2019年河南省洛陽(yáng)市高考化學(xué)二模試卷解析版

1、2019年河南省洛陽(yáng)市高考化學(xué)二模試卷、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1. （6分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A. “血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)B .氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)C.從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)D.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮2. （6分）設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A. 0.5mol雄黃（As4s4）,結(jié)構(gòu)如右圖，含有 Na個(gè)S-S鍵&B,將ImolNH 4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下

2、，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NaD.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6Na3. （6分）近年來(lái)，食品安全事故頻繁發(fā)生，人們對(duì)食品添加劑的認(rèn)識(shí)逐漸加深。ButylatedHydroxy Toluene （簡(jiǎn)稱BHT ）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種，下列說(shuō)法正確的是（）.VI更悔T想 - 1CHW1川廠I-M網(wǎng)Id、（CHJCO用赫更&1/、/ch. / 法二”A . IHOH 不能與Na2CO3溶液反應(yīng)B .OH 與bht互為同系物C. BHT久置于空氣中不會(huì)被氧化D.兩種方法的反應(yīng)類型相同4. （6分）下圖是部分短周期元素原子半徑與原

3、子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（）A. M、N的氧化物都能與 Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)B . Y的單質(zhì)能從含R簡(jiǎn)單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)C. X、M兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很高D.簡(jiǎn)單離子的半徑： RMX5. （6分）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制取無(wú)水升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧）OAlCl 3 (183確的是列下正Ay ftMMA.的試管中盛裝二氧化鎰，用于常溫下制備氯氣說(shuō) 法B.、的試管中依次盛裝濃 H2SO4、飽和食鹽水、濃 H2SO4、NaOH溶液C.滴加濃鹽酸的同時(shí)點(diǎn)燃 的酒精燈D.用于收集A1C13,、可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管代替6. （6分）利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不

4、同溶液中的吸氧腐蝕。下列說(shuō)法不正確的是（實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)編號(hào)浸泡液pH1.0 mol/L NH 4CI5Jl. 采V作隼感蜀呼園 川泡叫；0.5 mol/L(NH4)2SO451.0 mol/L NaCl70.5 mol/LNa 2SO47A.上述正極反應(yīng)均為 O2+4e +2H2O = 4OH氧氣濃度隨時(shí)間的變化120 ISO 240 3(KIflj 融tniitB .在不同溶液中，Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素C.向?qū)嶒?yàn)中加入少量（NH4）2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快D.在300 min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液7. （6分）向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴

5、加入 0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。根據(jù)圖象，下列說(shuō)法不正確的是（）NH.HC5希液中加入NjjOH儲(chǔ)含式,含藤忖分布國(guó)A .開(kāi)始階段，HCO3反而略有增加，可能是因?yàn)?NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的 主要反應(yīng)是 H2CO3+OH HCO3 +H2OB.當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和錢根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)C. pH = 9.5 時(shí)，溶液中 c （HCO3 ） c （HN3?H2O） c（NH4+） c （CO32 ）D,滴加氫氧化鈉溶液時(shí)， 首先發(fā)生的反應(yīng)為 2NH4HCO3+2NaOH （N

6、H4） 2CO3+W2CO3 二、非選擇題：（一）必考題：8. （14分）氮化鋁（AN）是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，前景廣闊。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。查閱資料：實(shí)驗(yàn)室用飽和 NaNO2溶液與NH4C1溶液共熱制N2：八八八一口一NaNO2+NH 4ClNaCl+N 2 T +2H2O吉溫工業(yè)制氮化鋁：Al 2O3+3C+N 2m 2AlN+3CO ,氮化鋁在高溫下能水解。 AlN 與 NaOH 飽和溶液反應(yīng)： AlN+NaOH+H 2O = NaAlO 2+NH 3 T。I .氮化鋁的制備(1)實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如上圖所示，請(qǐng)按照氮?dú)鈿?/p>

7、流方向?qū)⒏鲀x器接口連接：-c-d一 a- br (根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，上述裝置可使用多次)。(2) B裝置內(nèi)的X液體可能是 , E裝置內(nèi)氯化鋁溶液的作用可能是 。n .氮化鋁純度的測(cè)定【方案i甲同學(xué)用下圖裝置測(cè)定 AN的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)為準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是 a. CC14b. H2Oc. NH4CI飽和溶液d.植物油(4)若裝置中分液漏斗與導(dǎo)氣管之間沒(méi)有導(dǎo)管A連通，對(duì)所測(cè) AlN純度的影響是(填“偏大” “偏小”或“不變”)【方案ii】乙同學(xué)按以下步驟測(cè)定樣品中AN的純度。樣品過(guò)珈0H混液( 過(guò)渡.Q*謔液及_灌渣(加目)邈同體(5)步驟通

