《氧化還原反應(yīng)》說課課件

1、2022-5-23氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(第一課時第一課時)說課課件說課課件大埔縣家炳第一中學(xué)大埔縣家炳第一中學(xué) 林延林延說課結(jié)構(gòu)說課結(jié)構(gòu)1主主 線：線：通過教通過教師和學(xué)生的多邊師和學(xué)生的多邊活動活動建構(gòu)一個完建構(gòu)一個完整的氧化還原反整的氧化還原反應(yīng)概念體系。應(yīng)概念體系。一條主線一條主線五個板塊五個板塊一、說教材一、說教材二、說教法二、說教法三、說學(xué)法三、說學(xué)法四、說教學(xué)設(shè)計四、說教學(xué)設(shè)計五、說板書設(shè)計五、說板書設(shè)計一一.說教材說教材1.教材的地位和作用教材的地位和作用2.教學(xué)目標教學(xué)目標3.重點難點分析重點難點分析化學(xué)必修一第二章第三節(jié)化學(xué)必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)知識是

2、知識是中學(xué)階段重要的基本概念中學(xué)階段重要的基本概念和基本理論之一，它和基本理論之一，它貫穿貫穿中學(xué)化學(xué)教材的始終中學(xué)化學(xué)教材的始終，是，是教學(xué)中的一個教學(xué)中的一個重點和難點重點和難點，展開對氧化還原反應(yīng)的，展開對氧化還原反應(yīng)的深入學(xué)習(xí)既復(fù)習(xí)了初中的深入學(xué)習(xí)既復(fù)習(xí)了初中的相關(guān)知識又為今后聯(lián)系元相關(guān)知識又為今后聯(lián)系元素化合物知識起著重要的素化合物知識起著重要的紐帶作用，因此紐帶作用，因此本節(jié)內(nèi)容本節(jié)內(nèi)容具有具有 “承上啟下承上啟下”的作用的作用。教材的地位和作用教材的地位和作用學(xué)習(xí)過程中對學(xué)習(xí)過程中對氧化氧化和和還原還原兩個相反過程的兩個相反過程的探究可以滲透探究可以滲透 “ 透過透過 現(xiàn)象看本質(zhì)

3、現(xiàn)象看本質(zhì) ” 以及以及 “ 對立統(tǒng)一對立統(tǒng)一 ” 的辯的辯證唯物主義哲學(xué)觀點證唯物主義哲學(xué)觀點教育，教育，促進學(xué)生形成促進學(xué)生形成科學(xué)的世界觀科學(xué)的世界觀。一一.說教材說教材1/3知識目標知識目標1.了解化學(xué)反應(yīng)分了解化學(xué)反應(yīng)分類思想類思想2. 理解氧化還原反理解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)特征及相關(guān)應(yīng)本質(zhì)特征及相關(guān)概念概念教學(xué)目標教學(xué)目標能力目標能力目標培養(yǎng)學(xué)生一定培養(yǎng)學(xué)生一定的思維能力和的思維能力和表達能力表達能力情感目標情感目標誘導(dǎo)學(xué)生積極思誘導(dǎo)學(xué)生積極思維、激發(fā)學(xué)習(xí)興維、激發(fā)學(xué)習(xí)興趣趣形成自主探索形成自主探索的品質(zhì)的品質(zhì)德育目標德育目標通過學(xué)習(xí)使學(xué)生通過學(xué)習(xí)使學(xué)生達到對透過現(xiàn)象達到對透過現(xiàn)象看本

