下列易燃易爆物存放不正確的是 2A 、分析實(shí)驗(yàn)室不應(yīng)貯存大量易燃的

20、有機(jī)溶劑B 、金屬鈉保存在水里C 、存放藥品時(shí),應(yīng)將氧化劑與有機(jī)化合物和還原劑分開保存D 、爆炸性危險(xiǎn)品殘?jiān)荒艿谷霃U物缸( C 125、以下基準(zhǔn)試劑使用前干燥條件不正確的是 3A 、無(wú)水 Na2CO3 270300 B、 ZnO 800 C、 CaCO3 800 D 、鄰苯二甲酸氫鉀 105110( C 126、將 20mL 某 NaCl 溶液通過(guò)氫型離子交換樹脂,經(jīng)定量交換后,流出液用 0.1mol/L NaOH 溶液滴定時(shí)耗去 40mL 。該 NaCl 溶液的濃度 (單位:mol/L為: 3A 、 0.05; B、 0.1; C、 0.2; D、 0.3 。( B 127、將置于普通干燥

21、器中保存的 N a2B4O7²10H2O作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸的濃度,則 鹽酸的濃度將 3A 、偏高 B、偏低 C、無(wú)影響 D、不能確定酸堿滴定( A 1、用基準(zhǔn)無(wú)水碳酸鈉標(biāo)定 0.100mol/L鹽酸,宜選用(作指示劑。 1A 、溴鉀酚綠甲基紅 B、酚酞 C、百里酚藍(lán) D、二甲酚橙( C 2、配制好的 HCl 需貯存于 ( 中。 1A 、棕色橡皮塞試劑瓶 B、 塑料瓶 C、白色磨口塞試劑瓶 D、 白色橡皮塞試劑瓶( B 3、用 c (HCl =0.1 mol²L-1 HCl溶液滴定 c (NH3 =0.1 mol²L-1氨水溶液化學(xué)計(jì)量點(diǎn) 時(shí)溶液的 pH 值為

22、 1A 、等于 7.0; B、小于 7.0; C、等于 8.0; D 、大于 7.0。( A 4、欲配制 pH=5.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對(duì)物質(zhì)是 1A 、 HAc(Ka=1.8³10-5 NaAc B 、 HAc NH4AcC 、NH3²H2O (Kb=1.8³10-5 NH4Cl D、 KH2PO4-Na2HPO4( C 5、欲配制 pH=10.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對(duì)物質(zhì)是: 1A 、HAc(Ka=1.8³10-5 NaAc B 、 HAc NH4AcC 、NH3²H2O (Kb=1.8³10-5 NH4Cl D、 KH2PO4-N

23、a2HPO4( B 6、 在酸堿滴定中 , 選擇強(qiáng)酸強(qiáng)堿作為滴定劑的理由是 . 1A 、 強(qiáng)酸強(qiáng)堿可以直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液 ; B、使滴定突躍盡量大 ;C 、加快滴定反應(yīng)速率 ; D、使滴定曲線較完美 .( C 7、用 NaAc²3H2O晶體, 2.0mol/LNaOH來(lái)配制 PH 為 5.0的 HAc-NaAc 緩沖溶液 1升,其 正確的配制是 1A 、將 49克 NaAc²3H2O放入少量水中溶解,再加入 50ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀釋 1升(B 將 98克 NaAc²3H2O放入少量水中溶解,再加入 50ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀釋

24、 1升(C 將 25克 NaAc²3H2O放入少量水中溶解,再加入 100ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀釋 1升(D 將 49克 NaAc²3H2O放入少量水中溶解,再加入 100ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀釋 1升 ( C 8、 (1+5H2SO4這種體積比濃度表示方法的含義是 1A 、水和濃 H2SO4的體積比為 1:6 B、水和濃 H2SO4的體積比為 1:5C 、濃 H2SO4和水的體積比為 1:5 D、濃 H2SO4和水的體積比為 1:6( C 9、以 NaOH 滴定 H3PO4(kA1=7.5³10-3, kA2=6.2³