8、入過(guò)量 氣體。(6)步驟過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有 。(7)樣品中AlN的純度是 (用含m1、m2、m3的表達(dá)式表示)。9.(14分)三鹽基硫酸鉛(3PbO?PbSO4?H2O)簡(jiǎn)稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200 c以上開(kāi)始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機(jī)溶劑?？捎米骶勐纫蚁┑臒岱€(wěn)定劑。以100.0t鉛泥(主要成分為 PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。NMa將糠加酸NO Hg胞OH溶液口工 工1一，鉗蝸匏一轉(zhuǎn)化卜柢刊T 尊卜T醺鉛|H過(guò)健小一日成二|過(guò)渡；洗濟(jì)1rg三題： 緒版 2|(50-WX：) T糠液I濾液3已知：Ksp (PbSO4) = 1.8

9、2X 10 8, Ksp (PbCO3) =1.46x10 13。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)步驟轉(zhuǎn)化的目的是 ,反應(yīng)的離子方程式為 。(2)濾液3中的主要溶質(zhì)為 (填化學(xué)式)。(3)步驟酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是 (任寫一條)。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成 Pb (NO3) 2和NO的離子方程式為 。(4)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為 (填化學(xué)式)。若步驟 沉鉛后的濾液中c(Pb2+)= 1.82X 10 5moi?L 1,則此時(shí) c (SO42 )為 mol?L 1(5)步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為 。若得到純凈干燥的三鹽 49.5t,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10、為 (保留小數(shù)點(diǎn)后二 位數(shù))。已知：三鹽(3PbO?PbSO4?H2O)的相對(duì)分子質(zhì)置為 99010. ( 15分)隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3Pbi3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問(wèn)題：(1)制取甲胺的反應(yīng)為 CH30H (g) +NH3 (g) ? CH3NH2 (g) +H2O (g) AH,已知 該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價(jià)鍵C- OH - ON - HC- N鍵能 /kJ?mol 1351463393293則該反應(yīng)的 H= kJ?molCO (g) +2H2

11、 (g) ? CH3(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為:OH (g) HvO在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)， 當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH20H的體積分?jǐn)?shù) 巾(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示:平衡時(shí)，M點(diǎn)CH30H的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為 。某同學(xué)認(rèn)為上圖中 丫軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是 。（3）合成甲醇所需的氫氣，工業(yè)上常從一種合成氣（主要成分為C02、H2）中分離。H2提純過(guò)程示意圖如下：林港液,*1,I J ，CO, II, A 吸收酒懵性電極電解油 *CQ、5L見(jiàn)1吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。用電極反

12、應(yīng)式和離子方程式表示 K2CO3溶液的再生原理 。（4）分解HI曲線和液相法制備 HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：反應(yīng)H2 （g） +I2 （g） ? 2hi （g）的4 h=0 （填“大于”或“小于”）。將二氧化硫通人碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O = 3H +HS04 +2I , I2+I ? I3 ,圖2中曲線b代表的微粒是 （填傲粒符號(hào)），由圖 2可知，要提高碘的還原率，除 控制溫度外，還可以采取的措施是 。（二）選考題：共45分。每科任選一道作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。選做題【化學(xué)一選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）11. （15分）銅礦（CuFeS2）是

13、煉銅的最主要礦物?；鸱ㄒ睙掽S鋼礦的過(guò)程中，其中一步言溫反應(yīng)是：2Cu2O+Cu2s .- 6Cu+SO2.回答下列問(wèn)題。（1） Cu+價(jià)電子的電子排布圖為 , CU20與Cu2s比較，熔點(diǎn)較高的是 , 原因?yàn)椤＃?） SO2與SO3的鍵角相比，鍵角更小的是 。某種硫的氧化物冷卻到 289.8K時(shí) 凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)片段如下圖1所示。此固態(tài)物質(zhì)中 S原子的雜化軌道類型是 ;該物質(zhì)的化學(xué)式為 。0OS（3）離子化合物CaC2的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。寫出該物質(zhì)的電子式 。從鈣離子看該晶體屬于 堆積，一個(gè)晶胞含有的 兀鍵平均有 個(gè)。（4）根據(jù)圖3可知，與每個(gè)C60分子距離最近且相等

14、的 C60分子有 個(gè)，其距離為cm （列出計(jì)算式即可）。圈 厘3Gnffl威示量圖【化學(xué)-選彳5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）12.利用茜烯（A）為原料可制得殺蟲劑菊酯（H）,其合成路線可表示如下:已知:R.CHO+RrCH.CHO稀NfiOH IhO/Zi RlCH=CCHO(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)名稱為 。(2) A-B的反應(yīng)類型為。(3) A的分子式為。(4)寫出一分子的F通過(guò)酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (5)寫出G到H反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(6)寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(7)寫出以CHO和CH3CH2OH

15、為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。2019年河南省洛陽(yáng)市高考化學(xué)二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1. （6分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A. “血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)B .氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)C.從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)D.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮【分析】A.血液屬于膠體，具有滲析、電泳等性質(zhì)；B.氨基酸含-COOH、氨基；C.從海水中提取物質(zhì) NaCl,蒸發(fā)即可；D.硅膠具有吸水性，可作干

