第十一單元_課題1常見的幾種鹽

1、第十一單元第十一單元 鹽鹽 化肥化肥課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽問題一問題一生活中的鹽常指的是哪種物質(zhì)生活中的鹽常指的是哪種物質(zhì)?食鹽（主要成分是食鹽（主要成分是NaCl）問題二問題二判斷對錯(cuò)：判斷對錯(cuò)：食鹽是鹽，鹽就是食鹽食鹽是鹽，鹽就是食鹽。食鹽是鹽，是正確的。因?yàn)槭雏}是由食鹽是鹽，是正確的。因?yàn)槭雏}是由Na+ 和和Cl-組成組成的化合物；鹽就是食鹽，這種說法是錯(cuò)誤的。因?yàn)榈幕衔?；鹽就是食鹽，這種說法是錯(cuò)誤的。因?yàn)椤＠纾?。例如：Na2CO3、NH4NO3等都是鹽。等都是鹽。 因此，因此，。 氯化鈉由氯化鈉由_和和_構(gòu)成，俗構(gòu)成，俗名名_。氯離子氯離子鈉離子鈉離子食鹽食鹽鈉離

2、子：對于鈉離子：對于維持細(xì)胞內(nèi)外維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用。起主要作用。氯離子：是氯離子：是胃液中的主胃液中的主要成分，具要成分，具有促生鹽酸、有促生鹽酸、幫助消化和幫助消化和增進(jìn)食欲的增進(jìn)食欲的作用。作用。 1氯化鈉的組氯化鈉的組成成食鹽 (1)醫(yī)療：配制醫(yī)療：配制生理鹽水生理鹽水(0.9%)，維持人的正常生理活動，維持人的正常生理活動 (2)農(nóng)業(yè)：農(nóng)業(yè)：選種選種。 (3)工業(yè)：制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和工業(yè)：制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和 (4)作融雪劑：公路上的積雪也可以用氯化鈉來消除作融雪劑：公路上的積雪也可以用氯化鈉

3、來消除 ( (原因：氯化鈉溶于水形成溶液后溶液的凝固點(diǎn)降低）原因：氯化鈉溶于水形成溶液后溶液的凝固點(diǎn)降低） (5)生活：作生活：作調(diào)味品（調(diào)味劑）調(diào)味品（調(diào)味劑）、腌漬蔬菜等、腌漬蔬菜等白色固體，易溶于水，溶解度隨溫度變化不大白色固體，易溶于水，溶解度隨溫度變化不大亞硝酸鈉亞硝酸鈉(NaNO2)通緝令通緝令 姓名：亞硝酸鈉，性別：不明姓名：亞硝酸鈉，性別：不明 職業(yè)（用途）：職業(yè)（用途）：工業(yè)用鹽工業(yè)用鹽 嫌疑人犯罪特征：它是一種白色嫌疑人犯罪特征：它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。不透明晶體，形狀很像食鹽。 社會危害性：亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝社會危害性：亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而

4、且攝入入0.20.20.5g0.5g即可引起食物即可引起食物中毒中毒，3g3g可可致死致死。亞硝酸。亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品?，F(xiàn)在世界各于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品?，F(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸(NaNO2)誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件1 1、20082008年年4 4月月8 8日安徽省阜南縣一所小學(xué)又發(fā)生一起日安徽省

5、阜南縣一所小學(xué)又發(fā)生一起誤把亞硝酸鈉當(dāng)食鹽的中毒事件，確保食品安全的誤把亞硝酸鈉當(dāng)食鹽的中毒事件，確保食品安全的警鐘再次敲響，亞硝酸鈉警鐘再次敲響，亞硝酸鈉(NaNO(NaNO2 2) )外觀與食鹽極相似，外觀與食鹽極相似，有咸味，區(qū)別它們的有效方法是隔絕空氣加熱，沒有咸味，區(qū)別它們的有效方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽，能分解放出有刺激性氣味氣有明顯變化的是食鹽，能分解放出有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是（體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是（ ）ASO2 BNH3 CN2 DNO2 D2 2、亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，食鹽的水溶液呈中性。、亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，食鹽的水溶液呈中性

