專題復習-金屬的化學性質(zhì)

1、中考導航中考導航1 1、 知道常見的金屬與氧氣的反應。知道常見的金屬與氧氣的反應。2 2、 能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象?；钪械囊恍┈F(xiàn)象。金屬與氧氣的反應金屬與氧氣的反應金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)金屬與酸的反應金屬與酸的反應金屬與鹽溶液的反應金屬與鹽溶液的反應典型例題：典型例題：1 1、寫出下列金屬與氧氣反應的化學方程式、寫出下列金屬與氧氣反應的化學方程式（1 1）鐵在氧氣中燃燒）鐵在氧氣中燃燒（2 2）鎂在空氣中燃燒）鎂在空氣中燃燒（3 3）銅在空氣只加熱）銅在空氣只加熱（4

2、4）鋁在空氣中形成致密的氧化膜）鋁在空氣中形成致密的氧化膜相信你能相信你能發(fā)現(xiàn)：發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應，但反應的難易程度和劇烈程度 。鎂、鋁鎂、鋁鐵、銅鐵、銅金金比較比較活潑活潑次之次之最不最不活潑活潑不相同 K Ca Na Sn Pb (H) Hg Pt 金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱相信你能相信你能歸納：歸納：1 1、在金屬活動性順序里，金屬的、在金屬活動性順序里，金屬的位置位置與它的與它的活動活動性性關(guān)系關(guān)系? ?2 2、在金屬活動性順序里，哪些金屬、在金屬活動性順序里，哪些金屬能能置換置換出鹽酸、出鹽酸、稀硫酸中的稀硫酸中的氫氫? ?3 3、在金屬活動性順

3、序里、在金屬活動性順序里, ,金屬排在什么位置才能金屬排在什么位置才能把金屬從它們化合物的溶液里置換出來把金屬從它們化合物的溶液里置換出來? ?常見金屬在常見金屬在溶液溶液中的活動性順序中的活動性順序: :相信你相信你能歸納：能歸納：常見金屬在常見金屬在溶液溶液中的活動性順序中的活動性順序: : K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2 2、在金屬活動性順序里，位于、在金屬活動性順序里，位于氫氫前面的金屬前面的金屬能能置換出鹽酸、稀硫酸中的置換出鹽酸、稀硫酸中的氫氫。 3 3、在金屬活動性順序里，位于、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬前面的

4、金屬能把位能把位于于后面的金屬后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。從它們化合物的溶液里置換出來。1 1、在金屬活動性順序里，金屬的、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前位置越靠前，它的它的活動性就越強?；顒有跃驮綇?。金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱學以致用學以致用判斷金屬和酸能否反應判斷金屬和酸能否反應判斷金屬和鹽能否反應判斷金屬和鹽能否反應判斷金屬和混合鹽溶液反應的順序判斷金屬和混合鹽溶液反應的順序一一 判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及其反應的快慢。判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及其反應的快慢。1 1 反應條件：反應條件：(1) (1) 排在氫前面的金屬才能置換酸排在氫前面的金屬

5、才能置換酸中的氫中的氫(2) (2) 酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸，硝酸。硫酸，硝酸。FeFe和稀和稀HH2 2SOSO4 4練習練習1 1： 下列金屬跟酸能反應而放出氫氣的是下列金屬跟酸能反應而放出氫氣的是A AB BC CD DAgAg和和稀稀HClHClZnZn和和稀稀HNOHNO3 3AlAl和濃和濃HH2 2SOSO4 4( )A AFeSOFeSO4 4練習練習2 2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質(zhì)是不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質(zhì)是A AB BC CD D( )C CMgSOMgSO4 4CuSOCuSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4

6、) )3 3反應快慢程度反應快慢程度Mg Zn FeMgZnFe反應時間反應時間0產(chǎn)生產(chǎn)生H2質(zhì)量質(zhì)量（ ）（ ）（ ）甲甲乙乙丙丙MgZnFeCu鹽酸溶液鹽酸溶液將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)且足量的鹽酸中將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)且足量的鹽酸中2. 反應快慢比較反應快慢比較練習練習3 3：等質(zhì)量的等質(zhì)量的A,B,CA,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同三種金屬分別與質(zhì)量相同, ,質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應放出氫氣的情況質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應放出氫氣的情況如下圖所示：如下圖所示：A AC C)ABC反應時間1 活動性最強的金屬是活動性最強的金屬是2 活動性最弱的金屬