25、;10-8, kA3=5.0³10-13 至生成 NA2HPO4時(shí),溶液的 pH 值應(yīng)當(dāng)是 2A 、 7.7 B、 8.7 C、 9.8 D、 10.7( A 10、 用 0.10mol/LHCl滴定 0.10mol/L NA2CO3至酚酞終點(diǎn), 這里 NA2CO3的基本單元數(shù)是 2 A 、 NA2CO3 B、 2 NA2CO3 C、 1/3 NA2CO3 D、 1/2 NA2CO3( A 11、下列弱酸或弱堿(設(shè)濃度為 0.1mol/L能用酸堿滴定法直接準(zhǔn)確滴定的是 2 A 、氨水 (Kb=1.8³10-5 B、苯酚 (Kb=1.1³10-10 C、 NH4+

26、D、 H3BO3(Ka=5.8³10-10( C 12、 用 0.1mol/L HCl滴定 0.1mol/L NaOH時(shí)的 pH 突躍范圍是 9.7-4.3,用 0.01mol/L HCl滴定 0.01mol/L NaOH的突躍范圍是 2A 、 9.7-4.3 B、 8.7-4.3 C、 8.7-5.3 D、 10.7-3.3( C 13、 某酸堿指示劑的 KH n=1.0³105,則從理論上推算其變色范圍是 2A 、 4-5 B、 5-6 C、 4-6 D、 5-7( D 14、 用 NaAc ²3H2O 晶體, 2.0MHAc 來(lái)配制 PH 為 5.0的 HA

27、C-NaAc 緩沖溶液 1升,其正確的配制是( MNaAC H O²克 摩爾321361=. /,Ka=1.8³10-5 2A 、將 49克 NaAc ²3H2O 放入少量水中溶解,再加入 50ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀釋1升B 、將 98克 NaAc ²3H2O 放少量水中溶解,再加入 50ml 2.0mol/lHAc溶液,用水稀釋至 1升C 、將 25克 NaAc ²3H2O 放少量水中溶解,再加入 100ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀釋至 1升D 、將 49克 NaAc ²3H2O 放少量水中溶解,再加入

28、 100ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀釋至 1升( A 15、 NaOH滴定 H3PO4以酚酞為指示劑, 終點(diǎn)時(shí)生成 (H3PO4:Ka1=6.9³10-3 Ka2=6.2³10-8 Ka3=4.8³10-13 2A 、 NaH2PO4 B、 Na2HPO4 C、 Na3PO4 D、 NaH2PO4 + Na2HPO4( A 16、用 NaOH 溶液滴定下列(多元酸時(shí),會(huì)出現(xiàn)兩個(gè) pH 突躍。 2A 、 H2SO3 (Ka1=1.3³10-2、 Ka2=6.3³10-8 B、 H2CO3 (Ka1=4.2³10-7、 Ka2

29、=5.6³10-11 C 、 H2SO4 (Ka1 1、 Ka2=1.2³10-2 D、 H2C2O4 (Ka1=5.9³10-2、 Ka2=6.4³10-5 ( A 17、用酸堿滴定法測(cè)定工業(yè)醋酸中的乙酸含量,應(yīng)選擇的指示劑是: 2A 、酚酞 B、甲基橙 C、甲基紅 D、甲基紅 -次甲基藍(lán)( C 18、 已知鄰苯二甲酸氫鉀 (用 KHP 表示 的摩爾質(zhì)量為 204.2 g/mol, 用它來(lái)標(biāo)定 0.1mol/L的 NaOH 溶液,宜稱取 KHP 質(zhì)量為 2A 、 0.25g 左右; B、 1g 左右; C、 0.6g 左右; D、 0.1g 左右。(

30、B 19、 HAc-NaAc 緩沖溶液 pH 值的計(jì)算公式為 2A 、 (HAcCKHHAc=+B、( ( NaAc C HAc C KHHAc=+C 、 21aaKKH =+D、 (HAc C H =+( B 20、雙指示劑法測(cè)混合堿,加入酚酞指示劑時(shí),消耗 HCl 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積為 15.20mL ;加 入甲基橙作指示劑,繼續(xù)滴定又消耗了 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液 25.72mL ,那么溶液中存在 2A 、 NaOH + Na2CO3 B、 Na2CO3 + NaHCO3C 、 NaHCO3 D、 Na2CO3.( A 21、雙指示劑法測(cè)混合堿,加入酚酞指示劑時(shí),消耗 HCl 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積為

