水溶液中的離子平衡測(cè)試題及答案

1、第三章 水溶液中的離子平衡 測(cè)試題一、選擇題1.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ ）A水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B水的離了積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D水的離子積變大、pH變小、呈中性2下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是（ ）A電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等B電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡C電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等3下列關(guān)系一定正確的是（ ）A當(dāng)溶液中c(H+)10-7 molL-1時(shí)，其pH10-7 m

2、olL-1時(shí)，其pH7，溶液呈現(xiàn)堿性C當(dāng)溶液中c(H+)=c(OH-)10-7 molL-1時(shí)，其pH10-7 molL-1時(shí)，其pHa2 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性強(qiáng)A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等A BC D二、填空題1某興趣小組作圖示實(shí)驗(yàn)探究分子的運(yùn)動(dòng)，請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)：在盛有少量蒸餾水的燒杯中滴入23滴酚酞試液，再滴加濃氨水，由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是什么？（2）實(shí)驗(yàn)（如圖所示），寫出燒杯B中所發(fā)生的現(xiàn)象。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是什么？如圖所示:2只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑和儀器，鑒別0.1molL-1的H2SO4和0.2molL-1H2SO4溶液。簡(jiǎn)述其

3、操作過(guò)程。試劑：紫色石蕊試液、酚酞試液、甲基橙試液、蒸餾水、BaCl2溶液、pH試紙、0.1molL-1 Na2S2O3溶液儀器：玻璃棒、表面皿、試管、量筒、膠頭滴管3雙氧水(H2O2)和水都是極弱的電解質(zhì)。（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式 。（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽，請(qǐng)寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式： 。（3）水電離生成H3O+和OH叫做水的自偶電離。雙氧水同水一樣，也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為 。（4）除了過(guò)氧化氫跟堿的反應(yīng)外，請(qǐng)你再寫出一個(gè)可表明雙氧水是弱酸的反應(yīng)的化學(xué)方

4、程式 。4（1）已知高碘酸鈉(NaIO4)溶液呈堿性，0.01molL-1的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。高碘酸和硫酸錳(MnSO4)在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是 ，反應(yīng)的離子方程式_。（2）常溫下，設(shè)某H2SO4中由水電離出的c(H)=1.010a molL-1，與該H2SO4的pH相同的Al2(SO4)3中由水電離出的c(H)=1.010bmolL-1(a、b都是小于14的正數(shù))，那么a和b之間滿足的數(shù)量關(guān)系是（用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示） ， 。5有pH=12的NaOH溶液100mL。如果將其pH

5、降為11，那么：（1）若用蒸餾水應(yīng)加入_mL（2）若用pH=10的NaOH溶液應(yīng)加入_mL（3）若用pH=2的鹽酸溶液應(yīng)加入_mL（4）若用0.01molL-1的醋酸應(yīng)加入的范圍是_。6酸HX和堿AOH恰好完全中和時(shí)溶液的pH等于7，酸HY和堿BOH恰好完全中和時(shí)溶液的pH也等于7，酸HX和堿BOH恰好完全中和時(shí)溶液的pH小于7，請(qǐng)推斷（1）以上酸堿中必為弱電解質(zhì)的是 （2）比較兩種酸HX和HY的酸性強(qiáng)弱 。7某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形

6、瓶，眼睛注視 。直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由 色變?yōu)?，半分鐘不褪色，立即停止滴定。（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 （填序號(hào)）。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)E滴定過(guò)程中，錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈，使少量溶液濺出（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖所示：則起始讀數(shù)為 mL，終點(diǎn)讀數(shù)為 mL。8用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜

7、質(zhì)的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在 （填編號(hào)字母）上稱量（A）小燒杯 （B）潔凈紙片 （C）直接放在托盤上（2）滴定時(shí)，用0.2000molL-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用 （填編號(hào)字母）作指示劑。（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞 （D）甲基紅（3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視 ；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是 。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 molL-1，燒堿樣品的純度是 。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)

8、果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果 。若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果 。三、填空題1250 mL pH=12的某一元強(qiáng)堿(MOH)溶液與250 mL 0.025 molL-1 的硫酸溶液相混合， 假設(shè)混合后液體體積為500 mL。試求：（1）混合液的pH；（2）若原250 mL一元強(qiáng)堿中含溶質(zhì)0.1 g, 則M的相對(duì)原子質(zhì)量為多少?（3）若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無(wú)色酚酞、紫色石蕊試液，則溶液的顏色分別是什么?225時(shí)某濃度的氨水和硫酸銨混合溶液的c(H+)=510-8molL-1