6、。3 3、亞硝酸鈉的溶解度受溫度影響較大，其溶解度隨、亞硝酸鈉的溶解度受溫度影響較大，其溶解度隨溫度的升高而增大。溫度的升高而增大。食鹽的實(shí)用價(jià)值食鹽的實(shí)用價(jià)值1 1演講、作報(bào)告、唱歌前喝點(diǎn)淡鹽水，可避免喉干嗓啞。演講、作報(bào)告、唱歌前喝點(diǎn)淡鹽水，可避免喉干嗓啞。 2 2鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝 3 3用鹽水洗頭可減少頭發(fā)脫落；用鹽水洗頭可減少頭發(fā)脫落；每天用淡鹽開水漱口，可以預(yù)每天用淡鹽開水漱口，可以預(yù)防各種口腔??；洗浴時(shí)，在水中加少量食鹽，可使皮膚強(qiáng)健防各種口腔??；洗浴時(shí)，在水中加少量食鹽，可使皮膚強(qiáng)健4 4皮膚被熱水燙了，用鹽水洗一下可以減輕疼痛皮膚被熱水燙

7、了，用鹽水洗一下可以減輕疼痛5 5用茄子根和鹽煮的水洗腳，即可治好腳氣病。用茄子根和鹽煮的水洗腳，即可治好腳氣病。 6 6洗衣服時(shí)加點(diǎn)鹽，能有效防止褪色。洗衣服時(shí)加點(diǎn)鹽，能有效防止褪色。7 7把胡蘿卜咂成糊狀，拌上鹽，可以擦衣服上的血跡。把胡蘿卜咂成糊狀，拌上鹽，可以擦衣服上的血跡。8 8炸東西時(shí)，在油里放點(diǎn)鹽，油不外濺。炸東西時(shí)，在油里放點(diǎn)鹽，油不外濺。9 9鹽水漱口防治口腔炎癥、預(yù)防感冒。鹽水漱口防治口腔炎癥、預(yù)防感冒。1010. .清晨起來喝一杯淡鹽開水，可治大便不通。清晨起來喝一杯淡鹽開水，可治大便不通。1111. .新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易

8、破裂1212. .洗有顏色的衣服，先用洗有顏色的衣服，先用5%5%鹽水浸泡鹽水浸泡1010分鐘，然后再洗，則不分鐘，然后再洗，則不易掉色易掉色食鹽在自然界中存在于哪些地方呢食鹽在自然界中存在于哪些地方呢? 又怎又怎么制取呢？么制取呢？ 氯化鈉在自然界的分布很廣，氯化鈉在自然界的分布很廣，海水、鹽海水、鹽湖、鹽井、鹽礦湖、鹽井、鹽礦中都蘊(yùn)藏著大量的食鹽。中都蘊(yùn)藏著大量的食鹽。 人們通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽人們通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去其水分，得到含有湖水等，可以蒸發(fā)除去其水分，得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體粗鹽。粗鹽。海鹽海鹽巖鹽巖鹽氯化鈉的分布氯化鈉

9、的分布湖鹽湖鹽井鹽井鹽海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊(yùn)藏著食鹽海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊(yùn)藏著食鹽海水里含有海水里含有3 3的食鹽，把海水引進(jìn)曬鹽池，經(jīng)過風(fēng)的食鹽，把海水引進(jìn)曬鹽池，經(jīng)過風(fēng)吹日曬、水份蒸發(fā)，白花花的食鹽就析出來了。其吹日曬、水份蒸發(fā)，白花花的食鹽就析出來了。其它還有用鹽井水，鹽湖水熬鹽，使食鹽溶液達(dá)到飽它還有用鹽井水，鹽湖水熬鹽，使食鹽溶液達(dá)到飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)，食鹽就成晶體析出，得到精鹽。和，再繼續(xù)蒸發(fā)，食鹽就成晶體析出，得到精鹽。你看到過粗鹽在夏天你看到過粗鹽在夏天“出汗出汗”嗎？這是粗鹽里含的嗎？這是粗鹽里含的雜質(zhì)雜質(zhì)( (CaCCaCl2 2，MgCMgCl2 2) )吸收空

