江蘇省鹽城市2015屆高考化學(xué)三模試卷

1、江蘇省鹽城市2015屆高考化學(xué)三模試卷一、選擇題（共10小題，每小題2分，共計20分）1（2分）2月美國研究人員將CO和O附著在一種釕催化劑表面，用激光脈沖將其加熱到2000K，成功觀察到CO與O形成化學(xué)鍵生成CO2的全過程下列說法正確的是（）ACO、CO2均屬于酸性氧化物B形成化學(xué)鍵時需吸收能量C釕催化劑可以改變該反應(yīng)的焓變DCO與O形成化學(xué)鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移2（2分）下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（）A水合氫離子的電子式：B氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C中子數(shù)為28的鈣原子：2028CaD聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：3（2分）25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使甲基橙變紅色的溶液中：K

2、+、Na+、SO42、CO32BpH=14的溶液中：K+、Na+、Cl、AlO2C0.1 molL1NH4I溶液中：Na+、Fe3+、Cl、SO42D與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、NH4+、HCO3、NO34（2分）下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（）ASO2具有還原性，可用于漂白紙漿B堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣C氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃DH2O2具有還原性，可用于與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)制取少量氧氣5（2分）下列如圖裝置應(yīng)用于實驗室制取NH3氣體，并用AlCl3溶液吸收多余氨氣制氫氧化鋁，最后回收氯化銨的實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢用裝置甲制取NH3B用裝置乙吸收NH3

3、制取Al（OH）3C用裝置丙在不斷攪拌下分離Al（OH）3和NH4Cl溶液D用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl6（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A1 mol二甲醚中含有的CO鍵的數(shù)目為2NAB標(biāo)準狀況下，44.8 L四氯化碳中含有分子的數(shù)目為2NAC200 g質(zhì)量分數(shù)為23%的HCOOH水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2NAD在反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2中，每生成1 molCu，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA7（2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）AFeCl3溶液滴入熱水中制Fe（OH）3膠體：Fe3+3OHFe（OH）3（膠體）BICl溶于冷的稀KOH溶液中：I

4、Cl+2OHCl+IO+H2OC用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2+4OH2Cu+O2+2H2ODCa（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HC+Ca2+OHCaCO3+H2O8（2分）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）FeS2SO2H2SO4SiO2SiCl4Si飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO31molL1HCl（aq）Cl2Ca（ClO）2CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2OABCD9（2分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，X與W所在族序數(shù)之和等于1

5、0下列說法正確的是（）A原子半徑大小順序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）BW分別與X、Y形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的弱DZ的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強10（2分）已知：S（g）+O2（g）SO2（g）；H1S（s）+O2（g）SO2（g）；H22H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）；H32H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）；H4SO2（g）+2H2S（g）3S（s）+2H2O（l）；H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是（）AH1H2BH3H4CH5=H3H2D2H5=3H3H4二、不定項選擇題（本題包括5小題，每

6、題4分，共20分.每小題只有一個或兩個選項符合題意.若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題得0分.）11（4分）下列有關(guān)說法正確的是（）A馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹B2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）2CaSO4（s）+2CO2（g）在高溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0C恒溫恒容密閉容器中進行的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=a kJmol1，平衡時向容器中再充入N2和H2，反應(yīng)速率加快，a值不變D氫硫酸（弱酸）中加入少量CuSO4溶液（

7、H2S+CuSO4CuS+H2SO4），H2S的電離程度和溶液的pH均增大12（4分）青藤堿具有驅(qū)風(fēng)寒濕、活血止痛的功效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（）A每個青藤堿分子中含有2個手性碳原子B1mol最多能與1molBr2發(fā)生反應(yīng)C1mol最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)D青藤堿既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)13（4分）下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X產(chǎn)生白色沉淀X一定是Cl2B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體C向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體

8、直接通入苯酚鈉溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：醋酸碳酸苯酚D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在 I3I2+I平衡AABBCCDD14（4分）25時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A0.1molL1CH3COOH與0.1molL1氨水等體積混合（PH=7）：c（NH4+）=c（CH3COO）=c（H+）=c（OH）B0.1molL1HCl溶液與0.2molL1氨水等體積混合（PH7）：c（NH4+）c（Cl）c（NH3H2O）c（OH）C0.1molL1CH3COONa與0.1molL1CaCl2溶液等體積混合：c（

