九年級上冊化學知識框架

1、緒論化學的概念：化學是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學。第一單元 走進化學世界第一節(jié) 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化 定義 物理變化和化學變化 化學變化：生成其他物質(zhì)的變化叫化學變化物理變化：物質(zhì)的狀態(tài)、形狀可能發(fā)生變化，可能有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象出現(xiàn) 常見現(xiàn)象 化學變化：顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，并吸熱、放熱、發(fā)光等 本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成 實質(zhì)：構成物質(zhì)的分子是否發(fā)生變化 聯(lián)系：發(fā)生化學變化時一定同時發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時不一定同時發(fā)生化學變化知識點 化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)定義物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就可以表

2、現(xiàn)出來的性質(zhì) 物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 化學性質(zhì)：可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性、酸性、堿性、毒性等 實例 物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、燃點、沸點、熔點、溶解性、揮發(fā)性、導電性等 綠色化學【例1】下列過程中，只發(fā)生了物理變化的是（）A汽油燃燒 B糧食釀酒C汽油揮發(fā) D食物變餿【例2】下列過程屬于化學變化的是（）A電燈通電后發(fā)光 B鐵水鑄成鐵鍋C食物腐敗 D電熱棒工作時發(fā)熱綠色化學綠色化學又稱環(huán)境友好化學，其核心是利用化學原理從源頭上消除污染。綠色化學的主要特點是： 充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料； 在無毒、無害的條件下進行反應，以減少向環(huán)境排放廢物； 提高原子的利用率，

3、力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”； 生產(chǎn)有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品第二節(jié) 化學是一門以實驗為基礎的科學 點燃前： 蠟燭及其燃燒的探究現(xiàn)象 燃燒時： 熄滅后： 知識點 燃燒表達式石蠟+氧氣二氧化碳+水 C25H32+33O225CO2+16H2對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究 一、對蠟燭及其燃燒的探究對現(xiàn)象的描述及解釋點燃前白色（或其他顏色）固體，質(zhì)地較軟，有特殊氣味，不溶于水，密度比水小。點燃時發(fā)光，發(fā)熱，冒黑煙，融化成液態(tài)后又凝固；火焰分為三層，外焰最亮；干燥燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生，另一個燒杯內(nèi)壁的澄清石灰水變渾濁。熄滅后冒白煙；點燃白煙，蠟燭又重

4、新燃燒。燃燒表達式石蠟+氧氣二氧化碳+水 C25H32+33O225CO2+16H2O二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究 CO2含量呼出氣體CO2含量空氣中CO2含量O2含量呼出氣體O2含量空氣中H2O含量注意注意“對比” 第三節(jié) 走進化學實驗室試管 化學實驗常用儀器用途及注意事項 燒杯 量筒 膠頭滴管 三不原則實驗室藥品取用規(guī)則 知識點節(jié)約原則“一要三不要”原則 原藥品取用物質(zhì)的加熱連接實驗儀器裝置玻璃儀器的洗滌化學實驗基本操作步驟液體的量取方法及讀數(shù)量筒的使用注意事項托盤天平的使用一、化學實驗常用儀器儀器用途注意事項試管1、少量物質(zhì)間相互反應的容器2、盛放溶液1. 盛放液體不超過試管容

5、積的1/2，加熱時不超過1/3。2、加熱液體時應先預熱，使試管受熱均勻，試管傾斜與桌面成45，試管口不要對著人。燒杯1. 溶解物質(zhì)，配制溶液2、用作反應物量較多時的反應容器1. 燒杯所盛溶液不宜過多，約為容積的1/2，但在加熱時，所盛溶液不能超過容積的1/3 。2.燒杯不能干燒，在盛有液體時方能較長時間加熱，但必須墊上石棉網(wǎng)。3.拿燒杯時，要拿外壁，手指勿接觸內(nèi)壁。拿加熱時的燒杯，要用燒杯夾。4.需用玻璃棒攪拌燒杯內(nèi)所盛溶液時，應沿杯壁均勻旋動玻璃棒，切勿撞擊杯壁與杯底。5.燒杯不宜長期存放化學試劑，用后應立即洗凈、擦干、倒置存放。量筒量取液體1.讀數(shù)時，視線與凹液面最低點相齊平2.量筒無零刻

