深圳外國語高一化學必修一計算專題

1、 深圳外國語高一化學必修一計算專題一選擇題（共12小題）1NA代表阿伏伽德羅常數(shù)已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（）A所含共用電子對數(shù)目為（+1）NAB所含碳氫鍵數(shù)目為NAC燃燒時消耗的O2一定是LD所含原子總數(shù)為NA2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子B1L 0.1molL1的氨水中有NA個NH4+C標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子3依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是（）A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)

2、的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比4在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（）A2B3C4D55已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應X+2Y2Q+R中，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R，則參與反應的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（）A46：9B32：9C23：9D16：96下列敘述正確的是（）A1.00molNaCl中含有6.021023個NaC

3、l分子B1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023C欲配置1.00L，1.00mol的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉7b g某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣則該金屬的相對原子質(zhì)量為（）ABCD8p克某結(jié)晶水合物AnH2O，受熱失去全部結(jié)晶水后，質(zhì)量變?yōu)閝克，由此可以得知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為（）ABCD9在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當1.6克X與Y完全反應后，生成4.4克R，則在此反應中Y和M

4、的質(zhì)量之比為（）A16：9B23：9C32：9D46：910已知t時，某物質(zhì)的不飽和溶液a克中含溶質(zhì)m克，若該溶液蒸發(fā)b克水并恢復到t時，析出溶質(zhì)m1克若原溶液蒸發(fā)c克水并恢復到t時，則析出溶質(zhì)m2克用S表示該物質(zhì)在t時的溶解度，下式中正確的是（）AS=BS=CS= DS=11用18.4molL1的濃硫酸配制4molL1的硫酸溶液時，操作將導致所配溶液濃度偏高的是（）A將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外C用膠頭滴管加水時，俯視視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切D用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時

5、立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切12下列實驗操作完全正確的是（）編號實 驗操 作A鈉與水的反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口流出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出AABBCCDD二填空題（共7小題）13現(xiàn)有X2氣體a L（標準狀況），其摩爾質(zhì)量為

6、M g/mol若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_（2）該氣體所含原子總數(shù)為_（3）該氣體的質(zhì)量為_（4）該氣體溶于1L水中（不考慮氣體與水的反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_14（1）5.4克H2O含有_molH（2）3.011024個OH與_molNH3的質(zhì)量相同（3）15.6g Na2X中含Na+ 0.4mol，則X的相對原子質(zhì)量是_（4）3.6g重水2H2O含電子物質(zhì)的量為_（5）在一定溫度和壓強下，3L氣體A2跟9L體積的氣體B2完全化合生成6L體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）_

7、15（1）從30mL0.5molL1 NaOH溶液中取出10mL：這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是_molL1，其中的溶質(zhì)質(zhì)量是_g（2）將30mL0.5molL1 NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是_molL1（3）現(xiàn)有體積相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，分別加入足量的硝酸銀溶液，Cl沉淀完全時，消耗等物質(zhì)的量的AgNO3，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_16三大強酸的性質(zhì)均與濃度有關(guān)回答下列問題：（1）某學習小組用15mol/L濃硝酸配制100mL 3mol/L稀硝酸他們需要用量筒量取15mol/L濃硝酸_mL；如圖所示儀器，在配制過程中不

8、需用的是_（填序號）除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_；下列實驗操作中，不正確的是_（填寫標號）A使用容量瓶前，檢查它是否漏水B定容時液面超過刻度線，多出的液體應用膠頭滴管吸出C配制溶液時，用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸餾水定容D定容后蓋好瓶塞，把容量瓶反復上下顛倒，搖勻用量筒量取濃硝酸，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度_（填“偏高、偏低、無影響”）（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應，濃硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應，離子方程式為_分別用濃硝酸和稀硝酸制取相同質(zhì)量Cu（NO3）2晶體，消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是_17按要求完成下列

9、小題（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為_g，共有_個分子，_個電子（2）0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4_g；需要CuSO45H2O_g（4）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是_;（5）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的相對分子質(zhì)量是_g;（6）VL 硫酸鐵中含F(xiàn)e3+離子質(zhì)量為m g，則溶液中SO42離子的物質(zhì)的量濃度為 mol/L;（7）如圖是我?；瘜W實驗室從化學試劑商店買回