9、Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）+2c（Cl）D0.1molL1Na2CO3溶液與0.1molL1 NaHCO3溶液等體積混合：c（HCO3）0.05molL1c（CO32）c（OH）15（4分）在1.0L恒容密閉容器中投入1mol CO2和2.75mol H2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示下列說法正確的是（）A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B壓強大小關(guān)系為p1p2p3CM點對應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為1.04×102D在p2及512 K時，圖中N點v（正）v（逆）

10、三、非選擇題（本題包括6小題，每空1分，共14分）16（12分）利用廢舊干電池拆解后的碳包濾渣（含MnO2、C、Hg2+等），既可制取MnSO44H2O，又可消除廢棄物對環(huán)境的污染實驗流程如圖一所示：已知：25時，Ksp（FeS）=5×1018，Ksp（MnS）=4.6×1014，Ksp（HgS）=2×1054（1）“浸取”時，生成MnSO4和Fe2（SO4）3的化學(xué)方程式為（2）濾渣的成分為MnO2、HgS和（填化學(xué)式）；若浸取反應(yīng)在25時進行，F(xiàn)eS足量，則充分浸取后溶液中c（Hg2+）/c（Fe2+）=（填數(shù)值）（3）“氧化”時，溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

11、的離子方程式為；濾渣的主要成分為（填化學(xué)式）（4）最終MnSO4產(chǎn)率與“浸取”時m（FeS）/m（碳包濾渣）的投料比關(guān)系如圖二所示，F(xiàn)eS用量超過最佳值時，MnSO4產(chǎn)率反而變小的原因是17（15分）鹽酸吡酮洛芬 （H）是一種消炎鎮(zhèn)痛藥，可通過以下方法合成（1）F中的含氧官能團為和（填名稱）（2）反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（填序號）；反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）反應(yīng)中加入的試劑X的分子式為C6H8N2，X的結(jié)構(gòu)簡式為（4）E的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：如下：I水解后產(chǎn)物之一既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)II分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子這個含有兩個苯環(huán)寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡

12、式：（只寫一種）（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH318（12分）錳酸鋰（LiaMnbOc）是動力鋰離子電池的一種正極材料，其中的錳元素顯+4、+3及+2價三種價態(tài)實驗室可通過連續(xù)滴定法測定其中錳元素的平均價態(tài)（平均價態(tài)=，如Fe3O4中鐵元素平均價態(tài)為+），實驗步驟如下：已知相關(guān)部分反應(yīng)如下：2Mn3+C2O42=2Mn2+2CO2；2Mn4+C2O42=2Mn2+2CO22MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O14Mn2+2ClO4+28

13、PO43+16H+=14Mn（PO4）23+Cl2+8H2O（1）LiaMnbOc中鋰顯+1價，氧顯2價，則錳元素的平均價態(tài)為（用含a、b、c代數(shù)式表示）（2）判斷步驟滴定達到終定時的判斷依據(jù)是步驟滴定速度不能過快否則在酸性的熱溶液中高錳酸鉀會轉(zhuǎn)化為二氧化錳及氧氣，該反應(yīng)的離子方程式為（3）已知V1=22.00，V2=16.40，根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該錳酸鋰試樣中錳的平均價態(tài)（寫出計算過程，結(jié)果保留2位小數(shù)）19（15分）磷酸亞鐵為白藍色晶體，溶于強酸，不溶于水和乙醇它是生產(chǎn)LiFeO4的原料，實驗室利用FeSO47H2O、Na2HPO412H2O及CH3COONa3H2O為原料制備磷酸亞鐵的

