化學-2016屆高三兩校聯(lián)考化學試題

1、2016屆高三兩校聯(lián)考化學試卷可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Ni59 Cu64 Pb207 Ag108選 擇 題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1在全球氣候變暖的背景下，以低能耗、低污染為基礎的“低碳經濟”成為發(fā)展趨向。下列不屬于“促進低碳經濟”宗旨的是 A提高能源效率、尋找替代能源、保護森林以及生態(tài)友好型消費 B推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料 C推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料 D推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中CO2并利用廉價能源合成

2、汽油2下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是A葡萄糖的最簡式（實驗式）：CH2O BH2O2的電子式：C醛基的電子式： D對硝基甲苯的結構簡式：3常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、ClB遇苯酚顯紫色的溶液：I、K+、SCN、Mg2+C與鋁反應產生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、CO32、NO3D加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、CH3COO4設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A0.1L2molL1的(NH4)2S溶液中含有的S2數目為0.2NA B7.8g苯中含有CC鍵數

3、目為0.3NAC常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數為0.4NAD用惰性電極電解1L濃度均為2molL1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當有0.2NA個電子轉移時，理論上陰極析出6.4g金屬5在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是A.元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2)r(Mg)C.在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性D.該反應中化學能全部轉化為熱能6X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數依次遞增。已知X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X、M同主族，Y在同周期主

4、族元素中原子半徑最大，Z的最高化合價與最低化合價的代數和為零。下列說法正確的是A. 單質的氧化性：XNC. X與Y簡單離子半徑：r(X離子)0的反應一定不能自發(fā)進行B. 同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同 C為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠 D硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g)，不采用高壓是因為壓強對SO2轉化率無影響12增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應制得。鄰苯二甲酸酐 環(huán)己醇 DCHP下列說法正確的是A鄰苯二甲酸酐的二氯代物有2種B環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面CDCHP能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應D

5、1 mol DCHP與氫氧化鈉溶液反應，最多可消耗2 mol NaOH 13下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A利用核磁共振氫譜圖可鑒別1溴丙烷和2溴丙烷B將10%的氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)可變?yōu)?0%的氯化鐵溶液C向C6H5ONa試液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，則酸性：H2CO3C6H5OHHCO3D常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，則常溫下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)14下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是A0.1 molL1NH4Cl溶液與0.05 molL1NaOH溶液等體積混合后所得

6、的堿性溶液中： c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)c(H+)c(OH-) B等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) CpH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c(M+)=c(A-)c(OH-)=c(H+) D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)15在2L密閉容器內，按物質的量之比為21投入NO和O2。某溫度下發(fā)生如下反應：2NO(g) + O2(g)2NO2(g)，n(NO)隨時間的變化如表：時間/s012345n(NO

7、)/mol0.0200.0150.0120.0100.0100.010下列說法不正確的是A在02s內，v(O2)0.002molL1s1B5s后向容器中通入0.02mol NO2，再次平衡后，0.020moln(NO2)0.040 molC在該溫度時，向容器中加入O2，平衡將正向移動，平衡常數增大D5s后，向反應容器中同時通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移動非 選 擇 題16(12分)聚硅硫酸鐵（PFSS）是新型無機高分子混凝劑，廣泛應用于水的凈化處理。PFSS化學組成可表示為：Fe2(OH)n(SO4)3n/2(SiO2)xm，由鋼渣合成PFSS主要工藝流程如下：表1(1

8、)酸浸時，采用100140和23h，其目的是 。開始沉淀 pH沉淀完全pHAl3+3.54.7Fe3+1.93.2 (2)氧化時，需將溶液冷卻到40以下，其目的是 。 (3)除Al3+時，先調節(jié)pH值到 。（參見表1），得Fe(OH)3沉淀，過濾除去濾液，再用硫酸溶解Fe(OH)3得硫酸鐵溶液。(4)Na2SiO3溶液可由SiO2渣除雜后與35%的NaOH溶液反應 制備，該反應的離子方程式為 。 (5)水解聚合時，強力攪拌的目的是 ；檢驗透明橙紅色液體中，其分散質直徑在ll00nm 的簡單方法是 。17（14分）丹參酮A是一種治療心血管疾病的藥物，其中的一種合成路線如下：（1）丹參酮A中含氧官

9、能團為 和 （寫名稱）。（2）試劑X的分子式為C5H11N，則X的結構簡式為 。（3）AB的反應類型為 、 。（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式： 。.能發(fā)生銀鏡反應.分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構，分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫（5）寫出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑可任選）。合成路線流程圖示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318（13分）PbI2是生產新型敏化太陽能電池的敏化劑甲胺鉛碘的原料。合成PbI2的實驗流程如下：（1）將鉛塊制成鉛花的目的是 。（2）31.05g鉛花用5.00molL1的