31、 18.00mL ;加 入甲基橙作指示劑,繼續(xù)滴定又消耗了 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液 14.98mL ,那么溶液中存在 2A 、 NaOH + Na2CO3 B、 Na2CO3 + NaHCO3C 、 NaHCO3 D、 Na2CO3.( B 22、下列各組物質(zhì)按等物質(zhì)的量混合配成溶液后,其中不是緩沖溶液的是 2A 、 NaHCO3 和 Na2CO3 B、 NaCl 和 NaOH C、 NH3和 NH4Cl D、 HAc 和 NaAc( B 23、在 HCl 滴定 NaOH 時(shí) , 一般選擇甲基橙而不是酚酞作為指示劑 , 主要是由于 2A. 甲基橙水溶液好 ; B.甲基橙終點(diǎn) CO2影響小 ;C. 甲

32、基橙變色范圍較狹窄 D.甲基橙是雙色指示劑 .( D 24、 用 物 質(zhì) 的 量 濃 度 相 同 的 NaOH 和 KMnO4 兩 溶 液 分 別 滴 定 相 同 質(zhì) 量 的 KHC2O4²H2C2O4²2H2O 。滴定消耗的兩種溶液的體積( V 關(guān)系是 2A 、 VNaOH= VKMnO4 B、 3VNaOH=4V KMnO4C 、 4³5VNaOH =3V KMnO4 D、 4VNaOH=5³3V KMnO4( A 25、既可用來(lái)標(biāo)定 NaOH 溶液,也可用作標(biāo)定 KMnO4的物質(zhì)為 2A 、 H2C2O4²2H2O ; B、 Na2C2O

33、4; C、 HCl; D H2SO4 。( B 26、下列陰離子的水溶液,若濃度 (單位:mol/L相同,則何者堿性最強(qiáng) ? 2A 、 CN-(KHCN=6.2³10-10 ; B、 S2-(KHS-=7.1³10-15, KH2S=1.3³10-7 ;C 、 F-(KHF=3.5³10-4 ; D 、 CH3COO-(KHAc=1.8³10-5 ;( A 27、 以甲基橙為指示劑標(biāo)定含有 Na2CO3 的 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液,用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某酸以酚酞 為指示劑,則測(cè)定結(jié)果 3A 、 偏高 B、 偏低 C、 不變 D、 無(wú)法確定( D 28、

34、用 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的 H2C2O4(2109. 51-=a K 、 5104. 62-=a K 時(shí),有幾個(gè)滴定突躍?應(yīng)選用何種指示劑? 3A 、二個(gè)突躍,甲基橙(40. 3pK HIn = B、二個(gè)突躍,甲基紅(00. 5pK HIn =C 、一個(gè)突躍,溴百里酚藍(lán)(30. 7pK HIn = D、一個(gè)突躍,酚酞(10. 9pK HIn =( B 29、 NaOH 溶液標(biāo)簽濃度為 0.300mol/L,該溶液從空氣中吸收了少量的 CO2 , 現(xiàn)以酚酞為指示劑 , 用標(biāo)準(zhǔn) HCl 溶液標(biāo)定 , 標(biāo)定結(jié)果比標(biāo)簽濃度 . 3A 、 高 ; B、 低 ; C 、 不變

35、、 D、 無(wú)法確定配位滴定( D 1、 EDTA 與金屬離子多是以( 的關(guān)系配合。 1A 、 1:5 B、 1:4 C、 1:2 D、 1:1( C 2、 在配位滴定中,直接滴定法的條件包括 1A 、 lgCK'mY 8 B、溶液中無(wú)干擾離子C 、有變色敏銳無(wú)封閉作用的指示劑 D、反應(yīng)在酸性溶液中進(jìn)行( D 3、測(cè)定水中鈣硬時(shí), Mg2+的干擾用的是 ( 消除的。 1A 、控制酸度法 B、配位掩蔽法 C、氧化還原掩蔽法 D、沉淀掩蔽法( C 4、 配位滴定中加入緩沖溶液的原因是 1A 、 EDTA配位能力與酸度有關(guān) B、 金屬指示劑有其使用的酸度范圍C 、 EDTA與金屬離子反應(yīng)過(guò)程中