16、燥劑。【解答】解：A.血液屬于膠體，血液不能透過(guò)半透膜，“血液透析”利用了滲析原理，“靜電除塵”利用了膠體的電泳，故 A正確；B.氨基酸含-COOH、氨基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成新的蛋白質(zhì)，故 B正確；C.從海水中提取物質(zhì) NaCl,蒸發(fā)即可，為物理變化，而 Br、Mg等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故 C 錯(cuò)誤；D.硅膠具有吸水性，可作干燥劑， 所以在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可吸收水 蒸氣防止食物受潮，故 D正確； 故選：Co【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用以及環(huán)境污染等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)與生活、生產(chǎn)以及環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用，題目難度不大。2

17、. （6分）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）NH4+的數(shù)目為NaA . 0.5mol雄黃（As4s4）,結(jié)構(gòu)如右圖，含有 Na個(gè)S - S鍵B,將ImolNH 4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6Na【分析】A、As原子最外層5個(gè)電子，能夠形成 3個(gè)共價(jià)鍵，而S原子最外層6個(gè)電子， 只能形成2個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)圖示可知，白球表示的是 S原子，黑球?yàn)锳s原子，雄黃分子 中不存在S- S鍵；B、根據(jù)電荷守恒計(jì)算；C、標(biāo)況下二氯甲烷為液體；OD、

18、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?三價(jià)來(lái)分析。【解答】解：A、圖示的雄黃分子中，白球形成了2個(gè)共價(jià)鍵、黑球形成了 3個(gè)共價(jià)鍵，由于硫原子最外層含有 6個(gè)電子，所以形成了 2個(gè)共價(jià)鍵，As最外層5個(gè)電子，形成3個(gè) 共價(jià)鍵，所以白球表示的為S,黑球表示的為 As,根據(jù)圖示，雄黃分子中不存在S-S鍵，故A錯(cuò)誤；B、將1mol NH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，氫離子與氫氧根離子物質(zhì) 的量相等，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中硝酸根離子與俊根離子的物質(zhì)的量相等，由于硝 酸根離子的物質(zhì)的量為1mol,則鏤根離子的物質(zhì)的量為 1mol,溶液中NH4+的數(shù)目為Na,故B正確；C、標(biāo)況下二

19、氯甲烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故 C錯(cuò)誤； QD、16.8g鐵的物質(zhì)的量為 0.3mol,而鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?+區(qū)價(jià)，故0.3mol鐵反應(yīng)后 轉(zhuǎn)移0.8Na個(gè)電子，故 D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn) 用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。3. （6分）近年來(lái)，食品安全事故頻繁發(fā)生，人們對(duì)食品添加劑的認(rèn)識(shí)逐漸加深。ButylatedHydroxy Toluene （簡(jiǎn)稱BHT ）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種，下列說(shuō)法正確的是（）OHC(CHt),(BUT)CHtQ（1J、（匚m版德希.J 1CH, 方

20、法*A. . ,T】H 不能與Na2CO3溶液反應(yīng)B. ViUH與BHT互為同系物C. BHT久置于空氣中不會(huì)被氧化D.兩種方法的反應(yīng)類型相同【分析】A. -H. , . II 不能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉；B.二者結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)相同；C. BHT含酚-OH,易被氧化，所以能發(fā)生氧化反應(yīng)；D.由方法二可知，酚- OH的鄰位H被叔丁基取代?！窘獯稹拷猓篈.酚-OH的酸性比碳酸弱，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，但可與碳酸鈉反應(yīng)生成 碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；B.二者結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)相同，均為苯酚的同系物，則與BHT互為同系物，故B正確；C. BHT含酚-OH,易被氧化，所以能發(fā)生氧化反應(yīng)，故 C

21、錯(cuò)誤；D.方法一為加成反應(yīng)，方法二中酚- OH的鄰位H被叔丁基取代，為取代反應(yīng)，故 D 錯(cuò)誤， 故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)與性質(zhì)的 關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意信息的利用及分析，側(cè)重苯酚性質(zhì)的考查，題目難度不大。4. （6分）下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（）A. M、N的氧化物都能與 Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)B.Y的單質(zhì)能從含R簡(jiǎn)單離子的水溶液中置換出 R單質(zhì)C. X、M兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很高D.簡(jiǎn)單離子的半徑： RMX【分析】同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前 7種元素

22、處于第二周期，后7種元素處于第三周期， 由原子序數(shù)可知，X為O元素，丫為F元素,Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，據(jù)此解答。【解答】解：根據(jù)分析可知： X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素。A.氧化鋁能夠與氫氧化鋁、高氯酸反應(yīng)，但二氧化硫能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能與高氯酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. Y的單質(zhì)F2與水反應(yīng)，無(wú)法從含有氯離子的溶液中置換出氯氣，故 B錯(cuò)誤；C.氧化鋁為離子化合物，具有較高的熔點(diǎn)，則故 C正確；D.離子的電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑RXM,故D錯(cuò)誤；故選：Co【點(diǎn)

