高一化學(xué)必修1《硫和氮的氧化物》課件(人教版)

1、第三節(jié)第三節(jié) 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物 20世紀(jì)50年代的北歐，每逢植物生長旺盛之時(shí)，湖泊里魚蝦死亡，稻田里禾苗枯萎。初時(shí)人們以為年成不好，過了今年會(huì)有明年。繼而人們又以為病蟲為害，但噴灑藥物仍然無濟(jì)于事。人們驚呆了，難道上帝要處罰美麗的斯堪的納維亞半島嗎？這種異常的自然現(xiàn)象引起了科學(xué)家們的注意，他們認(rèn)為問題出自水。經(jīng)過對(duì)湖塘水的化驗(yàn)分析，發(fā)現(xiàn)其酸度比飽和二氧化碳水溶液的pH(5.55.6)還要高。這樣高的酸度的水是從哪里來的呢？ 經(jīng)過對(duì)瑞典、挪威等國的雨雪的檢測分析，其pH不是正常的7，而是34。青蛙、魚蝦最適宜水域的pH是6.87.8，青草、稻禾生長的pH是67。這樣高的酸度，水生生物

2、焉有不死之理！植物不萎才怪呢？酸雨是怎樣形成的？真的是禍水從“天”而降嗎？酸雨中的酸性物質(zhì)是什么呢？它們是怎樣形成的呢？一一.硫硫1.存在形式：存在形式：游離態(tài)：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、Na2SO42.物理性質(zhì)：黃色固體，俗稱硫黃，物理性質(zhì)：黃色固體，俗稱硫黃，不不溶于水，溶于水，微溶微溶于酒精，于酒精，易易溶于溶于CS2.試管內(nèi)壁附著硫怎樣洗掉？試管內(nèi)壁附著硫怎樣洗掉？3.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價(jià)為比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價(jià)為2，0，4，6，你能說出其代表物嗎？

3、，你能說出其代表物嗎？（1）.氧化性：氧化性： FeS FeS 2Cu+S = Cu2S現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧中現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，同時(shí)產(chǎn)生剌激性氣味燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，同時(shí)產(chǎn)生剌激性氣味的氣體。的氣體。SO2的產(chǎn)生：的產(chǎn)生：S + O2 = SO2（2）.還原性還原性點(diǎn)燃點(diǎn)燃 SO2是一種無色有剌激性氣味的有毒氣體，密度比空氣是一種無色有剌激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水（大，易液化，易溶于水（1 40）（常溫常壓下）。）（常溫常壓下）。二二、二氧化硫二氧化硫1. SO2的物理性質(zhì)的物理性質(zhì) 試管內(nèi)

4、液面上升，其水溶液可使石蕊試管內(nèi)液面上升，其水溶液可使石蕊試液變紅，能使試液變紅，能使品紅溶液品紅溶液褪色，但加熱后褪色，但加熱后又恢復(fù)為紅色。又恢復(fù)為紅色。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)47 看看90頁頁2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（1） SO2屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。與水化合生成與水化合生成H2SO3： 在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫做應(yīng)叫做可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)。SO2 + H2O H2SO3 與堿性氧化物化合：與堿性氧化物化合：Na2O +

5、 SO2 = Na2SO3 CaO + SO2 = CaSO3與堿反應(yīng)：與堿反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O NaOH + SO2 = NaHSO3 加熱，又恢復(fù)加熱，又恢復(fù)原來的顏色。原來的顏色。（2 2）SOSO2 2 的漂白性的漂白性: :品紅溶液褪色品紅溶液褪色SOSO2 2的漂白作用是的漂白作用是SOSO2 2跟有色物質(zhì)化跟有色物質(zhì)化合生成一種無色的合生成一種無色的不穩(wěn)定不穩(wěn)定化合物化合物。 漂漂白白原原理理具具 有有 漂漂 白白 性性 的的 物物 質(zhì)質(zhì)將有色的色素將有色的色素氧化為穩(wěn)定的氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)無色物質(zhì)與色素結(jié)合與色素結(jié)合成不穩(wěn)定的成不穩(wěn)定的無色

6、物質(zhì)無色物質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化)化學(xué)變化化學(xué)變化)物理變化物理變化)不可逆不可逆)可逆可逆)SO2+4SH2SO40+6還原性還原性氧化性氧化性加氧化劑加氧化劑加還原劑加還原劑如如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等等作為作為S的的中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)中間價(jià)態(tài)的物質(zhì) 化合價(jià)既可升高又可降低，化合價(jià)既可升高又可降低，升高時(shí)作還原劑，降低時(shí)作氧化劑升高時(shí)作還原劑，降低時(shí)作氧化劑SO2 + 2H2S = 3S +2H2O（3） SO2既有氧化性，又有還原性（但既有氧化性，又有還原性（但還原性較強(qiáng)）還原性較強(qiáng)）4氧化性：氧化性：2H2S +SO2=2H2O + 3S（生產(chǎn)硫酸的中間反應(yīng)、（生產(chǎn)硫酸

