化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的專項(xiàng)培優(yōu)練習(xí)題含答案解析

1、化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的專項(xiàng)培優(yōu)練習(xí)題含答案解析一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：表示，下同)，金屬性最強(qiáng)的是,非金屬性最強(qiáng)的是,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是,屬于過渡元素的是(該空用字母表示)。(2) B,F,C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為,其中以最不穩(wěn)定。(3)第三周期中原子半徑最小的是?！敬鸢浮緼rKFBrMHq、HCl、PH3PHCl【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知A為氟、B為氧、C為磷、D為碳、E為Ar、F為Cl、G為硫、H為Al、I為Mg、J為Na、K為Ca、L為鉀、N為Br、M處于過渡元素?！驹斀狻?1

2、)表中用字母標(biāo)出的14種元素中，稀有氣體原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar(用元素符號(hào)表示，下同)；同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中金屬性最強(qiáng)的為K,非金屬性最強(qiáng)的為F;Br2常溫下為液態(tài)，根據(jù)元素在周期表中位置可知M屬于過渡元素；故答案為：Ar；K;F;Br；M;(2)B,F,C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為H2O、HCl、PH3,同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性QP、ClP,非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，與PH3最不穩(wěn)定，故答案為：H2O、HCkPH3；PH3；(3)同周期自左而右原子半徑減

3、小，故第三周期中Cl原子半徑最小，故答案為：Cl。2.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素遍在表中的位置，回答下列問題：(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是。(2)的最高價(jià)氧化物的分子式為。(3)、中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出符合要求的一種化合物的電子式。(4)W是第四周期與同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是A.最高正化合價(jià)為+6B氣態(tài)氫化物比H2s穩(wěn)定C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合(5)已知X為第nA族元素(第一到第四周期)，其原子序數(shù)為a,丫與X位于同一周期，且為第IDA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有

4、可能的關(guān)系式為。【答案】第三周期第IVA族CQNaOH：Na：6：或Na2O2：。BDb=a+1或b=a+11【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知：為H、為G為N、為0、為Na、為Al、為Si、為Cl。地殼中含量居于第二位的元素為Si；(2)表示C元素，根據(jù)元素最高化合價(jià)等于原子最外層電子數(shù)等于原子序數(shù)分析；由H、0、Na中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物有NaOH、Na2O2等；(4)W是第四周期與同主族元素，是O元素，則W為Se元素，根據(jù)元素周期律分析判斷；(5)根據(jù)元素周期表的位置與原子序數(shù)關(guān)系分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍簽镠、為C、為N、為O、為

5、Na、為Al、為Si、為Cl。地殼中含量居于第二位的元素為Si,Si原子核外電子排布為2、8、4,所以Si處于元素周期表中第三周期第IVA族；(2)表示C元素，C原子最外層有4個(gè)電子，所以其最高價(jià)氧化物的分子式為CC2;由H、O、Na中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物有NaOH、Na2O2等，其中NaOH的電子式為：,Na2O2的電子式為：卜值/二？二？：產(chǎn)小口十；(4)W是第四周期與同主族元素，是O元素，則W為Se元素。A.Se原子最外層有6個(gè)電子，所以其最高正化合價(jià)為+6,A正確；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：SSe,所以氣態(tài)

6、氫化物穩(wěn)定性：H2SH2Se,B錯(cuò)誤；C.同一主族的元素原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。由于非金屬性SSe所以H2SeQSeS與H2反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，則Se單質(zhì)與H2反應(yīng)要求溫度會(huì)更高，在常溫下不可能與H2化合，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BD;(5)X原子序數(shù)為a,丫原子序數(shù)為b,若X位于第二周期第nA族元素，或X位于第三周期第IIA族，則其同一周期第IIIA的元素Y原子序數(shù)為b=a+1;若X位于第四周期第nA族元素，由于第IIA族、第IIIA族之間增加了7個(gè)副族和1個(gè)第VIII族元素，共10縱行，所以其同一周期第IIIA的元素丫原子序數(shù)為b=a+10+1

