山東省濟(jì)寧一中2016屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題67 燃燒熱-能源精選練習(xí)(含解析)魯教版

1、專題67 燃燒熱能源1、下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是 （ ） +92728B286+16CD288+16【答案】B 2、1，2，3三苯基環(huán)丙烷的3個(gè)苯基可以在環(huán)丙烷平面的上下，因此有如下的同分異構(gòu)體，如圖所示。據(jù)此，可判斷1，2，3，4，5五氯環(huán)戊烷的同分異構(gòu)體數(shù)是（ ） A、4種 B、5種 C、6種 D、7種A +9【答案】A3、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag+2 NH3H2OAg(NH3)2+2H2OB二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO22Fe3+2H2OSO422Fe2+4H+C硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H+NH4+2OHNH3H2

2、OH2OD堿性條件下鋁粉還原NaNO2：NO22Al3OHH2O2AlO2NH3H2O【答案】B4、某氮的氧化物是大氣污染物之一，在一定溫度和有催化劑存在下，該氧化物與氨氣反應(yīng)只生成氮?dú)夂退?，若生成的氮?dú)夂退奈镔|(zhì)的量之比為5:6，該氧化物的化學(xué)式為()ANO BN2O3CNO2 DN2O5【答案】A【解析】方法二：代入法6NO4NH3=5N26H2O N2O32NH3=2N23H2O 6NO28NH3=7N212H2O 3N2O510NH3=8N215H2O 只有式中N2和H2O的物質(zhì)的量符合題意。5、已知：(1)Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)；H348.3 kJmol-1(2)2

3、Ag(s)1/2O2(g)=Ag2O(s)；H31.0 kJmol-1則Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于()A317.3 kJmol-1 B379.3 kJmol-1 C332.8 kJmol-1 D317.3 kJmol-1【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)(1)(2)得到相應(yīng)的反應(yīng)，H348.3 kJmol-1(31.0 kJmol-1)317.3 kJmol-16、已知兩個(gè)方程式：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（

4、）ACO的燃燒熱為283kJB下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H452kJ/molDCO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.021023【答案】C【解析】A選項(xiàng)中燃燒熱單位錯(cuò)誤，應(yīng)為kJ/mol；B項(xiàng)中圖中沒有表示出H566kJ/mol時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的量的關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)H452kJ/mol，所以2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452kJ/mol，C正確；由蓋斯定律得：CO(

5、g)Na2O2(s)=Na2CO3(s)H509kJ/mol，可知當(dāng)放出509kJ熱量時(shí)，消耗1mol CO，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為26.021023，D錯(cuò)誤。7、下列說法正確的是（）A在101 k Pa時(shí)，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJmol。B在10l k Pa時(shí)，l molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出2858 kJ熱量，H2燃燒熱為 285.8KJ/molC鑒定HCL和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度 D在稀溶液中：，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含

6、1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ【答案】C【解析】【錯(cuò)誤分析】本題有的同學(xué)對(duì)燃燒熱、中和熱的概念搞不清容易誤選B或者C【解題指導(dǎo)】燃燒熱：在101 k Pa時(shí)1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱。8、人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式表示：C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2800.6 kJmol1；如果某人每天消耗12540 kJ熱量，則他每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為（）A806 g B1000 g C1250 g D1500 g【答案】A【解析】根

7、據(jù)題中所給出的信息分析，每天需要攝入葡萄糖的質(zhì)量為806 g。9、下列熱化學(xué)方程式正確的是(H的絕對(duì)值均正確)（）A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=-1 367.0 kJmol-1(燃燒熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3 kJmol-1(中和熱)C.S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-269.8 kJmol-1(反應(yīng)熱)D.2NO2=O2+2NOH=+116.2 kJmol-1(反應(yīng)熱)【答案】C【解析】A項(xiàng)燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1 mol,得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物,H2O的狀態(tài)必須為

8、液態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),H應(yīng)小于0,B項(xiàng)錯(cuò)誤;熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)正確。10、下列熱化學(xué)方程式中，H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）ACO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molBC(s)1/2O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molCH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molD2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H11 036 kJ/mol【答案】A【解析】根據(jù)燃燒熱的概念“1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量”知，CO(g)和氣態(tài)水均不是穩(wěn)定

9、的化合物，故B、C錯(cuò)誤；而D項(xiàng)中C8H18(l)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，不符合燃燒熱的概念。11、阿伏加德羅常數(shù)為NA，則關(guān)于C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)；H1300 kJmol1的下列說法中，正確的是()A有10 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，吸收1300 kJ的能量B有2 NA個(gè)CO2(氣態(tài))和NA個(gè)H2O(液態(tài))生成時(shí)，放出1300 kJ的能量C有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300 kJ的能量D有2NA個(gè)C2H2反應(yīng)且為氣態(tài)時(shí)，放出1300 kJ的能量【答案】B12、在25 時(shí)1 g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.7 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A.CH3C