10、的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度 ;用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取該濃硫酸的體積是_mL18如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_ molL1（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_A溶液中HCl的物質(zhì)的量 B溶液的濃度 C溶液中Cl的數(shù)目 D溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL1的稀鹽酸該學生需要量取_ mL上述濃鹽酸進行配制在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃

11、度有何影響？（在空格中填“偏大”、填“偏小”或“無影響”）I、定容時俯視觀察凹液面_；II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水_19今欲用NaHCO3固體配制480mL 0.2mol/L的NaHCO3溶液根據(jù)題意填空：（1）配制該溶液應選用_ mL容量瓶（2）用托盤天平稱取_ g固體NaHCO3（3）將稱好的NaHCO3固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直

12、到液面離刻度線約23厘米時，改用_ 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切蓋好瓶塞，搖勻（6）配制好的溶液_（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中（7）以下因素會造成實驗結(jié)果偏低的是_A定容時觀察液面仰視 B定容時觀察液面俯視C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來有少量蒸餾水三解答題（共11小題）20實驗室用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸，完善下列實驗過程：（1）滴定管使用前，先要檢查滴定管的活塞_，活塞旋轉(zhuǎn)是否靈活（2）把標準氫氧化鈉溶液注入用標準氫氧化鈉溶液潤洗過的藍色手柄滴定管中，使液面位于_位置，記錄讀數(shù)（3）在錐形瓶中放入20.00mL的待測溶液，

13、再滴加2滴酚酞，搖勻用標準氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視_的變化直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色由_色變?yōu)開色，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)（4）重復（2）和（3）操作，并記錄數(shù)據(jù)再次滴定消耗氫氧化鈉溶液的數(shù)據(jù)如下表：次數(shù)滴定前（mL）滴定后（mL）10.4021.1020.10第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如圖所示，將這一讀數(shù)填入上表中根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出鹽酸的濃度為_mol/L已知鹽酸的準確濃度為0.490mol/L，則實驗誤差為_%（5）會造成實驗結(jié)果偏高的操作是_（填寫編號）a錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液b振蕩時溶液濺出錐形瓶外c滴定時

14、藍色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外21硫酸銀的溶液解度較小，25時，每100克水僅溶解0.836克（1）25時，在燒杯中放入6.24克硫酸銀固體，加200克水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200毫升計算溶液中Ag+的摩爾濃度（2）若在上述燒杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液，充分攪拌，溶液中Ag+的摩爾濃度是多少？（3）在（1）題燒杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200摩/升？22Na2SO37H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑Na2SO3在30時的溶解度為35.5g/100gH2O1）計算30時Na2SO

15、3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)（保留2位小數(shù)）2）計算30時271g Na2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量3）將30的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10，析出Na2SO37H2O晶體79.5g計算10時Na2SO3在水中的溶解度23超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料（1）實驗室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3該沉淀高溫分解即得超細Al2O3NH4AlO（OH）HCO3熱分解的化學反應方程式_（2）NH4Al（SO4）212H2O的相對分子質(zhì)量為453欲配制100mLPH為2、濃度約為0.1mol1的NH4Al（SO4）2

16、溶液，配制過程為用托盤天平稱量NH4Al（SO4）212H2O固體_g；將上述固體置于燒杯中_（3）在0.1molL1NH4Al（SO4）2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度（以Al3+計）的對數(shù)（lgc）隨溶液PH變化的關(guān)系見下圖用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液PH至7，該過程中發(fā)生反應的離子方程式有_請在答題卡的框圖中，畫出0.01molL1NH4Al（SO4）2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液PH變化的關(guān)系圖，并進行必要的標注24氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba（OH）2nH2O的含量（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL

17、溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100mol/LHCl標準溶液滴定至終點，共消耗標準液20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba（OH）2nH2O中的n值（3）試樣中Ba（OH）2nH2O的質(zhì)量分數(shù)為_25（1）已知某混和氣體的體積百分組成為80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6請計算0.500摩該混和氣體的質(zhì)量和標準狀況下的密度（克/升）（2）CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它反應產(chǎn)物忽略不計）取一定量CH4經(jīng)催化氧化后得到一種混和氣體，它

18、在標準狀況下的密度為0.780克/升已知反應中CH4消耗了20.0%，計算混和氣體中C2H4的體積百分含量（本題計算過程中請保持3位有效數(shù)字）26稱取0.200克某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化成Fe2+（所得溶液中不含其他還原性物質(zhì)）另稱7.90克硫酸鈰.2（NH4）2SO4Ce（SO4）22H2O （摩爾質(zhì)量為632克/摩爾），溶解后稀釋至250毫升取該溶液30.0毫升恰好與上述Fe2+溶液完全反應反應的離子方程式為：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+請計算該礦樣中Fe2O3的質(zhì)量百分含量）（Fe2O3摩爾質(zhì)量為160克/摩爾）27我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度硬度的表示方

19、法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量通常把1升水中含有10毫克CaO稱為1度水中的Ca2+和Mg2+可用一定濃度的Y溶液進行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物質(zhì)的量完全反應（1）現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.0毫升用0.0100摩/升Y溶液滴定，完全反應時消耗Y溶液15.0毫升試計算該地下水的硬度，并判斷是否符合飲用水標準（2）如果每次分析時取的水樣都是25.0毫升，為了便于計算要求每消耗0.50毫升Y溶液即相當于水的硬度為1度則Y溶液的摩爾濃度應為多少？28標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol/L、密度為0.915g/cm3的氨水

20、試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水（本題中氨的式量以 17.0計，水的密度以1.00g/cm3計）29下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（克/100克水）NaNO3KNO3NaClKCl1080.520.935.731.010017524639.156.6（計算時假定：鹽類共存時不影響各自的溶解度；過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計）（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加熱溶解在100時蒸發(fā)掉50.0克H2O，維持該溫度，過濾出晶體，計算所得晶體的質(zhì)量（m高溫）將濾液冷卻至10，待充分結(jié)晶后，過濾計算所得晶體的質(zhì)量（m低溫）（2）另取34.0克NaNO3和2

21、9.8克KCl，同樣進行如上實驗10時析出的晶體是_（寫化學式）100和10得到的晶體質(zhì)量（m高溫和m低溫）分別是多少？30將某溫度下的KNO3溶液200g蒸發(fā)掉10g水，恢復到原溫度，或向其中加入10gKNO3固體，均可使溶液達到飽和試計算：（1）該溫度下KNO3的溶解度（2）原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)參考答案與試題解析一選擇題（共12小題）解答：解：ag混合物中含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，A、在環(huán)丙烷、丙烯和乙烯分子中，每個C含有1個碳碳共用電子對、每個H形成了1個碳氫共用電子對，所以總共含有mol共用電子對，故A錯誤；B、每個氫原

22、子形成1個碳氫鍵，ag混合物中總共含有molH原子，所以含有molH原子碳氫鍵，所含碳氫鍵數(shù)目為NA，故B正確；C、沒有告訴在標準狀況下，題中條件無法計算ag混合物燃燒消耗的氧氣的體積，故C錯誤；D、ag混合物中含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，總共含有原子的物質(zhì)的量為：mol，所含原子總數(shù)為NA，故D錯誤；故選B2解答：解：A、常溫常壓下，8gO2物質(zhì)的量=0.25mol，含有電子數(shù)=0.25mol82NA=4NA，故A正確；B、1L 0.1molL1的氨水中，一水合氨物質(zhì)的量為0.1mol，一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中有NH4+小

23、于0.1mol，故B錯誤；C、鹽酸是電解質(zhì)溶液，溶液中氯化氫電離成氫離子和氯離子，不存在氯化氫分子，故C錯誤；D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA個電子，故D錯誤；故選A3解答：解：A、由pV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，又n=，若質(zhì)量關(guān)系不相等，則無法確定體積體積與摩爾質(zhì)量的關(guān)系，若氣體的質(zhì)量相等，則同溫同壓下兩種氣體的體積之與摩爾質(zhì)量成反比，故A錯誤；B、由pV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，又V=，若質(zhì)量相等時，同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量與密度成反比，故B錯誤；C、由pM=RT可知，同溫同壓下摩爾質(zhì)量與密度成正比

