阿伏伽德羅定律ppt

1、 1. 什么叫氣體摩爾體積？什么叫氣體摩爾體積？2.為什么標準狀況下，為什么標準狀況下，1摩爾任何氣體摩爾任何氣體的體積大約相同？的體積大約相同？3. 氣體分子間的距離有什么特點？氣體分子間的距離有什么特點？ 受溫度和壓強的影響受溫度和壓強的影響 分子間距離比分子直徑大分子間距離比分子直徑大 與分子的種類無關(guān)（相同條件下，與分子的種類無關(guān)（相同條件下，間距幾乎相同）間距幾乎相同）復習：復習：一、阿伏加德羅定律一、阿伏加德羅定律 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的數(shù)目的分子。1.四同四同:同溫同溫同壓同壓同體積同體積同分子數(shù)同分子數(shù)2、注意：注意：（1）“三同三同”定定“一同一同”。（

2、2）適用于氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體，）適用于氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體， 又適用于混合氣體。又適用于混合氣體。氣體摩爾體積氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例是阿伏加德羅定律的特例溫度溫度壓強壓強氣體的量氣體的量氣體的氣體的體積體積阿伏加德阿伏加德羅定律羅定律同溫同溫同壓同壓同分子數(shù)同分子數(shù) 同體積同體積氣體摩爾氣體摩爾體積體積01大氣壓大氣壓1mol22.4L介紹：介紹：克拉珀龍方程（理想氣體狀態(tài)方程）：克拉珀龍方程（理想氣體狀態(tài)方程）： PV=nRT （R=8.314 Pam3mol-1K-1）若若T=273KT=273K（00），），P=1.01P=1.0110105 5PaPa，n=1

3、moln=1mol，R=8.314R=8.314( (即標準狀況）則即標準狀況）則 V=V=升升4 .221001. 1273314. 81PnRT5= = = = 阿伏加德羅定律的推論一阿伏加德羅定律的推論一依據(jù)：依據(jù)：PV=n RT 或或 PV=RTMmP2V2P1V1=所以n1RT1n2RT21. 同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比的量之比 (已知已知P1=P2,T1=T2)2121nnVV=二、阿伏加德羅定律的幾個推論二、阿伏加德羅定律的幾個推論 練習練習1 1 同溫同壓下，同物質(zhì)的量的乙炔氣體（C2H2）與苯蒸氣（C6H6）體積比是（ ）（A）3

4、：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3 B阿伏加德羅定律的推論二阿伏加德羅定律的推論二2.2.同溫同體積下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)同溫同體積下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比的量之比（已知（已知T1=T2 ，V1=V2）依據(jù)：依據(jù)：PV=n RT 或或 PV=RTMmP2V2P1V1=n1RT1n2RT2所以2121nnPP= 練習練習2 2 2. 將H2、O2、N2三種氣體分別裝在三個容積相等的容器中，當溫度和密度完全相同時，三種氣體壓強（P）的大小關(guān)系正確的是（ ）（A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （B）P（H2）P(N2)P(O2)（C）P（H2）P(O2) P(N2)

5、（D）P(N2)P(O2) P（H2）B阿伏加德羅定律的推論三阿伏加德羅定律的推論三3. 同溫同壓下，任何氣體密度比等于摩爾質(zhì)量同溫同壓下，任何氣體密度比等于摩爾質(zhì)量(式量式量)之比之比（已知（已知T1=T2，P1=P2）以及以及 =m/V則：2121MM=rr依據(jù)：依據(jù)：PV=n RT 或或 PV=RTMm2121nnVV=( (推論一已得）推論一已得）m1r r1 1m2r r2 2=m1M1m2M2所以 練習練習3 3 1. 同溫同壓下，體積相同的下列氣體，同溫同壓下，體積相同的下列氣體，密度與其它三者不同的是（密度與其它三者不同的是（ ）（A）N2 （B）C2H4 （C）CO （D）H

6、2S2. 同溫同壓下，密度相同的氣體組是同溫同壓下，密度相同的氣體組是（ ）（A）CO、N2 （B）NO、CH4 （C）C2H4、NO （D）SO2、Cl2 DA 練習練習4 4 2. 同溫同壓下，將同溫同壓下，將1體積體積的的CO2和和2體體積的積的CO進行比較，則進行比較，則CO2與與CO的：的：（1）分子數(shù)之比為）分子數(shù)之比為 ； （2）原子數(shù)之比為）原子數(shù)之比為 ； （3）質(zhì)量之比為）質(zhì)量之比為 ； （4）物質(zhì)的量之比為）物質(zhì)的量之比為 ； （5）摩爾質(zhì)量之比為）摩爾質(zhì)量之比為 。 1：23：411：141：211：7 練習練習5 5 1. 同溫同壓下，相同體積（或分子數(shù)或同溫同壓下，