36、會(huì)釋放出 H+ D、 K MY 會(huì)隨酸度改變而改變( A 5、用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定金屬離子 M ,若要求相對(duì)誤差小于 0.1%,則要求 1A 、 CM ²K MY 106 B、 CM ²K MY 106C 、 K MY 106 D、 K MY ²Y(H 106( A 6、 EDTA的有效濃度 Y+與酸度有關(guān),它隨著溶液 pH 值增大而: 1A 、增大 B、減小 C、不變 D、先增大后減小( B 7、產(chǎn)生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是因?yàn)?1A 、 指示劑不穩(wěn)定 B 、 MIn 溶解度小 C、KMIn < KMY D、KMIn > KMY ( D 8、

37、產(chǎn)生金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是因?yàn)?1A 、指示劑不穩(wěn)定 B、 MIn 溶解度小 C、KMIn < KMY D、KMIn > KMY ( C 9、絡(luò)合滴定所用的金屬指示劑同時(shí)也是一種 1A 、掩蔽劑 B、顯色劑 C、配位劑 D、弱酸弱堿( C 10、在直接配位滴定法中,終點(diǎn)時(shí) , 一般情況下溶液顯示的顏色為 1A 、被測(cè)金屬離子與 EDTA 配合物的顏色;B 、被測(cè)金屬離子與指示劑配合物的顏色;C 、游離指示劑的顏色;D 、金屬離子與指示劑配合物和金屬離子與 EDTA 配合物的混合色。( C 11、配位滴定時(shí),金屬離子 M 和 N 的濃度相近,通過(guò)控制溶液酸度實(shí)現(xiàn)連續(xù)測(cè)定 M 和 N

38、的 條件是 1A 、 lgKNY - lgKMY 2 和 lg c' K MY 和 lg c' K NY 6B 、 lgK NY - lgK MY 5和 lg c' K MY 和 lg c' K NY 3C 、 lgKMY - lgKNY 5 和 lg c' K MY 和 lg c' K NY 6D 、 lgKMY - lgKNY 8 和 lg c' K MY 和 lg c' K NY 4( D 12、使 MY 穩(wěn)定性增加的副反應(yīng)有 1A 、 酸效應(yīng) ; B、 共存離子效應(yīng) ; C、 水解效應(yīng) ; D、 混合配位效應(yīng) .( B 1

39、3、 國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的標(biāo)定 EDTA 溶液的基準(zhǔn)試劑是 1A 、 MgO B 、 ZnO C 、 Zn片 D 、 Cu片( D 14、水硬度的單位是以 CaO 為基準(zhǔn)物質(zhì)確定的, 10為 1L 水中含有 1A 、 1gCaO B、 0.1gCaO C、 0.01gCaO D、 0.001gCaO( C、 D 15、 EDTA法測(cè)定水的總硬度是在 pH=( 的緩沖溶液中進(jìn)行, 鈣硬度是在 pH =( 的緩沖溶液中進(jìn)行。 2A 、 7 B、 8 C、 10 D、 12( D 16、 用 EDTA 測(cè)定 SO42-時(shí),應(yīng)采用的方法是: 2A 、直接滴定 B、間接滴定 C、返滴定 D、連續(xù)滴定( D 1

40、7、已知 MZnO=81.38g/mol,用它來(lái)標(biāo)定 0.02mol 的 EDTA 溶液,宜稱取 ZnO 為 2 A 、 4g (B 1g (C 0.4g (D 0.04g( D 18、配位滴定中,使用金屬指示劑二甲酚橙,要求溶液的酸度條件是 2A 、 pH=6.311.6 B、 pH=6.0 C、 pH>6.0 D、 pH<6.0( A 19、 與配位滴定所需控制的酸度無(wú)關(guān)的因素為 2A 、金屬離子顏色 B、酸效應(yīng) C、羥基化效應(yīng) D、指示劑的變色( B 20、 某溶液主要含有 Ca2+、 Mg2+及少量 Al3+、 Fe3+, 今在 pH=10時(shí)加入三乙醇胺后, 用 EDTA