14、實驗流程如如圖1：合成時的主要反應(yīng)為：3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）28H2O+3Na2SO4+2CH3COOH（1）實驗中由原料配制溶液時，蒸餾水事先要煮沸、冷卻，煮沸的目的是（2）合成時，在三口燒瓶中先加入抗壞血酸（C6H8O6）稀溶液作底液，再向燒瓶中，滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至PH=4時，再滴入FeSO4溶液，最終維持PH=6（裝置如圖2所示）實驗不是將三種溶液直接混合的原因是用抗壞血酸溶液作底液而不用鐵粉，其主要原因是制備時需不斷攪拌，其目的是（3）生成的Fe3（PO4）28H2O 沉淀需充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的

15、方法是（4）檢驗產(chǎn)品中是否混有Fe（OH）3或FePO4雜質(zhì)的方法是（5）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用工業(yè)品十二水合磷酸氫二鈉（含Na2HPO4、重金屬鹽及有色雜質(zhì)等）提純得到Na2HPO412H2O晶體已知：Na2HPO4溶液PH8.28.4，重金屬硫化物不溶于水請補充實驗步驟將工業(yè)品溶于熱水；加入活性炭煮沸，趁熱過濾；過濾、洗滌及干燥20（14分）水合肼（N2H4H2O）是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛（1）目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車是以水合肼燃料電池作為動力來源，電池結(jié)構(gòu)如圖1所示起始時正極區(qū)與負極區(qū)NaOH溶液濃度相同，工作一段時間后

16、，NaOH濃度較大的是（填“正”或“負”）極區(qū)該電池負極的電極反應(yīng)式為（2）已知水合肼是二元弱堿（25，K1=5×107，K2=5×1015），0.1molL1水合肼溶液中四種離子：H+、OH、N2H5+、N2H52+的濃度從大到小的順序為（填序號）（3）在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O72還原為Cr（OH）3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應(yīng)的離子方程式為（4）肼是一種優(yōu)良的貯氫材料，其在不同條件下分解方式不同在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產(chǎn)物中N2與H2物質(zhì)的量變化如圖2所示，該分解反應(yīng)方程式為在303K，NiPt催化下

17、，則發(fā)生N2H4（l）N2（g）+2H2（g）在1L密閉容器中加入0.1mol N2H4，測得容器中 與時間關(guān)系如圖3所示則04min氮氣的平均速率v（N2）=（5）碳酰肼（分子式：CH6N4O）是由DEC（酯）與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)得到，已知DEC的分子式為C5H10O3，DEC的核磁共振氫譜如圖4所示，則DEC的結(jié)構(gòu)簡式為四、選做題（本題包括21、22兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答.若多做，則按21小題評分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】21（12分）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為（2）Fe（CO）5與NH3在一定條件下可合成一種

18、具有磁性的氮化鐵NH3分子中氮原子雜化軌道類型為；1mol Fe（CO）5分子中含有鍵的數(shù)目為該磁性氮化鐵晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為（3）FeCl3可與KSCN、苯酚溶液發(fā)生顯色反應(yīng)SCN與N2O互為等電子體，則SCN的電子式為寫出FeCl3與苯酚反應(yīng)生成3的化學(xué)方程式為【實驗化學(xué)】22硼氫化鈉（NaBH4）廣泛用于精細有機合成Bayer法合成硼氫化鈉流程圖如下：（1）“合成”時，可在圖1所示的反應(yīng)釜中進行從煤油中取出金屬鈉需先用濾紙吸干，再用石油醚洗滌，其目的是通氫氣前需先通入氮氣的目的是合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）“萃取”時，可在圖2中進行，該儀器名稱為（3）實驗中可以循環(huán)使用的

19、位置是；對所得產(chǎn)品進行分析得圖3圖譜，該圖譜名稱為江蘇省鹽城市2015屆高考化學(xué)三模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共10小題，每小題2分，共計20分）1（2分）2月美國研究人員將CO和O附著在一種釕催化劑表面，用激光脈沖將其加熱到2000K，成功觀察到CO與O形成化學(xué)鍵生成CO2的全過程下列說法正確的是（）ACO、CO2均屬于酸性氧化物B形成化學(xué)鍵時需吸收能量C釕催化劑可以改變該反應(yīng)的焓變DCO與O形成化學(xué)鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移考點：反應(yīng)熱和焓變 分析：ACO是不成鹽氧化物；B形成化學(xué)鍵時放出熱量；C催化劑只改變活化能，不改變反應(yīng)的焓變；D根據(jù)CO轉(zhuǎn)換成二氧化碳時碳的化合價升高；解答：解：AC