23、評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期元素”幾個(gè)字，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。5. （6分）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制取無(wú)水 AlCl 3 （183。升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧）下 列 說(shuō) 法 正 確 的是（） GG6Gt5.A.的試管中盛裝二氧化鎰，用于常溫下制備氯氣B.、的試管中依次盛裝濃 H2SO4、飽和食鹽水、濃 H2SO4、NaOH溶液C.滴加濃鹽酸的同時(shí)點(diǎn)燃 的酒精燈D.用于收集AlCl 3,、可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管代替【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，為濃鹽酸與強(qiáng)氧化劑

24、反應(yīng)生成氯氣，中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl ,中濃硫酸干燥氯氣，中Al與氯氣反應(yīng)生成 AlCl 3,為安全瓶,可防止倒吸；中濃硫酸防止水進(jìn)入 中，中NaOH溶液吸收尾氣，以此來(lái)來(lái)解答?！窘獯稹拷猓篈.的試管中盛裝二氧化鎰，常溫與濃鹽酸不反應(yīng)，需要加熱制備氯氣, 故A錯(cuò)誤；B.由上述分析可知 、的試管中依次盛裝飽和食鹽水、濃H2SO4、濃H2SO4、NaOH溶液，故B錯(cuò)誤；C.滴加濃鹽酸使產(chǎn)生的氯氣排出裝置中的氧氣，再點(diǎn)燃的酒精燈，故C錯(cuò)誤；D.用于收集 AlCl 3,防止其水解，且吸收尾氣，則 、可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管代替，故 D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻

25、考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、制備原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意試劑的作用及?xí)題中的信息，題目難度不大。6. （6分）利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。下列說(shuō)法不正確的是（）過(guò)I竹。器數(shù)據(jù)宋實(shí)驗(yàn)編號(hào)浸泡液pH1.0 mol/L NH 4Cl50.5 mol/L(NH4)2SO451.0 mol/L NaCl70.5 mol/LNa 2SO47實(shí)驗(yàn)裝置氧氣濃度隨時(shí)間的變化M120 _180 240 300H llnj/tninII一ro6%之二A.上述正極反應(yīng)均為 O2+4e +2H# = 4OHB .在不同溶液中，Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素C.向?qū)嶒?yàn)中加

26、入少量（NH4）2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快D.在300 min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液【分析】根據(jù)所給的信息可知， 溶液中陽(yáng)離子是 NH4+,且NH4+濃度相同，均為1mol/L,而陰離子不同； 溶液中的陽(yáng)離子是 Na+,且Na+濃度相同，均為1mol/L , 而陰離子不同，根據(jù)圖象可知， 的反應(yīng)速率接近， 的反應(yīng)速率接近，且遠(yuǎn)大于，遠(yuǎn)大于，故陰離子對(duì)反應(yīng)速率影響不大，是陽(yáng)離子影響了反應(yīng)速率，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)圖象可知，實(shí)驗(yàn)裝置中的氧氣濃度是逐漸降低的，故此腐蝕為吸氧腐蝕，故正極反應(yīng)均為 O2+4e+2H2O=4OH，故A正確；B、根據(jù)圖象可知， 的反應(yīng)速

27、率接近， 的反應(yīng)速率接近，且 遠(yuǎn)大于， 遠(yuǎn)大于，故陰離子對(duì)反應(yīng)速率影響不大， NH 4+是影響反應(yīng)速率的主要因素， 故B錯(cuò)誤;C、NH4+是影響反應(yīng)速率的主要因素，能導(dǎo)致鋼鐵的吸氧腐蝕速率加快，故向?qū)嶒?yàn) 中加入少量(NH4) 2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快，故 C正確；D、溶液顯酸性，顯中性，根據(jù)圖象可知，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液，故 D正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】 本題考查了鋼鐵的吸氧腐蝕發(fā)生的條件以及溶液的酸堿性對(duì)吸氧腐蝕速率的影響，注意吸氧腐蝕發(fā)生在中性或弱酸性環(huán)境下。7. (6分)向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入 0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，含氮、含碳

28、粒 子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象， 下列說(shuō)法不正確的是()NH,HCX幫液中加入儲(chǔ)倒觀、唐破粒分布圖A .開(kāi)始階段，HCO3反而略有增加，可能是因?yàn)?NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是 H2CO3+OH HCO3 +H2OB.當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和錢根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)C. pH = 9.5 時(shí)，溶液中 c (HCO3 ) c (HN3?H2O) c (NH4+) c (CO32 )D.滴加氫氧化鈉溶液時(shí)， 首先發(fā)生的反應(yīng)為 2NH4HCO3+2NaOH (NH4)2CO3+Na2CO3 【分析】NH4HCO3溶