7、是活動性最弱的金屬是3 反應結(jié)束時，一定沒有剩余的物質(zhì)是反應結(jié)束時，一定沒有剩余的物質(zhì)是()硫酸硫酸1.A2.B3.C4.硫酸硫酸產(chǎn)生產(chǎn)生H2質(zhì)量質(zhì)量完成下面的化學反應完成下面的化學反應_ + CuSO4 _ + Cu_ + Cu _ + AgFeFeSO42AgNO3Cu(NO3)2二二 判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應。判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應。 1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面反應條件：反應條件：2.反應物之一鹽必須是可溶性，即是反應物之一鹽必須是可溶性，即是溶液。溶液。3.K Ca Na除外除外。練習練習5 5：將鋅片投入下列鹽溶液反應后，將鋅片

8、投入下列鹽溶液反應后， 使溶液質(zhì)量減輕的是使溶液質(zhì)量減輕的是（）A. MgCl2B. CuCl2C. Hg (NO3)2D. Al(NO3)3C C練習練習4 4：下列反應的化學方程式中，正確的是下列反應的化學方程式中，正確的是（）A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB B鏈接中考試題鏈接中考試題（2007年年湖南省長沙市）湖南省長沙市）有有 X X、Y Y、Z Z三種金屬，三種金屬，將將X X和和Y Y浸入稀硫酸中，浸入稀硫酸中，Y Y溶解，溶解

9、，X X不溶解；不溶解；將將X X浸入浸入Z Z的硝酸的硝酸鹽溶液中，鹽溶液中，在在X X表面有表面有Z Z析出，析出，則則X X、Y Y、Z Z的金屬活動性由強到弱的順序的金屬活動性由強到弱的順序是是 （ ）A AZ Z、Y Y、X X B BZ Z、X X、Y YC CY Y、Z Z、X XDDY Y、X X、Z ZD 請你設計一個實驗方案請你設計一個實驗方案, ,以以驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，并寫出實驗報告。順序，并寫出實驗報告。 思路一思路一: :利用金屬和酸的反應利用金屬和酸的反應思路二思路二: :利用金屬和鹽的反應利用金屬和鹽的反應實驗報告實

10、驗報告實驗目的：實驗目的：_實驗用品：實驗用品：_實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論、反應的化結(jié)論、反應的化學方程式學方程式三三 判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。反應的先后反應的先后次序次序是是：在金屬活動性順序表里，排在越：在金屬活動性順序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來。后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來?；蛘哒f或者說：金屬活動性相差越大，置換反應越易發(fā)生。：金屬活動性相差越大，置換反應越易發(fā)生。練習練習6 6：將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分數(shù)的將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分數(shù)的Cu(NOCu(NO3 3) )2 2和

11、和AgNOAgNO3 3混合溶液中，充分反應后過濾，混合溶液中，充分反應后過濾，測得濾渣中只含一種測得濾渣中只含一種金屬，該金屬是金屬，該金屬是A A. FeB B. CuC C. Ag（）C CD D. 無法確定無法確定D D練習練習7 7：向含有向含有CuClCuCl2 2，ZnClZnCl2 2，HClHCl的溶液中撒入的溶液中撒入過量的鐵粉，反應后溶液中一定有過量的鐵粉，反應后溶液中一定有A A. ZnCl2 , HClB B. FeCl2 , CuCl2C C. CuCl2 , HCl（）D D. ZnCl2 , FeCl2金屬活動性順序表金屬活動性順序表金屬與酸反應金屬與酸反應金屬

12、與鹽反應金屬與鹽反應金屬與混合鹽反應金屬與混合鹽反應反應條件反應條件反應次序反應次序反應條件反應條件反應快慢反應快慢1 1、5 5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學用一種市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學用一種試劑揭穿了他。小明一定不會用的試劑是（試劑揭穿了他。小明一定不會用的試劑是（ ）A A硫酸銅溶液硫酸銅溶液 B B硝酸銀溶液硝酸銀溶液 C C鹽酸鹽酸 DD硝酸鈉溶液硝酸鈉溶液效果檢測效果檢測2 2、據(jù)古籍記載江西上饒有一苦泉、據(jù)古籍記載江西上饒有一苦泉（苦泉水呈藍色）（苦泉水呈藍色）鐵鍋使用苦泉