20、O是不成鹽氧化物，CO2為酸性氧化物，故A錯誤；B形成化學(xué)鍵時放出熱量，故B錯誤；C催化劑只改變活化能，不改變反應(yīng)的焓變，故C錯誤；DCO轉(zhuǎn)換成二氧化碳時碳的化合價升高，所以CO與O形成化學(xué)鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移，故D正確故選D點評：本題考查了一氧化碳與二氧化碳的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握酸性氧化物的定義和催化劑只改變活化能，不改變反應(yīng)的焓變2（2分）下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（）A水合氫離子的電子式：B氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C中子數(shù)為28的鈣原子：2028CaD聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合 專題：化學(xué)用語專題分析：A水合氫離子中O原子還含有一個孤電子對；B氯離

21、子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；D聚丙烯為丙烯通過加聚反應(yīng)生成的，其鏈節(jié)的主鏈上含有2個碳原子解答：解：A水合氫離子中O原子還含有一個孤電子對，其電子式為：，故A錯誤；B氯離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C鈣元素的質(zhì)子數(shù)為20，質(zhì)子數(shù)為28的鈣原子的質(zhì)量數(shù)為48，該原子可以表示為：2048Ca，故C錯誤；D丙烯通過加聚反應(yīng)生成聚丙烯，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故D正確；故選D點評：本題考查了常見化學(xué)用語的書寫，題目難度中等，涉及結(jié)構(gòu)

22、簡式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、元素符號等知識，注意熟練掌握常見化學(xué)用語的書寫原則，試題有利于提高學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力3（2分）25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使甲基橙變紅色的溶液中：K+、Na+、SO42、CO32BpH=14的溶液中：K+、Na+、Cl、AlO2C0.1 molL1NH4I溶液中：Na+、Fe3+、Cl、SO42D與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、NH4+、HCO3、NO3考點：離子共存問題 專題：離子反應(yīng)專題分析：A使甲基橙變紅色的溶液中存在大量氫離子，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；BpH=14的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不

23、與氫氧根離子反應(yīng)；C鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘化銨電離出的碘離子；D與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，銨根離子、碳酸根離子與氫氧根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)，且在酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，與鋁反應(yīng)不會生成氫氣解答：解：A使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，CO32與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BpH=14的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，K+、Na+、Cl、AlO2之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；CFe3+、I之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D與鋁反應(yīng)

24、產(chǎn)生大量氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH4+、HCO3與氫氧根離子反應(yīng)，HCO3與氫離子反應(yīng)，且NO3在酸性溶液中與鋁反應(yīng)不會生成氫氣，故D錯誤；故選B點評：本題考查離子共存的判斷，為2015屆高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“

25、可能”共存，還是“一定”共存等4（2分）下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（）ASO2具有還原性，可用于漂白紙漿B堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣C氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃DH2O2具有還原性，可用于與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)制取少量氧氣考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；過氧化氫；氣體的凈化和干燥 分析：A二氧化硫具有漂白性，能漂白紙張；B堿石灰具有堿性和吸水性，能和氯氣反應(yīng)；CHF能腐蝕玻璃；D雙氧水具有氧化性和還原性，能被強氧化劑氧化解答：解：A二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，所以能漂白紙張，漂白紙張與二氧化硫的還原性無關(guān)，故A錯誤；B堿石灰具

26、有堿性和吸水性，能和氯氣反應(yīng)，所以不能干燥氯氣，故B錯誤；CHF屬于弱酸，玻璃中含有二氧化硅，HF和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，所以能腐蝕玻璃，故C錯誤；D雙氧水具有氧化性和還原性，能被強氧化劑氧化，酸性高錳酸鉀溶液呈強氧化性，能將雙氧水氧化生成氧氣，故D正確；故選D點評：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，涉及氣體的干燥、二氧化硫和HF的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫漂白性和還原性的區(qū)別，會根據(jù)氣體性質(zhì)選取合適的干燥劑，題目難度不大5（2分）下列如圖裝置應(yīng)用于實驗室制取NH3氣體，并用AlCl3溶液吸收多余氨氣制氫氧化鋁，最后回收氯化銨的實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢用裝置甲