29、液中存在NH4+的水解平衡，即 NH4+H2O? HN3?H2O+H+；HCO3的水解平衡，即 HCO3 +H2O? H2CO3+OH；HCO3的電離平衡，即 HCO3？ H+CO32；在未加氫氧化鈉時(shí)，溶液的PH=7.7,呈堿性，則上述 3個(gè)平衡中第 個(gè)HCO3的水解為主，滴加氫氧化鈉的開(kāi)始階段，氫氧根濃度增大，平衡 向逆方向移動(dòng)，HCO3的量略有增加；對(duì)于平衡 ，氫氧根與氫離子反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HN3?H2O的量增加，NH4+的量減小，當(dāng)PH大于8.7以后，CO?2的量在增加，平衡 受到影響，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篘H4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡，即 NH4+H2O? HN3?

30、H2O+H+； HCO3的水解平衡，即 HCO3 +H2O? H2CO3+OH；HCO3的電離平衡，即 HCO3？ H+CO32；A.在未加氫氧化鈉時(shí)，溶液的 PH=7.7,呈堿性，則上述 3個(gè)平衡中第 個(gè)HCO3的 水解為主，滴加氫氧化鈉的開(kāi)始階段，氫氧根濃度增大，平衡向逆方向移動(dòng)，HCO3的量略有增加，即逆方向的反應(yīng)是 H2CO3+OH一HCO3 +H2O,故A正確；B.對(duì)于平衡，氫氧根與氫離子反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)， HN3?H2O的量增加，NH4+被消 耗，當(dāng)PH大于8.7以后，CO32的量在增加，平衡 受到影響，HCO3被消耗，即碳酸 氫根離子和錢根離子都與氫氧根離子反應(yīng)，故 B正確；C

31、.從圖中可直接看出 pH = 9.5 時(shí)，溶液中 c （HCO3）c （HN3?H2O） c （NH4+） c （CO32），故C正確；D.滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，HCO3的量并沒(méi)減小，反而增大，說(shuō)明首先不是HCO3與OH 反應(yīng)，而是 NH4+ 先反應(yīng),即 NH4HCO3+NaOH NaHCO3+NH 3?H2O,故 D 錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題結(jié)合圖象考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識(shí)，明確圖象曲線 變化的含義為解答關(guān)鍵，注意用平衡移動(dòng)理解各離子變化的原因，題目有一定難度。二、非選擇題：（一）必考題：8. （14分）氮化鋁（AN）是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，前景廣

32、 闊。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。查閱資料：實(shí)驗(yàn)室用飽和 NaNO2溶液與NH4CI溶液共熱制N2： 小NaNO2+NH 4CINaCl+N 2 t +2H2O言溫工業(yè)制氮化鋁：A12O3+3C+N2回皿2A1N+3CO ,氮化鋁在高溫下能水解。 AlN 與 NaOH 飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H 2O = NaAlO 2+NH 3 T。I .氮化鋁的制備范用嗔燈濃窿液（陶）大 (填“偏大” “偏小”或“不變”)(5)步驟通入過(guò)量 CO2 氣體。(1)實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如上圖所示，請(qǐng)按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接：-c-d一a一b f (g) = g

33、(f) -a (c) - b (d) - i (根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，上述裝置可使用多(2) B裝置內(nèi)的X液體可能是濃硫酸 ，E裝置內(nèi)氯化鋁溶液的作用可能是吸收CO,防止污染H .氮化鋁純度的測(cè)定【方案i甲同學(xué)用下圖裝置測(cè)定 AN的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)為準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是add.植物油(4)若裝置中分液漏斗與導(dǎo)氣管之間沒(méi)有導(dǎo)管A連通，對(duì)所測(cè) AlN純度的影響是_Jg【方案ii】乙同學(xué)按以下步驟測(cè)定樣品中AN的純度。樣品過(guò)物加口港S過(guò)海洗疝(6)步驟過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗(7)樣品中AlN的純度是41 （n3 f +叫）X 1

34、00% (用含 m1、m2、m3的表達(dá)式a. CCl4b. H2Oc. NH4Cl飽和溶液十二牝葩 出溶液E過(guò)返魂液及_ 洗旗就一表不)?！痉治觥?1 )實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNO2與NH4CI溶液共熱制N2 ： NaNO2+NH4Cl匕 NaCl+N 2 T +2H2O ；工業(yè)制氮化鋁：吉溫A12O3+3C+N2同 皿2A1N+3CO 氮化鋁在高溫下能水解，制備過(guò)程是利用裝置 C制備氮?dú)?，通過(guò)裝置 B中濃硫酸溶液除去氮?dú)庵须s質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮?dú)馔ㄟ^(guò)裝置D和鋁發(fā)生反應(yīng)生成 AlN ,通過(guò)裝置 A或B避免AlN遇到水蒸氣反應(yīng)，最后通過(guò)裝置 E 吸收尾氣一氧化碳；(2) B裝置內(nèi)的X液體用于干燥氮