7、=a+11o【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律、無機(jī)物推斷、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等，掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律是正確判斷解答的關(guān)鍵，注意元素周期表的結(jié)構(gòu)。一般情況下同一周期相鄰主族元素原子序數(shù)相差1,但第IIA、第IIIA有特殊性，還與其在周期表的周期序數(shù)有關(guān)。在比較同一周期第IIA、第IIIA元素的原子序數(shù)時(shí)，若元素位于元素周期表第二、三周期時(shí)，原子序數(shù)相差1;若元素位于元素周期表第四、五周期時(shí)，由于在第IIA與第IIIA之間增加了7個(gè)副族和1個(gè)第VIII族，共10個(gè)縱行，元素的原子序數(shù)相差11;若元素位于第六周期，在第IIIB是15種例系元素，在第七周期在第IIIB是15

8、種舸系元素，元素的原子序數(shù)相差25。3.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了ae5種元素在周期表中的位置。族周期IAnamAWAVAVIAvnA02a3bcde(1)a的元素符號(hào)是。(2)金屬性b強(qiáng)于c,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：,失電子能力b大于c。(3)d、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的的是。(4)已知硒(Se)與d同主族，且位于d下一個(gè)周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測(cè)，硒可能具有的性質(zhì)是。其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)SeQ既有氧化性又有還原性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO3非金屬性比e元素的強(qiáng)【答案】C電子層數(shù)b與c相同，核電荷數(shù)b

9、小于c,原子半徑b大于cHClQ【解析】【分析】由元素在周期表中的分布可知，a是C,b是Na,c是Al,d是S,e是Cl,結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇械姆植伎芍?，a是C,b是Na,c是Al,d是S,e是Cl。(1)a是碳元素，元素符號(hào)為C,故答案為:C;(2)b是鈉，c是鋁，由于電子層數(shù)b與c相同，核電荷數(shù)b小于c,原子半徑b大于c,失電子能力b大于c,因此金屬性b強(qiáng)于c,故答案為：電子層數(shù)b與c相同，核電荷數(shù)b小于c,原子半徑b大于c；(3)d的非金屬性小于e,因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的的是高氯酸，故答案為：HClQ；(4)硒(Se)與S同主族，且位于S下

10、一個(gè)周期，非金屬性比S弱。常溫下硫?yàn)楣腆w，同一主族元素的非金屬單質(zhì)，從上到下，熔沸點(diǎn)逐漸升高，因此硒單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，故正確；SeQ中Se的化合價(jià)為+4價(jià)，介于-2+6之間，既有氧化性又有還原性，故正確；Se的最高價(jià)為+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4,故錯(cuò)誤；硒(Se)與S同主族，且位于S下一個(gè)周期，非金屬性比S弱，故錯(cuò)誤；故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4),要注意元素周期律的理解和應(yīng)用，的判斷要注意在氧化還原反應(yīng)中處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。4.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。(1)表中的實(shí)線表示系周期表的部分邊界，請(qǐng)用實(shí)線補(bǔ)

11、全元素周期表的上邊界(2)常溫下，其單質(zhì)呈液態(tài)的元素是(填字母代號(hào))，它與e形成的化合物電子式為：(用元素符號(hào)表示)(3)b元素形成的單質(zhì)所屬晶體類型可能是(填序號(hào))分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體過渡型晶體(4)元素cd、g的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?用化學(xué)式表示)(5)NH3H2。的電離方程N(yùn)H3HzOlNH+4+OH,試判斷NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理結(jié)構(gòu)(填字母代號(hào))%IH小憶THbNa*：Br：H2OhfhcibI【解析】【分析】(1)第一周期中含有2種元素，處于第1歹h18歹u；第2、3周期中元素處于1,2歹U,1318歹U,據(jù)此畫出元素周期表的上邊界；(2)常溫下