6、度線。3.不能加熱，不能作反應容器。膠頭滴管滴加液體藥品1. 使用前先捏緊膠頭，再放入液體中吸收液體。2. 滴加藥品時，膠頭滴管不要插入到液體或接觸到容器口及內(nèi)壁。二、實驗室藥品取用規(guī)則三不原則不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。節(jié)約原則應該嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量（12mL）取用液體。固體只需蓋滿試管底部。“一要三不要”原則實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)。三、化學實驗基本操作藥品取用固體（存放于廣口瓶中）1、塊狀：一橫、二放、三慢豎2、粉末狀：一斜（橫）、二送

7、、三直立液體（存放于細口瓶中）1、傾倒（注意標簽和瓶蓋）2、滴加（膠頭滴管）：豎直懸空取定量藥品1、固體（天平）：注意使用方法及讀數(shù)2、液體（量筒）：使用方法及讀數(shù)物質(zhì)的加熱酒精燈的使用方法檢：檢查燈芯是否平整，酒精體積是否合適。點：不可用另一個燃著的酒精燈引燃，需用火柴點燃。加熱：用外焰加熱。熄：用蓋蓋滅，不可用嘴吹滅。給物質(zhì)加熱的方法根據(jù)加熱所用的容器，需注意加熱時的注意事項。連接實驗儀器裝置儀器連接水濕潤、慢轉動檢查氣密性手握法及帶有長頸漏斗的液面觀察法等。玻璃儀器的洗滌震蕩、試管刷刷洗洗凈標準：玻璃內(nèi)壁的水既不匯聚成滴也不成股流下。四、托盤天平的使用步驟a) 將天平水平放置，游碼放在標

8、尺的零刻度處，調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡。b) 如果藥品是粉末，在天平左右盤各放一張大小、質(zhì)量相同的紙。如果藥品易潮解或具有腐蝕性，在天平上放玻璃器皿。（可以先放后調(diào)平衡，這樣就不用記錄它們的質(zhì)量）c) 用鑷子夾取砝碼并放在右盤，移動游碼，使天平的讀數(shù)等于要稱量的藥品的質(zhì)量。d) 在左盤上添加藥品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盤添加或減少藥品，不能動砝碼或游碼。e) 稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。注意事項1.托盤天平的精確度是0.1g，即用天平測量出的物體質(zhì)量只能精確到小數(shù)點后一位。2. “左物右碼”時，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼的示數(shù)；“左碼右物”，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)

9、量游碼的示數(shù)?！白蟠a右物”的做法雖然也能稱出物質(zhì)的質(zhì)量，但是這種做法是錯誤的。3. 稱量干燥的固體物品時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。4.取用砝碼時，要用鑷子，不可用手直接拿。 【例】某學生用托盤天平稱量藥品時，將藥品與砝碼位置放顛倒了，天平平衡后，這個學生稱得藥品13.5g(1g以下用游碼)，則藥品的實際質(zhì)量為( )A13.5g B13g C14g D12.5g五、量筒的使用1、 當向量筒中傾倒液體接近所需刻度時，停止傾倒，余下部分用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；2、讀數(shù)時量筒必須放

10、平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平【讀數(shù)時若仰視，則讀數(shù)偏低；讀數(shù)時若俯視，則讀數(shù)偏高倒液體時仰視，則量取的液體偏多；倒液體時俯視，則量取的液體偏少】。第二章 我們周圍的空氣第一節(jié) 空氣實驗步驟實驗現(xiàn)象反應表達式實驗結論 拉瓦錫測定空氣成分的實驗 測定空氣中氧氣含量的實驗實驗原理、實驗裝置、實驗步驟實驗現(xiàn)象、實驗結論、注意事項 知識框架氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)78%21%0.94%0.03%0.03%空氣的成分定義兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。特點組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學反應，它們各自保持著原來的性質(zhì)。混合物混合物和純凈物定義只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)

11、叫純凈物。特點純凈物可以用化學式來表示。但是，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的。純凈物【物理性質(zhì)】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。【化學性質(zhì)】化學性質(zhì)不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動植物呼吸?！居猛尽?制硝酸和化肥的重要原料（這一點可以證明空氣中含有氮氣）； 用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐）； 醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術； 超導材料在液氮的低溫條件下顯示超導性能氮氣空氣是一種寶貴的資源性質(zhì)用途稀有氣體三大環(huán)境問題計入空氣污染指數(shù)的項目污染物及污染源空氣污染和防治防治措施知識點一、拉瓦錫測定空氣成分的實驗二百多年前，法國化學家拉瓦錫通過