10、氣里的水分變潮的結(jié)果，吸收空氣里的水分變潮的結(jié)果，純凈的食鹽是不容易受潮的。純凈的食鹽是不容易受潮的?？梢?，氯化鈣也有吸水性，故在實(shí)驗(yàn)室我們可可見，氯化鈣也有吸水性，故在實(shí)驗(yàn)室我們可以用以用CaCl2作干燥劑作干燥劑討論與交流討論與交流粗鹽中含有較多的粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯氯化鎂、氯化鈣化鈣)和和不溶性雜質(zhì)不溶性雜質(zhì)(泥沙泥沙等等)?？赏ㄟ^哪些?？赏ㄟ^哪些步驟來制取精鹽步驟來制取精鹽? 除去可溶性雜質(zhì)的方法：我們可以選擇一除去可溶性雜質(zhì)的方法：我們可以選擇一種或幾種化學(xué)試劑將這些可溶性雜質(zhì)反應(yīng)掉，種或幾種化學(xué)試劑將這些可溶性雜質(zhì)反應(yīng)掉，同時(shí)又不產(chǎn)生新的雜質(zhì)。同時(shí)又不產(chǎn)

11、生新的雜質(zhì)。 除去泥沙的方法主要是以前學(xué)過的過濾法。除去泥沙的方法主要是以前學(xué)過的過濾法。粗鹽粗鹽經(jīng)過經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟三個(gè)步驟后可后可制得制得精鹽精鹽1 溶解溶解: 稱量稱量( (左物右碼左物右碼)2 過濾過濾:過濾的要點(diǎn)過濾的要點(diǎn)( (一貼二低三靠一貼二低三靠) )3 蒸發(fā)蒸發(fā):(什么時(shí)候熄滅酒精燈什么時(shí)候熄滅酒精燈?)4 計(jì)算產(chǎn)率計(jì)算產(chǎn)率:稱量稱量4、粗鹽提純的步驟、粗鹽提純的步驟:精講點(diǎn)撥：精講點(diǎn)撥：玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：溶解溶解: 攪拌攪拌,加速固體的溶解加速固體的溶解過濾過濾: 引流引流蒸發(fā)蒸發(fā): 攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺（或：攪拌，防

12、止因局部溫度過高，造成液滴飛濺（或： 攪拌，使液體受熱均勻攪拌，使液體受熱均勻,名稱名稱俗稱俗稱顏色、顏色、狀態(tài)狀態(tài)水溶性水溶性主主 要要 用用 途途碳酸鈉碳酸鈉(Na(Na2 2COCO3 3) )純堿純堿. .蘇打蘇打白色白色固體固體粉末粉末碳酸氫鈉碳酸氫鈉(NaHCO(NaHCO3 3) )小蘇打小蘇打碳酸鈣碳酸鈣(CaCO(CaCO3 3) )大理石、大理石、石灰石的石灰石的主要成分主要成分1、物理性質(zhì)與用途、物理性質(zhì)與用途用于生產(chǎn)玻璃、造用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、紙、紡織、洗滌劑洗滌劑食品食品( (發(fā)酵粉主要發(fā)酵粉主要成分成分) )、醫(yī)療、醫(yī)療( (治治療胃酸過多療胃酸過多) )建筑

13、材料建筑材料，補(bǔ)鈣劑，補(bǔ)鈣劑，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳碳易溶于水易溶于水()易溶于水易溶于水(水溶水溶性比碳酸鈉差，性比碳酸鈉差，)不溶于水不溶于水【回顧回顧】 寫出實(shí)驗(yàn)室制取寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。的方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3CO2+H2O【討論討論】 根據(jù)上述反應(yīng)，請問根據(jù)上述反應(yīng)，請問Na2CO3和和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請問它們又會生成如果能反應(yīng)，請問它們又會生成什么物質(zhì)？什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含鹽酸腐蝕含CaCO3的建材的建材2、某些鹽的化學(xué)性質(zhì)、某些鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽能與酸反應(yīng)鹽能與酸反應(yīng)P74碳