4、質(zhì)及對立統(tǒng)看本質(zhì)及對立統(tǒng)一觀點的認同一觀點的認同一一.說教材說教材2/3重點重點用化合價變化用化合價變化及電子轉(zhuǎn)移的及電子轉(zhuǎn)移的觀點觀點理解理解氧化氧化還原反應(yīng)。還原反應(yīng)。重點難點分析重點難點分析難點難點1.用化合價變化用化合價變化及電子轉(zhuǎn)移的觀及電子轉(zhuǎn)移的觀點點理解理解氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)2.處理處理氧化還原氧化還原反應(yīng)的中出現(xiàn)的反應(yīng)的中出現(xiàn)的相關(guān)子概念相關(guān)子概念及其及其對立統(tǒng)一的對立統(tǒng)一的關(guān)系關(guān)系一一.說教材說教材3/3通過講述、分析、通過講述、分析、提問、概括等方式提問、概括等方式引導(dǎo)學(xué)生積極思考引導(dǎo)學(xué)生積極思考充分充分調(diào)動其學(xué)習(xí)積調(diào)動其學(xué)習(xí)積極性極性，一起去構(gòu)建，一起去構(gòu)建氧化還原

5、反應(yīng)概念氧化還原反應(yīng)概念體系。體系。同時注重同時注重誘導(dǎo)學(xué)生發(fā)誘導(dǎo)學(xué)生發(fā)揮主體作用揮主體作用，通過討通過討論、類推等方式論、類推等方式訓(xùn)練訓(xùn)練學(xué)生思維能力。學(xué)生思維能力。二二.說教法說教法1/1教法教法利用多媒體資源，引利用多媒體資源，引入化學(xué)史，并利用口入化學(xué)史，并利用口訣等方式訣等方式把把教師對氧教師對氧化還原反應(yīng)的認知轉(zhuǎn)化還原反應(yīng)的認知轉(zhuǎn)化為學(xué)生認知化為學(xué)生認知從而突從而突破重點和難點。如：破重點和難點。如：初中化學(xué)教材對初中化學(xué)教材對氧化還原反應(yīng)有氧化還原反應(yīng)有過過簡單的介紹簡單的介紹，但是學(xué)生對此普但是學(xué)生對此普遍遍認識模糊認識模糊。通過相關(guān)學(xué)習(xí)通過相關(guān)學(xué)習(xí)活動讓學(xué)生對活動讓學(xué)生對氧

6、化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有一個由模糊有一個由模糊到比較清晰的到比較清晰的認識認識。三三.說學(xué)法說學(xué)法1/2學(xué)情分析學(xué)情分析學(xué)法指導(dǎo)學(xué)法指導(dǎo)討論法討論法類推法類推法自主探究法自主探究法通過通過創(chuàng)設(shè)情景創(chuàng)設(shè)情景，精心精心指導(dǎo)指導(dǎo)學(xué)生綜合運用上學(xué)生綜合運用上述多種方法認識氧化述多種方法認識氧化還原反應(yīng)突破重點難還原反應(yīng)突破重點難點，點，培養(yǎng)邏輯思維培養(yǎng)邏輯思維，形成科學(xué)的學(xué)習(xí)方法形成科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。三三.說學(xué)法說學(xué)法2/2四四.說教學(xué)設(shè)計說教學(xué)設(shè)計1.教材處理教材處理2.教學(xué)環(huán)節(jié)重難點的處理教學(xué)環(huán)節(jié)重難點的處理3.教學(xué)程序教學(xué)程序1. 課時安排為課時安排為3課時：課時：第一課時第一課時導(dǎo)出氧化還原反應(yīng)

7、導(dǎo)出氧化還原反應(yīng)概念、本質(zhì)及特征，以及氧概念、本質(zhì)及特征，以及氧化劑、還原劑等相關(guān)子概念化劑、還原劑等相關(guān)子概念及其判斷；及其判斷；第二課時第二課時講述雙線橋法應(yīng)用講述雙線橋法應(yīng)用及分析氧化還原反應(yīng)與四個及分析氧化還原反應(yīng)與四個基本反應(yīng)類型的關(guān)系；基本反應(yīng)類型的關(guān)系；第三課時第三課時以練習(xí)為主鞏固相以練習(xí)為主鞏固相關(guān)知識并突出涉及氧化還原關(guān)知識并突出涉及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算。反應(yīng)的相關(guān)計算。教材教材處理處理1/32. 教學(xué)過程以建立教學(xué)過程以建立氧氧化還原反應(yīng)概念為化還原反應(yīng)概念為主主線線，以弄清氧化劑、，以弄清氧化劑、還原劑，被氧化、被還原劑，被氧化、被還原，氧化產(chǎn)物、還還原，氧化產(chǎn)物、還