12、實驗，得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。實驗中涉及的化學方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2。二、測定空氣中氧氣含量的實驗實驗原理4P+5O22P2O5實驗裝置實驗步驟 連接裝置，并檢查裝置的氣密性。 夾緊止水夾。點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。 待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。實驗現(xiàn)象 紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙； 放熱； 冷卻后打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。實驗結論 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體； 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。注意事項1. 紅磷必

13、須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內(nèi)的氧氣沒有被完全消耗，測量結果會偏小。2. 裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結果會偏小。3. 導管中要注滿水。否則當紅磷燃燒并冷卻后，進入的水會有一部分殘留在試管中，導致測量結果偏小。4. 冷卻后再打開彈簧夾，否則測量結果偏小。5. 如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結果會偏大。6. 在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。7. 不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產(chǎn)生了新的氣體，氣體體積不變，容器內(nèi)壓強幾乎不變，水面不會有變化。8. 不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二

14、氧化碳發(fā)生反應，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結果偏大?！纠磕撑d趣小組利用下圖的實驗裝置測定空氣中氧氣的含量，在燃燒匙中加入過量的紅磷，點燃后迅速插入玻璃罩內(nèi)，塞進橡膠塞。試回答下列問題：（1）玻璃罩內(nèi)發(fā)生化學變化的文字表達式為_。（2）實驗過程中，燃燒匙里為什么要盛放過量的紅磷？_。（3）當紅磷燃燒完畢，玻璃罩冷卻至室溫后，看到玻璃罩內(nèi)水面的變化是_，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是：紅磷燃燒消耗了空氣中的_而生成了固態(tài)的_，從而使罩內(nèi)氣體的體積_（“增大”“減小”或“不變”），罩內(nèi)氣體壓強小于外界的大氣壓。（4）這個實驗除了可以測定氧氣在空氣中的含量，還可得出氮氣_（填“易”或“難”

15、）溶于水和其化學性質(zhì)_（填“活潑”或“不活潑”）的結論?？疾槟康模簻y定氧氣含量的實驗。答案：（1）紅磷氧氣五氧化二磷（2）確保能夠消耗掉玻璃罐內(nèi)的全部氧氣（3）水面上升，約占原空氣體積的1/5氧氣五氧化二磷減小（4）難不活潑解析：用紅磷消耗空氣中的氧氣，減少體積就是氧氣的體積，從而測定空氣中氧氣的含量。氧氣消耗完，剩余氣體是氮氣，氮氣不可燃、不助燃，而且不溶于水。【例】為測定空氣中氧氣的含量，小華同學打算設計如下方案：選用實際容積為40 mL的試管作為反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡膠塞塞緊試管，通過導管與實際容積為60mL且潤滑性很好的注射器組成如下圖的實驗裝置。假設此實驗能夠按照小華的

16、設想正常進行，且白磷所占體積與導管內(nèi)的氣體體積可忽略不計，請回答下列問題：（1）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾?？捎^察到的現(xiàn)象為：白磷燃燒，產(chǎn)生大量_，活塞向左移動至_mL處停止。（2）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻?？捎^察到的現(xiàn)象為：白磷燃燒，產(chǎn)生大量_，活塞先向_移動（“左”或“右”），最終穩(wěn)定在_mL處?？疾槟康模簻y定氧氣含量的實驗。答案：（1）白煙12 mL（2）白煙右8 mL。解析：用白磷消耗空氣中的氧氣，白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，減少體積就是氧氣的體積，氧氣約占空氣體積的1/5，從而計算出空氣中氧氣的體積。【例】

17、（2013年甘肅蘭州）如圖裝置常用來測定空氣中的氧氣含量，下列對該實驗的認識正確的是（ ）A.紅磷燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧 B.燃燒匙中的紅磷可以換成鐵絲C.該實驗可以說明氮氣難溶于水 D.紅磷的量不足會使進入瓶中水的體積大于1/5 【例】利用物質(zhì)在密閉的容器中燃燒來測定空氣中氧氣的含量，最好使用（）。A木炭B蠟燭C鐵絲D紅磷 三、空氣的成分氣體氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%四、混合物和純凈物混合物純凈物定義兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。特點組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學反應，它們各自保持著原來