12、，呈液態(tài)的單質(zhì)為澳與金屬汞，由圖可知位置可知，為澳單質(zhì)，處于第四周期17列；e為Na元素，澳與鈉形成的化合物為NaBr,由鈉離子與氯離子構(gòu)成；(3)b為碳元素，形成的單質(zhì)可能為原子晶體，如金剛石，可能為分子晶體，若富勒烯，可能為過渡型晶體，如石墨；(4)c為氧元素、d為氟元素、g為氯元素，結(jié)合常溫下氫化物狀態(tài)與氫鍵判斷氫化物的沸點(diǎn)；氨水的電離生成NH4+、OH,說明NH3?H2O中O-H鍵發(fā)生斷裂，來確定氨水的結(jié)構(gòu)和成鍵情況。【詳解】(1)第一周期中含有2種元素，處于第1歹U、18歹U;第2、3周期中元素處于1,2歹U,1318歹U,故元素周期表的上邊界為:(2)常溫下，呈液態(tài)的單質(zhì)為澳與金屬

13、汞，由圖可知位置可知，為澳單質(zhì)，處于第四周期17列，為表中m元素；e為Na元素，澳與鈉形成的化合物為NaBr,由鈉離子與氯離子構(gòu)成，澳化鈉電子式為INa+：Br：;(3)b為碳元素，形成的單質(zhì)可能為原子晶體，如金剛石，可能為分子晶體，若富勒烯，可能為過渡型晶體，如石墨；(4)c為氧元素、d為氟元素、g為氯元素，常溫下水為液體，HF、HCl為氣體，故水的沸點(diǎn)較高，HF中分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl高，故沸點(diǎn)H2OHFHCl；(5)NH3溶于水后，形成的NH3?H2O中，根據(jù)NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4+OH-,可知結(jié)構(gòu)中含有鏤根和氫氧根的基本結(jié)構(gòu)，故NH3?H2O結(jié)構(gòu)為b

14、,故答案為bo_10215. 某兀素原子的電子排布式為Ar3d4s4p,根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：(1)該元素處于元素周期表的第周期，該周期的元素種數(shù)是；(2)該元素處于元素周期表的第族，該族的非金屬元素種數(shù)是。(3)試推測(cè)該元素處于元素周期表的區(qū)，該區(qū)包含族的種類是?！敬鸢浮克?8mA1pniAviiA族、0族【解析】【分析】(1)電子層數(shù)二周期數(shù)，由核外電子排布可知，該元素處于第四周期，含有18種元素；(2)根據(jù)外圍電子排布可知，為主族元素，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，非金屬性元素的最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)，據(jù)此判斷；(3)根據(jù)價(jià)層電子排布為4s24p

15、1,可以確定該元素在p區(qū)，HAVHA族、零族?！驹斀狻?1)根據(jù)元素原子有4個(gè)電子層容納電子，則該元素處于第四周期，該周期元素原子的電子排布式為Ar3d1-104s1-24p1-6,故共有18種元素；(2)由外圍電子排布為4s24p1,可知該元素處于p區(qū)，為主族元素，最外層電子數(shù)為3,處于IDA族，本族元素只有一種非金屬元素-硼；(3)由外圍電子排布為4s24p1,可知該元素處于p區(qū)，由該區(qū)元素的價(jià)層電子的電子排布為ns24p1-6,可以確定所包含元素族的種數(shù)為niA-VHA族、零族?！军c(diǎn)睛】對(duì)于主族元素，最外層電子數(shù)等于族數(shù)，周期數(shù)等于電子層數(shù)。6. A、B、C為電子層數(shù)小于或等于3的元素，

16、A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的1,一,B元素原子M層電子數(shù)為次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，C元素原子L層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所21一需電子數(shù)為該層電子數(shù)的-。由此推斷三種元素原子的核電荷數(shù)及元素名稱分別是3A;B;Co【答案】11、鈉16、硫8、氧【解析】【分析】電子層從里向外依次是K、L、M、N,據(jù)此分析；A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的1,，則M層有一個(gè)電子，據(jù)此分析；B元素原子M層電子數(shù)為次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之2差，則M層電子數(shù)為8-2=6,據(jù)此分析；C元素原子L層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)為該層電子,1，一數(shù)白1-,L層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)含有8個(gè)電子，據(jù)此分析解答。3【詳解】A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的