10、H2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=+1 367 kJmol-1B.2CH3CH2OH(l)+6O2(g) =4CO2(g)+6H2O(l)H=-2 734 kJmol-1C.2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）H=-1 367 kJmol-1D.2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）H=+2 734 kJmol-1【答案】B【解析】乙醇燃燒是放熱反應(yīng)，H0，故A、D均不正確，當(dāng)2 mol 乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為246 g29.7 kJg-1=2 734 kJ。因此C錯(cuò)，B正確。13、短周期元素W

11、、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是（）AW2-、X+ BX+、Y3+CY3+、Z2- DX+、Z2-【答案】C 【解析】根據(jù)答案選項(xiàng)可知W、X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子分別為W2- 、X+ 、Y3+ 、Z2-，又知W、X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故可推出W為O，X為Na，Y為Al，Z為S， Al3+和S2-均能發(fā)生水解，水解打破了水的電離平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。 備注：該題命題結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，切入點(diǎn)新穎，考察了離子化合價(jià)與其離子電荷的關(guān)系，在預(yù)測(cè)題中也成功預(yù)測(cè)出相似題型。 14、在恒溫恒壓的條件下，將3 mol A和1 mol B放

12、入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)，達(dá)到化學(xué)平衡。在同樣條件下，3 mol A和2 mol B發(fā)生同樣的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡?，F(xiàn)將平衡的混合氣體全部壓入平衡的容器中，在同樣條件下達(dá)到化學(xué)平衡。下列關(guān)于平衡、的說法錯(cuò)誤的是（）A平衡中A的轉(zhuǎn)化率等于B的轉(zhuǎn)化率B平衡中A的轉(zhuǎn)化率小于B的轉(zhuǎn)化率Cn(C)/n(A)的值，平衡的比平衡的小Dn(A)/n(B)的值，平衡的比平衡的大【答案】C【解析】平衡、的起始狀態(tài)可以認(rèn)為是：2A B 2C310320630在平衡中，n(A)n(B)21，與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，所以(A)(B)；而平衡中n(A)n(B)31，所以(A)(B)；由于保持恒溫

13、恒壓，相當(dāng)于在的基礎(chǔ)上又單獨(dú)加入了B，會(huì)使n(C)/n(A)變大；也相當(dāng)于在的基礎(chǔ)上，單獨(dú)減少了B，會(huì)使n(A)/n(B)變大。故C項(xiàng)符合題意。15、下列離子方程式正確的是（）A硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO42=BaSO4B鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AlOHH2O=AlO2H2C向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClOSO2H2O=HClOHSO3 D向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H【答案】D【解析】硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O；鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al2OH2H2O=2AlO23H2；向次氯酸鈉溶液中通入

14、足量SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；故選D。16、溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 苯溴溴苯密度/（gcm3）0.883.101.50沸點(diǎn)/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是 。（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ；向分出的粗

15、溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是 。（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是（填入正確選項(xiàng)前的字母）。A重結(jié)晶 B過濾 C蒸餾 D萃?。?）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是（填入正確選項(xiàng)前的字母）。A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL【答案】（1）HBr吸收HBr和Br【解析】根據(jù)苯和溴反應(yīng)制備溴苯的條件知鐵屑起催化作用，然后對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行分離和提純。17、右圖所示是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡氖?) A大理石和稀硫酸制取二氧化碳B鋅粒和稀硫酸制氫氣C濃鹽酸和二氧化錳制取

16、氯氣D電石和水制取乙炔【答案】B【解析】A項(xiàng)不能用H2SO4與CaCO3反應(yīng)制CO2，應(yīng)用HCl，因CaSO4微溶于水。C項(xiàng)MnO2與濃HCl反應(yīng)制Cl2需加熱。D項(xiàng)電石與水的反應(yīng)過于劇烈，且反應(yīng)放熱。18、亞硝酸鹽是一祌常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。為檢測(cè)某食品中亞硝酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaNO2的質(zhì)量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：(1)無色氣體B遇空氣顯紅棕色，B的化學(xué)式為_寫出甲方案中反應(yīng)的離子方程式_(2)完成并配平乙方案中反應(yīng)的離子方程式 MnO+ NO+ = Mn2+ NO+ ,(3)乙方案中需配置100mL0.0010mol/L(NH4)2Fe(

17、SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液，在已準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量后，還需要的儀器有：量筒、燒杯、_配制溶液時(shí)，定容的操作方法是_(4)若取樣品ag，按乙方案進(jìn)行測(cè)定，準(zhǔn)確量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高錳酸鉀 溶液（過童）與溶液A反應(yīng)。反應(yīng)后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色 溶液剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.則1kg樣品中 NaNO2的質(zhì)量為_mg.【答案】【解析】19、某氣態(tài)烴在標(biāo)況下的密度為2.59g/L，取一定量的該烴在氧氣中完全燃燒時(shí)生成CO2和水蒸氣在同溫同壓下的體積比為45。試通過計(jì)算求出該烴