41、滴定,用鉻黑 T 為指示劑,則測(cè)出的是 2A 、 Mg2+的含量 B、 Ca2+、 Mg2+含量 C、 Al3+、 Fe3+的含量 D、 Ca2+、 Mg2+、 Al3+、 Fe3+的含量( B 21、 EDTA 滴定金屬離子 M , MY 的絕對(duì)穩(wěn)定常數(shù)為 KMY , 當(dāng)金屬離子 M 的濃度為 0.01 mol ²L-1時(shí),下列 lg Y (H 對(duì)應(yīng)的 PH 值是滴定金屬離子 M 的最高允許酸度的是 2A 、 lg Y (H lgKMY - 8 B、 lg Y (H = lgKMY - 8 C、 lg Y (H lgKMY - 6 D、 lg Y (H lgKMY - 3( B 2

42、2、在 Fe3+、 Al3+、 Ca2+、 Mg2+ 混合溶液中 , 用 EDTA 測(cè)定 Fe3+、 Al3+ 的含量時(shí) , 為了消除 Ca2+、 Mg2+ 的干擾 , 最簡(jiǎn)便的方法是 . 2A 、 沉淀分離法 ; B、 控制酸度法 ; C、 配位掩蔽法 ; D 、 溶劑萃取法 .氧化還原滴定( C 1、 (是標(biāo)定硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液較為常用的基準(zhǔn)物。 1A 、升華碘 B、 KIO 3 C、 K 2Cr 2O 7 D、 KBrO 3( C 2、在碘量法中,淀粉是專屬指示劑,當(dāng)溶液呈藍(lán)色時(shí),這是 1A 、碘的顏色 B、 I -的顏色C 、游離碘與淀粉生成物的顏色 D、 I -與淀粉生成物的顏色(

43、B 3、配制 I 2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),是將 I 2溶解在(中。 1A 、水 B、 KI 溶液 C、 HCl 溶液 D、 KOH 溶液( C 4、用草酸鈉作基準(zhǔn)物標(biāo)定高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),開始反應(yīng)速度慢,稍后,反應(yīng)速度明顯加 快,這是(起催化作用。 1A 、氫離子 B、 MnO 4- C、 Mn 2+ D、 CO 2( B 5、 在滴定分析中,一般利用指示劑顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá),在指示劑變色時(shí) 停止滴定,這一點(diǎn)稱為 1A 、化學(xué)計(jì)量點(diǎn) B、滴定終點(diǎn) C、滴定 D、滴定誤差( D 6、在酸性介質(zhì)中,用 KMnO4溶液滴定草酸鹽溶液,滴定應(yīng) 1A 、在室溫下進(jìn)行 B、將溶液煮沸后即進(jìn)行C 、將溶

44、液煮沸,冷至 85進(jìn)行 D、將溶液加熱到 7585時(shí)進(jìn)行E 、將溶液加熱至 60時(shí)進(jìn)行( A 7、 KMnO4滴定 所需的介質(zhì)是 1A 、硫酸 B、鹽酸 C、磷酸 D、硝酸( A 8、 淀粉是一種 ( 指示劑。 1A 、自身 B、氧化還原型 C、專屬 D、金屬( A 9、 標(biāo)定 I 2標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物是: 1A 、 As 203 B、 K 2Cr 2O 7 C、 Na 2CO 3 D、 H 2C 2O 4( B 10、用 K 2Cr 2O 7法測(cè)定 Fe2+,可選用下列哪種指示劑? 1A 、甲基紅-溴甲酚綠 B、二苯胺磺酸鈉 C、鉻黑 T D、自身指示劑( D 11、用 KMnO 4法測(cè)定 F