17、12,則M層有1個(gè)電子，所以A元素為鈉元素，其核電荷數(shù)為11;B元素原子M層電子數(shù)為次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，則M層電子數(shù)=8-2=6,所以B元素為硫元素，其核電荷數(shù)為16；C元素原子L層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)為該層電子數(shù)的13,L層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)為8電子結(jié)構(gòu)，則L層電子數(shù)為6,所以C元素為氧元素，其核電荷數(shù)為8,故A的元素名稱為鈉，B的元素名稱為硫，C的元素名稱為氧，故答案為11、鈉；16、硫；8、氧?！军c(diǎn)睛】注意題目要求是元素名稱，不能寫元素符號(hào)，學(xué)生容易寫錯(cuò)。7. A、B、CD四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化

18、物恰好能與100mL2molL1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題：(1)C元素位于第周期第族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為。(2)A元素是,B元素是,D元素是。(填元素符號(hào))(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是,該化合物中存在的化學(xué)鍵類型為，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是。(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為O【答案】三VHAC2O7NaMgON22O2離子鍵和(非極性)共價(jià)鍵看表面顏色是否變白C2+2OH-=C

19、-+ClO+H2O【解析】【分析】A、B、CD四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則A為Na元素；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，n(H+)=n(OH-),設(shè)B的化合價(jià)為X,摩爾質(zhì)量為y,則-58gXx=0.2顯然x=2,y=24符合，B原子核中質(zhì)子數(shù)和中y17x子數(shù)相等，則B的質(zhì)子數(shù)為12,即B為Mg元素；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層為2,最外層為6符合，即D為。元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。根據(jù)上述分析可知A是Na,B是Mg,C是C

20、l,D是O元素。(1)C是Cl元素，Cl原子核外電子排布為2、8、7,根據(jù)原子核外電子排布與元素位置的關(guān)系可知：Cl位于元素周期表第三周期第口A族，Cl最外層有7個(gè)電子，最高化合價(jià)為+7價(jià)，其最高價(jià)氧化物為Cl2O7；(2)根據(jù)以上分析可知A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；(3)A、D兩種元素形成的穩(wěn)定氧化物是Na2O2,該物質(zhì)屬于離子晶體，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。過氧化鈉為淡黃色，Na2O2容易與空氣中的CQ、H2O發(fā)生反應(yīng)，若變質(zhì)，最終會(huì)變?yōu)榘咨腘a2CO,所以判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是看表面顏色是否變白；(4)C是Cl元素，其單質(zhì)Cl2是有毒氣體，可根據(jù)Cl2能夠

21、與NaOH溶液反應(yīng)的性質(zhì)除去，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=a+ClO+H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、元素的位置與原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的關(guān)系。明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，掌握元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答。8.有關(guān)元素X、Y、D、E的信息如下：70ft后關(guān)信息X地殼中含量最高的兀素Y第二周期中原子半徑最小的兀素D最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞用化學(xué)用語回答下列問題：(1) D在元素周期表中的位置為。(2) X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為。(3) X的一種氫化物

22、可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為,D的單質(zhì)溶于強(qiáng)堿的離子方程式為。(4) E元素與丫元素可形成E%和EY3兩種化合物，下列說法正確的是(填序號(hào))c保存EY;溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì)EY2、E%均能通過化合反應(yīng)生成向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體MnO2【答案】第三周期第mA族r(Cl-)r(O2-)r(Al3+)2H2O22H2O+O2T2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2f【解析】【分析】X是地殼中含量最高的元素，則其為氧(O)；丫為第三周期中原子半徑最小的元素，則其為(Fe)。(Al);E的單質(zhì)是生活氯(Cl);D元素的最高價(jià)氧化物

23、既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，則其為4中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則其為鐵【詳解】(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則其在元素周期表中的位置為第三周期第IDA族;(2)比較O2-、A13+、Cl-的半徑時(shí)，O2-、A13+為兩個(gè)電子層數(shù)，C1-為三個(gè)電子層，則C半徑最大，O2-、A13+的核電荷數(shù)，前者為8后者為13,所以離子半徑前者大于后者，從而得出離子半徑大小關(guān)系為r(C1)r(O2)r(A13+);2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-(3)X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，則其為H2O2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2-Mfl0：2H2O+O2T,A1的單質(zhì)溶于強(qiáng)堿離子