13、水會變成銅鍋，試分析蘊含化學原理。鐵鍋使用苦泉水會變成銅鍋，試分析蘊含化學原理。3 3、工人師傅在鋼板上劃線，鋼板上會出現(xiàn)一條紅色、工人師傅在鋼板上劃線，鋼板上會出現(xiàn)一條紅色的線。使用的是下列哪種物質(zhì)溶液？的線。使用的是下列哪種物質(zhì)溶液？ （ ） A.ZnSOA.ZnSO4 4 B.AgNO B.AgNO3 3 C.FeSO C.FeSO4 4 D.CuSO D.CuSO4 4Fe+CuSO4=FeSO4+CuDD4 4、某鋅樣品、某鋅樣品6.5g6.5g與足量稀硫酸完全反應后產(chǎn)與足量稀硫酸完全反應后產(chǎn)生氫氣生氫氣0.195g0.195g。則其所含雜質(zhì)可能是（。則其所含雜質(zhì)可能是（ ）A A、

14、Fe BFe B、Mg CMg C、Al DAl D、CuCu5 5、判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生置換反應、判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生置換反應, ,如果如果能反應的寫出其反應方程式能反應的寫出其反應方程式; ;不能的說明理由不能的說明理由. .（1 1）銅和稀硫酸）銅和稀硫酸（2 2）鐵和稀鹽酸）鐵和稀鹽酸（3 3）銅和硝酸汞溶液）銅和硝酸汞溶液（4 4）鐵和硫酸鋅溶液）鐵和硫酸鋅溶液（5 5）鋁和氯化銀）鋁和氯化銀D 用于判斷置換反應后金屬的組成和溶用于判斷置換反應后金屬的組成和溶液中溶質(zhì)的存在液中溶質(zhì)的存在 某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量硝酸某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸

15、銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生。則下列出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生。則下列有關(guān)說法中，正確的是（有關(guān)說法中，正確的是（ ）A A濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵B B濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵C C濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅酸銅DD濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和

16、濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅硝酸銅7 7、從含有大量硫酸亞鐵、少量硫酸銅以及不、從含有大量硫酸亞鐵、少量硫酸銅以及不溶性雜質(zhì)的工業(yè)廢水中回收金屬銅并獲得硫酸溶性雜質(zhì)的工業(yè)廢水中回收金屬銅并獲得硫酸亞鐵晶體，操作步驟和目的如下表，請?zhí)畛霰韥嗚F晶體，操作步驟和目的如下表，請?zhí)畛霰碇形赐瓿刹糠帧Ｖ形赐瓿刹糠帧?操作步驟操作步驟 目目 的的(1)(1)將廢水過濾將廢水過濾(2)(2)向濾液中加入過量鐵粉向濾液中加入過量鐵粉(3)(3)(4)(4)在過濾后的固體混合物在過濾后的固體混合物中加入過量稀硫酸中加入過量稀硫酸(5)(5)將反應后的混合物過濾將反應后的混合物過濾(6)(6)(1)

17、(1)(2)(2)(3)(3)將將CuCu和過量的鐵粉和過量的鐵粉與與FeSOFeSO4 4溶液分離溶液分離(4)(4)(5)(5)(6)(6)得到硫酸亞鐵晶體得到硫酸亞鐵晶體 將質(zhì)量相等的將質(zhì)量相等的A A、B B兩種金屬，同時分兩種金屬，同時分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成酸中，反應生成HH2 2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示根據(jù)圖中所提供的信息，寫出能如圖所示根據(jù)圖中所提供的信息，寫出能從中得出的正確結(jié)論（已知：從中得出的正確結(jié)論（已知：A A、B B在生在生成物中均為成物中均為2 2價）價） 鋅粉、鋁粉、

18、鐵粉、鎂粉的混合物鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8g3.8g與與一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2525的稀硫酸恰好的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混合物蒸發(fā)水份得固完全反應，將反應后的混合物蒸發(fā)水份得固體（不含結(jié)晶水）體（不含結(jié)晶水）11g11g，則反應中生成氫氣，則反應中生成氫氣的質(zhì)量為（的質(zhì)量為（ ）A A0.15g B0.15g B0.20g 0.20g C C0.30g D0.30g D0.45g0.45g利用元素質(zhì)量守恒巧算金屬與酸反應生成氫利用元素質(zhì)量守恒巧算金屬與酸反應生成氫氣的質(zhì)量氣的質(zhì)量 運用金屬活動性順序和質(zhì)量守恒解答比較復雜的綜運用金屬活動性順序和質(zhì)量守恒解答比較復雜的綜合型計算題合型計算題 某同學為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行某同學為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)實驗次數(shù)項目項目第一次第一次第二次第二次第三次第三次所取合金的質(zhì)量所取合金的質(zhì)量/g/g202020204040所加稀硫酸的質(zhì)所加稀硫酸的質(zhì)量量/g/g1001001201208080生成氫氣的