物質(zhì)的量濃度學(xué)案教學(xué)設(shè)計(jì)

1、化學(xué)教研組課題 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用備課者袁小寧 燕娜修改意見第3課時(shí) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)目標(biāo)】理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算和溶液稀釋時(shí)有關(guān)的計(jì)算【能力目標(biāo)】1、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法和技能。2、初步學(xué)會(huì)對(duì)比分析的學(xué)習(xí)方法【道德情感目標(biāo)】通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法【難點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法儀器準(zhǔn)備多媒體，容量瓶、膠頭滴管、

2、玻璃棒、燒杯教學(xué)方法分析法、實(shí)驗(yàn)法【課時(shí)分配】第一課時(shí)：物質(zhì)的量濃度的概念及相關(guān)計(jì)算第二課時(shí)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液第一課時(shí)物質(zhì)的量濃度的概念及相關(guān)計(jì)算【復(fù)習(xí)】列舉出物質(zhì)的量，質(zhì)量，微粒數(shù)，氣體體積之間的關(guān)系【練一練】掌握m n M N NA Vm V之間的換算關(guān)系1、4克氫氧化鈉相當(dāng)于_molNaOH2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升氫氣是_molH23、3.011023個(gè)H相當(dāng)_mol H【引入新課】【學(xué)生思考并回答】在初中階段，同學(xué)們學(xué)習(xí)過一種有關(guān)溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是怎樣表示的？【學(xué)生回答】【教師講解】我們知道，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對(duì)于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它

3、的體積。同時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的比例關(guān)系是由化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)所決定的.例如：2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 2mol ：1mol ： 1mol ： 2mol如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，運(yùn)算起來很方便.對(duì)于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的.因此，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)并不方便，需引入新的物理量物質(zhì)的量濃度.【學(xué)生閱讀】P15物質(zhì)的量濃度的概念及其表示方法、單位，完成自主導(dǎo)學(xué)知識(shí)一?！咀灾鲗?dǎo)學(xué)】知識(shí)一 物質(zhì)的量濃度1.定義：_。強(qiáng)調(diào)：是 的體積而非 的體積。2. 符號(hào)：_3. 數(shù)學(xué)表達(dá)式: 物質(zhì)的量濃度= 4. 用符號(hào)表示為： cB =

4、5. 常用單位：_【講述】我們知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系，以及用物質(zhì)的量和溶液體積來表示溶液的組成，就可以在實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液了。完成教材P15例題【例】配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？為了對(duì)物質(zhì)的量濃度這一概念更好的理解下面同學(xué)們完成自主探究【自主探究】1.判斷下列說法是否正確（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，則c=1mol/L ; ( )（2）將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol/L; ( )（3）若從1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則取出的 NaOH溶液c=1mol/L；( )（4）如果1L溶液中含有

5、1mol溶質(zhì)，則這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c=1mol/L。（ ）注意：溶液的體積，不是溶劑的體積。溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)【課堂檢測】 取1.43 g Na2CO310H2O溶于水配成100 mL溶液，求：（1）Na2CO3的物質(zhì)的量濃度。（2）Na+的物質(zhì)的量濃度。（3）CO32-的物質(zhì)的量濃度。【合作探究】下面我們通過幾道題看一下物質(zhì)的量濃度的具體應(yīng)用初中我們?cè)趯W(xué)習(xí)了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)后，知道了溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，那么今天學(xué)習(xí)了溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度后， 溶液的在稀釋前后什么不變呢？【練習(xí)1】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/

6、L 的NaOH溶液多少毫升？【練習(xí)2】如圖是某溶液稀釋過程中，溶液的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析得出a值等于（ ）A.2 B.3 C.4 D.5類型一 溶液稀釋計(jì)算公式原理稀釋濃溶液時(shí)，溶液的質(zhì)量或體積要發(fā)生變化,但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。c (濃溶液)V (濃溶液)c (稀溶液)V (稀溶液)C1V1=C2V2【例1】.某市售濃硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/ml。計(jì)算該市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。類型二 物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間換算公式的推導(dǎo)?！居懻摗咳粢阎芤好芏葹?g/cm3、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則溶液的物

7、質(zhì)的量濃度c與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w有怎樣的換算關(guān)系？提示：假定溶液的體積為1 L，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為1 000 mL g/cm3w=1 000 w g,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為-故溶液的物質(zhì)的量濃度-【例2】 用1 L的水吸收560 L的氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得氨水密度是0.90 g/cm3。求：（1）560 L氨氣的物質(zhì)的量。（2）用水吸收氨氣后所得溶液的物質(zhì)的量濃度類型三 氣體溶解的計(jì)算有關(guān)公式推導(dǎo)【課堂小結(jié)】.物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 （3）單位：mol/L , CB =

8、nB/V通過物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，在使用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行計(jì)算時(shí)我們需要注意以下幾點(diǎn)：（1）體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；（2）溶質(zhì)是用物質(zhì)的量而不是用質(zhì)量表示（3）在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同（4）溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他特定組合。 第二課時(shí)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 【教師講解】知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系，以及用物質(zhì)的量和溶液的體積來表示溶液的組成，我們就可以在實(shí)驗(yàn)室里配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液了。 配制溶液要求比較精確，應(yīng)該使用容量瓶，我們先認(rèn)識(shí)容量瓶。容量瓶 規(guī)格：100mL、2

9、50mL、500mL、1000mL1. 構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2. 特點(diǎn)：容量瓶上有刻度線而無刻度 容量瓶上標(biāo)有溫度和容積3. 使用范圍：用來配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液 （容量瓶是量器不是容器） 注意事項(xiàng)：1.溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行2.不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)（容量瓶是量器不是容器） 3.容量瓶使用前要檢漏檢漏：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來一會(huì)，觀察瓶塞周圍是否漏水，將瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后再塞緊，再倒立再檢驗(yàn)是否漏水。 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【教師講解】下面我們以“用NaCl固體和蒸