24、，則兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，故C正確；D、由pV=nRT可知，同溫同體積下物質(zhì)的量與壓強成正比，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，故D正確；故選CD4解答：解：容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，說明反應后氣體的總物質(zhì)的量減小，則反應應向物質(zhì)的量減小的方向進行，即方程式中反應物的化學計量數(shù)之和大于生成物的化學計量數(shù)之和，則有：2+54+n，n3，選項中只有A符合，故選A5解答：解：可假設(shè)Q和R的相對分子質(zhì)量分別為9a、22a，設(shè)生成4.4gR需要Q的質(zhì)量是xX+2Y2Q+R 18a 22a x 4.4g，解得x=3.6g，由質(zhì)量守恒可知參加反應的Y的質(zhì)量為4.4g+

25、3.6g1.6g=6.4g，所以參與反應的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為為6.4g：3.6g=16：9，故選D6解答：解：A、因NaCl為離子化合物，則不存在NaCl分子，故A錯誤；B、因Na+的最外層電子總數(shù)為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則最外層電子的物質(zhì)的量為8mol，其電子總數(shù)為86.021023，故B正確；C、欲配置1.00L，1.00molL1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于適量水中，配成1L溶液，而不是溶于1L的水中，故C錯誤；D、NaCl的物質(zhì)的量為=1mol，則電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生0.5mol22.4L/mol=11.2L氯氣（標準狀況），而不是22.4L氯氣，故D錯

26、誤；故選：B7解答：解：n（H2）=mol設(shè)金屬為A，bg金屬的物質(zhì)的量為x，根據(jù)反應方程式：2A+3H2SO4=A2（SO4）3+3H2 2 3 x mol，解得x=mol，M（金屬）=g/mol，由金屬的摩爾質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等，即金屬的相對原子質(zhì)量為故答案為：C8解答：解：設(shè)結(jié)晶水合物AnH20的相對分子質(zhì)量為x，結(jié)晶水合物的質(zhì)量為P克，受熱失去全部結(jié)晶水后，質(zhì)量為q克，則水的質(zhì)量為（Pq）克，則，解得x=，故選A9解答：解：應為根據(jù)已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”，則R：2M=22：29=22：18，設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，22：18=4.4g：a，解之得：a=

27、3.6g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4.4g+3.6g1.6g=6.4g；此反應中Y和M的質(zhì)量比是6.4g：3.6g=16：9故選A10解答：解：現(xiàn)為不飽和溶液，兩次蒸發(fā)都有溶質(zhì)析出即都變?yōu)轱柡?，設(shè)第一次蒸發(fā)的水多，則析出溶質(zhì)也一定多；然后把第一次蒸發(fā)分作兩步，即先完成第二步，這時蒸發(fā)了cg水，析出m2g溶液中質(zhì)，溶液一定為飽和，在此基礎(chǔ)上多蒸發(fā)了（bc）g水多析出溶質(zhì)為（m1m2）g，即該溫度下，（bc）g水最多溶解溶質(zhì)為（m1m2）g，由可知，=，解得S=，故選C11解答：解：A將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，

28、故A錯誤；B將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外，導致配制的溶液中硫酸的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；C用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故C正確；D加水超過了容量瓶刻度線，導致配制的溶液體積偏大，溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故D錯誤；故選C12解答：解：A因鈉保存在煤油中，表面有覆蓋的煤油，所以應用濾紙吸去表面的煤油，鈉與水反應劇烈，水的量也不應太多，故A錯誤；B配制步驟為稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，不能直接在容量瓶中進行，故B錯誤；C將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏

29、住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，從而溶液充滿尖嘴，排除氣泡，故C正確；D分液時，下層液體從下口流出，上層液體只能從上口倒出，若從下口流出，會混有下層液體，故D錯誤故選C二填空題（共7小題）13解答：解：（1）n=，故答案為：mol；（2）該氣體的分子數(shù)=，且該分子是雙原子分子，所以其原子個數(shù)是NA，故答案為：NA；（3）m=g，故答案為：g；（4）溶質(zhì)的質(zhì)量是g，溶劑的質(zhì)量是1000g，所以其質(zhì)量分數(shù)=%，故答案為：%； （5）該氣體的物質(zhì)的量是mol，溶液的體積是VL，則其物質(zhì)的量濃度=mol/L，故答案為：mol/L14解答：解：（1）水的n=0.3mol，每個分子中含有2個H，

30、所以5.4克H2O含有0.6molH，故答案為：0.6；（2）n（NH3）=5mol，故答案為：5；（3）根據(jù)鈉離子和Na2X的關(guān)系式得n（Na2X）=n（Na+）=0.2mol，M（X）=32g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，所以X的相對原子質(zhì)量是32，故答案為：32；（4）重水的物質(zhì)的量=0.18mol，每個重水分子中含有10個電子，所以3.6g重水2H2O含電子物質(zhì)的量為1.8mol，故答案為：1.8mol；（5）同一條件下，參加反應的氣體的體積之比等于其計量數(shù)之比，則A2、B2、C的計量數(shù)之比=3L：9L：6L=1：3：2，該方程式為A2+3B2=2C，根據(jù)原子守恒知，C

31、的化學式為AB3或B3A，故答案為：AB3或B3A15解答：解：（1）從30mL0.5molL1 NaOH溶液中取出10mL，溶液的物質(zhì)的量濃度仍為0.5mol/L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01L0.5mol/L=0.005mol，溶質(zhì)的質(zhì)量為0.005mol40g/moL=0.2g，故答案為：0.5；0.2；（2）30mL0.5molL1 NaOH溶液中n（NaOH）=0.03L0.5mol/L=0.015mol，稀釋后溶液的體積為500ml，即0.5L，則稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c（NaOH）=0.03mol/L，故答案為：0.03；（3）分別加入足量的硝酸銀溶液，Cl沉淀完全時，

32、消耗等物質(zhì)的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中含氯離子的物質(zhì)的量相同，假設(shè)n（Cl）=1mol，根據(jù)物質(zhì)的化學式可知：n（NaCl）=1mol，n（MgCl2）=mol，n（AlCl3）=mol，溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比，所以，三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1：=6：3：2，故答案為：6：3：216解答：解：（1）設(shè)需要濃硝酸的體積為V，則0.1L3mol/L=15mol/LV，V=0.02L=20.0mL，故答案為：20.0mL；配制100mL 3mol/L稀硝酸需要量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等儀器，則不需要的儀器為50mL容量

33、瓶、分液漏斗，還缺少玻璃棒，故答案為：BC；玻璃棒；A容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，所以使用容量瓶前，檢查它是否漏水，故A正確；B定容時液面超過刻度線，多出的液體應用膠頭滴管吸出，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；C配制溶液時，用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸餾水定容；容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于稀釋或者加熱，故C錯誤；D定容后蓋好瓶塞，把容量瓶反復上下顛倒，搖勻，該存在符合配制要求，故D正確；故選BC；用量筒量取濃硝酸，讀數(shù)時俯視量筒，導致量取的濃硝酸的體積偏小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；

34、（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，該反應中，濃硫酸將銅氧化成銅離子，濃硫酸表現(xiàn)了氧化性；反應產(chǎn)物中有硫酸銅和水生成，所以濃硫酸有表現(xiàn)了酸性，故答案為：氧化性和酸性；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，反應的離子方程式為MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；設(shè)制取的硝酸銅的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)反應的相關(guān)方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO2+4H2O可知，需要濃硝