18、的性質(zhì)。純凈物可以用化學式來表示。但是，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的。常見實例空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、自來水、礦泉水等能用化學式表示的所有物質(zhì)冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物【例】下列是我們?nèi)粘Ｉ钪薪佑|到的物質(zhì)，其中屬于純凈物的是( )A.碘酒 B.蒸餾水C.可樂飲料 D.鋁合金【例】下列各組物質(zhì)中，都屬于混合物的是( )A.海水、水銀 B.干冰、冰水混合物C.不銹鋼菜刀、鐵礦石 D.石墨、氧化鐵五、空氣是一種寶貴的資源氣體氮氣稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）物理性質(zhì)無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時能發(fā)出不同顏色的光

19、?；瘜W性質(zhì)化學性質(zhì)不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動植物呼吸?；瘜W性質(zhì)很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。用途 制硝酸和氮肥的重要原料（這一點可以證明空氣中含有氮氣）； 用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐）； 醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術； 超導材料在液氮的低溫條件下顯示超導性能。 用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）； 用作光源（如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等）； 用于激光技術； 氦氣可作冷卻劑； 氙氣可作麻醉劑。六、空氣污染和防治空氣污染三大問題、原因及危害溫室效應工業(yè)產(chǎn)生的CO2過多使全球變暖酸雨化石燃料的燃燒

20、及汽車尾氣的排放使土壤酸化，破壞建筑物臭氧空洞氟利昂等制冷劑的過度使用使紫外線危害人體健康污染物及污染源污染物：煙塵可吸入顆粒物；有害氣體二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮污染源：工廠廢氣多種有害氣體 汽車尾氣一氧化碳（有毒）、二氧化氮（酸雨） 煤等化石燃料的燃燒煙塵、二氧化硫（酸雨）防止措施加強大氣質(zhì)量監(jiān)控，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林計入空氣污染指數(shù)的項目二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等注意二氧化碳不是污染物第二節(jié) 氧氣密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍色的物理性質(zhì)與木炭反應、與硫反應與紅磷反應、與鐵反應實驗現(xiàn)象及氧氣知識框

21、架化學性質(zhì)（氧氣化學性質(zhì)比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。用帶火星的小木條檢驗由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應?；戏磻梢环N反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫做分解反應分解反應劇烈氧化物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應。它不屬于基本反應類型。氧化反應緩慢氧化知識點：一、氧氣的性質(zhì)及檢查方法氣體物理性質(zhì)化學性質(zhì)檢驗方法氧氣密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍色的。氧氣化學性質(zhì)比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。用帶火星的小木條檢驗，可使帶火星的小木條復燃。檢查方法把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧氣?！纠?下列關于氧

22、氣的敘述不正確的是（）。A水中的生物能依靠微溶于水中的氧氣而生存 B有氧氣參加的反應都是氧化反應C氧氣具有支持燃燒的性質(zhì)，許多物質(zhì)都能在其中燃燒 D帶火星的木條能在盛氧氣的集氣瓶中復燃【例】6可以一次鑒別出空氣、氧氣、氮氣三瓶氣體的正確方法是（）。A分別加入適量的石灰水 B用燒紅的鐵絲分別伸入瓶中C用燃著木條分別伸入瓶中 D分別加入蒸餾水二、探究實驗物質(zhì)實驗操作實驗現(xiàn)象化學方程式注意事項木炭用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發(fā)紅，插入到盛有集氣瓶的氧氣中（由瓶口向下緩慢插入），觀察木炭在氧氣里燃燒的現(xiàn)象。燃燒停止后，取出坩堝鉗，向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象。木炭在空氣中

23、燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光。向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁。C+O2CO2木炭應該由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，原因：為了保證有充足的氧氣支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，確保實驗成功。硫在燃燒匙里放少量硫，在酒精燈上點燃，然后把盛有燃著硫的燃燒匙由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，分別觀察硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。生成一種有刺激性氣味的氣體。S+ O2SO2在集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染。鐵絲把光亮的細鐵絲盤成螺旋

24、狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，由上向下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部要先放少量水或鋪一薄層細沙）。細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。3Fe+2O2Fe3O4集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂?！纠课镔|(zhì)在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒，需預先在瓶里裝少量水或鋪一層細沙的是（）。A鐵絲B硫黃C紅磷D木炭三、氧氣與常見物質(zhì)發(fā)生的反應物質(zhì)反應現(xiàn)象化學方程式（表達式）磷產(chǎn)生大量白煙、放熱4P+5O22P2O5木炭 木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出白光 放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁

25、的氣體C+O2CO2硫 在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰 放熱、生成有刺激性氣味的氣體S+ O2SO2氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰 放熱、生成能使無水硫酸銅變藍的液體2H2+O22H2O鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體在空氣中不能燃燒。3Fe+2O2Fe3O4鋁鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體4Al+3O22Al2O3鋁在空氣中與氧氣反應，表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3鎂鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末2Mg+O22MgO銅紅色的固體逐漸變成黑色2Cu+O22CuO汞銀白色液體逐漸變成

26、紅色2Hg+O22HgO一氧化碳產(chǎn)生藍色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體2CO+O22CO2甲烷產(chǎn)生明亮的藍色火焰，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體CH4+2O2CO2+2H2O蠟燭火焰發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體石蠟氧氣水二氧化碳四、化合反應、分解反應和氧化反應反應類型定義特點化合反應由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應?；戏磻奶攸c是“多變一”，分解反應的特點是“一變多”。分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫做分解反應。氧化反應緩慢氧化它不屬于基本反應類型。劇烈氧化會發(fā)光、放

27、熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會發(fā)光，如動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。劇烈氧化【例】物質(zhì)在空氣中發(fā)生緩慢氧化、自燃、燃燒的共同點是 （ ）A都放出熱量 B都生成氣體 C都有響聲 D都發(fā)光第三節(jié) 制取氧氣分離液態(tài)空氣法工業(yè)制取氧氣加熱高錳酸鉀加熱氯酸鉀和二氧化錳分解過氧化氫制取氧氣實驗室制取氧氣知識框架氧氣的用途催化劑一、 氧氣的工業(yè)制法實驗室制取氧氣屬于化學變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區(qū)別。空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價易得的原料。第一種制法（分離液態(tài)空氣法）：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點

28、低，在-196的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯存在藍色的鋼瓶里。第二種制法：利用膜分離技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。二、 實驗室制取氧氣1. 氣體發(fā)生裝置n 加熱固體制備氣體的裝置（見上圖）u 反應物和反應條件的特征：反應物都是固體，反應需要加熱。u 裝置氣密性的檢查方法：將導氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如果水中出現(xiàn)氣泡，說明裝置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）u 加熱時的注意事項：l 絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。l 絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。l 禁止用嘴吹滅酒精燈。加熱結束時，酒精燈的

29、火焰應該用燈帽蓋滅。l 鐵夾應夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。l 藥品要斜鋪在在試管底部，便于均勻受熱。l 試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流熱的試管底部使試管炸裂。l 試管內(nèi)導管應稍露出膠塞即可。如果太長，不利于氣體排出。l 停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。u 選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的彎管。n 固液混合在常溫下反應制備氣體的裝置（見上圖）u 反應物和反應條件的特征：反應物中有固體和液體，反應不需要加熱。u 裝置氣密性的檢查方法：在導管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面不下降，則

30、表明裝置氣密性良好。u 要根據(jù)實際情況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。l 裝置(a)的特點：裝置簡單，適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便。l 裝置(b)的特點：便于隨時添加藥品。l 裝置(c)的特點：可以控制反應速率。l 裝置(d)的特點：可以控制反應的發(fā)生和停止。（希望停止反應時，用彈簧夾夾住橡皮管。這時由于試管內(nèi)的氣壓大于外界大氣壓，試管內(nèi)的液面會下降）u 如果使用長頸漏斗，注意長頸漏斗的下端管口應插入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。使用分液漏斗時無需考慮這個問題。u 選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮塞，(b)(c)(

31、d)裝置使用雙孔橡皮塞。u 固體藥品通過錐形瓶口加入，液體藥品通過分液漏斗加入。2、 氣體收集裝置n 排水法收集氣體的裝置（見右圖）u 適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反應。u 注意事項：l 集氣瓶中不能留有氣泡，否則收集到的氣體不純。l 應當?shù)鹊綒馀葸B續(xù)均勻地放出后再收集氣體，否則收集到的氣體不純。l 在氣泡連續(xù)均勻放出之前，導氣管管口不應伸入到集氣瓶口。l 如果瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氣體收集滿。l 如果需要較干燥的氣體，請不要使用排水法。l 氣體收集完畢后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純。l 收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應該朝上；如果收集