27、制取NH3B用裝置乙吸收NH3制取Al（OH）3C用裝置丙在不斷攪拌下分離Al（OH）3和NH4Cl溶液D用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl考點：化學(xué)實驗方案的評價；實驗裝置綜合 專題：實驗評價題分析：ACaO與水反應(yīng)增大氫氧根離子濃度，且放熱，均可使氨氣逸出；B氨氣極易溶于水；C過濾時不能攪拌，易搗破濾紙；D加熱NH4Cl分解生成氨氣和HCl解答：解：ACaO與水反應(yīng)增大氫氧根離子濃度，且放熱，均可使氨氣逸出，則圖中固液反應(yīng)裝置可制備氨氣，故A正確；B氨氣極易溶于水，導(dǎo)管在液面下，圖中裝置可發(fā)生倒吸，故B錯誤；C過濾時不能攪拌，易搗破濾紙，則不能分離Al（OH）3和NH4Cl溶液，

28、故C錯誤；D蒸干NH4Cl溶液，氯化銨分解，應(yīng)選結(jié)晶法制NH4Cl，故D錯誤；故選A點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備、收集及混合物分離提純等，把握反應(yīng)原理、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大，選項D為易錯點6（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A1 mol二甲醚中含有的CO鍵的數(shù)目為2NAB標(biāo)準狀況下，44.8 L四氯化碳中含有分子的數(shù)目為2NAC200 g質(zhì)量分數(shù)為23%的HCOOH水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2NAD在反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2中，每生成1 molCu，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA考點：阿伏加德羅常

29、數(shù) 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3，據(jù)此分析；B、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；C、200g質(zhì)量分數(shù)為23%的甲醛溶液中，除了甲醛含有氧原子，水也含氧原子；D、在此反應(yīng)中，每生成1mol銅，轉(zhuǎn)移6mol電子解答：解：A、二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3，則1mol二甲醚中含2molCO鍵，即2NA條，故A正確；B、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故B錯誤；C、200g質(zhì)量分數(shù)為23%的甲醛溶液中，除了甲醛含有氧原子，水也含氧原子，故溶液中所含的氧原子的物質(zhì)的量大于2mol，即大于2NA個，故C錯誤；D、在此反應(yīng)中，銅元素的化合價降低

30、，S元素的化合價升高，氧元素的化合價降低，即Cu2S既做氧化劑又做還原劑，氧氣做氧化劑，每生成1mol銅，轉(zhuǎn)移6mol電子，即轉(zhuǎn)移6NA個，故D錯誤故選A點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大7（2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）AFeCl3溶液滴入熱水中制Fe（OH）3膠體：Fe3+3OHFe（OH）3（膠體）BICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2OHCl+IO+H2OC用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2+4OH2Cu+O2+2H2ODCa（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HC+Ca2+OHCaCO3+H2O考點：

31、離子方程式的書寫 分析：A水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)；B發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成NaCl和NaIO；C反應(yīng)生成Cu、氧氣和硫酸；D反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水解答：解：AFeCl3溶液滴入熱水中制Fe（OH）3膠體的離子反應(yīng)為Fe3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，故A錯誤；BICl溶于冷的稀KOH溶液中的離子反應(yīng)為ICl+2OHCl+IO+H2O，故B正確；C用惰性電極電解CuSO4溶液的離子反應(yīng)為2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+，故C錯誤；DCa（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32，故D錯誤；故選B點評：本題考查離

32、子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、水解與電解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大8（2分）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）FeS2SO2H2SO4SiO2SiCl4Si飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO31molL1HCl（aq）Cl2Ca（ClO）2CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2OABCD考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；硅和二氧化硅；鈉的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì) 分析：二硫化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性，能被氧化劑氧化；二氧化硅和HCl不反應(yīng)；