35、酸的物質(zhì)的量為：4nmol，需要稀硝酸的物質(zhì)的量為：nmol，則消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是：4nmol：nmol=3：2，故答案為：3：217解答：解：（1）H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故0.5mol H2O的質(zhì)量為0.5mol19g/mol=9g；共有分子數(shù)：0.5molNAmol1=0.5NA；一個水分子中有10個電子，電子數(shù)：0.5mol10NAmol1=5NA，故答案為：9；0.5NA或3.011023；5NA或3.011024；（2）依據(jù)nM=m定量關(guān)系計算得到摩爾質(zhì)量：M=108g/mol，故答案為：108g/mol；（3）用CuSO4配制50mL0.2molL1Cu

36、SO4溶液，需要CuSO4質(zhì)量為：0.050.2mol/L160g/mol=1.6g；用CuSO45H2O配制50mL0.2molL1CuSO4溶液，需要CuSO45H2O質(zhì)量為：0.050.2mol/L250g/mol=2.5g，故答案為：1.6；2.5；（4）已知：M（HCl）=36.5g/mol，M（NH3）=17g/mol，M（CO2）=44g/mol，M（O2）=32g/mol，由n=可知，相同質(zhì)量時，摩爾質(zhì)量越大，氣體的物質(zhì)的量越小，體積越小，則含有分子數(shù)目最少的是CO2，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是NH3，故答案為：CO2；NH3；（5）因同溫同壓下，體積比為等于物質(zhì)

37、的量之比，所以氣體A與氧氣的摩爾質(zhì)量之比=：=2：1，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，所以氣體A的摩爾質(zhì)量為64g/mol，相對分子質(zhì)量64，故答案為：64；（6）Fe3+的物質(zhì)的量為=mol，根據(jù)Fe2（SO4）3的化學式可知：n（SO42）=n（Fe3+）=mol=mol，則溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為c=mol/L，故答案為：；（7）：c=18.4 mol/L，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需濃硫酸的體積為V，則有：0.2L1mol/L=V18.4mol/L，V=0.0109L，即10.9ml，故答案為：18.4mol/L；10.9；18解答：解：（1）C=11.9molL1，故答

38、案為：11.9molL1；（2）A溶液中HCl的物質(zhì)的量=nV，所以與溶液的體積有關(guān)，故A不選；B溶液的濃度=C=，與溶液的體積無關(guān)，故B選；C溶液中Cl的數(shù)目=nNA=CVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，故c不選；D溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，故D選；故選BD；（3）設(shè)量取濃鹽酸 的體積為V，11.9molL1V=0.5L0.400molL1，V=0.0168L=16.8mL，故答案為：16.8；、定容時俯視觀察凹液面，溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏大，故答案為：偏大；、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏小，故答案為：偏小19解答

39、：解：（1）配制 0.2mol/L的NaHCO3溶液480mL，沒有480mL的容量瓶，選擇大于480mL，且體積相近的容量瓶故應選擇500mL容量瓶故答案為：500（2）需碳酸氫鈉的質(zhì)量為m=0.5L0.2molL184g/mol=8.4g故答案為：8.4（5）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，蓋好瓶塞，搖勻故答案為：膠頭滴管（6）容量瓶不能長期盛放液體，配好的溶液應轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼標簽存放故答案為：不能（7）A定

40、容時觀察液面仰視，使溶液的體積偏大，所以溶液濃度偏低；B定容時觀察液面俯視，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中，轉(zhuǎn)移到容量瓶中氫氧化鈉的質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；D最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響故選：AC三解答題（共11小題）20解答：解：（1）滴定管使用前，先要檢查活塞是否漏水；故答案為：是否漏液；（2）裝液后要調(diào)0，使液面處于0刻度或0刻度以下某一刻度記錄讀數(shù)；故答案為：0刻度或0刻度以下；（3）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由無色突變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；故答案為：錐形瓶中溶液顏色；

41、無色；粉紅；（4）第2次滴定后滴定管的讀數(shù)20.10mL，兩次滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積分別為：19.70mL，20.00mL，求出1、2組平均消耗V（NaOH）=19.85mL， HCl+NaOHNaCl+H2O 20.00mLC（ HCl） 19.85mL0.500mol/L則C（HCl）=0.496mol/L，已知鹽酸的準確濃度為0.490mol/L，則實驗誤差為100%=1.2%；故答案為：0.496mol/L；1.2%；（5）a錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=可知，c（待測）無影響，故a錯誤；b振蕩時溶液濺出錐形瓶外，