14、酸鈉鹽酸碳酸鈉鹽酸 碳酸氫鈉鹽酸碳酸氫鈉鹽酸現(xiàn)現(xiàn) 象象分分 析析反應(yīng)較快，生成大量氣體，反應(yīng)較快，生成大量氣體，澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁( (沉淀沉淀) )反應(yīng)更迅速，生成氣體反應(yīng)更迅速，生成氣體更多，澄清石灰水變渾更多，澄清石灰水變渾濁濁( (沉淀沉淀) )碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳二氧化碳碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)更碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)更容易生成二氧化碳容易生成二氧化碳【演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)11114 4】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl

15、=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2觀察與思考：觀察與思考： 觀察：三個(gè)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？觀察：三個(gè)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？ 討論：由此你發(fā)現(xiàn)了什么？討論：由此你發(fā)現(xiàn)了什么？ 歸納：含有碳酸根離子（或碳酸氫根歸納：含有碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的鹽的鑒定方法。離子）的鹽的鑒定方法。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論 某同學(xué)往一無色溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)生成一某同學(xué)往一無色溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)生成一種無色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水種無色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，于是他得出了該溶液中含有碳酸石灰水變渾濁，于是他得出

16、了該溶液中含有碳酸根離子，你認(rèn)為他的結(jié)論正確么根離子，你認(rèn)為他的結(jié)論正確么?為什么為什么?請小結(jié)碳酸根或碳酸氫根離子檢驗(yàn)方法請小結(jié)碳酸根或碳酸氫根離子檢驗(yàn)方法?現(xiàn)象現(xiàn)象分析分析溶液產(chǎn)生白色溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀含有含有CO32-的碳酸鹽溶液與石灰水能反的碳酸鹽溶液與石灰水能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)11-2：Na2CO3溶液溶液+澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。鹽能與堿反應(yīng)鹽能與堿反應(yīng)（工業(yè)純堿制備燒堿的方法）（工業(yè)純堿制備燒堿的方法）現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式溶液產(chǎn)生藍(lán)色溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀沉淀實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)11-3：CuS

17、O4溶液溶液+ NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。溶液，觀察現(xiàn)象。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4探究：這些化學(xué)反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同規(guī)律？探究：這些化學(xué)反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同規(guī)律？(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2(3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2(4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3H2CO3H2CO3復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)成另外兩種化合物的反應(yīng)。表達(dá)式：表達(dá)式：AB +

18、CD 特特 點(diǎn)：離子雙交換，化合價(jià)不變。點(diǎn)：離子雙交換，化合價(jià)不變。AD + CB基本反應(yīng)類型比較：基本反應(yīng)類型比較：化化 合合 反反 應(yīng)應(yīng)分分 解解 反反 應(yīng)應(yīng)置置 換換 反反 應(yīng)應(yīng)復(fù)復(fù) 分分 解解 反反 應(yīng)應(yīng)定定義義由兩種或兩由兩種或兩種以上物質(zhì)種以上物質(zhì)生成另一種生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物與另一種化合物的反應(yīng)的反應(yīng)由兩種化合物互相由兩種化合物互相交換成分生成另外交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)兩種化合物的

19、反應(yīng)類類型型 A+BABABA+B+ AB + CA +CB AB + CD AD+ CB特特征征反應(yīng)物為多反應(yīng)物為多種而生成物種而生成物只有一種，只有一種，即即“多變一多變一”反應(yīng)物只有一種而反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，生成物有多種，即即“一變多一變多”反應(yīng)物與生成物反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都反應(yīng)物和生成物都為化合物為化合物歸納：鹽的化學(xué)性質(zhì)歸納：鹽的化學(xué)性質(zhì)(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(至少有一種沉淀至少有一種沉淀)(至少有一種沉淀至少有一種沉淀)1.1.鹽鹽 + + 金屬金屬 = = 新鹽新鹽