18、的分子式?！敬鸢浮緾4H1020、在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請(qǐng)說明理由。(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合?！敬鸢浮?1)能反應(yīng)，因?yàn)镠可與CH3COO結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。(2)能反應(yīng)，因?yàn)镃a2和OH可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)不能反應(yīng)，因?yàn)镃uCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)?！窘馕觥?1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下電離：HCl=HCl，H可與CH3COO結(jié)合生成

19、難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2和OH，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，故CuCl2不能與H2SO4反應(yīng)。21、）碳元素是形成物種最多的元素之一，其中許多物質(zhì)對(duì)人類來說有著極其重要的作用。（1）石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，它是世上最薄卻也是最堅(jiān)硬的納米材料，同時(shí)也是世界上導(dǎo)電性最好的材料（結(jié)構(gòu)見圖10）。圖10試預(yù)測(cè)它與下列物質(zhì)可能反應(yīng)的是 。 A氧氣 B單質(zhì)氟 C濃硝酸 D氫氧化鈉溶液（2）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) Ha kJ

20、mol1；CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) HbkJmol1；CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。圖11（3）檸檬酸（H3Cit）是重要的三元有機(jī)酸，它的三種銨鹽均易溶于水， 它們可通過H3Cit與氨水反應(yīng)獲得，含碳各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH 的關(guān)系見圖11。為制取NH4H2Cit，pH應(yīng)控制在 ； 檸檬酸和一定量氨水反應(yīng)所得溶液的pH約為6.7時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為 。（4）另一含碳化合物，其分子式為C3H6S2O，它是一種重要醫(yī)藥中間體，它的核磁共振氫譜見圖12。圖12圖13則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

21、（5）某科研組設(shè)計(jì)見圖13裝置，利用電解乙醇和氫氧化鈉制取乙醇鈉（陽離子交換膜只允許Na+通過）。電解時(shí)陽極產(chǎn)成的氣體是 ，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ?！敬鸢浮浚?）A B C （2分，見D不給分，漏選只給1分）（2）CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) （1分） H(a b) kJmol1（1分）（3）大約4 或3.84.2（2分）2H3Cit +5NH3H2OHCit2+Cit3+5NH4+5H2O（2分；或?qū)懗伞?H3Cit +5NH3HCit2+Cit3+5NH4”，也給2分）（4） （2分） （5）O2（2分）；CH3CH2OH+2e2CH3CH2O+H2（2分，氣體

22、箭頭不寫只給1分【解析】22、聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去)：已知：(1)B的名稱(系統(tǒng)命名)： ，D的分子式為 。(2)反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(4)寫出反應(yīng)和的化學(xué)方程式： ， 。(5)C存在多種同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ?！敬鸢浮?1)1, 2-丙二醇 C6H10O4(2) (3)(4) 2NaOH 2NaCl (5)或【解析】解析:本題考查有機(jī)物的推斷與性質(zhì)，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，較好的考查學(xué)生自學(xué)能力、分析推理能力，是熱點(diǎn)題型，難度中等。由題中各物

23、質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙烯與氯氣加成得A為CH3CHClCH2Cl，A發(fā)生水解（取代）得B為CH3CHOHCH2OH，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得C為，C發(fā)生氧化反應(yīng)得D，D與B發(fā)縮聚反應(yīng)得G：，根據(jù)題中信息，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成H和E，D和E發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可推知E為CH3CH2OH，（1）B為CH3CHOHCH2OH，B的名稱為1，2-丙二醇，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D的分子式為C6H10O4；（2）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是；（3）G為；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH 2NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

24、；（5）C為，C存在多種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或。23、已知下列熱化學(xué)方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H2858 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g) H2418 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g) H1105 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H3935 kJ/mol回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 。(2)H2的燃燒熱為 ，C的燃燒熱為 。(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為 。(4)CO的燃燒熱為 ，其熱化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮?1)(2)2858 kJ/mol 3935 kJ/m

25、ol(3)1 4290 kJ(4)2830 kJ/mol CO(g)O2(g)=CO2(g) H2830 kJ/mol【解析】(1)所有燃燒均為放熱反應(yīng)，故均為放熱反應(yīng)。(2)燃燒熱為1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，H2的燃燒熱為2858 kJ/mol，C的燃燒熱為3935 kJ/mol。(3)Q放2858 kJ/mol1 4290 kJ。(4)由可得，CO(g)O2(g)=CO2(g)H393511052830(kJ/mol)，故CO的燃燒熱為2830 kJ/mol。24、近20年來，對(duì)以氫氣作為未來的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源

26、如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二級(jí)能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為“一級(jí)能源”，如煤、石油、太陽能和原子能等。(1)氫氣燃燒時(shí)耗氧量小，發(fā)熱量大。已知，熱化學(xué)方程式為：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1試通過計(jì)算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是_。(2)氫能源有可能實(shí)現(xiàn)能源的貯存，也有可能實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)、高效的輸送。研究表明過渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物)，在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間， 其組成不固定，通常是非化學(xué)計(jì)量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64 gcm3，相對(duì)原子質(zhì)量為106.4)，試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學(xué)式_?！?/p>