45、e 2+,可選用下列哪種指示劑? 1A 、紅-溴甲酚綠 B、二苯胺磺酸鈉 C、鉻黑 T D、自身指示劑( A 12、對(duì)高錳酸鉀滴定法,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 1A 、可在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定 B、直接法可測(cè)定還原性物質(zhì)C 、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用標(biāo)定法制備 D、在硫酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定( B 13、 在間接碘法測(cè)定中 , 下列操作正確的是 . 1A 、邊滴定邊快速搖動(dòng)B 、加入過(guò)量 KI, 并在室溫和避免陽(yáng)光直射的條件下滴定 ;C 、在 70-80恒溫條件下滴定 ;D 、 滴定一開始就加入淀粉指示劑 .( B 14、間接碘量法測(cè)定水中 Cu 2+含量,介質(zhì)的 pH 值應(yīng)控制在 1A 、 強(qiáng)酸性; B 、 弱酸性;

46、 C 、 弱堿性; D 、 強(qiáng)堿性。( A 15、在間接碘量法中,滴定終點(diǎn)的顏色變化是 1A 、藍(lán)色恰好消失 B、出現(xiàn)藍(lán)色 C、出現(xiàn)淺黃色 D、黃色恰好消失( B 16、間接碘量法(即滴定碘法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是 1A 、滴定開始時(shí); B 、滴定至近終點(diǎn),溶液呈稻草黃色時(shí)C 、滴定至 I 3-離子的紅棕色褪盡,溶液呈無(wú)色時(shí); D 、在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近 50%時(shí);E 、在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了 50%后。( A 17、 以 0.01mol/L,K2Cr 2O 7溶液滴定 25.00ml Fe3+溶液耗去。 ,K 2Cr 2O 725.00ml ,每 ml Fe3+溶液含 Fe (M.D e=55

47、.85g/mol的毫克數(shù) 2A 、 3.351 B、 0.3351 C、 0.5585 D、 1.676( C 18、當(dāng)增加反應(yīng)酸度時(shí),氧化劑的電極電位會(huì)增大的是 2A 、 Fe3+; B、 I 2; C、 K 2Cr 2O 7; D、 Cu2+。( B 19、下列測(cè)定中,需要加熱的有 2A 、 KMnO4溶液滴定 H 2O 2 B、 KMnO4溶液滴定 H 2C 2O 4 C、銀量法測(cè)定水中氯 D、碘量法測(cè)定 CuSO 4 ( D 20、 碘量法測(cè)定 CuSO 4含量, 試樣溶液中加入過(guò)量的 KI , 下列敘述其作用錯(cuò)誤的是 2A 、還原 Cu2+為 Cu+ B、防止 I 2揮發(fā) C、與 C

48、u+形成 CuI 沉淀 D、把 CuSO 4還原成單質(zhì) Cu ( D 21、 間接碘法要求在中性或弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行測(cè)定 , 若酸度大高 , 將會(huì) . 2A 、反應(yīng)不定量 ; B、 I 2 易揮發(fā) ; C、終點(diǎn)不明顯 ; D、 I- 被氧化 ,Na 2S 2O 3 被分解 . ( B 22、用碘量法測(cè)定維生素 C(Vc的含量, Vc 的基本單元是 2A 、 31Vc B、 21Vc C、 Vc D、 41Vc( C 23、在 1mol/L的 H 2SO 4溶液中,V E Ce Ce 44. 1' 34/=+; V E Fe Fe 68. 0' 23/=+;以 Ce 4+滴定 Fe

49、2+時(shí),最適宜的指示劑為 2A 、二苯胺磺酸鈉(V E In 84. 0' = B、鄰苯胺基苯甲酸(V E In 89. 0' = C 、鄰二氮菲 -亞鐵(V E In 06. 1' = D、硝基鄰二氮菲 -亞鐵 (V E In 25. 1' = ( D 24. 高碘酸氧化法可測(cè)定: 2A 、伯醇 B、仲醇 C、叔醇 D、 -多羥基醇( B 25、 KMnO 4法測(cè)石灰中 Ca 含量,先沉淀為 CaC 2O 4,再經(jīng)過(guò)濾、洗滌后溶于 H 2SO 4中,最后用 KMnO 4滴定 H 2C 2O 4, Ca 的基本單元為 3A 、 Ca B、 Ca 21 C、 Ca