24、的離子方程式為+3H2T;(4)保存FeC2溶液時(shí)，需向溶液加入少量Fe單質(zhì)，以防止Fe2+被空氣中6氧化，正確；FeC2可由Fe與FeC3化合制得，F(xiàn)eC3可由Fe與C2化合制得，正確；向煮沸的NaOH溶液中滴加12mL飽和FeC3溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可以制得膠體，錯(cuò)誤；故選?！军c(diǎn)睛】比較原子或離子半徑時(shí)，通常先看電子層數(shù)，一般情況下，電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；當(dāng)電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同時(shí)，比較最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。9.A、B均為鉀鹽的水溶液，A呈中性，B有氧化性，E的溶質(zhì)中有一種含+5價(jià)元素的含氧酸鹽Mo

25、現(xiàn)有下圖所示轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答：(1)C的化學(xué)式為,檢驗(yàn)氣體F常用的試紙是(2)寫出物質(zhì)M在生活中的常見用途(3)寫出F-H的化學(xué)方程式：【答案】AgI(濕潤的)淀粉一碘化鉀試紙給食鹽中加碘、給人體補(bǔ)充碘元素、預(yù)防甲狀腺腫大等C2+2KOH=KCl+KClO+HO【解析】【分析】A為鉀鹽且遇到硝酸酸化的AgNO3得到黃色沉淀，說明A為KI;D在CC4中呈紫色，說明D為12；將B逐滴加入KI溶液中即可將氧化為%說明該鉀鹽具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)(黃綠色氣體)為012,與KOH溶液反應(yīng)會(huì)生成KCl和KC1O,而KC1O具有氧化性，又H中含B,故H中B為KC1O,上述流程中，得到的碘溶液，繼續(xù)滴加KC1O會(huì)繼續(xù)發(fā)

26、生氧化還原反應(yīng)，KC1O繼續(xù)將I2氧化為IO3,溶液變?yōu)闊o色，結(jié)合已知信息，E的溶質(zhì)中有一種含+5價(jià)元素的含氧酸鹽M,則M為KIO3；氯氣可氧化氯化亞鐵為氯化鐵，故K為FeC3,據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，(1)C為黃色沉淀，其化學(xué)式為AgI,F為氯氣，檢驗(yàn)氣體氯氣常用的試紙是(濕潤的)淀粉一碘化鉀試紙，故答案為：AgI;(濕潤的)淀粉一碘化鉀試紙；(2)根據(jù)上述分析知，M為KIO3,在生活中的常見用途是：給食鹽中加碘、給人體補(bǔ)充碘元素、預(yù)防甲狀腺腫大等(3) F-H為氯氣與氫氧化鉀的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：C12+2KOH=KC1+KC1O+H。10.下表是元素周期表中短周期元素的

27、一部分，表中所列字母分別代表一種元素。族周期IAnamaAAVAVIAvna0一一三回答下列問題：(1)上述元素中元素的名稱;元素在周期表中的位置是。(2)在、的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是(用化學(xué)式表示)；的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是。(3)寫出的單質(zhì)和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)方程式是。(4)、是兩種活潑性不同的金屬，用事實(shí)來說明比活潑性更強(qiáng)。(5)由和組成的化合物極易溶于水，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)加以說明。寫出簡要的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。【答案】氮第三周期IIA族HFHSQ2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2TNa在常溫下就能和冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氣，而Mg和冷水幾乎不反

28、應(yīng)，和熱水發(fā)生微弱反應(yīng)設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，燒瓶中裝滿HCl氣體，倒置在盛有水的燒杯中，擠壓膠頭滴管，觀察水沿著導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中形成噴泉，可說明HCl極易溶于水【解析】【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，元素YD分另I為H、N、F、Na、Mg、Al、SCl。【詳解】(1)分析可知元素為N,名稱為氮；元素為Mg,在周期表中的位置為第三周期IIA族；(2)、分別為FSCl,元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：FClS則最穩(wěn)定的氫化物為HF;S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SQ;(3)、分別為Na、Al,Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO

29、2+3H2f；(4) Na在常溫下就能和冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氣，而Mg和冷水幾乎不反應(yīng)，和熱水發(fā)生微弱反應(yīng)，從而說明Na比Mg活潑；(5)由和組成的化合物為HCl,可設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，燒瓶中裝滿HCl氣體，倒置在盛有水的燒杯中，擠壓膠頭滴管，觀察水沿著導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中形成噴泉，可說明HCl極易溶于水。【點(diǎn)睛】利用噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證HCl極易溶于水的性質(zhì)。11.金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類生產(chǎn)和生活中大量使用的金屬。試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問題：(1)上述金屬元素中屬于主族元素的是。(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬基態(tài)鈦原子價(jià)電子軌道表示式為O(3)基態(tài)金原子的價(jià)電子排布式為5d106

30、s1，試判斷金在元素周期表中位于第族。周期第區(qū)。(4)已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于4s(KDOOO六IBds(1)鋁屬于主族元素；鈦基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,其外圍電子排布式為3d24s2；(3)電子排布式中能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為(n-1)d10ns1的原子位于第舊族；(4)IA、nA族最后填充s電子，為s區(qū)；出A零族為p區(qū)，第mBVnB族和第vni為d區(qū)；IB和nB族為ds區(qū)?！驹斀狻?1)鋁位于第三周期第mA族，屬于主族元素，金、銀、銅、鐵和鈦都不屬于主族元素,故答案為：Al；3d24s2,(2)鈦基態(tài)原子核外電

31、子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,其外圍電子排布式為則其外圍電子的電子排布圖為:3d4ft(ODOOO故答案為:17Cl【解析】【分析】結(jié)合核素的組成結(jié)構(gòu)和同位素的概念分析解題即可?！驹斀狻抠|(zhì)子數(shù)為a,中子數(shù)為b的X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b,其核素表示為：bX;18_(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為9的氟原子的質(zhì)量數(shù)為18,其核素表示為9F；.一3中子數(shù)為2的氫原子，質(zhì)子數(shù)為1,質(zhì)量數(shù)為3,其核素表本為1H(或丁)；16八(4)中子數(shù)分別為8、9、10的氧原子，質(zhì)量數(shù)分別是16、17、18,核素依次表示為8O.17188O、8O；3537一.質(zhì)子數(shù)為17,質(zhì)量數(shù)分別為35、37的氯原子

32、核素依次表示為17CI、“Cl。【點(diǎn)睛】核素的最常見表示形式為ZAX,其中A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)，核內(nèi)中子數(shù)為A-Z,而同種元素的不同核素，其子數(shù)肯定不等，互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，據(jù)此分析解題。14.有下列各組物質(zhì)：(A)O2和O3；(B)23592U和23892U；(C)CHSCH2CH2CH3和I.II；(D)I和(；(E)甲烷和新戊烷。tliAEU1tI31IJ(1)組兩物質(zhì)互為同位素；(2)組兩物質(zhì)互為同素異形體；(3)組兩物質(zhì)互為同系物；(4)組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體?！敬鸢浮緽AEC【解析】【詳解】(A)O2和O3都是由氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；(B)235U和

33、238U都是U元素的不同核素，互為同位素；(C)CHjCH2CH2CH3和(CH3)2CHCH分子式相同，碳鏈結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；IFI(D)Wf(和F都代表二氟二氯甲烷，為同一種物質(zhì)；VICI(E)甲烷和新戊烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差4個(gè)-CH2,互為同系物；則：(1)互為同位素的是B；(2)互為同素異形體的是A；(3)互為同系物的是E；(4)互為同分異構(gòu)體的是Co【點(diǎn)睛】考查同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的概念判斷。判斷同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的方法是：若化學(xué)式為元素，可能是同位素；若化學(xué)式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若化學(xué)式為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，則為同分異構(gòu)體；若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)化合物，則為同系物。15.在玻璃生產(chǎn)中，熔爐里原料發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Na2CQ+CaCO+3SiO22Na2SQ+CaSiQ+3CO2T。(1)某反應(yīng)物在熔融狀態(tài)下