35、氣；一氧化氮有毒，需要尾氣吸收；(3) AlN與NaOH飽和溶液的反應(yīng)為 AlN+NaOH+H 2ONaAlO 2+NH3T ,測(cè)定生成氣 體為NH3,結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析；(4)沒(méi)有導(dǎo)管A連通，集氣瓶中壓強(qiáng)增大，增大了測(cè)定氣體的體積；(5)樣品mig溶于過(guò)濾氫氧化鈉溶液中過(guò)濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g,濾液及其洗滌液中通入過(guò)量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g,結(jié)合鋁元素守恒計(jì)算純度；(6)根據(jù)過(guò)濾操作方法選用儀器；(7)氮化鋁含雜質(zhì)為 C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉(zhuǎn)化為濾渣，樣品 mig溶于過(guò) 濾氫氧化鈉溶液中過(guò)濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g,濾液及

36、其洗滌液中通入過(guò)量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g,結(jié)合差量法計(jì)算純度。【解答】解：(1)利用裝置C準(zhǔn)備氮?dú)?，通過(guò)裝置 B中濃硫酸干燥氣體，通過(guò)裝置A中的堿石灰除去酸性氣體， 通過(guò)裝置D氮?dú)夂弯X發(fā)生反應(yīng)， 利用裝置A或B防止空氣中 水蒸氣進(jìn)入裝置 D,最后通過(guò)裝置E吸收多余的CO,防止污染空氣，按照氮?dú)鈿饬鞣较?將各儀器接口連接： e-c- d-a-b-f (g) 一 g (f) 一 a (c) 一 b (d) 一 i, 故答案為：f (g) 一g (f) 一 a (c) 一 b (d) 一 i；(2) B裝置內(nèi)的X液體用于干燥氮?dú)?，可以為濃硫酸干；NO氣體有毒，E

37、裝置內(nèi)氯化鋁溶液用于吸收一氧化碳防止污染空氣，故答案為：濃硫酸；吸收 CO,防止污染；(3) AlN與NaOH飽和溶液發(fā)生反應(yīng)：AlN+NaOH+H 2O NaAlO 2+NH 3 T ,測(cè)定生成氣 體為NH3,液體不能選用水溶液、不能和氨氣反應(yīng)，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的 X液體可以是a。CCI4 d.植物油，不能使 H2O、NH4C1飽和溶液，故ad正確， 故答案為：ad;(4)若裝置中分液漏斗與導(dǎo)氣管之間沒(méi)有導(dǎo)管A連通，溶液流下過(guò)程中集氣瓶中壓強(qiáng)增大，會(huì)排出裝置內(nèi)空氣，導(dǎo)致測(cè)定氨氣體積增大，所測(cè) AIN純度的增大，故答案為：偏大；(5)樣品mig溶于過(guò)濾氫氧化鈉溶液中過(guò)濾得到濾液偏鋁酸鈉溶

38、液，濾渣質(zhì)量m2g,濾液及其洗滌液中通入過(guò)量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g,步驟操作目的是將偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，則通入的是過(guò)量CO2氣體，故答案為：CO2 ；(6)步驟“過(guò)濾”操作需要的主要玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗；(7)氮化鋁含雜質(zhì)為 C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉(zhuǎn)化為濾渣，樣品mig溶于過(guò)濾氫氧化鈉溶液中過(guò)濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g,濾液及其洗滌液中通入過(guò)量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m 3g,2AIN AI2O3 Am8210220mi - m2)mm3 一則 m=5L一 jg

39、,10嗎Fj+mp我(叫樣品中AIN的純度=為:10 x 100%=-x 100%, lOlDi叫41J故答案為： 三x 100%?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)制備、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)與設(shè)計(jì)、氣體體積的測(cè)定方法、物質(zhì)含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定等，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，(7)為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?. (14分)三鹽基硫酸鉛(3PbO?PbSC4?H2O)簡(jiǎn)稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、 有毒。200 c以上開(kāi)始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機(jī)溶劑?？捎米骶勐纫蚁┑臒岱€(wěn)定劑。以100.0t鉛泥(主要成分為 PbO、Pb及PbSO4等)為

40、原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。NM5溶液硬酸NO HgNairn落濯| I |.的窕一隔口邛t滋南一忘 T過(guò)濾卜* I過(guò)流、洗濟(jì)田建三跳緒催2Mbwa + ,挽液I濾液3已知：Ksp (PbSO4) = 1.82X 10 8, Ksp (PbCO3) =1.46x10 13。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)步驟轉(zhuǎn)化的目的是將PbSO轉(zhuǎn)化為PbCOg ,反應(yīng)的離子方程式為C。/-+PbSOg= SO42 +PbCOg_ 。(2)濾液3中的主要溶質(zhì)為Na?SO4 (填化學(xué)式)。(3)步驟酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是適當(dāng)升溫(或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等)(任寫一條)。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成P