50、 51 D、 Ca 31( C 26、在 Sn2+、 Fe3+的混合溶液中,欲使 Sn2+氧化為 Sn4+而 Fe2+不被氧化,應(yīng)選擇的氧化劑是哪個(gè)?(V E V E Fe Fe Sn Sn 77. 0, 15. 02324/=+ 3 A 、 KIO3(V E I IO 20. 123/2=- B、 H2O2(V E O H O H 88. 02/22=- C 、 HgCl2(V E Cl H g H gCl 63. 0222/= D、 SO32-(V E S SO 66. 0/23-=- ( D 27、 以 K2Cr2O7法測(cè)定鐵礦石中鐵含量時(shí), 用 0.02mol/LK2Cr2O7滴定。

51、設(shè)試樣含鐵以 Fe2O3(其 摩爾質(zhì)量為 150.7g/mol計(jì)約為 50%,則試樣稱取量應(yīng)為: 3A 、 0.1g左右; B、 0.2g左右; C、 1g左右; D、 0.35g左右 。重量分析( B 1、 有關(guān)影響沉淀完全的因素?cái)⑹鲥e(cuò)誤的 1A 、利用同離子效應(yīng),可使被測(cè)組分沉淀更完全B 、異離子效應(yīng)的存在,可使被測(cè)組分沉淀完全C 、配合效應(yīng)的存在,將使被測(cè)離子沉淀不完全D 、溫度升高,會(huì)增加沉淀的溶解損失( C 2、在下列雜質(zhì)離子存在下,以 Ba2+沉淀 SO42- 時(shí),沉淀首先吸附 1A 、 Fe3+ B、 Cl- C、 Ba2+ D、 NO3-( B 3、莫爾法采用 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶

52、液測(cè)定 Cl-時(shí),其滴定條件是 1A 、 pH=2.04.0 B、 pH=6.510.5 C、 pH=4.06.5 D、 pH=10.012.0( B 4、 用摩爾法測(cè)定純堿中的氯化鈉,應(yīng)選擇的指示劑是: 1A 、 K2Cr207 B、 K2CrO7 C、 KNO3 D、 KCl03( B 5、 用沉淀稱量法測(cè)定硫酸根含量時(shí), 如果稱量式是 BaSO4, 換算因數(shù)是 (分子量 : 1 A 、 0.1710 B、 0.4116 C、 0.5220 D、 0.6201( A 6、采用佛爾哈德法測(cè)定水中 Ag+含量時(shí),終點(diǎn)顏色為? 1A 、紅色; B、純藍(lán)色; C、 黃綠色; D、藍(lán)紫色( A 7、

53、以鐵銨釩為指示劑 ,用硫氰酸銨標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定銀離子時(shí) , 應(yīng)在下列何種條件下進(jìn)行 1A 、酸性 B、弱酸性 C、堿性 D、弱堿性( A 8、稱量分析中以 Fe2O3為稱量式測(cè)定 FeO ,換算因數(shù)正確的是 1A 、(232OFeMFeOMF =B、(32OFeMFeOMF =C、(3(232OFeMFeOMF =D、( ( 3 2 O Fe MFe M F =( A 9、以 SO42-沉淀 Ba2+時(shí),加入適量過(guò)量的 SO42-可以使 Ba2+離子沉淀更完全。這是利用 1A 、同離子效應(yīng); B、酸效應(yīng); C、 配位效應(yīng); D、異離子效應(yīng)( C 10、下列敘述中,哪一種情況適于沉淀 BaSO4