7、相同體積（或分子數(shù)或物質(zhì)的量）的下列氣體中，質(zhì)量最大物質(zhì)的量）的下列氣體中，質(zhì)量最大的是（的是（ ）（A）氦氣）氦氣 （B）氫氣）氫氣 （C）氧氣）氧氣 （D）氮氣）氮氣 2. 某氣體的質(zhì)量是同溫同壓同體積氫氣某氣體的質(zhì)量是同溫同壓同體積氫氣質(zhì)量的質(zhì)量的22倍，則該氣體的式量是（倍，則該氣體的式量是（ ）（A）22 （B）66 （C）88 （D）44 CD四、求氣體物質(zhì)的式量的常用方法四、求氣體物質(zhì)的式量的常用方法 1. 概念法概念法2. 標準狀況下的摩爾質(zhì)量標準狀況下的摩爾質(zhì)量 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量=密度密度22.43. 相對密度法（相對密度指兩種氣體密度的比相對密度法（相對密度指兩種氣體密度的

8、比值，用值，用D表示）表示） D = 1/2 = M1/M24.混合氣體的平均式量：混合氣體的平均式量： M（混）（混）= m（總）（總）/ n（總）（總）2022-6-1隨堂檢測隨堂檢測1.某有機物氣體在標準狀況下密度為1.16克/升，求這種氣體的式量2.某有機物氣體在同溫同壓下對氫氣的相對密度為2.69，求該氣體的式量。 在同溫度，同體積和同質(zhì)量的下在同溫度，同體積和同質(zhì)量的下列氣體中，氣體的壓強最小的是列氣體中，氣體的壓強最小的是（ ）（A）CO2 （B） CH4 （C） H2 （D） COA練習練習6 練習練習7 7 1. 現(xiàn)有兩種氣體，它們的分子量分別為現(xiàn)有兩種氣體，它們的分子量分別

9、為MA：MB（1）當兩種氣體質(zhì)量相同時，標準狀況下）當兩種氣體質(zhì)量相同時，標準狀況下A與與B的體積比為的體積比為 ，所含分子數(shù)比，所含分子數(shù)比為為 。（2）當兩種氣體（同溫同壓）的體積相同時，）當兩種氣體（同溫同壓）的體積相同時，A和和B的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為 。 MB：MAMB：MAMA：MB 練習練習8 8 3. 在某溫度時，一定量的元素在某溫度時，一定量的元素A的氣態(tài)氫的氣態(tài)氫化物（化物（AH3），在一定體積的密閉容器），在一定體積的密閉容器中完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強中完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強增加增加75%，則，則A的單質(zhì)的一個分子中的單質(zhì)的一個分子中有有 個個A原子。原子

10、。41、已知氣體反應物的體積比，求生成、已知氣體反應物的體積比，求生成物的分子式。物的分子式。2、式量的確定。、式量的確定。三、阿伏加德羅定律的應用三、阿伏加德羅定律的應用1、求生成物的分子式例題例題1、在一定溫度和壓強下，、在一定溫度和壓強下，1體積體積X2（氣）跟（氣）跟3體積體積Y2（氣）化合生成（氣）化合生成2體積氣態(tài)化合物體積氣態(tài)化合物A，則化合，則化合物物A的化學式是（的化學式是（ ）A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3分析：分析：（1）由阿伏加德羅定律的推論：同溫、同壓下，由阿伏加德羅定律的推論：同溫、同壓下， V1/V2=n1/n2，得：得：n(X2): n（Y2）:

11、 n(A) = 1: 3 :2（2）由物質(zhì)的量之比）由物質(zhì)的量之比=化學方程式各物質(zhì)前的系數(shù)比，化學方程式各物質(zhì)前的系數(shù)比，反應的化學方程式可表示為：反應的化學方程式可表示為：X2+3Y2=2A。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知A的分子式為的分子式為XY3。A小結(jié)：小結(jié)： 一般思路：（一般思路：（1）微粒個數(shù)比）微粒個數(shù)比=物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比=化學化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比；（方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比；（2）寫出化學反應方）寫出化學反應方程式；（程式；（3）由質(zhì)量守恒定律確定生成物的分子式。）由質(zhì)量守恒定律確定生成物的分子式。 2、式量的確定、式量的確定例題例題2、有一

12、真空瓶的質(zhì)量為、有一真空瓶的質(zhì)量為m1g,該瓶充入氧氣后總質(zhì)量該瓶充入氧氣后總質(zhì)量為為m2g；在相同狀況下，若改充某氣體；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質(zhì)量為后，總質(zhì)量為m3g。則。則A的分子量為的分子量為 。分析：（1）m(O2)= m2m1(g)則：n(O2)= (m2m1)g/32gmol-1= (m2m1)/32 mol（2）m(A)= m3m1(g)， 設氣體A的摩爾質(zhì)量為M，則：n(A)= (m3m1)/M mol（3）因氣體A與氧氣的體積相等，由推論：V1/V2=n1/n2得：(m2m1)/32 mol = (m3m1)/M mol則：M= 32(m3m1)/ (m2m1)