32、的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應該朝下。n 向上排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）u 適用情況：氣體密度大于空氣（相對分子質(zhì)量大于29），且不與空氣中的成分反應。u 要求：導管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。u 密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。u 暫存氣體時，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。n 向下排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）u 適用情況：氣體密度小于空氣（相對分子質(zhì)量小于29），且不與空氣中的成分反應。u 要求：導管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。u 密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。u 暫存氣體時，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。l 導氣管屬于發(fā)生裝

33、置。把導氣管畫在收集裝置中，是為了更好地說明問題。3、加熱高錳酸鉀制取氧氣l 反應原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2l 發(fā)生裝置：由于反應物是固體，反應需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。l 收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。l 步驟： 查：檢查裝置的氣密性。 裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團棉花，并用帶導管的橡皮塞塞緊試管。 定：將試管固定在鐵架臺上。 點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。

34、 收：根據(jù)所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。 移：把導管移出水槽。 熄：熄滅酒精燈。l 驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。l 檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。l 注意事項： 停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。 加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀被吹入導管，使導管堵塞。 棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會導致發(fā)生裝置爆炸。4、分解過氧化氫溶液制取氧氣l 反應原理：2H

35、2O22H2O+O2（催化劑可換成硫酸銅溶液）l 發(fā)生裝置：由于反應物是固體和液體，反應不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。l 收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。l 驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。l 檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。l 不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！

36、因為加熱過氧化氫溶液時，過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會使帶火星的木條不能復燃。5、加熱氯酸鉀制取氧氣l 反應原理：2KClO32KCl+3O2l 發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。l 驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。l 檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。三、 催化劑在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起

37、的作用叫催化作用。催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變化學反應的產(chǎn)率。催化劑在化學反應前后不改變，其反應過程中有可能改變。不同的化學反應有不同的催化劑，同一化學反應也可能有幾種催化劑。生物體內(nèi)的酶屬于催化劑。第三單元 物質(zhì)構成的奧秘第一節(jié) 分子和原子物質(zhì)由分子、原子及離子等微小粒子構成物質(zhì)由微觀粒子構成質(zhì)量和體積都很小總是在不斷運動分子之間有間隔同種分子化學性質(zhì)相同，不同種分子化學性質(zhì)不同性質(zhì)分子由分子構成的物質(zhì)，分子是構成物質(zhì)的最小粒子知識框架區(qū)別與聯(lián)系概念是構成物質(zhì)的基本粒子之一，是化學變化中的最小粒子概念原子質(zhì)量和體積都很小不停的運動原子間有間隔同種原子的化學性質(zhì)相同特點知識點一、分子

38、與原子的區(qū)別分子原子概念分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子性質(zhì)質(zhì)量和體積都很小總是在不斷運動分子之間有間隔同種分子化學性質(zhì)相同，不同種分子化學性質(zhì)不同質(zhì)量和體積都很小不停的運動原子間有間隔同種原子的化學性質(zhì)相同聯(lián)系有的物質(zhì)是由分子構成的，有的物質(zhì)是由原子直接構成的，分子是由原子構成的。稀有氣體、金屬及一些固態(tài)非金屬如碳、硅、磷等是由原子構成的。有些物質(zhì)由分子構成如：水、二氧化碳、過氧化氫等。有些物質(zhì)由離子構成，如：氯化鈉由氯離子和鈉離子構成。區(qū)別在化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分。應用利用分子、原子知識解釋生活中的現(xiàn)象區(qū)分物理變化和化學變化區(qū)分純凈物和混合物【例

39、1】物質(zhì)是由 、 等微粒構成的，例如氧氣是由 構成的，鐵是由 構成的，保持二氧化碳化學性質(zhì)的最小微粒是 ?！纠?】下列事實能證明在化學變化中，分子可分的事實的是（ ）A蒸發(fā)氯化鈉溶液后，有氯化鈉晶體出現(xiàn) B水通電后可以得到氫氣和氧氣C水蒸氣冷凝后變成水 D固體碘升華【例3】把分子的幾種基本性質(zhì)（AD）的序號填在相應內(nèi)容的橫線上。A. 分子的體積很?。籅. 分子在不斷地運動；C. 分子之間有間隔；D. 同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。（1）打開酒瓶就可以聞到酒味_。（2）可將大量的氧氣壓入鋼瓶中_。（3）一滴水中大約含有1. 67l021個水分子_。（4）有的物質(zhì)能與氧氣反應，