8、原產(chǎn)物等概念及關(guān)系原產(chǎn)物等概念及關(guān)系為為輔線深化發(fā)展氧化輔線深化發(fā)展氧化還原反應(yīng)理論還原反應(yīng)理論。1. 以以 2Na+Cl22NaCl和和 H2+Cl22HCl 以例以例，抓住反應(yīng)中化合價抓住反應(yīng)中化合價的變化與電子轉(zhuǎn)移的的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系關(guān)系，揭示氧化還原，揭示氧化還原反應(yīng)本質(zhì)及特征從而反應(yīng)本質(zhì)及特征從而突破重點和難點突破重點和難點。教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)環(huán)節(jié)重難點重難點的處理的處理2/32. 運用口訣運用口訣（升（升失氧，降得還）失氧，降得還）引導(dǎo)學(xué)生引導(dǎo)學(xué)生正確處正確處理氧化還原反應(yīng)理氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念及關(guān)中相關(guān)概念及關(guān)系，系，突破難點突破難點。3 .通過通過討論、分討論、分析、概括及練習(xí)

9、析、概括及練習(xí)等形式提升學(xué)生等形式提升學(xué)生分析問題和解決分析問題和解決問題的能力。問題的能力。點燃點燃點燃點燃第一課時第一課時依據(jù)教材的安排依據(jù)教材的安排和特點，結(jié)合學(xué)生的實際和特點，結(jié)合學(xué)生的實際情況，在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)情況，在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生在生在形成形成氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的概念概念并能并能處理一些常見的處理一些常見的反應(yīng)，反應(yīng)，為此，我對本節(jié)課為此，我對本節(jié)課安排如下安排如下4：教學(xué)程序教學(xué)程序3/31/4引課引課1/1 以以 H2+CuO Cu+H2O 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2為例，為例， 通過比較從化學(xué)反應(yīng)通過比較從化學(xué)反應(yīng)是否有元素化合價變化是否有

10、元素化合價變化 為分類依據(jù)的角度出發(fā)，得出為分類依據(jù)的角度出發(fā)，得出氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 和非氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)概念概念。拉瓦錫拉瓦錫創(chuàng)設(shè)創(chuàng)設(shè)情景情景討論討論思考思考 0 +2 0 +1創(chuàng)設(shè)創(chuàng)設(shè)情景情景 +1 1 +2 2 +1 2 +2 1 NaClNaCl的形成過程的形成過程2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl從電子得失角度分析從電子得失角度分析提問提問講解講解創(chuàng)設(shè)創(chuàng)設(shè)情景情景討論討論思考思考討論討論歸納歸納Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+點燃點燃2/4新課新課 1/2從電子偏移角度分析從電子偏移角度分析提

11、問提問講解講解提問提問創(chuàng)設(shè)創(chuàng)設(shè)情景情景討論討論思考思考討論討論歸納歸納分析分析總結(jié)總結(jié)H Cl H ClHCl形成過程形成過程H2+Cl22HCl點燃形成共用電子對，但共用電子對因形成共用電子對，但共用電子對因H、Cl兩種原兩種原子吸電子能力不同而子吸電子能力不同而偏向偏向Cl原子、原子、偏離偏離H原子。原子。特特 征：征：有元素化合價變化（升降）有元素化合價變化（升降）本本 質(zhì)：質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 3/3通過分析上述兩種物質(zhì)通過分析上述兩種物質(zhì)（NaCl和和 HCl）的形成過程的形成過程揭示揭示氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和本質(zhì)和 特征之間的因果關(guān)系，特