9、，取100mL該溶液與足量的濃NaOH溶液共熱，可得NH3為560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再向反應(yīng)后溶液中加入足量的 BaCl2溶液 ，可得BaSO42.796g。求：（1）原混合溶液中NH3H2O電離出的c(OH-)濃度。（2）混合溶液中NH3H2O的物質(zhì)的量濃度。第三章 水溶液中的離子平衡測(cè)試參考答案一、選擇題：1D 2C 3C 4A 5A 6C 7B 8D 9D 10A 11D 12A 13D 14D 15B 16D 17C 18A二、填空題：1（1）酚酞試液遇蒸餾水不變色；遇濃氨水變紅色；（2）酚酞試液變紅；氨分子從A燒杯擴(kuò)散到B燒杯中，溶于水使酚酞試液變紅。2用量筒量取5mL的0.1mol

10、L-1Na2S2O3溶液分別注入兩支試管中，再用量筒分別量取5mL兩種待鑒硫酸溶液，同時(shí)分別倒入裝有硫代硫酸鈉溶液的試管中，觀察現(xiàn)象。先變渾濁的為0.2molL-1 H2SO4 。注意不能選用pH試紙、甲基橙試液、紫色石蕊試液等來(lái)鑒別。當(dāng)兩種溶液的pH相差較大（1個(gè)單位以上）時(shí)才能用pH試紙測(cè)定區(qū)分出來(lái)，題中兩種硫酸溶液，濃度太接近無(wú)法用pH試紙加以區(qū)分。3（1） H2O2 HO2-+H+ HO2-O22-+H+（2）H2O2 +Ba(OH)2=BaO2+2H2O （3）H2O2 +H2O2H3O2+HO2- （4）Na2O2+2HCl=H2O2+2NaCl（相當(dāng)于弱酸強(qiáng)堿鹽的水解反應(yīng)）。4（

11、1）高碘酸 5HIO4 + 2 Mn2 + 3H2O =2MnO4 + 5IO3 + 11H （2）a+b=14 ab5稀氫氧化鈉溶液的密度跟水的密度很接近，所以往其中加入水時(shí)溶液的體積可看作是相加。（1）要使溶液的pH從12降為11，OH-離子濃度下降到原來(lái)的十分之一，體積應(yīng)增大到原來(lái)的10倍。所以應(yīng)加入900mL水。（2）設(shè)需pH=10的氫氧化鈉溶液xmL，則有=10-11，計(jì)算可得x=1000mL。（3）設(shè)需pH=2的鹽酸xmL，則有=10-11，計(jì)算可得x=81.8mL。（4）加入醋酸時(shí)，生成醋酸鈉溶液水解，可使溶液的pH偏高，所以加入醋酸的體積應(yīng)比同濃度的鹽酸略大一些，但由于醋酸鈉溶

12、液的pH只有8左右，所以不能將氫氧化鈉全部中和。由于使100mLpH=12NaOH溶液完全中和，需100mL0.01molL-1醋酸，要使100mLpH=12NaOH溶液變?yōu)閜H=11需0.01molL-1HCl 81.8mL，所以需加入0.01molL-1的醋酸應(yīng)加入的范圍是81.8mLV100mL。6（1）BOH、HY （2）HX、HY提示：強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿完全中和時(shí)溶液的pH等于7，弱酸跟弱堿完全中和時(shí)所得溶液的pH也可能等于7。從“酸HX和堿BOH恰好完全中和時(shí)溶液的pH小于7”可判斷BOH必定是弱堿，所以HY必定是弱酸。HX的酸性必定比HY的酸性強(qiáng)。7（1）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；紅；無(wú)

13、（2）DE （3）9.00；26.10提示：以酚酞作指示劑用鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從“紅”變成“無(wú)色”。讀數(shù)時(shí)要注意滴定管的刻度是從上到下，從“0”開始依次增大的，讀數(shù)的準(zhǔn)確度要達(dá)到0.01mL。提示：強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿完全中和時(shí)溶液的pH等于7，弱酸跟弱堿完全中和時(shí)所得溶液的pH也可能等于7。從“酸HX和堿BOH恰好完全中和時(shí)溶液的pH小于7”可判斷BOH必定是弱堿，所以HY必定是弱酸。HX的酸性必定比HY的酸性強(qiáng)。8（1）A （2）B （3）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差 （4）0.4000 molL-1 97.56 %（5）偏高 偏高。三、解答題：1（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）變紅色、變無(wú)色、變紅色。 （pH=12的一元強(qiáng)堿溶液中，c(OH-)=0.01molL-1，跟c(H+)=0.05molL-1稀硫酸混合后，溶液中c(H+)=0.02molL-1，所以混合溶液的pH=1.7。）2（1） 溶液中的c(OH) = 110-14/510-8 = 210-7molL-1由NH3H2O電離出的c(OH -)