33、飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫銨，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉；實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣；硫酸銅中加入過量氫氧化鈉生成氫氧化銅懸濁液，氫氧化銅能檢驗醛基解答：解：二硫化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性，能被氧化劑雙氧水氧化生成硫酸，所以能一步實現(xiàn)，故正確；二氧化硅和HCl不反應(yīng)，所以不能一步實現(xiàn)，故錯誤；飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫銨，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉，所以能一步實現(xiàn)，故正確；實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取

34、氯氣，1mol/LHCl是稀鹽酸，所以不能制取氯氣，所以不能一步實現(xiàn)，故錯誤；硫酸銅中加入過量氫氧化鈉生成氫氧化銅懸濁液，氫氧化銅能檢驗醛基，葡萄糖中含有醛基，葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅，所以能一步實現(xiàn)，故正確；故選A點評：本題考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的特殊性質(zhì)，如HF能和二氧化硅反應(yīng)但HCl和二氧化硅不反應(yīng)等，為易錯點9（2分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10下列說法正確的是（）A原子半徑

35、大小順序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）BW分別與X、Y形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的弱DZ的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，X與W所在族序數(shù)之和等于10，則X處于A主族，W處于A族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6，又由于分別位于不同的主族，只能為IA、A族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，據(jù)此解答解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序

36、數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，X與W所在族序數(shù)之和等于10，則X處于A主族，W處于A族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6，又由于分別位于不同的主族，只能為IA、A族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素A同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Y（Na）Z（P）W（S）X（C），故A錯誤；BW分別與X、Y形成的化合物為CS2、Na2S，前者含有共價鍵，后者含有離子鍵，故B錯誤；CX、Z的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正確；D非金

37、屬性Z（P）W（S），故氫化物穩(wěn)定性PH3H2S，故D錯誤，故選C點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握10（2分）已知：S（g）+O2（g）SO2（g）；H1S（s）+O2（g）SO2（g）；H22H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）；H32H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）；H4SO2（g）+2H2S（g）3S（s）+2H2O（l）；H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是（）AH1H2BH3H4CH5=H3H2D2H5=3H3H4考點：反應(yīng)熱的大小比較；用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算 分析：A、硫從固體變?yōu)闅?/p>

38、體的過程是吸熱的過程；B、硫化氫完全生成二氧化硫放出的熱量要比不完全燃燒生成硫單質(zhì)放出的熱量多；C、方程式SO2（g）+2H2S（g）3S（s）+2H2O（l）可以根據(jù)2H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）減去S（s）+O2（g）SO2（g）得到，據(jù)蓋斯定律來回答；D、方程式SO2（g）+2H2S（g）3S（s）+2H2O（l）可以根據(jù)2H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）、2H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）得到，據(jù)蓋斯定律來回答解答：解：A、硫從固體變?yōu)闅怏w的過程是吸熱的過程，硫單質(zhì)的燃燒放熱，焓變均小于零，所以H1H2，故A正確；B、硫化

39、氫完全生成二氧化硫放出的熱量要比不完全燃燒生成硫單質(zhì)放出的熱量多，硫化氫的燃燒都是放熱的，焓變是負值，所以H3H4，故B錯誤；C、方程式SO2（g）+2H2S（g）3S（s）+2H2O（l）可以根據(jù)2H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）減去S（s）+O2（g）SO2（g）得到，據(jù)蓋斯定律H5=H3H2，故C正確；D、方程式2SO2（g）+4H2S（g）6S（s）+4H2O（l）可以根據(jù)反應(yīng)3H2S（g）+3O2（g）6S（s）+6H2O（l）減去2H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）得到，據(jù)蓋斯定律，2H5=3H3H4，故D正確故選B點評：本題考查了焓變、熵變

40、的判斷，明確反應(yīng)熱效應(yīng)與焓變值大小的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等二、不定項選擇題（本題包括5小題，每題4分，共20分.每小題只有一個或兩個選項符合題意.若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題得0分.）11（4分）下列有關(guān)說法正確的是（）A馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹B2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）2CaSO4（s）+2CO2（g）在高溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0C恒溫恒容密閉容器中進行的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