12、征之間的因果關(guān)系，從而從而把握重點突破難點，即：把握重點突破難點，即：然后在對氧化還原反應(yīng)有以上認識的然后在對氧化還原反應(yīng)有以上認識的基礎(chǔ)上從電子轉(zhuǎn)移和化合價變化兩方面分基礎(chǔ)上從電子轉(zhuǎn)移和化合價變化兩方面分析任一個氧化還原反應(yīng)得出析任一個氧化還原反應(yīng)得出氧化反應(yīng)、還氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念及關(guān)系原產(chǎn)物等概念及關(guān)系，并把這些復(fù)雜的關(guān)，并把這些復(fù)雜的關(guān)系系升華為升華為“升失氧，降得還升失氧，降得還”的六字口訣的六字口訣，一方面這有助于一方面這有助于提高提高學(xué)生對氧化還原反應(yīng)學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的的認識認識，突破重點和難點突破重點

13、和難點，另一方面對口，另一方面對口訣的正確應(yīng)用也為學(xué)生分析氧化還原反應(yīng)訣的正確應(yīng)用也為學(xué)生分析氧化還原反應(yīng)相關(guān)問題時相關(guān)問題時提供簡化模式提供簡化模式。即：。即：口訣記憶法口訣記憶法1/1l升失氧升失氧（化合價（化合價升升高，高，失失去電子，被去電子，被氧氧化，作還原劑）化，作還原劑）l降得還降得還（化合價（化合價降降低，低，得得到電子，被到電子，被還還原，作氧化劑）原，作氧化劑） 以以反應(yīng)為例，運用六字口訣幫助反應(yīng)為例，運用六字口訣幫助領(lǐng)悟氧化劑、還原劑，被氧化、被還原，氧化領(lǐng)悟氧化劑、還原劑，被氧化、被還原，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等子概念及其相互關(guān)系。產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等子概念及其相互關(guān)系。失去失

14、去2e-，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得到得到2e-，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)00+1 -1點燃點燃新課新課2/2 3/4練習(xí)練習(xí) 1/1 在對氧化還原反應(yīng)有在對氧化還原反應(yīng)有充分認識充分認識的基礎(chǔ)上的基礎(chǔ)上有有針對性地針對性地列舉各種反應(yīng)類型的化學(xué)方程式。列舉各種反應(yīng)類型的化學(xué)方程式。（1） 2 H2 + O2 = 2 H2O CaO + H2O= Ca(OH)2（2） 2H2O2 = 2H2O + O2 CaCO3 = CaO + CO2 （3） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + CuS

15、O4 = FeSO4 + Cu （4） H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 討論討論思考思考討論討論歸納歸納分析分析總結(jié)總結(jié)點燃點燃高溫高溫指導(dǎo)學(xué)生從化合價變化及電子指導(dǎo)學(xué)生從化合價變化及電子轉(zhuǎn)移的角度轉(zhuǎn)移的角度分析分析是否屬于氧化還原是否屬于氧化還原反應(yīng)，并反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑指出氧化劑和還原劑。 通過這些練習(xí)一方面可以通過這些練習(xí)一方面可以檢驗檢驗學(xué)生學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的對氧化還原反應(yīng)的理解程度理解程度，另一方面，另一方面也也為第二課時為第二課時分析氧化還原反應(yīng)與四個分析氧化還原反應(yīng)與四個基本反應(yīng)類型的關(guān)系作一個基本反應(yīng)類型的關(guān)系作一個鋪墊鋪墊。4/4作業(yè)作業(yè)1/1 1.課后習(xí)題課后習(xí)題 P38第第7、8、9題。題。2.列舉生活中的一些氧化還原反應(yīng)。列舉生活中的一些氧化還原反應(yīng)。 ( 查閱資料完成查閱資料完成) 通過完成作業(yè)的形式通過完成作業(yè)的形式鞏固鞏固并能并能反饋反饋學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的認識。學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的認識。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時）第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時）一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng) 1概念：概念：凡是有元素化合價升降的反應(yīng)凡是有元素化合價升降的