40、有的不能_。第二節(jié) 原子結構質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷）原子核（帶正電）中子（不帶電）原子的構成（不帶電）核外電子（每個電子帶一個單位負電荷）電子層原子核外電子排布核外電子的分層排布核外電子排布規(guī)律原子結構示意圖知識框架定義：帶電的原子（或原子團）叫做離子分類：陽離子、陰離子離子離子的形成離子符號概念相對原子質(zhì)量公式：知識點：一、原子的構成構成原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個電子帶一個單位負電荷）質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）中子（不帶電）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子的關系核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù)。質(zhì)子：每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷。中子：不帶電。核外電子數(shù)：每個電子帶一個單

41、位的負電。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子種類的區(qū)別1、不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同（核電荷數(shù)不同）。2、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。3、并不是所有的原子都含有中子。區(qū)分原子種類的依據(jù)是原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）?！纠课覈茖W家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、鍺、銪、鏑等元素相對原子質(zhì)量的新值。其中，測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量為152。該元素原子的中子數(shù)為（）A89 B26 C126 D63二、原子核外電子排布電子層在含有多個電子的原子里面，電子的能量高低不同，能量高的電子在離原子核遠的區(qū)域運動，能量較低的電子在離核較近的區(qū)域運動，將這些區(qū)域稱為電子層，核外電

42、子的這種分層運動又叫做分層排布。分層排布層數(shù) 第一層、第二層第七層能量 低高離核遠近 近遠核外電子排布規(guī)律第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外一層不可超過8個原子結構示意圖由原子核、質(zhì)子數(shù)、電子層及各層電子數(shù)組成 原子結構示意圖原子結構與性質(zhì)的關系金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個，易失去電子；非金屬原子最外層電子數(shù)一般多于4個（氫、氦除外），易得到電子；稀有氣體原子的最外層電子數(shù)一般為8個，化學性質(zhì)穩(wěn)定?！纠肯铝性咏Y構示意圖所表示的元素中，屬于金屬元素的是（ ）三、離子離子定義帶電的原子或原子團叫做離子。離子的分類1、陽離子：帶正電的原子（或原子團），如Ca2+2、陰離子

43、：帶負電的原子（或原子團），如Cl-離子符號表示方法：在元素（或原子團）的右上角標明離子所帶電荷，數(shù)值在前，正負在后。原子與離子的區(qū)別原子不帶電，離子帶電。離子是由原子失去或得到電子形成的。原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)【例】表示的是_(填離子符號)四、相對原子質(zhì)量定義以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（1.6610-27kg）為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為Ar。相對原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為“1”。公式 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)第二節(jié) 元素元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總

44、稱。定義氧、硅、鋁、鐵、鈣地殼中元素含量最多的前五位元素知識框架元素符號應用元素周期表知識點1. 定義：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：元素原子區(qū)別只表示一類原子的總稱；只表示種類，不論個數(shù)，是宏觀概念原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義化學變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化化學變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變化聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構成元素的基本單元2. 元素之最地殼中含量（質(zhì)量分數(shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣地殼中含量最多的金屬元素：鋁地殼中含量最多的非金屬元素：氧生物細胞中含量最多的元素：氧人體中

45、含量最多的金屬元素：鈣3. 元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素4. 元素符號：元素用元素符號表示。元素符號是用元素拉丁文名稱的第一個字母表示的，如果第一個字母相同，則再附加一個小寫字母加以區(qū)別。5. 元素符號的意義：元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。如果物質(zhì)由原子構成，元素符號還可以表示一種物質(zhì)。如果元素符號前加上系數(shù)，就只表示該原子的個數(shù)，只具有微觀意義。如：H表示氫元素、1個氫原子。2H表示2個氫原子。Cu表示銅元素、一個銅原子、金屬銅。6. 描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構成： 宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時用元素敘述）：鐵是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組

46、成的。 微觀構成（描述物質(zhì)的構成時用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。（描述分子的構成時用原子敘述）1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構成的。7. 元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個周期，共7個周期；每一縱行叫做一個族，共16個族。周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結束，從左到右金屬性逐漸減弱。同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。第四單元 自然界的水第一節(jié) 愛護水資源地球表面約71被水覆蓋著淡水只約占全球水儲量的2.53可利用的只約占淡水儲量的30.4。世界水資源概況水資源概況我國水資源概況水資源總量居世界第六位分布不均人均不足知識框架a) 提高水的利用效率。b) 使