10、餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”為例進(jìn)行研究?！緦W(xué)生活動(dòng)】以教材P16實(shí)驗(yàn)1-5為參照，分小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（要設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)步驟和每步所需實(shí)驗(yàn)儀器），全班交流，選出最適合實(shí)驗(yàn)室配制溶液的實(shí)驗(yàn)方案【討論、探究】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟所用儀器及各步注意事項(xiàng)，并思考每一步操作中的細(xì)則以及操作時(shí)應(yīng)注意的問題是什么？為什么要這么做？【思考與交流】分組討論完成，下列哪些操作會(huì)產(chǎn)生誤差？對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？（1）若定容后振蕩發(fā)現(xiàn)體積小于刻度，能否再加水到刻度？（2）若定容時(shí)加水超過刻度能否倒出來？（3）若移液或搖勻時(shí)溶液灑出幾滴到容量瓶外，該如何處理？（4）若配制氫氧

11、化鈉溶液時(shí)，沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？（5）能否配制任意體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液？【問題】如果將NaCl固體換為2.00 mol/LNaCl溶液，則配制時(shí)有何不同？【活動(dòng)】學(xué)生實(shí)驗(yàn)：用NaCl固體和蒸餾水為原料配制500mL1.00mol/LNaCl溶液。（教師巡視，注意觀察學(xué)生的基本操作：膠頭滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、視線等）交流反思由實(shí)驗(yàn)成功和實(shí)驗(yàn)失敗的學(xué)生分別談?wù)勛约簩?duì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)的體會(huì)。1、 你覺得本實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？2、 你在實(shí)驗(yàn)中遇到的最大困難是什么？有沒有造成誤差？如有，結(jié)果如何？3、 你在實(shí)驗(yàn)中還有什

12、么新的發(fā)現(xiàn)？有何收獲和建議？【課堂檢測】完成下列填空：以配制 100mL 1mol/L的NaCl 溶液為例 1. 列舉主要儀器 _、_、_、_ 、_、_、_ 等 2.容量瓶的使用容量瓶是一種容積精密的儀器,常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。它的形狀是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的頸部刻有_，瓶上標(biāo)有_和_。常用的容量瓶有_、_、_、_等多種規(guī)格。本實(shí)驗(yàn)選用_的容量瓶。使用注意事項(xiàng)：每一容量瓶只能配制相應(yīng)規(guī)定體積的溶液，使用前要檢驗(yàn) 。容量瓶不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體3. 實(shí)驗(yàn)步驟計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量：本實(shí)驗(yàn)所用氯化鈉_g。稱量：所用儀器 _。溶解氯化鈉并將溶

13、液放置到室溫：所用儀器_。轉(zhuǎn)移并洗滌：所用儀器_。 用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約23次，并將洗滌液注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶使溶液混和均勻。定容、搖勻：所用儀器_。 注意： a.用燒杯加水至液面接近刻度線_厘米處,改用_加水,使溶液的_正好和刻度線相切.塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。最后把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶長久存放溶液),貼好標(biāo)簽備用.b.如果定容時(shí)滴水超過刻度線,則必須 c.搖勻后一般會(huì)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,此時(shí)_ _(填需要或不需要)加水到刻度線。思考若所配制溶液的溶質(zhì)為液體，則上述儀器和步驟有何變化？原理：c(濃溶液) V(濃溶液)= c(稀溶液) V(稀溶液)步驟:_

14、 _ 儀器:_(3)誤差分析：由公式知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會(huì)使c ，反之 。 造成nB的誤差常由： 洗滌等錯(cuò)誤所致。造成V的誤差常由： 溶液未冷卻等原因所致。下列哪些操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高_(dá)；偏低_ _；無影響_。A. 稱量時(shí),直接把氫氧化鈉放在紙上稱量,且稱量時(shí)間過長B. 稱量時(shí),固體放在右盤,砝碼放在左盤C. 稱量時(shí)所用砝碼生銹D. 原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥E . 移液后,未洗滌燒杯和玻璃棒F. 定容時(shí),俯視刻度線G. 顛倒搖勻溶液后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補(bǔ)加水到刻度線H. 溶液尚未冷卻到室溫就注入容量瓶進(jìn)行定容【注意】若出現(xiàn)以下幾種情況，則對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影

15、響1、 原容量瓶洗凈后未干燥2、 容量瓶中含有少量的水3、 往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外【課堂小結(jié)】1. 兩個(gè)計(jì)算公式： c(濃溶液) V(濃溶液)= c(稀溶液) V(稀溶液)2. 一個(gè)配制流程：計(jì)算 稱量 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 搖勻 定容 裝瓶 貼標(biāo)簽。 兩個(gè)誤差分析標(biāo)準(zhǔn)：配制一定物質(zhì)的量濃度分析應(yīng)歸結(jié)為對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響課后檢測1.欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體 _ 克。將稱好的氫氧化鈉固體放入_ 中，加_蒸餾水將其溶解，待_后將溶液沿_ 移入_ mL的容量瓶中。用少量蒸餾水沖洗 _次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損

16、失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏 （高或低）。向容量瓶內(nèi)加水至刻度線_ 時(shí)，改用_ 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏 _，應(yīng)該_ 。最后蓋好瓶蓋，_ ，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。 2.配制200mL0.1molL的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為多少克？3.用CuSO45H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正確的是（ ）A、取25gCuSO45H2O溶于1L水中B、將CuSO45H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液C、將25gCuSO45H2O溶于水制成1L溶液將12.5gCuSO45H2O溶于500mL水中4. 溶液配制的誤差分析a.天平