41、；H=a kJmol1，平衡時向容器中再充入N2和H2，反應(yīng)速率加快，a值不變D氫硫酸（弱酸）中加入少量CuSO4溶液（H2S+CuSO4CuS+H2SO4），H2S的電離程度和溶液的pH均增大考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護；反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素 分析：A、鍍錫鐵制品鍍層破損在潮濕的空氣中形成原電池，鐵做負極被腐蝕；B、反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是HTS0；C、增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；焓變僅與系數(shù)成正比與平衡狀態(tài)無關(guān)；D、根據(jù)反應(yīng)H2S+CuSO4CuS+H2SO4，H2S的電離程度增大，溶液的pH減小解答：解：A、鍍錫鐵制品鍍層破損在潮濕的空氣中形成原電池，鐵做負極被腐蝕，所以鐵

42、制品比受損前更容易生銹，故A正確；B、2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）2CaSO4（s）+2CO2（g）在高溫下能自發(fā)進行，HTS0，反應(yīng)S0，說明該反應(yīng)的H0，故B錯誤；C、因為增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，焓變僅與系數(shù)成正比與平衡狀態(tài)無關(guān)，所以反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=a kJmol1，平衡時向容器中再充入N2和H2，反應(yīng)速率加快，a值不變，故C正確；D、由反應(yīng)H2S+CuSO4CuS+H2SO4得出，H2S的電離程度增大，溶液的pH減小，故D錯誤；故選AC點評：本題考查了反應(yīng)熱量變化，自發(fā)進行的判斷依據(jù)，原電池原理應(yīng)用，平衡移動原理的分析判斷，題目難度

43、中等12（4分）青藤堿具有驅(qū)風(fēng)寒濕、活血止痛的功效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（）A每個青藤堿分子中含有2個手性碳原子B1mol最多能與1molBr2發(fā)生反應(yīng)C1mol最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)D青藤堿既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 分析：有機物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化和加聚反應(yīng)，含有羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有氨基，具有堿性，以此解答該題解答：解：A連接4個不同原子或原子團的手性碳原子，分子中含有3個手性碳原子，如圖所示，故A錯誤；B含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1m

44、ol最能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的苯環(huán)、羰基和碳碳雙鍵，則1mol最多能與5molH2發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D含有氨基，可與鹽酸反應(yīng)，含有酚羥基，可與氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確故選D點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為2015屆高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點和物質(zhì)的類別的判斷，把握有機物官能團的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，難度不大13（4分）下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X產(chǎn)生白色沉淀X一定是Cl2B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀

45、又溶解Y可能是CO2氣體C向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：醋酸碳酸苯酚D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在 I3I2+I平衡AABBCCDD考點：化學(xué)實驗方案的評價 專題：實驗評價題分析：AX為氨氣，生成白色沉淀為亞硫酸鋇，若X為氯氣，生成白色沉淀為硫酸鋇；B氫氧化鋁只能溶解在強酸中；C發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，但醋酸易揮發(fā)，干擾二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng)；D碘遇淀粉變藍，I與AgNO3溶液反應(yīng)生成黃色沉淀解答：解：AX為氨氣，生成白色沉淀為亞硫酸鋇，若X為氯氣，生成白色沉淀為硫酸

46、鋇，則X可能為氨氣或Cl2等，故A錯誤；B氫氧化鋁只能溶解在強酸中，則Y是CO2氣體，觀察到出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀不溶解，故B錯誤；C發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，但醋酸易揮發(fā)，干擾二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng)，則不能比較碳酸、苯酚的酸性，故C錯誤；D由現(xiàn)象可知，KI3溶液中存在 I3I2+I平衡，分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液平衡均正向移動，故D正確；故選D點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、化學(xué)平衡等，注重2015屆高考高頻考點的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度中等14（4分）25時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度

47、關(guān)系正確的是（）A0.1molL1CH3COOH與0.1molL1氨水等體積混合（PH=7）：c（NH4+）=c（CH3COO）=c（H+）=c（OH）B0.1molL1HCl溶液與0.2molL1氨水等體積混合（PH7）：c（NH4+）c（Cl）c（NH3H2O）c（OH）C0.1molL1CH3COONa與0.1molL1CaCl2溶液等體積混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）+2c（Cl）D0.1molL1Na2CO3溶液與0.1molL1 NaHCO3溶液等體積混合：c（HCO3）0.05molL1c（CO32）c（OH）考點：離子濃度大小的比較