41、b (NO3) 2和NO的離子方程式為3Pb+8H+2NO3 =3Pb2+2NO 3 +4H?O 。(4)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為HNO3(填化學(xué)式)。若步驟 沉鉛后的濾液中c (Pb2+) = 1.82X 10 5moi?L 1,則此時(shí) c (SO42 )為 1.00X 10 3 mol?L 1(5)步驟 合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4+6NaOH 50 6010 3PbO?PbSO4?H2O+3Na2SO4+2H2O 。若得到純凈干燥的三鹽 49.5t,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有 80%轉(zhuǎn)化 為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.75% (保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù))。已知：三鹽(3PbO?Pb

42、SO4?H2。)的相對(duì)分子質(zhì)置為 990【分析】以100.0t鉛泥(主要成分為 PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽：向鉛泥中 力口 Na2CO3溶液是將 PbSO4轉(zhuǎn)化成 PbCO3, Na2CO3 (aq) +PbSO4 (s) = W2SO4 (aq) +PbCO3 (s),所以濾液I白溶質(zhì)主要是Na2SO4和過(guò)量的Na2CO3, Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下反應(yīng)：3Pb+8HNO 3= Pb( NO3)2+2NO T +4H2O、PbCO3+2HNO 3= Pb( NO3) 2+CO2T+H2O、PbO+2HNO 3=Pb (NO3) 2+2H2O,均轉(zhuǎn)化成 Pb (N

43、O3) 2, Pb (NO3) 2 中加稀H2SO4轉(zhuǎn)化成PbSO4和硝酸，過(guò)濾的濾液為 HNO3,可循環(huán)利用，向硫酸鉛中加 入氫氧化鈉合成三鹽和硫酸鈉，4PbSO4+6NaOH 50-60C 3PbO ? PbSO4 ?H2O+3Na2SO4+2H2O,濾液3主要是硫酸鈉，洗滌沉淀干燥得到三鹽，以此解答該題?！窘獯稹拷猓?1)步驟向鉛泥中加 W2CO3溶液，由表可知PbCO3的溶解度小于 PbSO4 的溶解度，反應(yīng)的離子方程式為 CO32 +PbSO4= SO42 +PbCO3,則可將 PbSO4轉(zhuǎn)化成PbCO3,故答案為：將 PbSO4轉(zhuǎn)化為 PbCO3； CO32 +PbSO4=SO42

44、 +PbCO3；(2)濾液3中的主要溶質(zhì)為 Na2SO4,故答案為：Na2SO4；(3)酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是適當(dāng)升溫(或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等)；鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb (NO3) 2和NO的離子方程式為：3Pb+8H+2NO3=3Pb2+2NO f +4H2O;故答案為：適當(dāng)升溫(或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等)；3Pb+8H+2NO3 =3Pb2+2NO T +4H2O;(4) Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下轉(zhuǎn)化成 Pb (NO3) 2, Pb (NO3) 2中加稀H2SO4 轉(zhuǎn)化成PbSO4和硝酸，HNO3可循環(huán)利用，若步驟 沉鉛后的濾液中c (Pb

45、2+) =1.82X10 5mol/L ,已知 Ksp (PbSO4)= 1.82x 10 8,則此時(shí) c (SO42 )=主絲乙！2Tmol/L 1.82X105= 1.00X 10 3mol/L ;故答案為：HNO3； 1.00X 10 3；(5)步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為：4PbSO4+6NaOH 50-6。10 3PbO?PbSO4?H2O+3Na2SO4+2H2O,若得至iJ純凈干燥的三鹽 49.5t,則其中鉛元素的質(zhì)量為：x 49.5t= 41.4t,設(shè)鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,則100.0t鉛泥中鉛元素為100Xw,鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，有 100X wX 80%

46、= 41.4,解得x= 51.75%,故答案為：4PbSO4+6NaOH3PbO?PbSO4?H2O+3Na2SO4+2H2O: 51.75%?！军c(diǎn)評(píng)】 本題考查了物質(zhì)的制備，為高考常見(jiàn)題型，涉及對(duì)工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對(duì)條件的控制選擇與理解等，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，題目難度中等。10. ( 15分)隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問(wèn)題：(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH30

47、H (g) +NH3 (g) ? CH3NH2 (g) +H2O (g) AH,已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價(jià)鍵C- OH - ON - HC- N一，一1鍵能 /kJ?mol351463393293則該反應(yīng)的 H=-12 kJ?mol1(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為： CO (g) +2H2 (g) ?CH3OH (g) HvO在一定條件下，將ImolCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)， 當(dāng)改變某一外界條件(溫 度或壓強(qiáng))時(shí)，CH20H的體積分?jǐn)?shù) 巾(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示:單(CHjOH)平衡時(shí)，M點(diǎn)CH30H的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化