20、+ + 新金屬新金屬 2.2.鹽鹽 + + 酸酸 = = 新鹽新鹽 + + 新酸新酸 3.3.鹽鹽 + + 堿堿 = = 新鹽新鹽 + + 新堿新堿4.4.鹽鹽 + + 鹽鹽 = = 新鹽新鹽 + + 新鹽新鹽（生成物中有沉淀或氣體或水）（生成物中有沉淀或氣體或水）(3)(3)金屬金屬+ +鹽鹽 新鹽新鹽+ +新金屬新金屬位于前面位于前面位于后面位于后面鹽溶液鹽溶液無無可溶性可溶性不要用不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽在金屬活動性順序表中，只有在金屬活動性順序表中，只有 的金屬才能把的金屬才能把的金屬從它的

21、的金屬從它的 中置換出來，與氫的位置中置換出來，與氫的位置 關(guān)；鹽必須關(guān)；鹽必須是是鹽。鹽。Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu現(xiàn)象化學(xué)方程式溶液產(chǎn)生白色溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)11-3：BaCl2溶液溶液+Na2SO4溶液，觀察現(xiàn)象。溶液，觀察現(xiàn)象。 BaCl2 +Na2SO4=BaSO4+2NaCl(4)(4)鹽能與其它鹽溶液反應(yīng)鹽能與其它鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式溶液產(chǎn)生白色溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀 NaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：NaCl溶液溶液+AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。溶液，觀察現(xiàn)象。用此反應(yīng)檢驗(yàn)用此反應(yīng)檢驗(yàn)SO42-用此反應(yīng)檢驗(yàn)用此反應(yīng)檢驗(yàn)C

22、l-ClCl- -、SOSO4 42- 2- 、 CO32-的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法 離子離子常見的物常見的物質(zhì)質(zhì)檢驗(yàn)試劑檢驗(yàn)試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H H2 2SOSO4 4、NaNa2 2SOSO4 4、K K2 2SOSO4 4 CO32- NaNa2 2COCO3 3、CaCOCaCO3 3、K K2 2COCO3 3 SOSO4 42-2-ClCl- -AgNO3溶液溶液和稀和稀HNOHNO3 3 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液( (或氯化鋇）和或氯化鋇）和稀稀HNOHNO3 3 HCl、NaCl、KCl、CaCl2 稀鹽酸和澄稀鹽酸和澄清石灰水清石灰水NH4+NH4HCO

23、3NH4Cl堿溶液堿溶液(如如NaOH)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生氣體生氣體,能使?jié)駶櫟募t色能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色石蕊試紙變成藍(lán)色產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不消失白色沉淀不消失 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不消失白色沉淀不消失 有無色氣泡產(chǎn)生有無色氣泡產(chǎn)生 澄澄清石灰水變渾濁清石灰水變渾濁 3、復(fù)分解反應(yīng)的類型、復(fù)分解反應(yīng)的類型（1 1）酸）酸 + + 堿堿 鹽鹽 + 水水（2 2）酸酸 + 鹽鹽 新鹽新鹽 + 新酸新酸 （3）鹽）鹽 + 堿堿 新鹽新鹽 + 新堿新堿 （4 4）鹽）鹽 + + 鹽鹽 新鹽新鹽 + 新鹽新鹽 （5 5）酸）酸 + + 金屬氧化物

24、金屬氧化物 + 。鹽鹽水水非金屬氧化物與堿非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水不反應(yīng)生成鹽和水不屬于復(fù)分解反應(yīng)！屬于復(fù)分解反應(yīng)！范圍：酸堿鹽相互間，金屬氧化物加上酸范圍：酸堿鹽相互間，金屬氧化物加上酸三、復(fù)分解反應(yīng)三、復(fù)分解反應(yīng)1、定義：、定義：2、特點(diǎn)、特點(diǎn)： （1）兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，）兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，（2）元素化合價(jià)不變。）元素化合價(jià)不變。反應(yīng)物可溶于水（或可溶于酸）反應(yīng)物可溶于水（或可溶于酸） 生成物有氣體或沉淀或水生成生成物有氣體或沉淀或水生成4、發(fā)生的條件：、發(fā)生的條件：離子共存問題：離子共存問題：下列溶液中離子不能大量共存的（能下列溶液中