7、的中間反應(yīng)、n.p.t時(shí)時(shí)SO3是固體）是固體）注意硫化氫氣體中毒注意硫化氫氣體中毒SO2的還原性的還原性2SO2 + O2 2 SO3催化劑催化劑a. 與與O2的反應(yīng)的反應(yīng):b. 與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)與鹵素單質(zhì)的反應(yīng):c. 與其他氧化劑反應(yīng)與其他氧化劑反應(yīng):溴水褪色溴水褪色還原性還原性:三、二氧化硫的用途三、二氧化硫的用途2SO2 + O2 2SO3 （常溫下液體）（常溫下液體）催化劑催化劑SO3 + H2O = H2SO4制造硫酸：制造硫酸：SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O試一試試一試1.下列可以用來鑒別下列可以用來鑒別SO2 和和CO2 的方法的方法 A、

8、通入紫色石蕊試液、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味、聞氣味C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中、通入品紅溶液中E、通入酸性高錳酸鉀溶液、通入酸性高錳酸鉀溶液 B D E2、除去、除去CO2中中SO2，應(yīng)選用的試劑是，應(yīng)選用的試劑是（ ）A.燒堿溶液燒堿溶液 B.蘇打溶液蘇打溶液 C.飽和小蘇打溶液飽和小蘇打溶液 D.品紅溶液品紅溶液c3.既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是（ ）A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO24.下列氣體能用NaOH干燥的是（ ）A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2 C C A A5.5.下列能說明下列能說明SO

9、SO2 2具有漂白作用的是具有漂白作用的是( )( ) A ASOSO2 2能使酸性高錳酸鉀褪色能使酸性高錳酸鉀褪色 B BSOSO2 2能使品紅溶液褪色能使品紅溶液褪色 C CSOSO2 2能溴水褪色能溴水褪色 D DSOSO2 2難使品紅試液變紅難使品紅試液變紅BB二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮氧化性：氧化性：N2+3H2=2NH3催化劑催化劑高溫、高壓高溫、高壓（工業(yè)合成氨）（工業(yè)合成氨）還原性：還原性：N2+O2=2NO放電或高溫放電或高溫N N2 2通常狀況下，通常狀況下，N N2 2的化學(xué)性質(zhì)不活潑。的化學(xué)性質(zhì)不活潑。2NO+O2NO+O2 2=2 NO=2 NO2

10、21 1、NONO物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色無味氣體，不溶于水，有毒無色無味氣體，不溶于水，有毒化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：（因此，（因此，NONO不能與不能與O O2 2大量共存）大量共存）NONO能使人中毒，其原理與能使人中毒，其原理與COCO相似，是通過相似，是通過呼吸道被人體吸入后與血紅蛋白結(jié)合生成呼吸道被人體吸入后與血紅蛋白結(jié)合生成一氧化氮血紅蛋白，使其失去攜帶一氧化氮血紅蛋白，使其失去攜帶O O2 2的能力，的能力，導(dǎo)致中毒。導(dǎo)致中毒。2 2、NONO2 2物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：一種紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體一種紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣的大密度比空氣的大易液化易液化易溶于水

11、易溶于水化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì): :3NO3NO2 2H H2 2O O2HNO2HNO3 3NONO實(shí)驗(yàn)：請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地使實(shí)驗(yàn)：請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地使NONO2 2被被水吸收。水吸收。 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象現(xiàn)象解釋解釋1將一支充滿將一支充滿NO2的試管的試管倒立在盛有倒立在盛有水的水槽中水的水槽中紅棕色氣體逐漸消失紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后充，水位上升，最后充滿試管的滿試管的2/3，無色氣，無色氣體充滿試管上部的體充滿試管上部的1/33NO2H2O2HNO3NO2將氧氣慢慢將氧氣慢慢的通入步驟的通入步驟1的試管中的試管中無色氣體變?yōu)榧t棕色無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)?/p>

12、無色氣氣體，又變?yōu)闊o色氣體，氣體體積減少，體，氣體體積減少，液面不斷上升液面不斷上升2NO+O2=2 NO23NO2H2O2HNO3NO在這個(gè)過程中要通入多少的在這個(gè)過程中要通入多少的O O2 2， NONO2 2才能完全轉(zhuǎn)變成才能完全轉(zhuǎn)變成HNOHNO3 3呢？呢？ 4 NO2O22H2O4HNO34 NO3O22H2O4HNO31、二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物。二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物。2、污染物的來源：、污染物的來源： （1）SO2主要來自于化石燃料（如煤與石油）主要來自于化石燃料（如煤與石油）的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制造硫酸、磷肥的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制造硫酸

13、、磷肥等產(chǎn)生的廢氣。等產(chǎn)生的廢氣。 （2）NO2主要來自于汽車尾氣。主要來自于汽車尾氣。三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染酸雨的形成：酸雨的形成：石油石油 煤煤 金屬礦物金屬礦物燃燃 燒燒CO2 SO2 NOx 雨水雨水. 霜霜. 雹雹. 露露 等等酸酸 雨雨pHpH5.65.6的雨水的雨水空氣中空氣中（1）SO2主要來自于化石燃料（如主要來自于化石燃料（如煤與石油）的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制煤與石油）的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制造硫酸、磷肥等產(chǎn)生的廢氣。造硫酸、磷肥等產(chǎn)生的廢氣。 （2）NO2主要來自于汽車尾氣。主要來自于汽車尾氣。S S的氧化物和的氧化物和N N的氧化物的氧化物(H(H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3) )隨雨水隨雨水降下就成為酸雨。降下就成為酸雨。危害危害：破壞農(nóng)作物、森林、草原，破壞農(nóng)作物、森林、草原，使水土酸性化；加速建筑物等腐蝕。使水土酸性化；加速建筑物等腐蝕。S SSOSO2 2SOSO3 3H H2 2SO