48、率為 25% 。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是隨著Y值的增大，c(CH3OH) 減小，平衡 CO (g) +2H2 (g) ? CH3OH ( g) 向逆反應(yīng)方向進(jìn)行.故 Y 為 溫度 。(3)合成甲醇所需的氫氣，工業(yè)上常從一種合成氣(主要成分為CO2、H2)中分離。H2提純過(guò)程示意圖如下：吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO32 +COz+H2O=2HCO3 。用電極反應(yīng)式和離子方程式表示K2CO3溶液的再生原理2H2O+2e =H2 T +OH、HCO3 +OH =CO32 +H2O。(4)分解HI曲線和液相法制備 HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：圖2反應(yīng)H2 (g)

49、+I2 (g) ? 2HI (g)的4 H = 小于 0 (填“大于”或“小于”)。將二氧化硫通人碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O = 3H +HSO4 +2I , I2+I ? I3 ,圖2中曲線b代表的微粒是 I3（填傲粒符號(hào)），由圖 2可知，要提高碘的還原率，除n（I2）控制溫度外，還可以采取的措施是減小 二、的投料比n（SO2）【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能計(jì)算;（2）設(shè)CO的轉(zhuǎn)化量是x,CO (g)+2H2 (g) ? CH3OH (g)初始（mol）轉(zhuǎn)化（mol）2x平衡（mol）2- 2x平衡時(shí)，CH 30H的體積分?jǐn)?shù)為10%,則:x 100%

50、= 10%,據(jù)此計(jì)算 x,從而可知CO的轉(zhuǎn)化率;根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析;（3）吸收池中C02與K2CO3反應(yīng)生成KHC03,分離出H2；用惰性電極電解 KHCO3溶液，陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e = H2 T+0H , HCO3 +0H =C032 +H2O,使 K2CO3 溶液得以再生，據(jù)此解答;（4）圖象中分析可知隨的升高，HI減小，力增大，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行,據(jù)此判斷反應(yīng)熱;b為從零越來(lái)越大的離子，根據(jù)二氧化硫在碘水中的反應(yīng)，反應(yīng)中越來(lái)越多的為I3 ；由圖2可知減小n（12）小廣 、的投料比,可提圖碘的還原率。n（SO）【解答】解：（1）反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，

51、則CH30H(g) +NH3(g) ? CH3NH2 (g) +H2O (g)的 4H= ( 351+393- 293-463) kJ/mol = - 12kJ/mol ,故答案為：-12;（2）設(shè)CO的轉(zhuǎn)化量是x,+2H2 (g) ? CH3OH (g)初始（mol）12轉(zhuǎn)化（mol）x2x平衡（mol）1 x2- 2xCO (g)平衡時(shí)，CH 30H的體積分?jǐn)?shù)為10%,則:q；To-r-X 100%= 10%, x=0.25,所以CO的轉(zhuǎn)化率為：825m01 X 100% = 25%,linol故答案為：25% ；根據(jù)圖示信息：X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)小，隨著丫值的增加，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)

52、4 (CH3OH)減小，平衡逆向移動(dòng)，故 Y表示溫度，故答案為：隨著 丫值的增大，c (CH3OH)減小，平衡CO (g) +2H2 (g) ? CH3OH (g) 向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故 Y為溫度；(3)根據(jù)吸收池中的反應(yīng)物和生成物可知，CO2與K2CO3反應(yīng)生成KHCO 3,該反應(yīng)的離子方程式為：CO32 +CO2+H2O= 2HCO3 ,故答案為：CO32 +CO2+H 2。= 2HCO 3 ；用惰性電極電解 KHCO3溶液，陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e= H2T +OH , HCO3 +OH= CO32 +H2O,使K2CO3溶液得以再生，故答案為：2H2O+2e = H2 T +OH、

53、HCO3 +OH = CO32 +H2O;(4)圖象中分析可知隨的升高，hi減小，H2增大，說(shuō)明升溫平衡 H2 (g) +I2 (g)? 2HI (g)向著逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0,故答案為：小于；由圖象可知，b為從零開(kāi)始逐漸增大的離子，根據(jù)SO2+I2+2H2O = 3H+HSO4 +2I ,l2+？ I3可知，反應(yīng)中越來(lái)越多的離子為I3 ;由圖2可知要提高碘的還原率，除控制n(I2)溫度外，還可以采取的措施是減小7cl : 丁的投料比,nkSOo) 一 故答案為：I3 ; 減小 、的投料比。n u 0 /【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算及反應(yīng)熱計(jì)算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影 響為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力 及化學(xué)計(jì)算能力。(二)選考題：共45分。每科任選一道作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。選做題【化學(xué)一選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)11. (15分)銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物。火法冶煉黃鋼礦的過(guò)程中，其中一步 吉源6CU+SO2.回答下列問(wèn)題。反應(yīng)是：2Cu2O+Cu 2s(1) 3+價(jià)電子的電子排布圖為:*i 07仃,CU2O與Cu2s比較，熔點(diǎn)較