10、硝酸溶解，至少需消耗5.00 molL1硝酸 mL，同時產生 L(標準狀況下)NO。58.8485.75020010015050100固體殘留率/%溫度/（3）取一定質量(CH3COO)2PbnH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（）隨溫度的變化如下圖所示（已知：樣品在75時已完全失去結晶水）。(CH3COO)2PbnH2O中結晶水數目n= （填數字）。100200間分解產物為鉛的氧化物和一種有機物，則該有機物為 （寫結構簡式）。（4）稱取一定質量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH(s) +

11、 Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入23滴酚酞溶液，用0.002500molL1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00mL。計算室溫時PbI2 的Ksp (請給出計算過程)。19（15分）NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。工藝流程如下圖：已知：25時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數和完全沉淀的pH范圍如下表所示。Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3Ni(OH)

12、2Ksp8.010164.010386.010316.51018完全沉淀pH9.63.25.68.4注：NiCO3是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀。請回答下列問題：（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有。A升高反應溫度B增大壓強C在反應過程中不斷攪拌（2）在濾液中加入6%的H2O2，其作用是 （用離子方程式表示）；加入NaOH調節(jié)pH的范圍是，為了除去溶液中的離子。（3）濾液的主要成分是。（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是。（5）操作的實驗步驟依次為：；蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO46H2O晶體；用少量乙醇洗滌NiSO46H2O晶體并晾干。20(14分)數十年來，化學工作者對碳的

13、氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：C(s)O2(g)CO2(g)；H393 kJmol12CO (g)O2(g)2CO2(g)；H566 kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(g)；H484 kJmol1（1）工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實現煤的氣化（制得CO、H2），該反應的熱化學方程式是 （2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是 ；該氣化氣可在適當溫度和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應方程式為 t/50070090011006226Cr2O3SnO2PbO2Cu2O（3）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，右下圖是在不同溫度下CO還原四種金屬

14、氧化物達平衡后氣體中l(wèi)gc(CO)/c(CO2)與溫度(t)的關系曲線圖。下列說法正確的是 A工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量BCO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）C工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于提高CO的利用率DCO還原PbO2的反應H0 （4）在載人航天器中應用電化學原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質溶液，還原消除航天器內CO2同時產生O2和新的能源CO，總反應的化學方程式為：2CO22CO+O2，則其陽極的電極反應式為 。（5）將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，寫出反應方程式 。 21（12分

15、）砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩?；鶓B(tài)砷原子的電子排布式為 ；砷與溴的第一電離能較大的是 。AsH3是無色稍有大蒜味氣體。AsH3的沸點高于PH3，其主要原因是 。Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43的空間構型為 ，與其互為等電子體的一種分子為 。某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如右圖所示。該化合物的分子式為 ，As原子采取 雜化。GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似。GaAs晶體中，每個As與 個Ga相連，As與Ga之間存在的化學鍵有 （填字母）。A離子鍵 B鍵 C鍵 D氫鍵 E配位鍵 F金屬鍵 G極性鍵 化學試卷參考答案及評分標準單項選擇題

16、：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。題號12345678910選項BADCCDCCBD不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。題號1112131415選項BDACBDAC非選擇題16（12分）(1)提高鐵元素的浸取率（2分） (2)防止H2O2分解損失（2分） (3)3.23.5（2分） (4) SiO2+2OH=SiO32+H2O(2分) (5)使反應物充分接觸，分散質均勻分散；（2分） 用激光筆照射液體，觀察是否有丁達爾效應。（2分）17. (14分) （1）羰基，醚鍵（每空1分，共2分）（2）（2分） （

17、3）加成、消去（2分） （4）（3分）等（5）（5分）18. (13 分)（1）增大與酸的接觸面，加快溶解反應速率（2分）（2）80.0（2分）；2.24（2分） （3）3（2分）；(CH3CO)2O（2分）（4）n(H)=n(NaOH)=0.002500 molL120.00mL10-3LmL= 5.00010-5mol nPb2+(aq)=2.50010-5mol （1分） c(Pb2+)=1.000103 molL1（共得2分）Ksp(PbI2)=c(Pb2+)c2(I)=4c3(Pb2+)=4(1.000103)3 =4.000109（共得3分）19（15分）（1）AC（2分）（2）2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O（2分）；5.6pH8.4；（1分）Fe3+、Cr3+（2分）（3）Na2SO4、NiSO4（2分）（4）靜置后向上層清液中再加入Na2CO3溶液后沒有沉淀生成（2分）（5）過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀23次。（2分）向沉淀中滴加稀H2SO4，直至恰好完全溶解。（2分）20（14分）適當溫度催化劑（1）C(s)H2O(g) = CO (g)H2(g) ；H+1