13、(g/mol)32(m3m1)/ (m2m1)小結(jié)：求式量的幾種方法：小結(jié)：求式量的幾種方法：（1）已知標準狀況下氣體的密度（）已知標準狀況下氣體的密度（）求解：求解： M= 22 .4 （2）已知非標準狀況下氣體的壓強（）已知非標準狀況下氣體的壓強（P）、溫度（）、溫度（T）、）、 密度密度 （） 求解：求解：M= R T / P（3）由摩爾質(zhì)量公式求解：）由摩爾質(zhì)量公式求解：M=m/n（4）混合氣體的平均式量：）混合氣體的平均式量： M（混）（混）= m（總）（總）/ n（總）（總）補充應用補充應用3：判斷混合氣體的組成：判斷混合氣體的組成例題例題3、常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各

14、、常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1mol,在一定條件下充分反應后，恢復到原溫度時，壓強降低為開在一定條件下充分反應后，恢復到原溫度時，壓強降低為開始時的始時的1/4。則原混合氣體可能是（。則原混合氣體可能是（ ）。）。A、H2和O2 B、HC l和NH3 C、H2和C l2 D、CO和O2分析：由題意，反應前后溫度相同、體積相同，由推論：分析：由題意，反應前后溫度相同、體積相同，由推論：同溫、同體積時：同溫、同體積時： P2 / P1 =n2 /n1，逐一分析。，逐一分析。A項： 2H2 + O2 2H2O（液） 2mol 1mol 0.1mol 0.05mol 由計算知：余0.0

15、5molO2,因此P反應后 / P反應前 =n反應后 /n反應前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。符合題意。B項： HC l + NH3 NH4C l（固體） 1mol 1mol 0.1mol 0.1mol 無氣體剩余，反應后體系壓強降為0，不合題意C項： H2 + C l2 2HCl 1mol 1mol 2mol 0.1mol 0.1mol 0.2mol 反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，則體系壓強不變。不合題意。D項：項： 2CO + O2 2CO2 2mol 1mol 2mol 0.1mol 0.05mol 0.1mol據(jù)反應方程式知：據(jù)反應方程式知：O2過量，余過量，余0.

16、05mol；生成；生成CO2 0.1mol,故故P反應后反應后/ P反應前反應前 =n反應后反應后 /n反應前反應前 =（0.1+0.05)mol /（0.1+0.1)mol = 3 / 4（不合題意）（不合題意）A小結(jié)：小結(jié)：T、V不變時，有氣體參加的化學反不變時，有氣體參加的化學反應，反應前后體系壓強的變化關(guān)系應，反應前后體系壓強的變化關(guān)系（1）若反應前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則反應前后體系）若反應前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則反應前后體系壓強不變。如：壓強不變。如： H2+C l2 2HCl（點燃），則（點燃），則n1=n2,有有P1=P2對于有氣體參加的化學反應而言，在溫度、容積不變時：

17、對于有氣體參加的化學反應而言，在溫度、容積不變時：（2）若為氣體物質(zhì)的量減少的化學反應，則反應后體系壓）若為氣體物質(zhì)的量減少的化學反應，則反應后體系壓強減小。如：強減小。如： 2CO+O22CO2（點燃）則（點燃）則n2n1,有有P2n1,有有P2P1補充應用補充應用4：結(jié)合化學方程式的計算：結(jié)合化學方程式的計算例題例題4、在一定體積的密閉容器中放入、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體氣體R和氣和氣5L氣體氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：在一定條件下發(fā)生反應：2R（g）+5Q（g）4X（g）+n y（g）。）。反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓

18、強是原來的87.5%,則化學方程式中的則化學方程式中的n值是（值是（ ）。）。A、2 B、3 C、4 D、5解法一：可假設充入解法一：可假設充入3mol氣體氣體R和和5mol氣體氣體Q，由反應方程式：，由反應方程式： 2R（g）+5Q（g）4X（g）+n y（g） 2mol 5mol 4mol n mol 3mol 5molR過量，余過量，余1mol R，生成，生成4mo l X氣體和氣體和n mo l Y氣體，則：氣體，則：反應后氣體物質(zhì)的量為：反應后氣體物質(zhì)的量為： n反應后反應后=（4+n+1）mol由由P反應后反應后 / P反應前反應前 =n反應后反應后 /n反應前反應前 ，而，而P反

19、應后反應后 / P反應前反應前=87.5% ，有：，有：（4+n+1)/(3+5) = 87.5%，所以：，所以：n=2.巧解： 因反應完成后，壓強變小，故該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，即：2+54+n，得：n3，只能選A。A分析：由題意：反應前后體積不變、溫度不變，則可由推論分析：由題意：反應前后體積不變、溫度不變，則可由推論P2 / P1 =n2 /n1來解答。來解答。阿伏加德羅定律的推論五阿伏加德羅定律的推論五 同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與其摩爾質(zhì)量（式量）同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與其摩爾質(zhì)量（式量）成反比成反比（ 已知已知 T1=T2，P1=P2，m1=m2）依據(jù)：依據(jù)：PV=n RT 或或 PV=RTMmP2V2P1V1=m1M2RT1m2M1RT2所以=1221MMVV阿伏加德羅定律的推論六阿伏加德羅定律的推論六依據(jù)：依據(jù)：PV=n RT 或或 PV=RTMm6. 同溫同體