54、? 1A 、在較濃的溶液中進(jìn)行沉淀;B 、在熱溶液中及電解質(zhì)存在的條件下沉淀;C 、進(jìn)行陳化;D 、趁熱過(guò)濾、洗滌、不必陳化。( D 11、下列各條件中何者違反了非晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件? 1A 、沉淀反應(yīng)易在較濃溶液中進(jìn)行 B、應(yīng)在不斷攪拌下迅速加沉淀劑C 、沉淀反應(yīng)宜在熱溶液中進(jìn)行 D、沉淀宜放置過(guò)夜,使沉淀陳化;( B 12、下列各條件中何者是晶形沉淀所要求的沉淀?xiàng)l件? 1A 、沉淀作用在較濃溶液中進(jìn)行; B 、在不斷攪拌下加入沉淀劑;C 、沉淀在冷溶液中進(jìn)行; D、沉淀后立即過(guò)濾13、佛爾哈德法的指示劑是( C ,滴定劑是( A 。 1A 、硫氰酸鉀 B、甲基橙 C、鐵銨礬 D、鉻酸鉀(

55、D 14. 有利于減少吸附和吸留的雜質(zhì),使晶形沉淀更純凈的選項(xiàng)是 1A 、 沉淀時(shí)溫度應(yīng)稍高 B 、 沉淀時(shí)在較濃的溶液中進(jìn)行C 、 沉淀時(shí)加入適量電解質(zhì) D、 沉淀完全后進(jìn)行一定時(shí)間的陳化( D 15、基準(zhǔn)物質(zhì) NaCl 在使用前預(yù)處理方法為 ( ,再放于干燥器中冷卻至室溫。 1 A 、在 140150烘干至恒重 B、在 270300灼燒至恒重 C、在 105110烘干至恒重 D、在 500600灼燒至恒重( C 16、需要烘干的沉淀用 ( 過(guò)濾。 1A 、定性濾紙 B、定量濾紙 C、玻璃砂芯漏斗 D、分液漏斗( B 17、 用佛爾哈德法測(cè)定 Cl-離子時(shí),如果不加硝基苯(或鄰苯二甲酸二丁酯

56、 ,會(huì)使分析結(jié) 果 1A 、偏高 B、偏低 C、無(wú)影響 D、可能偏高也可能偏低( B 18、用氯化鈉基準(zhǔn)試劑標(biāo)定 AgNO3溶液濃度時(shí),溶液酸度過(guò)大,會(huì)使標(biāo)定結(jié)果 2 A 、偏高 B、偏低 C、不影響 D、難以確定其影響( C 19、過(guò)濾 BaSO4沉淀應(yīng)選用 2A 、快速濾紙; B、中速濾紙; C、慢速濾紙; D、 4# 玻璃砂芯坩堝。( A 20、過(guò)濾大顆粒晶體沉淀應(yīng)選用 2A 、快速濾紙 B、中速濾紙; C、慢速濾紙; D、 4# 玻璃砂芯坩堝。( A 21、下列測(cè)定過(guò)程中,哪些必須用力振蕩錐形瓶? 2A 、莫爾法測(cè)定水中氯 B、間接碘量法測(cè)定 Cu2+濃度C 、酸堿滴定法測(cè)定工業(yè)硫酸濃

57、度 D、配位滴定法測(cè)定硬度( B 22、下列說(shuō)法正確的是 2A 、摩爾法能測(cè)定 Cl -、 I -、 Ag+B 、福爾哈德法能測(cè)定的離子有 Cl -、 Br 、 I -、 SCN - 、 Ag+C 、福爾哈德法只能測(cè)定的離子有 Cl -、 Br 、 I -、 SCN -D 、 沉淀滴定中吸附指示劑的選擇, 要求沉淀膠體微粒對(duì)指示劑的吸附能力應(yīng)略大于對(duì)待測(cè)離子的吸 附能力( D 23、如果吸附的雜質(zhì)和沉淀具有相同的晶格,這就形成 2A 、 后沉淀; B、 機(jī)械吸留; C、 包藏; D、 混晶( B 17、 AgNO3與 NaCl 反應(yīng), 在等量點(diǎn)時(shí) Ag+的濃度為 ( 已知 KSP (AgCl =1.8³10-10 2 A 、 2.0³10-5 B、 1.34³10-5 C、 2.0³10-6 D、 1.34³10-6工業(yè)分析及其他( D 1、水泥廠對(duì)水泥生