25、離子不能大量共存的（能發(fā)生反應(yīng)即不能共存）發(fā)生反應(yīng)即不能共存）H H+ + : OH : OH- - CO CO3 32-2- HCO HCO3 3- -OHOH- -: H: H+ + NH NH4 4+ + Mg Mg2+2+ Al Al3+3+ Cu Cu2+2+ Fe Fe3+3+ Fe Fe2+2+COCO3 32-2-: :SOSO4 42-2-: :ClCl- -: :OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮NH4+溶、揮溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶

26、溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶Ag+溶溶不不微微不不P109說出酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（說出酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（20）離子共存離子共存1、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）。）。A、Ca2+ Cl- Na+ CO32- B、H+ K+ NO3- OH-C、H+ Na+ SO42- CO32- D、K+ Na+ NO3- SO42-2、下列各組離子在水中能大量共存的是（、下列各組離子在

27、水中能大量共存的是（ ）A、Cu2+ NO3- Na+ OH- B、 OH- Na+ CO32- H+C、Na+ K+ CO32- Cl- D、 SO42- OH- K+ NH4+DC3 、在、在PH=1的無色溶液中的無色溶液中,能大量共存的是能大量共存的是( ) A. Cl- CO32- Na+ OH- B. NO3- Cu2+ Cl- Fe3+ C. NO3- SO42- K+ Zn2+ D. SO42- NH4+ Ba2+ Cl-CH+H+H+H+判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明原因。不能反應(yīng)的說明原因。（

28、1）硫酸銅與氯化鋇）硫酸銅與氯化鋇 （2）氯化鐵與硫酸）氯化鐵與硫酸 （3）碳酸鋇與鹽酸）碳酸鋇與鹽酸 （4）硝酸鉀與氯化鈉）硝酸鉀與氯化鈉（5）氫氧化鎂與鹽酸）氫氧化鎂與鹽酸 （6）氫氧化銅與氯化鐵）氫氧化銅與氯化鐵 （7）氫氧化鋇與碳酸鈉）氫氧化鋇與碳酸鈉 （8）硫酸鋇與硫酸）硫酸鋇與硫酸練一練練一練CuSOCuSO4 4 + BaCl+ BaCl2 2= BaSO= BaSO4 4 + CuCl + CuCl2 2FeClFeCl3 3+ H+ H2 2SOSO4 4 不反應(yīng)不反應(yīng)KNOKNO3 3 + NaCl + NaCl 不反應(yīng)不反應(yīng)BaCOBaCO3 3+ 2HCl= BaCl+

29、 2HCl= BaCl2 2+ H+ H2 2O + COO + CO2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2+ 2HCl= MgCl+ 2HCl= MgCl2 2+ 2H+ 2H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2+ FeCl+ FeCl3 3 不反應(yīng)不反應(yīng)Ba(OH)Ba(OH)2 2+ Na+ Na2 2COCO3 3= BaCO= BaCO3 3+2NaOH+2NaOHBaSOBaSO4 4+ H+ H2 2SOSO4 4 不反應(yīng)不反應(yīng)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；酸能與

30、多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。酸能與堿反應(yīng)。酸能與堿反應(yīng)。酸能與某些鹽反應(yīng)。酸能與某些鹽反應(yīng)。堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。堿能與酸反應(yīng)。堿能與酸反應(yīng)。堿能與某些鹽反應(yīng)。堿能與某些鹽反應(yīng)。 說到說到純堿純堿，我們一定要記得一位，我們一定要記得一位我國化學(xué)史上的科學(xué)家我國化學(xué)史上的科學(xué)家侯德榜侯德榜，希望大家課后去查查關(guān)于他的資料，希望大家課后去查查關(guān)于他的資料，碳酸鈉為何叫純堿呢？碳酸鈉為何叫純堿呢？侯德榜（侯德榜（18901974）侯德榜，中國侯德榜，中國化學(xué)家化學(xué)家，“侯氏制堿法侯氏制堿法”的創(chuàng)始人。侯德的創(chuàng)始人。侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開了榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開了蘇爾蘇爾維維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工