第1章習(xí)題復(fù)習(xí)課

1、復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo) 考綱要求 1.了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2. 了解氯單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法)。 3.理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。根據(jù)要求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 1金屬鈉暴露在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化，最終生成Na2CO3。請描述其變化過程。2鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下： 鈉浮在水面上；鈉沉在水底；鈉熔化成小球；小球迅速游動(dòng)逐漸減小，最后消失；發(fā)出嘶嘶的聲音；滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一

2、組是()AB全部C D答案：C考查金屬鈉與水的反應(yīng)考查金屬鈉與水的反應(yīng)3將一小塊金屬鈉分別投入盛a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開。答案：cab4將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液考查金屬鈉與鹽溶液、堿溶液的反應(yīng)考查金屬鈉與鹽溶液、堿溶液的反應(yīng)答案：答案： 金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)氧化鈉和過氧化鈉判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“” (1)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物的原因是2Na2O22CO2=2Na

3、2CO3O2 ( ) (2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，其中H2O既不是氧化劑也不是還原劑 ( ) (3)Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2的離子方程式：Na2O2H2O=2Na2OHO2 ( ) (4)Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 ( )答案：答案：A 1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。 (1)(2013年高考四川卷)Cl2通入水中的離子方程式為： Cl2H2O=2HClClO ( ) (2)(2013年高考海南卷)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的離子方程式為2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl ( ) (3)Cl2、Na2O2 、SO2均

4、能使品紅溶液退色，說明三者均有氧化性 ( ) (4)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 ( ) (5)過量的鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)生成FeCl2 ( ) 2將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？能用pH試紙測定氯水的pH嗎？ 提示：現(xiàn)象是先變紅后退色。不能用pH試紙測定，因?yàn)槁人械腍ClO能將pH試紙漂白。質(zhì)量質(zhì)量(g)物質(zhì)的量物質(zhì)的量(mol)(mol)微粒數(shù)微粒數(shù)摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量阿伏加阿伏加德羅常數(shù)德羅常數(shù)氣體體積氣體體積氣體摩氣體摩爾體積爾體積以以0.012kg12C中所含的原中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他微粒集體所含微粒其他微粒集

5、體所含微粒數(shù)目多少的物理量。數(shù)目多少的物理量。物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位, 1mol任何物質(zhì)中任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒常數(shù)個(gè)微粒6.021023mol1， 6.021023是是0.012kg12C所含的碳原所含的碳原子數(shù)。子數(shù)。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。在以有的質(zhì)量。在以g/mol為為單位時(shí)，數(shù)值上等于該物單位時(shí)，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。分子質(zhì)量。一定的溫度和壓強(qiáng)下，一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。占的體積。STP時(shí)，約時(shí)，約為為22.4L/mol。阿伏伽

6、阿伏伽德羅常數(shù)德羅常數(shù)氣體摩氣體摩爾體積爾體積【判斷正誤【判斷正誤】 由于由于Na的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為23，所以，所以Na的摩爾質(zhì)量也為的摩爾質(zhì)量也為23。 H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為98，所以，所以H2SO4的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為98 gmol1 。 23gNa的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1mol。 1molNa的質(zhì)量為的質(zhì)量為23g。 SO42的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為96 gmol1，1molSO42的質(zhì)量為的質(zhì)量為96g 。(1)1 mol 任何氣體都約是任何氣體都約是22.4 L。 ()(2)只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才存在氣體摩爾體積。只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才存在氣體摩爾體

7、積。 ()(3)1 mol氣體體積是氣體體積是22.4 L時(shí)，該狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。時(shí)，該狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是溫度為標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是溫度為25 ，壓強(qiáng)為，壓強(qiáng)為1.01105 Pa（）（）(5)22.4 L的的Cl2的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是1 mol。 ()(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積約是任何物質(zhì)的體積約是22.4 L。()(7)1 mol O2的質(zhì)量為的質(zhì)量為32 g，其體積不一定是，其體積不一定是22.4 L。()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)【判斷正誤【判斷正誤】步驟：步驟：計(jì)算計(jì)算稱量稱量 溶解溶解 冷卻冷卻轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗

8、滌洗滌定容定容搖勻、裝瓶搖勻、裝瓶 用用NaClNaCl固體配制固體配制500mL0.4mol/LNaCl500mL0.4mol/LNaCl溶液溶液配制配制0.4mol/L0.4mol/L的的NaCl溶液溶液500mL500mL，完成下列步驟：，完成下列步驟：用托盤天平稱取用托盤天平稱取NaCl固體固體 克?？恕⒎Q好的將稱好的NaCl固體放入固體放入 中加中加 蒸餾水將其蒸餾水將其溶解，待溶解，待 后將溶液沿后將溶液沿 移入移入 mLmL的容量的容量瓶中。瓶中。用少量蒸餾水沖洗用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入次，將沖洗液移入 中，中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏在操作

9、過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏 （高（高或低）。或低）。 向 容 量 瓶 內(nèi) 加 水 至 液 面 距 離 刻 度 線向 容 量 瓶 內(nèi) 加 水 至 液 面 距 離 刻 度 線 時(shí) ， 改時(shí) ， 改用用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過 刻 度 線 ， 會(huì) 造 成 溶 液 濃 度 偏過 刻 度 線 ， 會(huì) 造 成 溶 液 濃 度 偏 ， 應(yīng)， 應(yīng)該該 。最后蓋好瓶蓋，最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入，將配好的溶液移入 中中并貼好標(biāo)簽。并貼好標(biāo)簽。11.711.7燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒5005002 23 3低

10、低12cmcm膠頭滴管膠頭滴管低低重新配制重新配制搖勻搖勻250ml250ml容量瓶容量瓶試劑瓶試劑瓶誤差分析誤差分析判斷：以下操作會(huì)使配制的溶液的濃度偏大或偏小或無影響？判斷：以下操作會(huì)使配制的溶液的濃度偏大或偏小或無影響？ 未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。 （ ）容量瓶洗滌后內(nèi)壁附有水珠。容量瓶洗滌后內(nèi)壁附有水珠。 （ ）濃硫酸稀釋后，沒有恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移。濃硫酸稀釋后，沒有恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移。 （ ）定容時(shí)俯視讀數(shù)。定容時(shí)俯視讀數(shù)。 （ ）定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。（定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。（ ）在配制溶液的過程中，有哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？在配制溶液的過程中，有哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？偏大偏大思考與討論思考與討論要根據(jù)要根據(jù)c cn/vn/v, , 圍繞操作行為對(duì)圍繞操作行為對(duì)n n與與V V的影響來分析。的影響來分析。偏大偏大偏小偏小偏小偏小無影響無影響過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()考查過氧化鈉和考查過氧化鈉和CO2、H2O反應(yīng)的定量計(jì)算反應(yīng)的定量計(jì)算答案：A與Na2O2有關(guān)的計(jì)算 固體質(zhì)量差計(jì)算2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 m