42、待測液的物質(zhì)的量偏小，導致V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=可知，c（待測）偏小，故b錯誤；c滴定時藍色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外，導致V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=可知，c（待測）偏大，故c正確；故選：c；21解答：解：（1）25時，每100克水僅溶解0.836克硫酸銀，在200克水中加入6.24克硫酸銀固體，溶解的硫酸銀的質(zhì)量為20.836=1.672g，仍為飽和溶液，溶液中n（Ag2SO4）=0.00268mol，c（Ag+）=0.0536mol/L答：溶液中Ag+的摩爾濃度為0.0536mol/L（2）因Ag2SO4固體過量，該溶液仍為Ag2SO4飽和溶液則c（Ag+）=0.053

43、6（摩/升）答：溶液中Ag+的摩爾濃度為0.0536mol/L（3）設(shè)加入的BaCl2溶液的體積為V（升）（mol/L）V=0.489L答：需加入0.489升0.0268摩/升BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200摩/升22解答：解：1）根據(jù)Na2SO3的溶解度，其飽和溶液中溶質(zhì)為35.5g，溶劑為100g，溶液總質(zhì)量=100+35.5=135.5g，則（Na2SO3）=0.26；2）271g飽和溶液中，假設(shè)其含有的溶劑為x，Na2SO3在30時的溶解度為35.5g/100gH2O，則，解之得：x=200（g）；3）冷卻溶液后，析出晶體79.5g，根據(jù)其晶體Na2SO37H

44、2O的組成，其中含有水和亞硫酸鈉為：m（Na2SO3）=79.5g=39.75gm（H2O）=79.5g39.75g=39.75g10時Na2SO3的質(zhì)量為27120039.75=31.25g10時H2O的質(zhì)量為20039.75=160.25g假設(shè)10時Na2SO3的溶解度為y，解得y=19.5g；23解答：解：（1）根據(jù)NH4AlO（OH）HCO3組成聯(lián)系到碳酸氫銨鹽的分解可知：2NH4AlO（OH）HCO3Al2O3+3H2O+2CO2+2NH3，故答案為：2NH4AlO（OH）HCO3Al2O3+3H2O+2CO2+2NH3（2）由物質(zhì)的量濃度的定義公式可計算：m（NH4Al（SO4）2

45、12H2O）=nM（NH4Al（SO4）212H2O）=cVM（NH4Al（SO4）212H2O）=0.1mol/L100mL103453g/mol=4.53g，由于托盤天平的精確度為0.1g，故為4.5g，故答案為：4.5；稱量后放于燒杯中加適量的水溶解，然后調(diào)節(jié)溶液的PH，故答案為：用量筒量取100mL水，攪拌溶解，用H2SO4調(diào)節(jié)溶液PH至2，（3）由圖象可知，開始階段c（Al3+）沒變化，是由于OH跟H+反應；而后c（Al3+）降低，生成Al（OH）3沉淀，是由于OH跟Al3+反應；Al3+完全沉淀后，調(diào)節(jié)pH至7，OH跟NH4+反應故答案為：H+OH=H2O、Al3+3OH=Al（O

46、H）3、NH4+OH=NH3H2O 根據(jù)離子間的反應先后順序以及離子的濃度來計算可得：，故答案為：24解答：解：（1）20.0mL0.100molL1 鹽酸溶液中HCl的物質(zhì)的量為0.02mol0.1mol/L=0.002mol，設(shè)取出的10mL溶液中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為x，則：Ba（OH）2+2HClBaCl2+2H2O，1mol 2molx 0.002mol故x=0.001mol則3.50g試樣含有Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.001mol=0.01mol，答：3.50g試樣含有Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.01mol；（2）5.25g試樣中含有Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.01mol=0.015mol，含有水的物質(zhì)的量為=0.12mol，所以1：n=0.015mol：0.12mol，解得n=8，答：Ba（OH）2nH2O中的n值是8；（3）3.50g試樣含有Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.01mol，即