48、 分析：A混合液的pH=7，則c（H+）=c（OH），結(jié)合電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO），由于氫離子和氫氧根離子濃度較小，則c（NH4+）=c（CH3COO）c（H+）=c（OH）；B反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度為一水合氨和氯化銨，混合液的pH7，說明銨根離子的水解程度小于一水合氨的電離程度，則c（NH4+）c（NH3H2O），結(jié)合物料守恒可知：c（NH4+）c（Cl）c（NH3H2O）；C根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；D碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，則碳酸氫根離子濃度增大，碳酸根離子濃度減小，即：c（HCO3）0.05molL1c（CO32）解答：解：A0.1molL

49、1CH3COOH與0.1molL1氨水等體積混合（pH=7），則c（H+）=c（OH），結(jié)合電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO），由于氫離子和氫氧根離子濃度較小，則溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）=c（CH3COO）c（H+）=c（OH），故A錯誤；B0.1molL1HCl溶液與0.2molL1氨水等體積混合后，溶質(zhì)為等濃度為NH3H2O和NH4Cl，混合液的pH7，說明NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，則c（NH4+）c（NH3H2O），結(jié)合物料守恒c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（Cl）可知：c（NH4+）c（Cl）c（NH3H2O），由于一水合氨的電離

50、程度較小，則溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）c（Cl）c（NH3H2O）c（OH），故B正確；C0.1molL1CH3COONa與0.1molL1CaCl2溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）+c（Cl），故C錯誤；D0.1molL1Na2CO3溶液與0.1molL1NaHCO3溶液等體積混合，由于CO32的水解程度大于HCO3，則HCO3濃度增大，CO32濃度減小，溶液中離子濃度大小為：c（HCO3）0.05molL1c（CO32）c（OH），故D正確；故選BD點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確混合液

51、中溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力15（4分）在1.0L恒容密閉容器中投入1mol CO2和2.75mol H2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示下列說法正確的是（）A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B壓強大小關(guān)系為p1p2p3CM點對應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為1.04×102D在p2及512 K時，圖中N點v（正）v（逆）考點：化學(xué)平衡的影響因素 專題：化學(xué)平衡專題分析：A根據(jù)圖象，隨著溫度升高，平衡時

52、甲醇的物質(zhì)的量在減小，所以升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動；B根據(jù)圖象，作一條等溫線，根據(jù)該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強越大，平衡時甲醇的物質(zhì)的量也越大判斷；C由圖可知，M點對應(yīng)的甲醇產(chǎn)量為0.25mol，據(jù)此列三段式結(jié)合平衡常數(shù)K的計算公式進行計算；D由圖可知，在p2及512 K時，N點甲醇的物質(zhì)的量還小于平衡時的量，所以應(yīng)該正向移動；解答：解：A由圖可知，隨著溫度升高，平衡時甲醇的物質(zhì)的量在減小，所以升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B由圖可知，作一條等溫線，因為該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強越大，平衡時甲醇的物質(zhì)的量也越大，所以p1p2p3，故B錯誤；C由圖可知，M點對

53、應(yīng)的甲醇產(chǎn)量為0.25mol，則 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）開始 1 2.75 0 0反應(yīng) 0.25 0.75 0.25 0.25平衡 0.75 2 0.25 0.25又體積為1.0L，所以K=1.04×102；故C正確；D由圖可知，在p2及512 K時，N點甲醇的物質(zhì)的量還小于平衡時的量，所以應(yīng)該正向移動，則v（正）v（逆），故D錯誤；故選AC點評：本題考查溫度、壓強等之間的關(guān)系，明確外界條件對平衡的影響，學(xué)會采用定一議二法分析圖象是解本題的關(guān)鍵，難度不大三、非選擇題（本題包括6小題，每空1分，共14分）16（12分）利用廢舊干電池拆解后的碳包濾渣（含MnO2、C、Hg2+等），既可制取MnSO44H2O